训练12 铁及其化合物的相互转化-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 训练12 铁及其化合物的相互转化 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共27分。每小题只有一个 5.(2025·江苏南京月考)在铁粉与水蒸气反应后的 选项符合题意) 残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得 1.(2024·浙江温州二模)绿矾具有广泛的用途，下 到溶液Y。下列说法正确的是 () 列说法正确的是 () A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡 A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血 B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 B.工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性 C.Y一定能使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色 C.高温分解只产生FezO3和SO3 D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生 D.可用K,[Fe(CN)。]溶液检验其是否变质 6.以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO 2.(2024·江苏扬州期中)下列物质性质与用途具有 和FeO)为原料制备绿矾(FeSO,·7H2O)的流 对应关系的是 ) 程如图所示： 空气硫酸过量FeS A.FeCl溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B.纳米FeO,能与酸反应，可用作铁磁性材料 铁一焙烧酸溶→还原操作结晶重结晶→℉®S0,·7H,0 C.常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮 气体X 滤渣 滤液！ 运浓硝酸 已知：“焙烧”时FeS,中的铁元素被氧化为Fe2O; D.K,FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 “还原”时，Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6 3.中药材铁华粉的主要成分是(CH COO)2Fe,其检 价。下列叙述错误的是 () 测流程如下。下列说法正确的是 ( A.“焙烧”时FeS2参与的反应中，氧化剂与还原剂 稀硫酸，刺激性气体X 的物质的量之比为3：2 B.“还原”过程中，FeS,不宜过量太多，否则会产生 铁华粉 →H 大量有害气体 稀盐酸 →滤液 K,Fe(CN)溶液，蓝色沉淀 C.“操作I”的目的是除去A3 A.刺激性气体X为SO2 D.“重结晶”能提高绿矾的纯度 B.铁华粉中可能含有铁单质 7.(2024·江西鹰潭二模)某学习小组探究FeCl3与 Na2SO,之间的反应，设计了以下实验。下列说法 C.向滤液中滴加酸性KMnO,溶液，一定能证明 错误的是 () Fe+具有还原性 0.1 mol/L D.向滤液中加入K,[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉 新制Na,SO,溶液 淀，说明溶液中含有Fe3+ 滴加K,Fe(CN)J溶液 4.A、B、C三种物质中均含有 ③ 0.1 mol/L 同一种元素M,它们之间的 A①B ② FeCL溶液 C 滴加足量0.1mol/L稀盐酸 转化关系如图。A为一种金 属单质，其产量直接关系国 ⑦ 滴加BaCL,溶液 民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④ 为置换反应。下列有关说法不正确的是( ) 已知：Fe3+与[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀。 A.①中所加试剂可能是氯气 A.Ⅱ中溶液颜色比I中更深，是由于Fe3+水解程 B.③中需要加具有氧化性的试剂 度增大 C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发 B.Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl,与 生的价态变化 Na2SO3发生了氧化还原反应 D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘 C.从Ⅱ到IV滴加的溶液可改为0.05mol·L1稀 化钾溶液实现 硫酸 (横线下方不可作答) 323 第四章金属及其化合物 D.V中有大量白色沉淀生成，证明FeCL3能氧化 FeCl3固体，欲检验该FeCl3固体中是否含 Na,SO FeCl2,应该进行的实验操作是取少量FeCl,固体 8.(2024·河北保定三模)黄铁矿煅烧后的烧渣主要 于试管中，加入适量水溶解，再加入 (填 成分为Fe2O3,同时还含有SiO2和Al2O3等。以 名称)溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有FeCl2,否 其为原料制取FeSO,·7H2O的工艺流程如下： 则不含FeCl2。 ①稀硫酸 (3)由上图预测，下列说法正确的是 (填 NaOH溶液 ②试剂甲 字母)。 烧渣一碱浸→过滤一→还原过滤一系列操作→FS0,·7H,0 A.FeCL、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制备 滤液 滤渣 B.加热Fe(OH)3可实现转化⑥，加水溶解可实 下列说法错误的是 ( 现转化③ A.