训练19进 氮及其氧化物 硝酸-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

训练19 氨及 (总分 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.(2025·山东泰安期中)氮及其化合物在生产生活 中应用广泛。下列有关说法错误的是 A.粮食储存中，N2可用作粮食的保护气 B.工业上把氨气转化成氮肥属于氨的固定 C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮 转化来的 D.城市大气中碳氢化合物和氮氧化物等在阳光的 作用下可能发生光化学烟雾 2.自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。 植物吸收 N2大气 nos"l no:"'nHi 土壤 下列说法错误的是 A.氮气分子结构稳定，常温下很难和其他物质发 生反应 B.I过程属于氮的固定 C.工业上也是利用图中I、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产 硝酸的 D.图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂 实现 3.大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。 NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确 的是 () NO ONO:ON:O:H.CHNO. A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O,互为 同位素 B.NO,是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸 型酸雨或光化学烟雾 C.N2O是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和 水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H:O:H 红对勾·讲与练 班级： 姓名： 其氧化物 硝酸 :60分) 4.(2024·江西抚州二模)铜与足量浓硝酸反应的装 置如下图所示，下列说法错误的是 () 浓硝酸 NaOH 铜片 溶液 A B A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO。 C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2+2OH -NO3 +NO2+H2O 5.(2024·北京朝阳区三模)在一支50mL注射器里 充入20mLNO,然后吸入5mL水，用乳胶管和 弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察到现象 ①。打开弹簧夹，快速吸人10mL空气后夹上弹 簧夹，观察到现象②。振荡注射器，静置后再观察 到现象③。 0 1020304050mL 下列关于该过程的分析不正确的是 A.现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性 B.现象②③，针筒示数：③② C.过程中若将空气10mL改成15mL,③能观察 到针筒内无气体剩余 D.此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以 提高氨原子利用率 6.实验室可用KNO3固体与酸反应制取硝酸，其实 验装置如图所示（加热装置已省略）。 曲颈甑十 下列说法错误的是 A.该装置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀 B.制取硝酸时曲颈甑中盛放的是硝酸钾和稀硫酸 C.用流水冷却，可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成 酸雾 42 高三化学·基础版 D.该装置用于制取液溴时，可在曲颈甑中加入 NaBr、MnO2及浓硫酸 7.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2)可获 得Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下，下列说法不 正确的是 ( 石灰乳 硝酸工业的尾气→吸收一→过滤 →→无水Ca(NO2) 气体排放滤渣 A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2十 Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的 充分吸收 C.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D.若尾气中n(NO2):n(NO)<1:1,吸收后排 放的气体中NO含量升高 8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入 溶液 稀硝酸将Fe氧化 ① 稀硝酸，充分反应后， 呈红色为Fe+ 滴入KSCN溶液 ②浓硝酸久置或光照 变黄色 HNO,不稳定易分解 AI箔表面被HNO ③A1箔插入稀硝酸中 无现象 氧化，形成致密的 氧化膜 用玻璃棒蘸取浓硝试纸先 浓硝酸具有酸性和 ④ 酸点到蓝色石蕊试 变红色 强氧化性 纸上 后褪色 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 9.(2025·上海市西中学高三期中)低温等离子体 (NTP)技术可有效脱除烟气中的NO,其原理是在 高压放电条件下，O2产生自由基(O·),自由基将 NO氧化为NO2,再用Na2CO3溶液吸收，发生反 应：2NO2+NazCO3=NaNO2+NaNO3+CO2, 实验装置如图所示。