9.3 溶质的质量分数（举一反三专项训练，辽宁专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题3 溶质的质量分数 题型01 溶质质量分数的基本计算 题型02 结合溶解度曲线分析溶质质量分数的变化 题型 03 有关溶液的稀释计算 题型04 有关溶液的浓缩计算 题型05 配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程 题型06 配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析 题型07 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 题型01 溶质质量分数的基本计算 1.溶液浓度的粗略表示——浓、稀 一般情况下，对于有色溶液，根据颜色的 可以判断溶液的浓稀程度。 2.溶液浓度的定量表示——溶质质量分数 （1）概念：溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。 （2）计算公式 可将公式变形为：溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数； （3）与饱和溶液有关的计算(在一定温度下) 【典例1】（24-25九年级下·辽宁锦州·月考）对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠 C．氯化钠与水按4：21的质量比配制的溶液 D．16g的氯化钠与84g的水配制的溶液 【变式1-1】（2025·辽宁抚顺·阶段练习）某医院要配制200g8％的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为 A．184g B．16g C．20g D．25g 【变式1-2】（2025·辽宁本溪·二模）20℃时，按下表数据配制KCl溶液。 溶液序号 ① ② ③ 资料卡片： 20℃时，KCl的溶解度为34.0g； 40℃时，KCl的溶解度为40.0g。 KCl的质量/g 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 下列有关说法正确的是 A．溶液①中溶质质量分数为20% B．所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液 C．溶液③中溶质与溶剂的质量比为4∶10 D．将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大 【变式1-3】（24-25九年级下·辽宁铁岭·月考）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。 下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．升温到80℃，溶质的质量分数增大 D．冷却到20℃，变为饱和溶液 题型02 结合溶解度曲线分析溶质质量分数的变化 某两种物质的溶解度曲线与溶质质量分数关系的分析 溶解度曲线图像 分析 1. 甲、乙物质的溶解度曲线均为陡升型曲线，其饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而 。如温度ɑ2时甲饱和溶液的溶质质量分数 ɑ1时甲饱和溶液的溶质质量分数 2. 交点M表示在ɑ1温度下甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数 。 【典例2】（2025·辽宁东营·二模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B．20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C．20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 【变式2-1】（2025·辽宁锦州·二模）制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．海水晒盐利用降温结晶的方法获得晶体 B．t℃时，将38g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为88g C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶质质量分数不变 【变式2-2】（25-26九年级上·江苏无锡·月考）兴趣小组自制魔法树实验：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶 B．将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大 C．20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% D．将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出 【变式2-3】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲 D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是丙 题型03 有关溶液的稀释计算 1.计算依据：加水稀释前后，溶液中 的质量不变。 2.关系式：A×a% = (A + m)×b% (A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质质量分数，m表示加水的质量) 【典例3】（2025九年级下·辽宁·专题练习）教材变式题  将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 【变式3-1】（24-25九年级上·辽宁盘锦·期中）将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g 【变式3-2】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末节选）用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g质量分数为9.8%的稀硫酸，需取 mL浓硫酸，需加水 mL。 【变式3-3】（24-25九年级下·辽宁·月考节选）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 g。 题型04 有关溶液的浓缩计算 1.加溶质（溶质完全溶解） 2.蒸发溶剂（无晶体析出） 【典例4】（24-25九年级下·辽宁锦州·月考）的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入20 g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入的硝酸钾溶液 【变式4-1】（2025·辽宁葫芦岛·一模）欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A． B． C． D． 