陕西省渭南市华州区2025-2026学年上学期高一年级第三次月考化学试题

咸林中学2025-2026学年高一年级第三次考试 化学试题 满分100分，考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量： 0-16 Fe-56 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分) 1.中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变 化的是( C.维C泡腾片入水 A.青铜器皿除锈 B.节日燃放烟花 D.雕刻玉器 产生大量气泡 2.为防止FSO4溶液因氧化而变质，在保存该溶液时应加入少量的物质是( A.稀硫酸 B.铁粉 C.FeCla D.Zn片 3.我们用化学专门语言一电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循 两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是() A.NaS0,=Na支+SO} B.NaOH=Na*+O2+H C.NaHCO,=Na*+H*+CO D.Na,PO=3Na*+PO 4.人体血红蛋白中含有F2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发 生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价() A升高 B.不变 C.降低 D.无法判断 5.下列说法正确的是() A.我国使用最早的金属是铁制品 B.自然界中的铁元素只存在于化合物中 C.补铁保健品中的铁元素化合价为+3价 D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 一/- 6.下列说法不正确的是() A.游离态的疏存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B硫黄主要用于制造疏酸、化肥等 点燃 C.S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+302=2S03 D.硫的两种单质之间的转化属于化学变化 7.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是( A.H2SO4→SO2 B.H2S→S02 C.S→S02 D.S03-→S02 8.核心元素的化合价及物质类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类 与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是() 化 d f h +6 +4 氢 物 6 单 氧 含正 8 质 化 氧盐 物酸 A.适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B.常温下，a与c反应可生成b C,将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D.在自然界中，部分c会转化成d,最后转化为f或h 9.铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是() A.该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态 高温 B.该反应的化学方程式为2A1+Fe2O3一Al2O3+2Fe C.被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为1：2 D.实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃 10.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如图所示。下列说法不正确 的是( 过量NaOH 补血剂 研磨 硫酸 10片 滤液 H2O2 溶液 红褐色 ① 过滤 ② 悬浊液 多步操作 氧化铁固体wg ③ 2 A.步骤①研磨时需要在研钵中进行 B.步骤②加入过量NaOH溶液的作用是将Fe2+完全沉淀 C,步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg 11.元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的 二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关 系，下列说法不正确的是( ) 化 ⑤ 盒 Na,02 Na,CO ④ ⑥ +1i @il国 Na,0NaOH①，NaHCO, @1⑧ NaCl Na 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐物质 类别 A.NaOH溶液可以与过量CO2反应实现转化关系① B.Na202发生④⑤的转化均有O2产生 C.向Na2CO3溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成NaCl D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 12.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处 理的原理如下图所示。 Mn2+← Fe S02 MnO2 4S02 反应1 反应2 下列说法中，不正确的是( ) A.反应1中，MnO2作氧化剂 B.反应2中，还原性Fe+>SO2 C.脱疏的最终产物为MnSO4 D.上述过程中Fe+、Fe3+可以循环使用 13.现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下。据此判断，该固体 粉末的成分可能是( BaCl,溶液 →滤液2 水溶 →滤液1 过滤 广气体 样品 ,滤渣2一 稀盐酸 过滤 滤渣1 →溶液 A.KCl、Na2CO3、MgCl2 B.NaCl、KNO3、CuCl2 C.NaCl、KNO3、AgNO3 D.MgCl,NaOH、KNOg 14.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： ①SO2+2Fe3+2H20=S0+2Fe2+4Ht;②Cr203+6Fe2+14Ht=2Cr3+6Fe3+7H20。 