精品解析：辽宁省重点中学协作校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度上学期期中考试高二试题 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 基础理论是分析相关问题的核心依据，下列说法正确的是 A. 蔗糖在水中溶解，这是熵增过程 B. 活化分子间的碰撞一定为有效碰撞 C. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 D. 加入催化剂可以改变化学反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖溶解后，分子扩散到溶液中，系统混乱度增加，属于熵增过程，A正确； B．活化分子需合适取向才能发生有效碰撞，并非所有碰撞都有效，B错误； C．增大浓度增加单位体积内活化分子总数，而活化分子百分数不变，活化分子百分数由温度决定，C错误； D．催化剂可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的焓变，D错误； 故答案为A。 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D. 草木灰(含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水反应的平衡逆向移动，氯气在水中溶解度减小，实验室常用饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体体积相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大，与平衡无关，B错误； C．醋酸铵增加铵根离子浓度，使NH3·H2O电离平衡左移，OH-减少，颜色变浅，符合平衡移动原理，C正确； D．铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，则草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与勒夏特列原理有关，D正确； 故选B。 3. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C. 石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D. 硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式中未明确物质状态（如H+(aq)、OH-(aq)），A错误； B．根据化学方程式，2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 放出的热量要比2C(s)+O2(g)=2CO(g) 多，因此ΔH1 < ΔH2，B错误； C．石墨燃烧热（393.5 kJ/mol）小于金刚石（395.0 kJ/mol），说明石墨能量更低、更稳定，C正确； D．硫的燃烧热对应产物应为SO2(g)，而非SO3(g)，D错误； 故选C。 4. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B. 图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C. 图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D. 图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释时会继续电离出，加水稀释相同倍数，醋酸中下降得更慢，因此Ⅱ为醋酸溶液，Ⅰ应为盐酸，A符合题意； B．该反应为，增加的量，平衡正向移动，的转化率会持续升高，c点n()比b点大，因此c点转化率应该更高，B不符合题意； C．由图像可知，升高温度，v逆增长速率大于v正，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，放热反应中正反应活化能小于逆反应活化能，C不符合题意； D．t1时刻反应速率最快，是温度和浓度共同作用的结果，该反应是放热反应，只要放热速率大于散热速率，溶液温度就会继续升高，时刻反应速率最大，放热速率也最大，此时放热速率通常大于散热速率，温度仍在升高，故溶液温度最高的时刻应在之后，D不符合题意； 故选A。 5. 常温时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，类比pH来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 A. 升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B. 常温时，NaCl的重水溶液呈中性，pD=7 C. NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2ONH3·D2O+H+ D. 常温时，0.01mol·L-1DCl的重水溶液，重水电离出c(D+)=1.6×10-13mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据水的电离是吸热过程，升高温度会促进 的电离， 会增大。然而仍然成立，溶液仍呈中性，A错误； B．在纯重水中，c(D⁺)=，pD=7.4 ，Na+和 Cl-不影响重水的电离平衡，故NaCl的重水溶液呈中性pD≈7.4≠7，B错误； C．的电离产生  而非 ，正确的水解方程式应为，C错误； D．DCl完全电离，c(D+)=0.01mol/L，c(OD-)==1.6×10-13，D2O电离的c(D+)=c(OD-)=1.6×10-13，D正确； 故选D 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为1.0mol·L-1，平衡时A的浓度为0.60mol·L-1，小于1.0mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体化学计量数之和减小的方向移动，故a+b>c，A错误； B．将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为，而实际平衡时A的浓度为，小于，说明平衡正向移动以减弱压强增大，B正确； C．平衡正向移动，B的转化率应提高，C错误； D．平衡正向移动，C的体积分数增大，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：CH3COO-、Al3+、、 C. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Fe3+、、 D. 0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]的溶液中：Na+、、Cl-、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加甲基橙呈红色的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下，被氧化为，无法共存，A错误； B．与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法共存，B错误； C．