“滤液”的主要成分为Na[AI(OH)4] C.FeO,相当于FeO和Fe2O,组成的混合物 B.试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中 D.高铁酸盐(FeO?)可作净水剂 的Fe3 11.(21分)某班同学用如下实验探究Fe+、Fe3+的 C.“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制Fe+的 性质。回答下列问题： 得分 水解 (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制 D.一系列操作过程中，必须控制条件防止 成0.1mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加 FeSO4·7HzO被氧化和分解 入少量铁屑，其目的是 9.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L1的氯化铁 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水， 溶液中，充分反应后，下列说法正确的是() 再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C2可将 A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C1浓度基本保持 Fe+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式 不变 为 B.往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 学在2 mL FeCla2溶液中先加入0.5mL煤油，再 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液， 二、非选择题（共33分） 溶液变红，煤油的作用是 10.(12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应 (4)丙组同学取10mL0.1mol·L1KI溶液，加 用。铁元素的“价一类”二维图如图所示，其中的 入6mL0.1mol·L1FeCl溶液混合。分别取 箭头表示部分物质间的转化关系。 得分 2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静 +6 FeO片 置，CCl4层显紫色； 如 Fe:O+Fe(OH) ②第二支试管中加入1滴K,[Fe(CN)]溶液，生 Feo2 Fe(OH) 成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液 单质氧化物氢氧化物盐 物质类别 变红。 请回答下列问题： 实验②检验的离子是 (填离子符号)；实 (1)图中反应①的转化正确的是 (填 验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含 字母)。 有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化 A.铁在氧气中燃烧 还原反应为 B.铁与高温水蒸气的反应 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几 C.铁在常温下发生吸氧腐蚀生成铁锈 滴酸化的FeCL,溶液，溶液变成棕黄色，发生反应 (2)工业上可用NaCIO3氧化酸性FeCl2废液制 的离子方程式为 备FeCl3。 段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红 ①写出NaCIO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl 褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 的离子方程式： ②利用上述方法制备FeCl后，经一系列操作得 红对勾·讲与练 324 高三化学·基础版生气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受 热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸 钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶 体。(3)②C组中60℃时，NaHCO,与CaCl2溶液反应能 产生气泡，根据元素守恒可知，产生的气泡是二氧化碳气 体，发生反应的离子方程式为2HC0,十Ca+60℃ CaCO￥+CO2个+H2O。 训练11铁及其氧化物、氢氧化物 1.A氧化铁是不溶于水的红棕色粉末，可作故宫红色外墙的 涂料，A正确：无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧只能生成氯 化铁，B错误；硫的氧化性弱，铁和硫反应生成二价铁，则5.6g Fe(0.1mol)与足量的S反应转移的电子数为0.2NA,C错 误；在常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化现象，D错误。 2.DFeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成FeO1。故 选D。 3.AFe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO 溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的 氧化，B正确：铁在氧气中燃烧可生成FO1,且该反应为化 合反应，可通过化合反应4Fe(OH)2十2H2O十O2 4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3,C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐 色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。 