下列说法不正确的是() (横线下方不可作答)3 班级： 姓名： 尾气吸收 低压电极 高压电源 烟气 N2、O2、NO) b 烟气分析 、高压电极 A.氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱 除率 D.单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利 于NO的转化 10.(2025·安徽合肥期中)某稀溶液中含有4mol KNO3和2molH2SO4,向其中加入1.2 mol Fe, 充分反应（已知NO被还原为NO),最终溶液体 积为1L,下列说法正确的是 () A.所得溶液中c(NO)=2.75mol·L1 B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1 C.反应后生成NO的体积为28L(标准状况下) D.所得溶液中的溶质只有FeSO 二、非选择题（共30分）】 11.(15分)(2024·河南周口模拟)某兴趣小组设计 实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图 所示（夹持装置未画出）： 得分 浓硝酸 蒸馏水 Cu 接尾气处理装置 弹簧夹 少量 eCu片 装有0。 C0,发生装置 的气球 B C 实验一：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置， 后，装入 药品，关闭K2、K3,打开K1,一段时间后，再关闭 K1,打开K2,加入足量的浓硝酸。 实验二：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后… 回答下列有关问题： (1)实验一中的横线上应填入的内容是 装置B中装浓硝酸的仪器名称是 (2)实验一中“关闭K2、K3,打开K”的目的是 3 第五章非金属及其重要化合物 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 (4)实验二的后续操作顺序为 (填字 母)，打开弹簧夹后装置C的具支试管中的现象 为 a.打开弹簧夹 b.打开K c.打开K3,加入蒸馏水 d.关闭K e.插入铜丝 (5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈 绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色 不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜 色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色 不同。 继续实验，打开K1,一段时间后，装置B中溶液变 为蓝色，说明 可能成立，请设计实验验 证另一猜想的可能性： 12.(15分)(2024·上海曹扬二中高三模拟)处理并 利用硝酸尾气NO,制备工业原料亚硝酸钠和硝 酸钠的工艺如下： 得分 22%25% 富氧空气 NaOH HNO 硝 配制 碱液 →分离池→转化池→NaNO 富“NO2”尾气吸收塔 气 NaNOz (1)在一定的气体流速下，碱液吸收时，富“NO2” 尾气中的NO、NO2含量与吸收度的关系如图所 示，由图可知，最合适的NO含量应为 过高和过低都不利于NO,的吸收，其原因是 红对勾·讲与练 344 NO,的含量/% 1000 20406080100 3 80 ￥60 2 40 20 100806040200 NO的含量/% (曲线1-尾气中NO的总浓度为1%： 曲线2-尾气中NO的总浓度为2%) (2)富“NO2”尾气应从吸收塔的 (填字 母)部通入。 A.顶部 B.上部 C.中部 D.底部 (3)在30℃时进行碱液吸收NO,的反应，此时 NaOH的浓度控制在22%~25%最佳，NaOH浓 度不宜过高的原因是 NaOH NaNO NaNO, 0 10 30 80温度7/℃ (4)在分离池中分离出NaNO2的操作为：蒸发浓 缩、 (填字母)、过滤洗涤。 A.冷却结晶 B.趁热过滤 C.蒸发至干 D.重结晶 (5)转化池中加入硝酸用于除杂，同时产生NO, 其发生的离子方程式为 在转化池内通常需要一定量的空气，其作用是 (填字母)。 A.减少氮氧化物二次污染 B.除去溶液中的杂质 C.有利于产品的分离 D.节省HNO3的用量 (6)已知硝酸尾气中NO,的总含量为6.2× 103mol/m3,气体流速为1268m3/h,经该吸收 工艺后，排出气体中NO,的总含量降低为5.0× 10-4mol/m3,则每小时至少需要质量分数为 25%的NaOH溶液（密度为1.04g/cm3) m3(保留2位有效数字)。 高三化学·基础版1mol硫生成时，根据化学方程式可知消耗0.5molO2,故D 正确。 8.A装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具 有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置Ⅱ中二氧化 硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸 性，能使紫色石蕊溶液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和酸性高 锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性：装置 Ⅳ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反 应生成硫酸钡沉淀、一氧化氯和水：装置Ⅳ后应连接盛有浓 氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。