水电离出的c()=1×10-13 mol/L的溶液可能是强酸性或强碱性。若为强酸性，、、、均可稳定存在；若为强碱性，和会与反应，但题目要求可能共存，因此C符合条件； D．溶液呈强碱性，与反应生成和，无法共存，D错误； 故答案为C。 8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水AlCl3固体 D．测定生成H2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了准确测定中和反应反应热，需要使用环形玻璃搅拌器，使溶液混合均匀，从而加快反应速度，确保测量结果的准确性，而不能使用导热性好的铜质搅拌器，导致热量散失出现误差，故A错误； B．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，故B正确； C．铝离子会发生水解，因此制备无水AlCl3应该在HCl气流中加热，抑制铝离子的水解，故C错误； D．装置长颈漏斗处漏气，导致氢气逸出，不能正确测量生成氢气体积，故D错误； 故选B。 9. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正确的是 A. 酯化反应平衡常数表达式为K= B. 实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动 C. 及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D. 相比NaHSO4，浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯化反应的平衡常数表达式应包含水的浓度，而选项A未包含，A错误； B．酯化反应为放热反应，加热会使平衡逆向移动，K值减小，B错误； C．移出水可减少生成物浓度，促使平衡正向移动，提高反应物转化率，C正确； D．浓硫酸的强氧化性和脱水性可能导致副反应（如碳化），而作为催化剂，其酸性和脱水性比浓硫酸弱，发生的副反应更少，D错误； 故选C。 10. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197.8kJ·mol-1]。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 molSO2 1 molO2 2 molSO3 4 molSO3 SO3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 A. 2c1＞c3 B. a=b C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙容器相当于乙容器起始浓度的两倍，加压使平衡向正反应方向移动，SO3浓度增大，故2c1=2c2＜c3，A错误； B．甲和乙为等效平衡，a+b=197.8 kJ，但α1不一定等于α2，故a不一定等于b，B错误； C．丙容器相当于对乙容器加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，导致α3 < α2，平衡总物质的量n3 < 2n2，故p3 < 2p2，C错误； D．乙中α2=1−α1，丙中α3＜α2，故α1+α3＜α1+α2=1，D正确； 故答案选D。 11. 在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热分解为BaCl2、Pt和Cl2.平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中在T1、T3温度时压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. a曲线所示生成物为Cl2 B. p3等于T3温度时热解反应的平衡时压强 C. T1温度时，向容器中通入一定量氮气，Cl2分压仍为p1(分压=总压×物质的量分数) D. T1温度时，向容器中加入b线所示物质，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的化学方程式为，a曲线随温度升高物质的量显著增加，从方程式看出的物质的量最多，故a曲线对应，A不符合题意； B．T3温度时反应达到平衡，p3是平衡时体系压强，所以等于T3温度时热解反应的平衡时压强，B不符合题意； C．T1温度时，恒容容器中通入氮气，氮气不参与反应，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，Cl2的物质的量不变，根据pV =nRT(V、T不变)，Cl2分压仍为p1，C不符合题意； D．T1温度时，b线所示物质为BaCl2或Pt(均为固体)，向容器中加入固体物质，对气体物质的浓度无影响，不会改变反应速率，重新达平衡时逆反应速率不变，D符合题意； 故选D。 12. 在常温下①pH=3的醋酸；②pH=3的盐酸；③0.001 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是 A. 向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度减小 B. 用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H2CO3)＞c() 【答案】A 【解析】 【详解】A．向pH=3的醋酸中加入等体积pH=3的盐酸，混合后H+浓度不变，但溶液总体积增大，总体积增大，CH3COOH、CH3COO-的浓度均变为原来的一半，由可知，CH3COOH的电离程度不变，A错误； B．pH=3的醋酸浓度远高于pH=3的盐酸，中和等体积溶液时，醋酸消耗更多NaOH，B正确； C．混合后pH=4说明H+过量即盐酸过量，由解得a:b=11:9，C正确； D．等体积混合后生成NaCl和NaHCO3，其中NaHCO3会电离生成、H+和Na+，同时会水解生成和OH-，但的水解程度大于电离程度，因此c()＞c(H2CO3)＞c()，D正确； 故答案选A。 13. H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na2S的Kh1约为10-7.0 C. 溶液中离子反应2HS-H2S+S2-几乎不能发生 D. 0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 【答案】C 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数可知，电离常数。溶液中硫离子的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为13，由可知，电离常数。 【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，A错误； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； 由分析可知，电离常数，，则硫化钠的，B错误； C．离子反应：2HS-H2S+S2-，可由，第二步电离减去第一步电离反应得到，方程式相减，平衡常数相除，所以离子反应：2HS-H2S+S2-，，几乎不能发生，C正确； D．0.01mol·L-1Na2S溶液中，Na2S是强电解质完全电离：，而硫离子会发生水解所以钠离子浓度最大，两步水解反应以第一部为主，硫离子水解程度很大，且溶液中还存在水的电离，所以c(OH-)＞c(S2-)，D错误； 故选C。 