【变式4-2】（25-26九年级上·辽宁大连·期末）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【变式4-3】（2025九年级·辽宁·专题练习）现有40℃时溶质质量分数为的硝酸钾溶液，在该温度下要使其溶质质量分数变为，下列方法可行的是(40℃时，硝酸钾的溶解度为) ①加入水；②蒸发水；③加入硝酸钾固体；④加入硝酸钾固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 题型05 配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程 1.配置方法及步骤： 2.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤 （1）计算：需要氯化钠的质量为 ，需要水的质量为 ，合 mL。 （2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中。 （3）量取：用 mL规格的量筒和 量取47mL水，倒人盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。 （5）装瓶贴签：把配制好的氯化钠溶液装人试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标氯化钠溶液标签，放人试剂柜。 【典例5】（2025·辽宁铁岭·三模）在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验过程中，下列操作属于规范操作的是 A．抽取式面巾纸擦拭药匙 B．用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中 C．在量筒内配制溶液 D．配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞 【变式5-1】（2025·辽宁营口·一模）下列有关“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作不正确的是 A．称量NaCl质量 B．量取水 C．溶解 D．装瓶贴标签 【变式5-2】（24-25九年级下·辽宁鞍山·开学考试节选）某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 (填字母)。 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④ （2）该实验操作中错误的是 (填序号)。操作④中玻璃棒的作用是 。 【变式5-3】（25-26九年级上·辽宁本溪·期末）医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 题型06 配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析 1.所配溶液的溶质质量分数偏小：称量时，在使用游码的情况下，试剂、砝码放反了；量取水时，仰视读数；溶解前，所用烧杯内有水等。 2.所配溶液的溶质质量分数偏大：量取水时，俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，部分水洒在烧杯外面等。 【典例6】（24-25九年级下·辽宁阜新·月考）配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．量取水时，仰视读数 B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C．少量水留在量筒中 D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 【变式6-1】（24-25九年级下·辽宁·课后作业）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【变式6-2】（24-25九年级下·辽宁·单元测试）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①氯化钠潮湿  ②称取时，氯化钠放于托盘天平的右盘（使用了游码）  ③所用砝码表面生锈  ④用量筒量取水时仰视读数  ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤ 【变式6-3】（2025·辽宁葫芦岛·二模节选）我国一直在为实现“碳中和”目标不断努力。科学家提出海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，某研究小组想对“二氧化碳被食盐水(模拟海水)吸收情况”进行探究，现欲配制100g溶质质量分数为3.5%的食盐水模拟海水，实验操作如图所示： （1）用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （2）图D中所用玻璃棒的作用是 ；图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是 。 （3）经检测所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。 A．称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时所取烧杯内壁有水珠 D．装瓶时有少量溶液洒出 题型07 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 【典例7】（2025·辽宁·模拟预测）化学小组在实验室组装好实验装置后，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 (1)装置内反应后物质质量减小的原因是 。 (2)现需要制得氧气，至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程) 【变式7-1】（2025·辽宁营口·一模）苏州漆器历史悠久，品种繁多，已有四千多年的历史，漆饰中的一种金漆用到的“金粉”并不是金，而是铜锌合金，某化学小组同学想要回收这种“金粉”中的铜，将40g“金粉”放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算： (1)40g“金粉”中锌的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【变式7-2】（25-25九年级下·辽宁丹东·阶段练习）某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，电极上产生3.2g氧气，计算： (1)通电后溶液中硫酸钠的质量分数； (2)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？ 【变式7-3】（2024·辽宁大连·模拟预测）如图是一瓶硫酸镁注射液标签的部分内容。取96mL该注射液，滴入过量的氯化钡溶液，反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4，充分反应后得46.6g沉淀。 (1)根据化学方程式计算96mL注射液中硫酸镁的质量。判断硫酸镁注射液的溶质质量分数是否与该标签一致。 (2)求该瓶硫酸镁注射液中镁元素的质量分数。 / 学科网（北京） 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 溶质的质量分数 题型01 溶质质量分数的基本计算 题型02 结合溶解度曲线分析溶质质量分数的变化 题型 03 有关溶液的稀释计算 题型04 有关溶液的浓缩计算 题型05 配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程 题型06 配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析 题型07 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 题型01 溶质质量分数的基本计算 1.溶液浓度的粗略表示——浓、稀 一般情况下，对于有色溶液，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。 2.溶液浓度的定量表示——溶质质量分数 （1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 （2）计算公式 可将公式变形为：溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数； （3）与饱和溶液有关的计算(在一定温度下) 【典例1】（24-25九年级下·辽宁锦州·月考）对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠 C．氯化钠与水按4：21的质量比配制的溶液 D．16g的氯化钠与84g的水配制的溶液 【答案】A 【详解】A、16%的氯化钠溶液指100g氯化钠溶液中含16g氯化钠，84g水中溶解了16g氯化钠，不是100g水，符合题意； B、16%的氯化钠溶液指100g氯化钠溶液中含16g氯化钠，不符合题意； C、由A的分析可知，16%的氯化钠溶液指84g水中溶解了16g氯化钠，氯化钠和水的质量比为：16g：84g=4:21，不符合题意； D、16g的氯化钠与84g的水配制的溶液中溶质质量分数为：，不符合题意。 故选A。 【变式1-1】（2025·辽宁抚顺·阶段练习）某医院要配制200g8％的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为 A．184g B．16g C．20g D．25g 【答案】B 【详解】配制200g8％的CuSO4溶液，需要硫酸铜的质量为200g×8%=16g，故选B。 【变式1-2】（2025·辽宁本溪·二模）20℃时，按下表数据配制KCl溶液。 溶液序号 ① ② ③ 资料卡片： 20℃时，KCl的溶解度为34.0g； 40℃时，KCl的溶解度为40.0g。 KCl的质量/g 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 下列有关说法正确的是 A．溶液①中溶质质量分数为20% B．所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液 C．溶液③中溶质与溶剂的质量比为4∶10 D．将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大 【答案】D 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，溶液①中KCl质量为20g，水质量为100g，溶质质量分数为，A 错误； B、20℃时KCl溶解度为34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g KCl，溶液②中KCl质量30g，此时溶液为不饱和溶液；溶液③中KCl质量40g，有 KCl未溶解，为饱和溶液，B 错误； C、溶液③中溶解的KCl质量为34g（20℃时100g水最多溶解34g KCl），溶剂水质量为100g，溶质与溶剂质量比为，C 错误； D、40℃时KCl溶解度为40.0g，溶液③加热至40℃时，未溶解的KCl继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数变大，D 正确。 故选D。 【变式1-3】（24-25九年级下·辽宁铁岭·月考）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。 下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．升温到80℃，溶质的质量分数增大 D．冷却到20℃，变为饱和溶液 【答案】D 【详解】A、60℃时硝酸钾溶解度为110g，60℃时将硝酸钾固体溶于水中，硝酸钾全部溶解，得到溶液的溶质质量分数为，不符合题意。 B、60℃时硝酸钾溶解度为110g，则100g水中最多溶解110g硝酸钾，再加入31.6g硝酸钾固体，即100g水中加入硝酸钾质量为31.6g+31.6g=63.2g，能完全溶解，不符合题意。 C、升温到80℃，溶质和溶液质量都不变，溶质的质量分数不变，不符合题意。 D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，冷却到20℃，该溶液恰好变为饱和溶液，符合题意。 故选D。 题型02 结合溶解度曲线分析溶质质量分数的变化 某两种物质的溶解度曲线与溶质质量分数关系的分析 溶解度曲线图像 分析 1. 甲、乙物质的溶解度曲线均为陡升型曲线，其饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而增大。如温度ɑ2时甲饱和溶液的溶质质量分数大于ɑ1时甲饱和溶液的溶质质量分数 2. 交点M表示在ɑ1温度下甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等。 【典例2】（2025·辽宁东营·二模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B．20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C．20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时20g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式2-1】（2025·辽宁锦州·二模）制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．海水晒盐利用降温结晶的方法获得晶体 B．t℃时，将38g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为88g C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶质质量分数不变 【答案】D 【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，错误； B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态， 将38g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁， 所得溶液质量=50g+35g=85g，错误； C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，错误； D、氯化镁的溶解度随温度升高而增大，t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变 ，正确。 