则下列有关说法不正确的是() A.氧化性：Cr2O号>Fe3+ B.标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2olK2Cr207 C.反应②中，每有1mol K2Cr20,参加反应，转移电子的数目为6NA D.由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(15分)物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： ① I.S在不同价态之间的转化：S02c0溶液Na2S03溶液一→Na2S203溶液 (1)反应①也常使用NaOH与S02反应制NaSO3,该转化说明S02的类别属 于」 ;欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是 (填 字母)。 a.Na2SO3+Na2S04 b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2S2Os II.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置（夹持和加热装置略）如图所示。 70%H2S0, 搅拌捧 溶液 Na2SO NaOH 粉末 Na2S和Na2COg 韭 溶液 混合溶液 B C D (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ； 装置B的作用为 4 (3)装置C中发生的反应有①Na2C03+S02=Na2S03+C02；②..： ③NaS0+SANa2S,0,反应②的离子方程式为 已知反 应③相对较慢，当观察到装置C中出现 的现象，说明反应已完全。 (4)工业上常用N2SO3溶液吸收尾气中的C2,氧化产物为S0子，发生反应的离子方 程式为 临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原 理为S2O+CN一SCN+SO-。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN生成的实验操 作是 16.(14分)铁和氯两种元素的“价-类”二维图如图。回答下列问题： 化合价+ +7 ⑤ K2FeO +6 b +5以 +4 c Fe(NO.) +3以 +2 +1 HCIO NaClO e ③ ④ ② ① 盐 织化物单质 氢化物单质含氧酸 盐 物质类别 (1)图中①、⑤处分别填 0 (填化学式) (2)写出实验室制取②常用反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转 移情况： (3)写出a与e反应的离子方程式： 0.5mole与a完全反应时，转移电子的物质的量为 mol。 (4)d在空气中转化为c时发生反应的化学方程式为 其现象为 (⑤)制取新型净水剂b的方法之一涉及④与a溶液的反应，补充并配平反应的离子方 程式： Fe3++Cl0-+、0H-=Fe02-++H20 17.(I5分)高温下Fe可以与水蒸气发生反应，某兴趣小组同学为探究Fe与水蒸气反应所得 固体产物的成分，设计了如下实验。回答下列问题： 一小- 1.获取F与水蒸气反应的固体产物（装置如图，夹持装置已略去）： 铁粉 氧化铜 无水氯化钙 H20 浓 B D E 已知：反应后装置B中无铁粉剩余。 (1)盛装无水氯化钙的仪器的名称为 装置D中发生反应的化学方程 式为 (2)实验过程中先点燃 (填“A”、“B”或“D处的酒精（喷）灯，这样操作的目 的是 Ⅱ.探究Fe与水蒸气反应的固体产物的成分： 兴趣小组成员讨论后，认为该反应得到的固体产物为铁的一种氧化物。 【查阅资料】 i.理论上在以酒精喷灯作为热源的实验条件下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4、FeO都 是可行的。 ii.Fe0接触到空气会立即由黑色变为红棕色；在523~673K下，FeO固体可发生自身氧 化还原反应。 II.还原性：Fe(OH)2>Fe2;在酒精喷灯加热、无氧条件下Fe(OH)2可发生自身氧化 还原反应。 【提出假设】Fe与水蒸气反应的固体产物：假设①为Fe3O4,假设②为FeO。 【实验探究】 实验一：取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色。 实验二：取少量装置B中剩余的黑色固体于小试管中并用足量的稀硫酸溶解，向试管 中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 (3)实验一说明假设 不成立；写出Fe与水蒸气反应的化学方程 式： 【分析内因】依据金属与水或酸反应的一般规律，产物是Fe(OH)2或FeO更符合一般 认知规律。据此认为铁与水蒸气的反应可能分两步进行。 (4)若先生成Fe(O)2,则第一步反应为 第二步反应为3Fe(OHD2△Fe304+2H20+H2t。 (5)若先生成FO,则第二步反应为在酒精喷灯加热条件下FeO的自身氧化还原反应， 该反应的化学方程式为 18.(14分)碳酸亚铁(FeCO3)可用于皮革生产。利用金属矿渣（主要成分为FeS2,还含少 量Cu20和SO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示： 年 稀硫酸 侠屑 HHCO溶液 金佩矿渣— 煅烧一酸液一→还原一过滤 →FeSO溶液→ 沉铁 FeCO S02 SiOz 滤渣 C02 已知： ①“煅烧”过程中FeS2和Cu20分别转化为Fe2O3和CuO,其中FeS2中Fe元素的化合价 为+2价。 ②温度达到35℃以上，NH4HCO3易分解。 回答下列问题： (1)Cu20中铜元素的化合价为. 价。 (2)“煅烧”步骤中生成S02的化学方程式为 (3)“酸浸”后溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“过滤步骤后得到的滤渣的主要成分为 (填化学式)，在实验室进行过 滤操作时，玻璃棒的作用是 (5)“沉铁步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 (6检验FeCO3沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中， 7