10.3 第2课时 有关溶质质量分数的综合计算-【木牍中考】2025-2026学年九年级下册化学同步教学优质课件(人教版·新教材)

该初中化学课件聚焦溶质质量分数的综合计算，通过“温故知新”环节回顾溶液浓稀判断、溶质质量分数公式及溶解度关联计算，搭建旧知与新知的学习支架，系统呈现基础计算、溶液稀释、反应后溶质质量分数计算等核心内容。 其亮点在于以农业选种、实验室稀释、工厂配置等真实情境例题为载体，通过规范解题步骤培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，结合实验室溶液配置步骤强化科学探究与实践。学生能在解决实际问题中深化化学观念，教师可借助梯度习题与情境案例提升教学效果。

第二课时 有关溶质质量分数的综合计算 9.3 溶质的质量分数 ※ 建议使用WPS2019以上版本打开 木牍中考-教学设计中心 制作 化 学 RJ 九年级下册 目 录 导入新课 01 知识目标 02 04 习题解析 03 讲授新课 温故知新 我们用什么来判断溶液的浓稀？ 2.溶质质量分数的计算公式是什么？ 3.可以利用溶解度计算溶质质量分数吗？公式是什么？ 我们可以利用溶质质量分数来判断溶液的浓稀。 可以，当且仅当溶液为饱和溶液时可以使用该公式： 导入新课 知识目标 1.能进行有关溶质质量分数的计算。 2.能进行溶液稀释过程中的有关计算。 知识目标 溶质的质量分数 解： 例1 在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150kg×16% =24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150kg-24kg =126kg 溶质的质量分数的计算 在温度不变的情况下，如何使原溶液的溶质质量分数增大或减小？ 答：需要氯化钠的质量为24kg，水的质量为126kg。 讲授新课 溶质的质量分数的计算 在温度不变的情况下，可以通过以下方式改变溶质的质量分数： 溶质质量分数的改变方向 增大溶质质量分数 减小溶质质量分数 方式 增加溶质的质量 恒温蒸发溶剂 增加溶剂的质量 讲授新课 例2 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算该硫酸中溶质的质量分数。 解：设100g硫酸中所含溶质H2SO4的质量为x。 65 98 13g x 溶质的质量分数的计算 x=19.6g ω%= 答：该硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 如果将题目修改成：“试计算反应后溶质的质量分数”，应该如何计算呢？ 反应后的溶质为ZnSO4，反应后溶液的质量需要减去生成的氢气质量。 讲授新课 例2 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算该硫酸中溶质的质量分数。 分析：解题的关键是利用化学方程式先求出H2SO4的质量。 溶质的质量分数的计算 100g某硫酸中的溶质是什么？ 答：H2SO4 通过题目中的哪个信息来计算相关内容呢？ 答：“恰好”说明该化学反应中13g锌和溶液中的硫酸均被完全反应，没有剩余，可通过锌的质量，根据质量守恒定律计算出硫酸的质量。 讲授新课 变式 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶质的质量分数（保留两位小数）。 解：设反应后生成的ZnSO4的质量为x，H2的质量为y。 65 161 2 13g x y 溶质的质量分数的计算 x=32.2g y=0.4g ω%= 答：该硫酸中溶质的质量分数约为24.85%。 ∴ m溶质=32.2g m溶液=100g+13g-0.4g=129.6g 讲授新课 溶质的质量分数的计算 有关溶液稀释的计算 将1gNaCl放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至完全溶解，再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌（水的密度为1g/cm3） ①试分别写出稀释前后溶质的质量，溶液的质量、溶质质量分数。 ②分析各量的变化情况。 溶质的质量/g 溶液的质量/g 溶质质量分数/% 稀释前 稀释后 变化情况 1 1 10 20 10 5 不变 变大 变小 稀释前后，溶质的质量没有发生变化 讲授新课 例3 化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液的质量为x。 稀释前溶液质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质的质量分数 50×98%=x×20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 稀释定律 C1V1=C2V2 溶质的质量分数的计算 讲授新课 例4 某工厂化验室配置5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？（保留4位有效数字） 分析：稀释前HCl的质量需要通过溶质质量分数×溶液密度×溶液体积来表示。 解：设需38%的盐酸的体积为x。 据题意得 5000g×20%=1.19g/cm3×x×38% x≈2211cm3=2211mL 答：需要38%的盐酸2211mL。 溶质的质量分数的计算 溶液稀释前和稀释后的关系本质还是通过溶质的质量进行连接。 讲授新课 资料卡片 体积分数 除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 我们都代表的体积分数哦！ 讲授新课 溶质的质量分数的计算 实验室配置一定溶质质量分数的溶液 1. 计算所需固体和水的质量； 2. 用天平称量固体、量筒取水； 3. 将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解； 4. 把配置好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。 讲授新课 溶质的质量分数的计算 实验室配置一定溶质质量分数的溶液 某同学欲配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 步骤1 计算：配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 mNaCl=50g×6%=3g m水=50g-3g=47g 讲授新课 溶质的质量分数的计算 实验室配置一定溶质质量分数的溶液 步骤2 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 步骤3 量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 讲授新课 溶质的质量分数的计算 实验室配置一定溶质质量分数的溶液 步骤4 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 步骤5 装瓶并贴上标签 讲授新课 1. （2025·黑龙江省龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 C 讲授新课 2. 将12.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为108.1 g。回答下列问题。 （1）生成二氧化碳的质量为　　　　　。  （2）所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 4.4g 解：设所用100 g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 　　　　73　　　　　　　 44 　　　　 x　　　　　　　　4.4 g = x=7.3 g ∴所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3% 答：所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 习题解析 3. 84消毒液［含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠］是一种常用的消毒剂。回答下列问题。 （1）84消毒液属于　　　　　　（选填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为 　　　　　　。  （2）在200 g NaClO质量分数为20%的84消毒液中，NaClO的质量为　　　　。  混合物 46 ∶71 ∶32 40 g 习题解析 4. 现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:(1) 上述溶液中含溶质的质量为　 　g,溶剂的质量为　 　g。 (2) 若向上述溶液中加入20 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 (3) 若向上述溶液中加入20 g硝酸钠,完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 (4) 若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠　 　g或蒸发掉　 　g水。 8 72 8% 28% 10 40 习题解析 2020年12月5日 化学9年级下册实验视频 微信公众号：MUDUeducation 电话：0551-65985611 安徽木牍教育图书有限公司 实验视频 $