故选D。 【变式2-2】（25-26九年级上·江苏无锡·月考）兴趣小组自制魔法树实验：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶 B．将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大 C．20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% D．将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出 【答案】A 【详解】A、纸上“开花”的过程是水在纸树上快速蒸发，溶剂减少，溶质结晶析出，相当于蒸发结晶，故A选项符合题意； B、由溶解度曲线可知，磷酸二氢钾的溶解度随温度升高而增大，将a点的溶液升温到80℃，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶质和溶剂的质量都不变，溶液的质量也没变，根据溶质质量分数公式ω=×100%，其溶质质量分数不变，故B选项不符合题意； C、20℃时，磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度），则20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为×100%≈18.4%，不是22.6%，故C选项不符合题意； D、将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，虽然随着温度降低，磷酸二氢钾的溶解度减小，但不知道60℃的磷酸二氢钾溶液是否为饱和溶液，所以不一定会有晶体析出，故D选项不符合题意。 故选A。 【变式2-3】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲 D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是丙 【答案】B 【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么50g水中最多溶解25g甲物质，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据，只有在饱和溶液中溶质的质量分数才一定相等，若溶液不饱和则无法确定溶质质量分数是否相等，该选项说法错误； C、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，都得到饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，溶质质量不变，溶质质量分数也不变。t2℃时甲、乙的溶解度相等，且大于t3℃时丙的溶解度，所以其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲，该选项说法正确； D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，根据溶解度概念，等质量饱和溶液中，溶解度越小，所含溶剂质量越大，所以所含溶剂质量最大的是丙，该选项说法正确。 故选B。 题型03 有关溶液的稀释计算 1.计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 2.关系式：A×a% = (A + m)×b% (A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质质量分数，m表示加水的质量) 【典例3】（2025九年级下·辽宁·专题练习）教材变式题  将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】稀释前后溶质质量不变。初始溶质质量 = 50 g × 5% = 2.5 g。设稀释后溶液质量为 ，则 1% × = 2.5 g，解得 = 250 g。需加水量 = 250 g - 50 g = 200 g。故选A。 【变式3-1】（24-25九年级上·辽宁盘锦·期中）将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g 【答案】A 【详解】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=200g。 故选A。 【变式3-2】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末节选）用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g质量分数为9.8%的稀硫酸，需取 mL浓硫酸，需加水 mL。 【答案】 10.9 180 【详解】根据溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．设需要的浓硫酸的体积为x，则： 98%×1.84g/mL×x=200g×9.8% 解得：x=10.9mL， 需加水的质量= 200g-10.9mL×1.84g•mL-1=180g，即180 mL。 【变式3-3】（24-25九年级下·辽宁·月考节选）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 g。 【答案】100 【详解】溶液稀释过程，溶质质量不变，将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，设需要加水的质量为x，则，解得x=100g。 题型04 有关溶液的浓缩计算 1.加溶质（溶质完全溶解） 2.蒸发溶剂（无晶体析出） 【典例4】（24-25九年级下·辽宁锦州·月考）的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入20 g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入的硝酸钾溶液 【答案】B 【分析】原溶液是200g、10%的KNO3，所含溶质的质量是200g×10%=20g，溶剂的质量是200g-20g=180g，目标质量分数为20%。 【详解】A、再加入20g硝酸钾，则，不等于20%，此选项错误； B、蒸发水分浓缩为100g的溶液，则，符合题干条件，此选项正确； C、蒸发掉水分的一半，原溶剂的质量是200g-20g=180g，蒸发一半水后质量是，则， 不等于20%，此选项错误； D、加入200g、25%的硝酸钾溶液，则：，不等于20%，此选项错误。 故选：B。 【变式4-1】（2025·辽宁葫芦岛·一模）欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】的硝酸钠溶液溶质质量为100g×5%=5g。设加入硝酸钠质量为xg，则新溶质质量为(5+x)g，新溶液质量为(100+x)g。根据质量分数公式，=20%，解方程得x=18.75g。故选A。 