由以 上分析可知，A错误 9.B由题干实验信息可知，①→③依次发生的反应为 Na2SO3+BaCl2-BaSO3￥+2NaCl、BaSO3与HNO3反 应，已经过量的NaSO3与HNO3反应，而①→④则是 Na,SO,与HNO,反应生成NO和SO2,可知③和④中产生 的气体成分不一定完全相同，即NO和SO,的多少可能不 同，A不符合题意；由题千实验信息可知，①→②发生的反应 为NaSO3十BaCl,=BaSO3￥十2NaCl,故沉淀②的主要 成分是BaSO3,而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl, 硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为N,SO1,然后再与 BCl2反应生成BaSO1沉淀，故二者的主要成分不同，B符 合题意：由分析可知，①→②发生的反应属于复分解反应，而 ④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不符合 题意；由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性 弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中SO浓 度比②中的更大，不能说明SO?的还原性在酸性条件下增 强，D不符合题意。 10.BNa2S2在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成硫单 质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体， 选项A正确。将某固体溶于水后，足量稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCI,故该固体 中可能含有Ag+,选项B错误。剧烈燃烧，集气瓶口有淡 黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生 成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀， 而是生成白色氧化镁固体，选项C正确。铁离子会和二氧 化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液 先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe+与SO2 络合生成红棕色Fe(SO,)?+的反应速率比氧化还原反应 生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应 的平衡常数更大，选项D正确。 11.(1)S2-+Cu2+CuS￥(2)滴加BaCl2溶液，产生白色 沉淀(3)①向溶液2中加入KMO,溶液，溶液没有褪色 ②盐酸中氯元素为一1价，是氯元素的最低价，具有还原 性，会与KMnO,溶液发生氧化还原反应，使KMnO,溶液 褪色，干扰实验现象和实验结论③S十2H H,S4十z-1)SY(4)根据反应4Na,SO,△Na,S+ 3NaSO,可知，NaSO3发生歧化反应，其中的硫元素化合 价既可升高也可降低，能从十4价降为一2价，也应该可以 降到0价生成硫单质 解析：(1)Na2S和CuSO1溶液反应生成硫化铜和硫酸钠， 反应的离子方程式是S2+Cu+一CuSV。(2)根据题千 资料：NaS能与S反应生成Na2S,Na2S,与酸反应生成S 和H2S,取少量溶液B,滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加 入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋 气味的气体(H2S),说明溶液B中含有Na2S,,Na2S,与酸 反应生成S和H2S,由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少 量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO。 (3)①实验可证实来源1不成立。若来源1成立，溶液2为 H2SO3,向溶液2中加入少量KMnO1溶液，H2SO3具有还 原性，酸性条件下KMO具有强氧化性，二者混合后发生 氧化还原反应，KMO,溶液应该褪色，但得到的仍为紫色， 说明溶液B中不含NaSO3。②不能用盐酸代替硫酸的原 因是盐酸中氯元素为一1价，是氯元素的最低价，具有还原 性，会与KMnO1溶液发生氧化还原反应，使KMnO1溶液 褪色，干扰实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中 有NaS,,加酸反应生成S,反应的离子方程式：S十2H+ HS◆十(x-1)SY。(4)根据已知资料：4Na,SO,△ NaS十3Na2SO1,亚硫酸钠中硫为十4价，硫酸钠中硫为 十6价，硫化钠中硫为一2价，根据反应可知NaSO,发生 歧化反应，其中的硫元素化合价既可升高也可降低，能从 十4价降为一2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 12.(1)分液漏斗将三颈烧瓶中产生的NH?及时排出，减少 副反应的发生(2)2SO--2e—S2O (3)Na,S,Og+2H,O=H,SO+Na,SO+H,O, (4)①碱性②加热促进NaS,Os水解产生H,O2,且 2H,0,△2H,0+0, 解析：(2)电解时，由SO生成S2O,氧元素的价态部分 升高，所以电解时阳极的电极反应式为2SO一2一 S2O。。(4)①由题给信息知，在碱性溶液中，S2O8能将 Mn+逐渐氧化为MnO2,煮沸后继续氧化生成MnO,,所 以在碱性条件下，Na2SOg的氧化能力最强。 