9.3 溶质的质量分数课件--2026-2027学年九年级化学人教版下册

课题3 溶质的质量分数 1 1. 认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 3. 学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。 素养目标 2 导入新课 生理盐水对大家来说并不陌生，它是不是溶液？ 标签上的这个0.9%是什么意思？ 这个0.9%是指溶液的浓度，那么如何来定量表示溶液的组成？ 3 【实验1】 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 【视频】三种浓稀不同的硫酸铜溶液 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 结论 对于有色溶液来说，__________________ 浅蓝 蓝色 深蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 颜色越深，浓度越大 对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 溶质的质量分数在实际生活中的运用 溶质的质量分数 生理盐水 质量分数为0.9%的氯化钠水溶液 盐水选种子 16% 的食盐水 【例1】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是( ) A.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 B.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐 C.100 g水中溶解了10 g食盐 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 C 典例精讲 解析:10%的食盐溶液是指每100 g食盐溶液中含氯化钠10g，而不是在100g溶剂中溶解10g食盐，所以C错误。 特别提醒 （1）溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，适用于任何溶液。 （2）一定温度下，某一溶质的不同质量分数的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质，原溶质不会溶解，故溶质质量分数不会改变。 （3）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数的相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。 3. 溶质的质量分数与溶液组成的关系 配制两种不同质量分数的氯化钠溶液 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 20 80 能 10% 能 20% 实验结论：溶质的质量分数与溶质质量的相对大小有关。对于不饱和溶液，溶质质量相对越多，即溶质质量分数越大。 A 关于50g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是(　　) A．50g水中溶有5g氯化钠 B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　　) A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 巩固练习 1.溶质的质量分数 B 1.能进行有关溶质的质量分数的简单计算【P43】 2.溶液的稀释问题【P44】 3.溶液的增浓问题 4.化学反应中利用溶质质量分数的计算 5.溶质质量分数与溶解度曲线的综合 常考题型 常考题型有以下几种 12 (1)计算:NaCl g H2O g（___ml） (2)称量:用＿＿＿＿称量3g食盐 (3)量取:用＿＿＿量取47ml水 (4)溶解:将溶质和溶剂在烧杯中搅拌至完全溶解。 (5)装瓶:(盖好瓶塞贴上标签) 活动 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1.步骤:①______②_____③______④______ 3 47 托盘天平 量筒 47 2.误差分析 溶质质量分数 物码倒放 m溶质______ 量水仰视读数 m溶剂______ 量水俯视读数 m溶剂______ 装瓶时洒落 m溶液______ 偏小 偏大 偏小 减小 计算 称量 量取 溶解 实验探究 偏小 偏小 偏大 不变 有关溶液稀释的计算 计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 14 例题：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g ×98% = x ×20% x = 答：需要水的质量195g 需要水的质量= 245 g– 50g = 195g 15 例 将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以： 100 g×25％＝x×10％ x＝ 100 g×25％ 10％ ＝250 g 需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g 答：稀释需要水的质量为150 g。 溶液稀释问题的计算 有关溶液浓缩的计算 浓缩的方法： （1）向原溶液中添加溶质 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂（溶质没有析出） 计算依据： （1）增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中的溶质的质量+增加的溶质的质量 （2）蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 17 例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40g×5%+x= （40g+x）×10% 方法二 蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40g×5%= （40g-y）×10% 解得 y=20g 答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。 解得 x=2.22g 18 1. 用固体配制溶液——以氯化钠为例 误差分析： 质量分数偏大可能的原因 质量分数偏小可能的原因 称量开始时，未调平衡，指针偏右； 量水时，俯视读数； 倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。 往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出； 量水时仰视读数； 溶解时，所用烧杯中有水； 称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。 2. 用浓溶液配制稀溶液 1. 计算：按照配制要求计算所需浓溶液的质量和水的体积。 2. 量取：称取所需浓溶液的质量，并用量筒量取所需水的体积。 3. 混匀：将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混 合均匀。 4. 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴 上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放 到试剂柜中，标签向外。 $