【变式4-2】（25-26九年级上·辽宁大连·期末）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 【变式4-3】（2025九年级·辽宁·专题练习）现有40℃时溶质质量分数为的硝酸钾溶液，在该温度下要使其溶质质量分数变为，下列方法可行的是(40℃时，硝酸钾的溶解度为) ①加入水；②蒸发水；③加入硝酸钾固体；④加入硝酸钾固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】现有溶质质量分数为的硝酸钾，其溶质的质量为，溶剂的质量为①加入25g水，溶质质量分数为 ②蒸发25g水，溶质质量分数为 ③加入25g硝酸钾固体，由溶解度计算可知：设此时溶液中最多溶解溶质的质量为x，则，x=28.755g，此时溶液中溶质的总质量为25g+5g=30g，但只能溶解28.755g固体 ，则溶质质量分数为 ④加入6.25g硝酸钾固体，由以上溶解度计算可知，此时固体全部溶解，溶质质量分数为，故选②④，D项正确； 答案：D。 题型05 配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程 1.配置方法及步骤： 2.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤 （1）计算：需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50-3g=47g，合47mL。 （2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中。 （3）量取：用50 mL规格的量筒和胶头滴管量取47mL水，倒人盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 （5）装瓶贴签：把配制好的氯化钠溶液装人试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标氯化钠溶液标签，放人试剂柜。 【典例5】（2025·辽宁铁岭·三模）在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验过程中，下列操作属于规范操作的是 A．抽取式面巾纸擦拭药匙 B．用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中 C．在量筒内配制溶液 D．配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞 【答案】D 【详解】A、药匙用于取用固体药品，使用后应清洗，而非用面巾纸擦拭，操作错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，不符合题意； C、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，操作错误，不符合题意； D、液体药品一般保存在细口瓶中，氢氧化钠为碱性溶液，使用橡胶塞可避免玻璃塞被腐蚀粘连，因此配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞，操作正确，符合题意。 故选：D。 【变式5-1】（2025·辽宁营口·一模）下列有关“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作不正确的是 A．称量NaCl质量 B．量取水 C．溶解 D．装瓶贴标签 【答案】B 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项操作正确； B、量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误； C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故选项操作正确； D、液体药品应保存在细口瓶中，不能保存在广口瓶中，故选项操作正确。 故选：B。 【变式5-2】（24-25九年级下·辽宁鞍山·开学考试节选）某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 (填字母)。 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④ （2）该实验操作中错误的是 (填序号)。操作④中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1) C (2) ①② 搅拌，加快溶解速率 【详解】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是②①⑤③④，故选C； （2）该实验操作中错误的是①②，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，①中砝码和药品的位置放反了，取用药品时，瓶塞应倒放，②中瓶塞未倒放； 操作④是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【变式5-3】（25-26九年级上·辽宁本溪·期末）医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 【答案】D 【详解】A、在生理盐水中，氯化钠溶解在水中，所以氯化钠是溶质，水是溶剂，选项说法正确，不符合题意。 B、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，已知溶质氯化钠质量为9g，溶液质量为1000g，那么加入水的质量 = 1000g−9g=991g，选项说法正确，不符合题意。 C、溶质质量为9g，溶液质量为1000g，所以溶质与溶液的质量比为9:1000，选项说法正确，不符合题意。 D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同。从该瓶生理盐水中取出500g溶液，取出溶液的质量分数不变，仍为0.9%，而不是0.45%，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 题型06 配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析 1.所配溶液的溶质质量分数偏小：称量时，在使用游码的情况下，试剂、砝码放反了；量取水时，仰视读数；溶解前，所用烧杯内有水等。 2.所配溶液的溶质质量分数偏大：量取水时，俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，部分水洒在烧杯外面等。 【典例6】（24-25九年级下·辽宁阜新·月考）配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．量取水时，仰视读数 B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C．少量水留在量筒中 D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 【答案】C 【详解】A、量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 B、将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水，会使溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 C、少量水留在量筒中，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶剂质量偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大，故符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出，溶质质量分数仍然不变，故不符合题意。 