4.BFe(OH)2溶于稀硝酸时，Fe+被HNO3氧化为Fe+,B 错误。 5.CFe与H,O(g)反应生成FeO1,为黑色固体，A错误；虚 线框C处验证生成的气体是H,PH,<P空气，应选用装置乙， B错误；实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶 液中可能含有Fe3+,若铁粉过量可能不含Fe+,D错误。 6.A根据反应后铁元素的价态，可知S的氧化性最弱，A正 确；反应产物中铁元素的价态不同，等量的铁分别与C1,、 O2、S反应，转移的电子数不相等，B错误：FeO1和FeS中 含有十2价的铁元素，也具有一定的还原性，C错误；FeO 和FeS难溶于水，D错误。 7.DFe+将【厂氧化为L2,淀粉遇碘变蓝，A错误；红棕色的斑 点是FeO3,B错误：铁与稀硝酸反应产生的气体为NO,C 错误。 8.B制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A正 确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打 开活塞E,用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和硫酸反应 有氢气生成，关闭活塞E,导致A装置中压强逐渐增大，将 FSO1溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢 氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢 氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH),十O2十2H2O 4Fe(OH)3,D正确。 9.BFe+易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe+的溶液时， 需要加入铁粉，A正确；反应中无元素化合价的变化，不是氧 化还原反应，B错误；滤液中含有Na,所以进行焰色试验时 火焰为黄色，C正确；FeO,可写成FeO·Fe2O3,其中 n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2,D正确。 10.D溶液Y中通入0.01molC恰好完全反应，发生反应 的离子方程式为2Fe2+十Cl2—2Fe3+十2C1,则溶液Y 中含有0.02 mol Fe2+,因此样品X中含有0.02 mol Fe2+, 故A错误；样品X中含FeO的质量为0.02mol×72g· mol1=1.44g,含Fe02的质量为3.04g-1.44g=1.6g, n(FeO3)=0.01mol,所以c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1,故B 错误；步骤I中加入足量盐酸，溶液Z中除含有Fe3+和C1 外，还含有H+,故C错误；通过计算可知X由0.02mol FeO和0.01 mol Fe2O3组成，所以可判断X为Fe,O,故D 正确。 11.(1)关闭a,从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升至与容器 的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻，如水柱不下 降，证明其气密性良好 (2)在b出口处检验氢气的纯度 (3)除去H2中混有的HCI气体浓硫酸干燥氢气 (4)Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0,Fe0+H,△Fe+H,0 (5)16g 解析：U形管的作用是吸收反应生成的水，为了保证纯净的 H2进入D装置，必须利用B、C装置除杂(HCI气体和水蒸 气)；为了保证U形管增加的质量等于反应生成水的质量， 必须用F装置防止空气中的水蒸气进入E装置。由反应方 程式知，Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0,Fc0+H,△Fe+ HO,m(FeO,)十m(FeO)=23.2g,两反应生成水的质量 m(H2O)=7.2g,列方程组可求得m(Fe2O3)=16g。 12.(1)抑制Fe3+的水解 (2)铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由棕黄色逐渐变 为浅绿色 (3)ACBD防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气 (4)Fe2++2NH,+2HO—Fe(OH)2￥+2NH时作安 全瓶，防倒吸 (5)1:2FeO·Fe2O3·4H2O 解析：（一）制备硫酸亚铁溶液时，向硫酸铁晶体中加入除氧 蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将F3+还原成 F+,得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤①，加入稀硫酸的目的 是抑制Fe3+的水解。(2)步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和 酸、F+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体 生成，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。（二）制备氢氧化亚 铁的原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是 隔绝空气。