14. 合成氨反应的能量转换关系(图1)和在Fe催化剂上反应机理(图2)(*表示催化剂表面吸附位且数量有限，表示被吸附于催化剂表面的N2)。 下列说法正确的是 A. 步骤(iv)是合成氨的决速步反应 B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-45kJ·mol-1 C. 合成氨一般选择400～500℃进行的重要原因是反应进行程度较大 D. 及时分离出体系中的氨气可以增大合成氨反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中，步骤(i)和(iii)为吸附过程，释放能量；步骤(v)形成化学键，释放能量；步骤(ii)和(iv)断裂化学键，需要吸收能量，又因键的键能大于H-H键的键能，则步骤(ii)需要吸收更多的能量，使得该步骤反应速率最慢，所以该反应决速步为(ⅱ)，A错误； B．由图，生成1mol NH3(g)的焓变为（473+654-339-397-436）kJ=-45kJ，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-90kJ·mol-1，B错误； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高合成氨的平衡转化率，一般选择400～500℃进行的重要原因是此温度下催化剂活性较大，C错误； D．催化剂表面吸附位且数量有限，及时分离出体系中的氨气可以释放更多的催化剂吸附位，可以增大合成氨反应速率，D正确；  故选D。 15. 常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，假设溶液中的N元素存在形式只有和NH3·H2O。下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 水的电离程度：a > b > c C. V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中存在c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c() D. a点和b点溶液混合，混合液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)＞c()+c(H+) 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中加入40 mL氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N；由图知a点溶质为NaCl和CH3COONa，b点溶质为NaCl和NH4Cl，c点溶质为NaCl和CH3COOH。 【详解】A．由分析可知，Ι对应的滴定曲线为M，A错误； B．a点的溶质为NaCl和CH3COONa，醋酸根发生水解，b点溶质为NaCl和NH4Cl，铵根发生水解，a、b两点醋酸根、铵根的水解常数相同，但b点离子浓度大于a点，根据越稀越水解的规律，a点水解促进水的电离程度更大，即a＞b，c点溶质为NaCl和CH3COOH，CH3COOH电离出的H+抑制水的电离，故水的电离程度：a > b > c，B正确； C．当V(NaOH) = 30.00 mL时, Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，此时溶液呈碱性，铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c(Cl-) ＞ c() ＞ c(NH3·H2O)，C错误； D．由分析可知，根据元素守恒，a点和b点溶液混合，相当于混合溶液的溶质为NaCl和CH3COONH4，则 c(Cl-) = c(Na+)，根据电荷守恒：c(OH-) + c(CH3COO-) + c(Cl-) = c(H+) + c() + c(Na+)，故混合溶液中c(OH-) + c(CH3COO-) = c(H+) + c()，D错误； 故答案选B。 Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共55分) 16. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN HCOOH HF 电离常数 Ka=6.2×10-10 Ka1=45×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.8×10-4 Ka=6.0×10-4 回答下列问题： （1）相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是___________(填字母)。 A. HCN B. C. HCOOH D. HF （2）向10 mL 0.1 mol/LHCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是___________。 A. HCOOH的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 （3）向10 mL 0.1 mol/LHF溶液中逐滴加入NaOH溶液，HF的电离平衡向___________移动；当时，溶液的pH=___________(1g2=0.3，1g3=0.5)。 （4）向KCN溶液中通入少量，离子方程式为___________。 （5）物质的量浓度相同的①溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为___________(填序号)；0.1 mol/L溶液中电荷守恒关系为___________。 【答案】（1）D （2）B （3） ①. 电离方向(或正向) ②. 2.2 （4） （5） ①. ①＞③＞② ②. 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离常数Ka越大，酸性越强。由表中数据可知：Ka(HF)> Ka(HCOOH)> Ka1()> Ka(HCN)，故相同浓度时，HF酸性最强； 【小问2详解】 A．稀释促进弱酸电离，HCOOH的电离程度增大，A正确； B．稀释后，电离平衡正向移动，c(HCOOH)减小，B错误； C．电离程度增大，数目增多，C正确； D．HCOOH的电离方程式为，稀释后减小，不变，故比值增大，D正确； 故答案选B； 【小问3详解】 加入NaOH，结合，减小，促进HF电离，平衡正向移动；HF的电离方程式为,当时，，，; 【小问4详解】 根据“强酸制弱酸”，酸性：>HCN>，故通入少量时，生成HCN和，离子方程式为； 【小问5详解】 酸越弱，对应酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强；酸性：HF>HCN>，故水解程度>>，碱性：>NaCN>NaF，因此①＞③＞②；电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，。 17. 草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，在医药和科研领域有广泛的用途。化学兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液等试剂设计了如下实验探究： (Ⅰ)查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性。 （1）写出H2C2O4在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）以下实验方案证明草酸为弱酸，合理的是___________。 A. 常温下，取0.01mol·L-1H2C2O4溶液，测其pH=2.3 B. 向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加碳酸钠溶液有气泡产生 C. 常温下，0.01mol·L-1的H2C2O4溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸 D. 取0.1mol·L-1草酸溶液100mL与足量镁粉反应，收集到H2体积为224mL(标况) (Ⅱ)兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 293 4 0.02 6 0.1 0 6 ② T1 4 0.02 5 0.1 V1 8 ③ 308 4 0.02 V2 0.1 1 t1 （3）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响。 （4）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1. (Ⅲ)草酸纯度的测定。 称取2.50g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 （5）滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于___________(填仪器名称)，达到滴定终点的依据为___________。 （6）记录实验数据，第1次滴定读数情况如图所示，3次滴定结果如表所示。则此草酸样品的纯度为___________%(精确到0.1)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 滴定前刻度/mL 见图 0.80 0.34 滴定后的刻度/mL 见图 21.95 20.24 （7）滴定操作，若滴定前读数正确滴定终点时俯视读数会引起测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）H2C2O4H++；H++ （2）AC （3）反应物的浓度 （4） ①. ②③ ②. 0.15 （5） ①. 酸式滴定管 ②. 当滴加最后半滴酸性KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不变色 （6）72.0 （7）偏低 【解析】 【分析】通过对比实验①、②、③，分别探究浓度和温度对反应速率的影响。实验①和②需要保持温度相同，改变H2C2O4的浓度；实验②和③需要保持浓度相同，改变温度。此外，溶液总体积应保持一致（即4+6+0=4+5+V1=4+V2+1）； 【小问1详解】 H2C2O4为二元弱酸，分步电离，故电离方程式为H2C2O4H++；H++； 【小问2详解】 A. 草酸为二元酸，若为强酸，0.01mol/LH2C2O4电离出的氢离子浓度为0.02 mol·L-1，pH小于2，常温下，取0.01mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH=2.3，说明存在电离平衡，为弱酸，A合理； B. 仅能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明其为弱酸，B不合理； C. 常温下，0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液导电能力弱于同浓度盐酸，说明其电离程度低，可证为弱酸，C合理； D. H2产量仅与酸的总H+数有关，无法区分强弱酸，D不合理； 选AC； 【小问3详解】 通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的H2C2O4溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为293K，变量为H2C2O4溶液的浓度，V1=1； 【小问4详解】 根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为2+ 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O ；n(KMnO4) = 0.004 L × 0.02 mol·L-1 = 0.00008 mol，总体积0.01 L，根据方程式0.00008 mol KMnO4消耗0.0002 mol H2C2O4， mol·L-1·min-1； 【小问5详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管；滴定终点判断当滴加最后半滴酸性KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不变色； 【小问6详解】 根据图示，第1次滴定前0.50 mL，滴定后20.60 mL，消耗V = 20.60 mL- 0.50mL = 20.10 mL；第2次：滴定前0.80 mL，滴定后21.95 mL，消耗V = 21.95 mL- 0.80 mL= 21.15 mL；第3次：滴定前0.34 mL，滴定后20.24 mL，消耗V = 20.24 mL- 0.34mL = 19.90 mL，第二次数据误差较大，应舍去，最后得消耗体积的平均值为V = 20.00 mL，n(H2C2O4) = × 0.100 mol·L-1 × 0.0200 L = 0.005 mol，m(H2C2O4) = 0.005 mol × 90 g·mol-1 × = 1.80g，纯度=； 【小问7详解】 若滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，会导致滴定后读数偏小，即消耗的KMnO4溶液体积V偏小，V偏小会导致n(H2C2O4)偏小，最终测定结果偏低。 18. |三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等。一种以硫化锑精矿(主要成分Sb2S3和少量FeS，SiO2)为原料制备锑白工艺流程图如下： 已知：金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： Sb3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 回答下列问题： （1）浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是___________。 （2）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于___________，再加水稀释至所需浓度。 （3）滤渣1的成分有___________；Sb3+的氧化性___________Fe3+(填“强于”或“弱于”)。 （4）水解1操作得到氯氧化锑(SbOCl)，其离子方程式为___________。试剂X应选择___________(填序号)，原因是___________。 A．