故选：C。 【变式6-1】（24-25九年级下·辽宁·课后作业）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】①称量的氯化钠中含有不溶性杂质，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数，实际取水体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小； ③加水时有水洒出，溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大； ④烧杯内有溶液残留，对溶质质量分数无影响。 故选A。 【变式6-2】（24-25九年级下·辽宁·单元测试）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①氯化钠潮湿  ②称取时，氯化钠放于托盘天平的右盘（使用了游码）  ③所用砝码表面生锈  ④用量筒量取水时仰视读数  ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤ 【答案】A 【详解】①氯化钠潮湿，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小；②氯化钠放右盘使用游码，称取质量偏小，溶质质量分数偏小；③砝码生锈，称取质量偏大，溶质质量分数偏大；④用量筒量取水时仰视读数，取水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；⑤溶液洒出，溶质质量分数不变。故①②④正确。 故选A. 【变式6-3】（2025·辽宁葫芦岛·二模节选）我国一直在为实现“碳中和”目标不断努力。科学家提出海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，某研究小组想对“二氧化碳被食盐水(模拟海水)吸收情况”进行探究，现欲配制100g溶质质量分数为3.5%的食盐水模拟海水，实验操作如图所示： （1）用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （2）图D中所用玻璃棒的作用是 ；图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是 。 （3）经检测所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。 A．称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时所取烧杯内壁有水珠 D．装瓶时有少量溶液洒出 【答案】(1) BAECD (2) 搅拌，加速溶解 胶头滴管 (3) AC 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：BAECD； （2）图D为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管，量取水时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； （3）A、称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、溶解时所取烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选AC。 题型07 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 【典例7】（2025·辽宁·模拟预测）化学小组在实验室组装好实验装置后，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 (1)装置内反应后物质质量减小的原因是 。 (2)现需要制得氧气，至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成的氧气逸出（合理即可） (2)设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x， x=136g， 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。 【变式7-1】（2025·辽宁营口·一模）苏州漆器历史悠久，品种繁多，已有四千多年的历史，漆饰中的一种金漆用到的“金粉”并不是金，而是铜锌合金，某化学小组同学想要回收这种“金粉”中的铜，将40g“金粉”放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算： (1)40g“金粉”中锌的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)13 (2)解：设所用稀硫酸中溶质质量为x     x＝19.6g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，烧杯内剩余固体27g，铜的质量为27g，则锌的质量为：40g﹣27g＝13g； （2）见答案。 【变式7-2】（25-25九年级下·辽宁丹东·阶段练习）某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，电极上产生3.2g氧气，计算： (1)通电后溶液中硫酸钠的质量分数； (2)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？ 【答案】(1)设：电极上产生3.2g氧气，生成氢气的质量为x，参加反应的水的质量为y。 x=0.4g； y=3.6g 电解前后溶质硫酸钠的质量不变，质量为：93.6g×5%=4.68g，溶液的质量为：93.6g﹣3.2g-0.4g=90g，电解后溶液的溶质质量分数=。 答：通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%。 (2)设需要加入硫酸钠的质量为z。 z+4.68g=（z+90g）×10% 解得：z=4.8g 答：需要加入硫酸钠固体的质量是4.8g。 【变式7-3】（2024·辽宁大连·模拟预测）如图是一瓶硫酸镁注射液标签的部分内容。取96mL该注射液，滴入过量的氯化钡溶液，反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4，充分反应后得46.6g沉淀。 (1)根据化学方程式计算96mL注射液中硫酸镁的质量。判断硫酸镁注射液的溶质质量分数是否与该标签一致。 (2)求该瓶硫酸镁注射液中镁元素的质量分数。 【答案】(1)设96mL注射液中硫酸镁的质量为x，则 解得x=24g 则硫酸镁注射液的溶质质量分数为 答：96mL注射液中硫酸镁的质量为24g，硫酸镁注射液的溶质质量分数与该标签一致。 (2)24g硫酸镁中镁元素的质量为： 则该瓶硫酸镁注射液中镁元素的质量分数为： 答：该瓶硫酸镁注射液中镁元素的质量分数为4.8%。 / 学科网（北京） 学科网（北京）股份有限公司 $