(3)制备氢氧化亚铁的装置中，装置A的作用是 将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出 氨气，氨气的作用是将装置中的空气全部排出，装置B的作 用是使氨气和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，装置C 的作用是作为安全瓶，防止倒吸，装置D的作用是吸收尾 气，故装置连接顺序为ACBD:反应结束后继续通一段时间 的N2,目的是将装置中残留的氨气全部吸收，防止拆除装 置时残留的氨气逸出，污染空气。(4)装置B中发生反应的 离子方程式是Fe++2NH十2H,O—Fe(OH)2￥十 2NH,装置C在A和B之间，故C的作用是作安全瓶，防 倒吸。（三）(5)Fe(OH)g中，3个Fe带8个正电荷，故 n(Fe+):n(Fe+)=1:2,用氧化物的形式表示可写成 FeO·Fe2O3·4H2O。 训练12铁及其化合物的相互转化 1.A绿矾是硫酸亚铁晶体，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，A 正确；F+具有还原性，因此工业常用绿矾作为污水的处理 剂，利用其还原性，同时Fe+水解生成Fe(OH)2,水解生成 的Fe(OH),易被氧化为Fe(OH)3,得到的Fe(OH)3胶体 有较好的吸附作用，所以绿矾也常用作混凝剂，B错误；绿矾 高温分解产生Fe2O3、SO2、SO3和H2O,C错误：绿矾中 Fe+能与K[Fe(CN)]溶液反应生成蓝色沉淀，不能检验 其是否变质，D错误。 ,CFCl?溶液具有氧化性，能和铜反应生成铜离子和亚铁 离子，可用于蚀刻铜制品，A不符合题意；纳米FO1具有磁 性，可用作铁磁性材料，B不符合题意；常温下铁遇浓硝酸发 生钝化，阻碍了反应的进一步进行，故可用铁质容器贮运浓 硝酸，C符合题意：K,FeO1具有氧化性，可用于杀菌消毒，D 不符合题意。 参考答案505 3.B铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸发生复分解反应，得 到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激性气味的醋酸气体，故A错 误；铁华粉可以和盐酸反应产生氢气，则其中可能含有金属 铁，故B正确；滤液中含有的氯离子、亚铁离子均具有还原 性，都能被MnO(H)氧化，则向滤液中滴入酸性KMnO, 溶液，不能证明Fe2+具有还原性，故C错误；Fe2+与 K,[Fe(CN)。]溶液反应生成蓝色沉淀，可以用来检验Fe+ 故D错误。 4.C根据转化关系可确定A为变价金属F,反应①通入氯气 能实现题图转化关系，A项正确；B为FeCL3,C为FeCl2,反 应③中铁元素由十2价升高到十3价，需要加具有氧化性的 试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，C项 不正确：Fe+能将I氧化成I2,自身被还原成Fe+,D项 正确。 5.C铁和水蒸气反应生成FeO1和氢气，残留固体为FeO, 或FeaO1和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O1和硫 酸反应的化学方程式为FeO,十4H2SO,一FeSO1十 Fe2(SO1)3十4H,O,若有铁剩余，由于氧化性为Fe3+>H+, 所以还会依次发生的反应为Fe十Fe2(SO1)3-=3FeSO, Fe十H,SO1一一FeSO,十H2个。若X中含有铁，但铁全部 和F©(SO1)3反应，则没有气泡，故A错误；若向Y中滴入 KSCN溶液显红色，说明Y中含有F+,可能X中无铁，也 可能X中铁不足以将Fe2(SO1)3全部转化为FeSO1,故B 错误；不论X是FeO,,还是Fe3O1和Fe的混合物，和硫酸 反应后都有F2+生成，所以一定能使酸性高锰酸钾溶液颜 色变浅或褪色，故C正确；若硫酸过量，向Y中滴入NaOH 溶液，硫酸消耗了NaOH,则没有沉淀产生，故D错误。 6.A由题给流程可知，硫铁矿焙烧后，向硫铁矿烧渣中加入 稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶性硫酸 盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的容器中加入过量 的二硫化亚铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得 到含有二氧化硅、二硫化亚铁的滤渣和含有硫酸亚铁、硫酸 铝的滤液；滤液经结晶、过滤得到含有硫酸铝的滤液I和绿 矾「。由分析可知，“培烧”硫铁矿的主要反应为二硫化亚铁 与空气中氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反 应的化学方程式为4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0,反应 中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化亚铁是反应 的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化 剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为11：4，故A错误； “还原”过程中，过量FeS2会生成硫化氢，污染环境，故B正 确；由分析可知，“操作I”后可以得到含有硫酸铝的滤液I, 故C正确；“重结晶”可以除去其中的杂质离子，从而提高绿 矾的纯度，故D正确。故选A。 7.CNa,SO,溶液呈碱性，能促使Fe3+水解程度增大，A正 确：[Fe(CN)]3-也具有氧化性，可以与Na,SO发生氧化还 原反应生成[Fe(CN)]-,与Fe+反应同样可生成蓝色沉 淀，无法证明是Fe3+被Na,SO,还原生成了Fe+导致蓝色 沉淀生成，B正确；若加入HSO1,则会千扰下一步SO的 检验，C错误；V中有大量白色沉淀生成，证明NSO3中 的SO被Fe3+氧化生成SO?,D正确。 8.A加入NaOH溶液分别与SiO2和Al2O3反应生成 Na2SiO3和Na[Al(OH)1],Fe2O3不反应，过滤为滤渣，加 入稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁，加入的还原剂试剂甲 为Fe,Fe与硫酸铁反应生成FeSO1,经一系列操作得到 FeSO,·7H2O。加入NaOH溶液分别与SiO2和Al2O3反 应生成Na2SiO3和Na[Al(OH)1],都能溶于水，“滤液”的主 要成分为Na[Al(OH)1]和Naz SiO3,故A错误；稀硫酸与 Fe2O3反应生成硫酸铁，加入的还原剂试剂甲为Fe,Fe与硫 酸铁反应生成FSO1,铁粉的作用主要是还原溶液中的 Fe3+,故B正确；“还原”工序中，Fe与硫酸铁反应生成 506红对构·讲与练·高三化学·基础版 FSO,,亚铁离子能发生水解反应生成氢氧化亚铁，稀硫酸 过量有利于抑制Fe2+的水解，故C正确：Fe2+易被O,氧化， FeSO1·7H2O易受热失去结晶水，故D正确。 9.B1.12g铁的物质的量为1.12g÷56g·mol1=0.02mol, 25mL2mol·L1氯化铁溶液中Fe+的物质的量为 0.025LX2mol·L1=0.05mol;发生的反应为Fe十2Fe+ —3Fe2+,根据比例关系可得，0.02mol铁完全反应，消耗 0.04 mol Fe3+,生成0.06 mol Fe2+,剩余0.01 mol Fe3+,所 以溶液中含有Fe3+的物质的量为0.01mol,Fe2+的物质的 量为0.06mol,没有金属铁剩余。 10.(1)C(2)①C10+6Fe2++6H-C1+6Fe3++3H,0 ②铁氰化钾(3)AD 解析：(1)反应①是Fe转化为Fe2O3,铁在氧气中燃烧生成 FO,,故A不符合题意：铁与高温水蒸气反应生成 FO,,故B不符合题意：铁在常温下发生吸氧腐蚀，生成 铁锈的主要成分为FeO3,故C符合题意。(2)①NaClO3 氧化酸性FeCl2废液制备FeCL的离子方程式为CIO?十 6Fe2+十6H+—CI十6Fe3+十3H,O:②制备得到FeCl 后，经一系列操作得FeCl,固体，欲检验该FCl固体中是 否含FeC2,可取少量FcCl固体于试管中，加入适量水溶 解，再加入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有 FeCl,,否则不含FeCl2。(3)Fe和Cl2反应可生成FeCl,Fe 和FeCl3反应可生成FeCl2,Fe(OH)2、H2O和O2反应可 生成Fe(OH)3,故A正确：Fe(OH)3受热时会发生分解反 应，生成FeO,和水，可实现转化⑥，加酸溶解可实现转化 ③，故B错误：FeO,中Fe的化合价介于FeO和Fe,O3之 间，不是FeO和FeO3组成的混合物，故C错误；高铁酸盐 是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根(FO),铁 呈十6价，具有很强的氧化性，能通过氧化作用进行消毒， 同时，反应过后的还原产物是F(OH),在溶液中呈胶体， 能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，故D正确。 11.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe+十Cl2-2Fe3++2CI (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(4)Fe+Fe3+ 可逆反应(5)H202+2Fe2++2H—2Fe3++2H20 Fe+催化H2O2分解产生O2 解析：(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所 以在配制的FCl,溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe+ 被空气氧化。(4)根据Fe+的检验方法，向溶液中加入1滴 K[Fe(CN)]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe+,则实验 ②检验的离子是Fe+;Fe+遇KSCN溶液显红色，实验① 和③说明，在I厂过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+,由此可 以证明该氧化还原反应为可逆反应。 训练13镁、铝及其重要化合物 1.CAl,O3熔融状态下可以电解生成铝单质，可用作电解制 铝，而不是因为其熔，点高，物质的性质和用途不具有对应关 系，A不符合题意；A1(OH)3能和胃酸的主要成分盐酸反 应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关 系，B不符合题意；明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物 加速沉降用于净水，可用作混凝剂，物质的性质和用途具有 对应关系，C符合题意：铝具有还原性，能还原一些金属氧化 物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系， D不符合题意。 2.A镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C,所以金属镁着火 不可以用CO2灭火，A错误：镁是一种银白色、有光泽、质 软、能导电的金属，B正确：镁与热水反应，生成氢气和氢氧 化镁，C正确；镁的活泼性很强，能与盐酸剧烈反应生成氯化 镁和氢气，D正确。 3.A由题图知，a为Al或Mg,b为MgO,e为Al2O3,c为 MgCl2,f为AlCl,d为Mg(OH)2,g为Al(OH)3,据此回 答。Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A不