盐酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 （5）检测产物是否洗涤干净的方法是___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）较浓的盐酸 （3） ①. SiO2、S ②. 弱于 （4） ①. Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+ ②. B ③. 氨水中和SbOCl水解产生的HCl，促进其完全水解，同时防止生成的Sb2O3溶解 （5）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生证明洗涤干净；反之则没有洗涤干净 【解析】 【分析】硫化锑精矿主要成分和少量、，加入过量氯化铁溶液，与、发生氧化还原反应，得到的浸出液含、、、，滤渣1含和，加锑粉将还原成，避免和一起沉淀，滤渣2为过量的锑粉，加入大量水发生，滤液3中含、、，加入氨水促进水解，即平衡正向移动，滤液4中含、，滤渣经洗涤、干燥得到产物锑白。 【小问1详解】 浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，加快提高硫化锑的浸出率。 【小问2详解】 易水解，因此在配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度。 【小问3详解】 由分析得，滤渣1的成分有和；根据“还原”步骤中发生的反应，其中为氧化剂，为氧化产物，因此的氧化性弱于。 【小问4详解】 由分析得，水解1其离子方程式为；水解2加入X试剂目的是促进水解往正向移动，选择氨水可以与反应，促进平衡正向移动，不选择氢氧化钠的原因是是两性氧化物，会与氢氧化钠继续反应，因此答案选B。 【小问5详解】 由分析得，滤液4中含，因此检验沉淀是否洗涤干净应检验是否存在，其方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生证明洗涤干净，反之则没有洗涤干净。 19. 氢能是理想的新能源，乙醇-水催化重整可获得H2具有重要意义。其主要反应为： 反应Ⅰ：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1 回答下列问题： （1）已知C2H5OH(g)和H2(g)的燃烧热分别为1410kJ·mol-1和286kJ·mol-1，H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1，则反应Ⅰ的ΔH=___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）向恒容隔热容器中加入一定量C2H5OH(g)和H2O(g)发生上述反应，能表明体系达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的温度保持不变 B. 容器中c(CO2)：c(H2O)=2：3 C. 容器中气体压强保持不变 D. v正(H2)=v逆(H2O) （3）在1.0×105Pa，n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3时，仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。(CO的选择性=×100%) ①图中曲线a表示___________，其值随温度的变化先增大后减小的原因是___________。 ②根据图中信息，250℃时反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。精确到0.001)。 ③有关工业乙醇-水催化制备H2的条件选择，下列说法正确的是___________(选填序号)。 A．升高温度可以加快反应速率，因此温度越高越好 B．n始(H2O)对反应Ⅰ、反应Ⅱ均有影响，因此n始(H2O)越大越好 C．选择反应Ⅰ的合适催化剂可以提高单位时间内氢气的实际产率 【答案】（1） ①. +174 ②. 高温 （2）AC （3） ①. H2的产率 ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度反应均正向移动，温度较低时反应Ⅰ占优势时使H2的产率增大，温度较高时反应Ⅱ占优势时使H2的产率减小 ③. 0.016 ④. C 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义可知： ①， ②， ③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1， 反应Ⅰ：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)可由①+3´③-6´②得到，根据盖斯定律： ；反应Ⅰ的ΔH>0，ΔS>0（气体分子数增多），根据ΔG=ΔH-TΔS)，需高温下(ΔG<0)，反应自发进行； 【小问2详解】 A．恒容绝热容器，温度是变量，则温度不变说明反应达平衡，A正确； B．容器中c(CO2)：c(H2O)=2：3，此时不能说明正、逆反应速率相等，反应不平衡，B错误； C．反应 Ⅰ 气体分子数增多，恒容下压强会变化，压强不变说明达平衡，C正确； D．该体系为多平衡体系，则v正(H2)=v逆(H2O)不能说明体系中的正、逆反应速率相等，不能说明体系达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①生成的碳化合物只有CO2和CO，两者选择性之和为100%，且两者选择性变化曲线应对称，故曲线a代表氢气的产率；反应Ⅰ中氢气是产物，反应Ⅱ中氢气是反应物，且两个反应都是吸热反应，则其产率随温度的变化先增大后减小的原因是：反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，温度较低时，升高温度主要促进反应Ⅰ，H2产率增大；温度较高时，反应Ⅱ的促进作用变得显著，消耗了H2，导致H2的净产率下降； ②结合题给信息n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3，设反应前，C2H5OH、H2O的物质的量分别为1mol、3mol，反应后CO的物质的量为x mol、反应①生成的氢气为a mol，则列出如下式子： ， 由选择性图可知，当温度为250℃时，氢气的产率为80%，CO2的选择性为90%，再由可知，CO和CO2的选择性之和为100%，则CO的选择性=100%-90%=10%，故列式，解得， ；由上计算可得，n(CO2)≈()mol=1.4897mol、n(H2) ≈()mol=4.8mol、n(CO)≈x mol=0.1655mol、n(H2O)≈()mol=0.6827mol，； ③ A．反应Ⅰ为吸热反应，虽然升高温度能加快反应速率，但由图可知，温度过高（如超过约350℃）时，H2的产率反而下降，因此温度并非越高越好，A错误； B．水过量会稀释反应物，降低反应速率，并非越大越好，B错误； C．合适的催化剂可加快反应速率，提高单位时间内氢气产率，C正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期中考试高二试题 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 基础理论是分析相关问题的核心依据，下列说法正确的是 A. 蔗糖在水中溶解，这是熵增过程 B. 活化分子间的碰撞一定为有效碰撞 C. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 D. 加入催化剂可以改变化学反应的焓变 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D. 草木灰(含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 3. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C. 石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D. 硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1 4. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B. 图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C. 图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D. 图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 5. 常温时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，类比pH来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 A. 升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B. 常温时，NaCl重水溶液呈中性，pD=7 C. NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2ONH3·D2O+H+ D. 常温时，0.01mol·L-1DCl的重水溶液，重水电离出c(D+)=1.6×10-13mol·L-1 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：CH3COO-、Al3+、、 C. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Fe3+、、 D. 0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]的溶液中：Na+、、Cl-、K+ 8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水AlCl3固体 D．测定生成H2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正确的是 A. 酯化反应平衡常数表达式为K= B. 实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动 C. 及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D. 相比NaHSO4，浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 10. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197.8kJ·mol-1]。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 molSO2 1 molO2 2 molSO3 4 molSO3 SO3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 A. 2c1＞c3 B. a=b C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1 11. 在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热分解为BaCl2、Pt和Cl2.平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中在T1、T3温度时压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. a曲线所示生成物为Cl2 B. p3等于T3温度时热解反应的平衡时压强 C. T1温度时，向容器中通入一定量氮气，Cl2分压仍为p1(分压=总压×物质的量分数) D. T1温度时，向容器中加入b线所示物质，重新达平衡时逆反应速率增大 12. 在常温下①pH=3的醋酸；②pH=3的盐酸；③0.001 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是 A. 向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度减小 B. 用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H2CO3)＞c() 13. H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na2S的Kh1约为10-7.0 C. 溶液中离子反应2HS-H2S+S2-几乎不能发生 D. 0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 14. 合成氨反应的能量转换关系(图1)和在Fe催化剂上反应机理(图2)(*表示催化剂表面吸附位且数量有限，表示被吸附于催化剂表面的N2)。 下列说法正确的是 A. 步骤(iv)是合成氨的决速步反应 B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-45kJ·mol-1 C. 合成氨一般选择400～500℃进行的重要原因是反应进行程度较大 D. 及时分离出体系中的氨气可以增大合成氨反应速率 15. 常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，假设溶液中的N元素存在形式只有和NH3·H2O。下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 水的电离程度：a > b > c C. V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中存在c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c() D. a点和b点溶液混合，混合液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)＞c()+c(H+) Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共55分) 16. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN HCOOH HF 电离常数 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.8×10-4 Ka=60×10-4 回答下列问题： （1）相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是___________(填字母)。 