四川省成都市石室中学2025-2026学年高二上学期化学周练12

**基本信息** 成都石室中学高二化学周练卷，以生产生活（如硫酸钡钡餐、汽车尾气净化）和科技情境（硫锌二次电池）为载体，通过元素周期律、反应原理及实验探究题，强化化学观念与科学探究能力，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题（42分）|元素周期表（2、4题）、化学平衡（3、11题）|结合CO中毒、赤血盐检验等真实情境，考查科学思维| |非选择题|4题（58分）|滴定实验（16题）、工业提镍流程（17题）|综合实验操作与原理分析，如17题结合沉淀pH调控，体现科学探究与实践|

成都石室中学高2027届高二上期化学周练 一、选择题 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（     ） A.医学上常采用硫酸钡作为“钡餐”，因为硫酸钡不会被盐酸溶解 B.全运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关 C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 2.某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是（     ） A.Mn属于VIIB族 B.图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C.图中共有8种元素属于d区 D.如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素 （“针”所指以最近为准）分别属于三个不同的族 3.O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230～370倍。反应可表示为： ①Hb+O2⇌Hb（O2） K1；②Hb+CO⇌Hb（CO） K2。下列说法不正确的是（     ） A.第一电离能比O大的同周期元素共有2种 B.基态Fe2+的核外电子运动状态有24种 C.相同温度时，K2>K1 D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 4.赤血盐（K3[Fe（CN）6]）可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是（     ） A.基态K+核外有18种不同运动状态的电子 B.电负性：C>N>K>Fe C.Fe2+的价电子排布式为3d54s1 D.4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 5.有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层p轨道上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d54s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（     ） A.元素Y和Q可形成化合物YQ B.T的一种单质易自燃 C.X和T的第一电离能：X＜T D.Q和Z的电负性：Q＜Z 6.下列有关元素结构与性质的说法正确的是（     ） A.镍原子激发态电子排布式可能为 B.N、O、F的电负性依次增大 C.原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与反应时可能生成的阳离子是 7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④则下列有关比较中正确的是（     ） A.电负性：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>① 8.前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，Y+的d轨道处于全充满状态。下列说法不正确的是（     ） A.简单离子半径：W>Q>R B. 与可发生化合反应 C.工业上可采用热还原法冶炼Y的单质 D.仅含A、Q、W的某种盐既能与酸反应，又能与碱反应 9.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（     ） A.将pH均为4的溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4 B. 和的醋酸溶液中之比小于1：2 C. 溶液中有 D.加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 10.硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是（     ） A.放电时，电极a为负极 B.充电时，电极b与电源正极连接 C.放电时，电极a上的电极反应式为 D.充电时，16.0g完全反应时向电极a迁移0.2mol 11.时，在1L的密闭容器中进行反应：，A、B的起始浓度均为0.5mol/L，起始压强为，反应5s后达到平衡状态时压强为p，且，下列说法不正确的是（     ） A. 时，A的平衡转化率为80% B.B物质从开始到平衡的反应速率为 C.升高到某温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应 D. 达到平衡时，再充入0.1molC和0.1molB，则平衡将正向移动 12.已知：及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数（常温） ， 下列判断正确的是（     ） A.向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B.常温时，与混合溶液的，则 C.溶液中： D.的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 13. 时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒的浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（     ） A.b点所示溶液中： B.随pH增大，的数值先减小后增大 C. 时，碳酸的第一步电离常数 D.溶液呈中性时： 14.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图。下列说法不正确的是（     ） A.曲线I代表的沉淀溶解曲线，的数量级为 B.加适量固体可使溶液由m点变到n点 C.与p点相对应的的分散系是溶液，相对应的的分散系是悬浊液 D. 的平衡常数 二、非选择题 15.下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出基态K原子的价层电子排布图为____，N的原子序数为____， 基态M原子的简化电子排布式为____。 （2）下列G原子的核外电子排布式中，能量最高的是             。 a. b. c. d. （3）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有             种；L元素属于             区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有             种。 （4）下列有关说法正确的是             （填选项数字）。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D>C ③简单离子半径：H+>F->E2- ④最高价含氧酸的酸性：J>I>C （5）已知元素周期表中存在对角线规则，如B与H在元素周期表中处于对角线位置则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式                                                 。 （6）下列状态的B粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是              a. b. c. d. 16.I.某学生用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B.用标准溶液润洗滴定管2～3次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管，使尖嘴处充满溶液； D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 实验编号 KOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，滴入KOH溶液的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 （1）正确操作步骤的顺序是                                                 （填序号）。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                         （保留两位有效数字）。 II.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （3）碘标准液应选用                   （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。 （4）锥形瓶内的指示剂为                   ，判断达到滴定终点的依据是                   。 （5）下列操作会使测定结果偏大的有                   （填序号）。 A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 （6）若取样w g，测得消耗0.01000mol/L I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是                   g（用含w、V的代数式表示）。 17. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示，根据要求回答下列问题 离子 开始沉淀时的pH 6.3 2.2 6.4 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.4 （1）基态Ni原子核外电子的空间运动状态有              种，画出基态原子的价电子轨道表示式             。 （2）向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去 、 等杂质，则除去 的离子方程式为             。 （3）调节滤液II的pH，pH应控制在范围为             。 （4）检验滤液III中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是             。 （5）滤液III溶质的主要成分是 ，加 过滤后得到 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成 ，这两步操作的目的是             。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 。写出该反应的离子方程式             。 （7）在废水处理中常用 将 转化为MnS除去，向含有0.020mol/L 的废水中通入一定量的 气体，调节溶液的pH=a，当 时， 开始沉淀，则a=              [已知：25℃时， 的电离常数 ，，] 18.I. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 （1） 打火机使用的燃料一般是丙烷。已知丙烷气体在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式：            。 （2） 工业上用与反应合成甲醇（和均大于零）： ① ② ③             （用含、的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是            （填标号）。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 的体积分数保持不变 II. 选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，、均可与发生甲烷化反应： i. ii. （3） 时，选用镍基催化剂，向密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。 ①的平衡转化率为            。 ②时，反应ii的平衡常数约为            （填标号）。 A.20 B.2 C.0.2 D.0.02 （4） 其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 根据图像分析，下列说法错误的是            （填标号）。 A. 在范围内，的催化效果比好 B. 可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率 C. 可以通过延长A点的反应时间来提高的平衡转化率 成都石室中学高2027届高二上期化学周练 参考答案： 1-5DDAAD 6-10BABAD 11-14DCCD 15.（1） ①略 ②. ③. （2）b （3） ①.9 ②.ds ③.5 （4）②④（5） （6）a 16.（1）B、D、C、E、A、F （2）0.11mol/L （3）酸式（4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）B （6） （2） （3） （4）溶液 （5）增大的浓度，利于蒸发结晶（或富集） （6） （7）5 18（1） （2） ①. ②.B （3） ①.10% ②.D （4）BC 学科网（北京）股份有限公司 $