训练19氮及其氧化物硝酸 1.BN,性质稳定，可用作粮食的保护气，故A正确：氯的固 定是指游离态的氨转化为化合态的氨，工业上把氨气转化成 氨肥，氨气属于化合态的氨，不属于氨的固定，故B错误：汽 车尾气中排放的氨氧化物主要是车辆内燃机工作时，空气中 的氧气和氨气在高温条件下生成的，是由游离态氨转化来 的，故C正确；光化学烟雾是由汽车、工厂等污染源排入大气 的碳氢化合物(CH)和氨氧化物(NO,)等一次污染物在阳 光（紫外光）作用下发生化学反应生成的，故D正确。 2.C氨气分子中含有氨氨三键，结构稳定，常温下很难和其他 物质发生反应，故A正确；氨的固定是指游离态的氯转化为 化合态的氨，I过程从N2到NH,属于氨的固定，故B正 确：工业上是通过氨的催化氧化生成NO、NO被氧化为 NO2、NO2和水反应三个转化来生产硝酸的，故C错误；题 图中Ⅱ中氨从一3价升高到十3价、Ⅲ中氯从十3价升高 到十5价，都为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现，故D 正确。 3.BO3与O2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异 形体，A错误；NO,是大气污染物，在大气中有可能形成硝 酸型酸雨或光化学烟雾，B正确：N2O是一种酸性氧化物， 但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 如SiO2是酸性氧化物，但不和水反应，C错误；H2O是一种 V形分子，D错误。 4.B具支试管A中发生反应Cu十4HNO(浓)一Cu(NO)2+ 2NO2个十2H2O,NO2为红棕色气体，NO2溶于Cu(NO3), 溶液使溶液呈绿色，故A正确：装置B的作用是缓冲气流并 防倒吸，故B错误；生成Cu(NO3),体现浓硝酸的酸性，生成 NO2体现浓硝酸的强氧化性，故C正确；烧杯中NO2与氢氧 化钠反应生成NaNO:和NaNO2,反应的离子方程式为 2NO2十2OH—NO3十NO,+H2O,故D正确。 5.C在一支50mL注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察到 现象①为注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动， 证明NO难溶于水；打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹 上弹簧夹，观察到现象②为注射器内气体变为红棕色，气体 体积减小，注射器活塞向里移动，证明O具有还原性，可被 参考答案513 氧化为NO2;振荡注射器，静置后再观察到现象③气体由红 棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，据此回 答。由分析知，现象①②，主要体现了NO摊溶于水、还原 性，A正确：现象②中空气进入针筒，NO被氧化为二氧化 氨，现象③中二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化氨，故针 筒示数：③<②，B正确；过程中若将空气10mL改成 15mL,则氧气有约3mL,20mLNO和3mL氧气反应时， NO过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，C错误；此实验 启示工业上制硝酸时充入适量O2,可以提高氨原子利用率， D正确。 6.B硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡皮塞和橡皮管，A项正确； 该反应的原理是利用高沸，点浓硫酸制备低沸，点的硝酸，则曲 颈甑中盛放的是硝酸钾和浓硫酸，B项错误：硝酸沸，点低，用 流水冷却，可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾，C项正确； NaBr、MnO,及浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单 质、硫酸锰和水，溴单质易挥发，故可用该装置制取液溴，D 项正确。 7.C石灰乳改为澄清石灰水，Ca(OH),的浓度变小，吸收效 率减小，C项错误。 8.D过量的铁粉中加入稀硝酸反应先生成Fe+,后与Fe继 续反应生成Fe+,加入KSCN溶液时颜色不变，故①错误； 浓硝酸久置变黄是因为HNO,分解产生的NO2溶于 HNO3,故②正确；A1箔遇浓硝酸钝化，稀硝酸会使AI箔溶 解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试 纸先变红色后褪色，故④正确。 9.B NO-NO2时氨元素被氧化，用NaCO2溶液吸收NO2 生成硝酸钠和亚硝酸钠，氨元素既被氧化又被还原，A正确； 高压电源的功率过大，氨气和氧气可能会生成O,烟气中 NO的脱除效果将减弱，B错误；尾气吸收采用气、液逆流的 方式使气体与溶液充分接触，可提高NO2脱除率，C正确； 自由基(O·)可将O氧化为NO,,单位时间内生成的自由 基(O·)越多，越有利于NO的转化，D正确。 10.B铁与稀硝酸完全反应生成硝酸铁、一氧化氨和水，反应 的离子方程式为Fe+4H十NO一Fe++NO个+ 2HO,由离子方程式可知，4mol氢离子完全反应消耗 1ol硝酸根离子，生成铁离子、一氧化氨的物质的量为 1ol;则过量的铁与反应生成的铁离子反应生成亚铁离 子，反应的离子方程式为Fe十2Fe3+—3Fe+,由离子方程 式可知，过量的0.2mol铁，消耗0.4mol铁离子、生成 0.6m0l亚铁离子，则反应后溶液中钾离子的物质的量为 4mol、铁离子的物质的量为0.6mol、亚铁离子的物质的量 为0.6mol、硝酸根离子的物质的量为3mol、硫酸根离子的 物质的堂为2m0l。反应后殖酸根离子的浓度为3m0白 3ol·L,故A错误；反应后溶液中铁离子的物质的量 为0.6mol、亚铁离子的物质的量为0.6mol,则溶液中铁离 子和亚铁离子的浓度之比为1：1，故B正确：反应生成一 氧化氨的物质的量为1mol,则标准状况下一氧化氨的体积 为1mol×22.4L·mol1=22.4L,故C错误；反应所得溶 液中含有铁离子、亚铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根 离子，则所得溶液中的溶质不可能只含有硫酸亚铁，故D 错误。 11.(1)检验装置的气密性分液漏斗 (2)排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO 被氧化 (3)Cu+2NO2+4H+-Cu2++2NO,A+2H,O (4)bceda液面上方出现红棕色气体 (5)猜想2取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2 固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立 解析：研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，先利用二氧化碳将 装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧 5142对构·讲与练·高三化学·基础版 化，装置B中滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化 氨，在C中验证铜和稀硝酸的反应，最后尾气处理，以此来 解答。(1)装置连接以后，首先需要做的是检验装置的气密 性；装置B中装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗。(2)由于装 置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“关闭K2、 K,打开K,”的目的是排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝 酸反应生成的NO被氧化。(3)装置B中浓硝酸和铜反应 生成硝酸铜、二氧化氨和水，发生反应的离子方程式为 Cu+2NO+4H-Cu++2NO2◆+2HO。(4)实验 二是验证铜与稀硝酸的反应，因此首先把生成的二氧化氨 转化为硝酸，所以后续操作顺序为待装置B中反应完全后 打开K1、打开K,加入蒸馏水、插入铜丝、关闭K1、打开弹 簧夹，即bceda,打开弹簧夹后氧气把NO氧化为二氧化氨， 则装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气 体。(5)继续实验，打开K1,一段时间后，装置B中溶液变 为蓝色，由于A装置中二氧化碳把二氧化氨带出，因此说明 猜想2可能成立，要验证猜想1的可能性，实验方案为取装 置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2固体，若溶液 变为绿色，说明猜想1成立。 12.(1)50%过高吸收效果降低，过低吸收速率减慢(2)D (3)浓度过高不利于NO2的溶解(4)D(5)3NO,十 2H+—2NO◆+NO:+H,0ACD(6)1.1×10-3 解析：硝酸尾气与富氧空气混合，配制富“NO2”尾气，利用 NaOH吸收，吸收后再分离池中将NaNO2分离出，在转化 池中加入硝酸，得硝酸钠。(1)如题图所示，最合适的NO 含量应为50%，因为过高吸收效果降低，过低吸收速率减 慢。(2)NOH溶液从吸收塔从上而下喷洒，富“NO2”尾气 应从吸收塔的底部通入。(3)NaOH的浓度控制在22%~ 25%最佳，NaOH浓度不宜过高的原因为浓度过高不利于 NO2的溶解。(4)在分离池中分离出NaNO2的操作为蒸 发浓缩、重结晶、过滤洗涤。(5)转化池中加入硝酸与亚硝 酸根离子作用生成NO,离子方程式：3NO,十2H 2NO个十NO十H2O;A项，生成的NO与空气中氧气反 应可在溶液中形成硝酸，可减少氨氧化物二次污染，A正 确：B项，生成的O与空气中氧气反应可在溶液中形成硝 酸，不能起到除杂作用，B错误；C项，生成的NO与空气中 氧气反应可生成二氧化氨，与NaOH反应生成硝酸钠和亚 硝酸钠，有利于产品的分离，C正确；D项，生成的N。与空 气中氧气反应可在溶液中形成硝酸，节省HNO3的用量，D 正确。(6)假设每小时至少需要质量分数为25%的NaOH溶 液为Vm,则列等式.VX1.04X10g/mX25%-1268m× 40 g/mol (6.2×103-5.0X10)mol/m,解得V≈1.1×103m3。 训练20氨和铵盐 1.A 2.BNH的沸，点低，易液化，液氨汽化时吸热，故可用作制冷 剂，A错误；N2具有氧化性，与H2发生反应生成NH,B正 确；NH3和水生成的一水合氨具有碱性，可用于制备硝酸 铵，C错误：NH,CI含有植物所需的氨元素，可用作化肥，D 错误。 3.A因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气 压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误：因氨极易溶于 水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气 压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B 中形成红色喷泉，C中形成黄色喷泉，故B、C正确；因HC 与AgNO3溶液反应生成白色的AgCI沉淀，则挤压胶头滴 管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷 泉，故D正确。 4.C该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方 程式，A项错误；加热条件下NH3·H2O分解为NH3和