A. HCN B. C. HCOOH D. HF （2）向10 mL 0.1 mol/LHCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是___________。 A. HCOOH的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 （3）向10 mL 0.1 mol/LHF溶液中逐滴加入NaOH溶液，HF电离平衡向___________移动；当时，溶液的pH=___________(1g2=0.3，1g3=0.5)。 （4）向KCN溶液中通入少量，离子方程式为___________。 （5）物质的量浓度相同的①溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为___________(填序号)；0.1 mol/L溶液中电荷守恒关系为___________。 17. 草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，在医药和科研领域有广泛的用途。化学兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液等试剂设计了如下实验探究： (Ⅰ)查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性。 （1）写出H2C2O4在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）以下实验方案证明草酸为弱酸，合理的是___________。 A. 常温下，取0.01mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH=2.3 B. 向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加碳酸钠溶液有气泡产生 C. 常温下，0.01mol·L-1的H2C2O4溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸 D. 取0.1mol·L-1草酸溶液100mL与足量镁粉反应，收集到H2体积为224mL(标况) (Ⅱ)兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 293 4 0.02 6 0.1 0 6 ② T1 4 0.02 5 0.1 V1 8 ③ 308 4 0.02 V2 0.1 1 t1 （3）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响。 （4）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1. (Ⅲ)草酸纯度的测定。 称取2.50g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 （5）滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于___________(填仪器名称)，达到滴定终点的依据为___________。 （6）记录实验数据，第1次滴定读数情况如图所示，3次滴定结果如表所示。则此草酸样品的纯度为___________%(精确到0.1)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 滴定前的刻度/mL 见图 0.80 0.34 滴定后的刻度/mL 见图 21.95 20.24 （7）滴定操作，若滴定前读数正确滴定终点时俯视读数会引起测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 18. |三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等。一种以硫化锑精矿(主要成分Sb2S3和少量FeS，SiO2)为原料制备锑白的工艺流程图如下： 已知：金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： Sb3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 0.53 7.0 19 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 回答下列问题： （1）浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是___________。 （2）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于___________，再加水稀释至所需浓度。 （3）滤渣1的成分有___________；Sb3+的氧化性___________Fe3+(填“强于”或“弱于”)。 （4）水解1操作得到氯氧化锑(SbOCl)，其离子方程式为___________。试剂X应选择___________(填序号)，原因是___________。 A．盐酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 （5）检测产物是否洗涤干净的方法是___________。 19. 氢能是理想的新能源，乙醇-水催化重整可获得H2具有重要意义。其主要反应为： 反应Ⅰ：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1 回答下列问题： （1）已知C2H5OH(g)和H2(g)的燃烧热分别为1410kJ·mol-1和286kJ·mol-1，H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1，则反应Ⅰ的ΔH=___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）向恒容隔热容器中加入一定量C2H5OH(g)和H2O(g)发生上述反应，能表明体系达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的温度保持不变 B. 容器中c(CO2)：c(H2O)=2：3 C. 容器中气体压强保持不变 D. v正(H2)=v逆(H2O) （3）在1.0×105Pa，n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3时，仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。(CO的选择性=×100%) ①图中曲线a表示___________，其值随温度的变化先增大后减小的原因是___________。 ②根据图中信息，250℃时反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。精确到0.001)。 ③有关工业乙醇-水催化制备H2的条件选择，下列说法正确的是___________(选填序号)。 A．升高温度可以加快反应速率，因此温度越高越好 B．n始(H2O)对反应Ⅰ、反应Ⅱ均有影响，因此n始(H2O)越大越好 C．选择反应Ⅰ的合适催化剂可以提高单位时间内氢气的实际产率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $