精品解析：河北省沧州市南皮县第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二化学试卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，据此作答。 【详解】A．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，故A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因而K+移向硫酸铜溶液，故B错误； C．原电池工作时，电子从负极(Zn)经电流计流向正极(Cu)，故C正确； D．Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，故D正确； 故选B。 2. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块 C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜在电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，Cu为正极，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．在船壳上附加锌块，Zn为负极，被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B不符合题意； C．金属银与空气中的硫化氢气体反应生成黑色硫化银的过程属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合题意； D．与埋在干燥土壤里的铁管相比，铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，Fe为负极，C为正极，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】金属的腐蚀分为电化学腐蚀和化学腐蚀，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀，注意电化学腐蚀形成条件是解答关键。 3. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 4. 已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度过高对合成氨不利 B. 合成氨在高压下进行是有利的 C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正逆反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，对合成氨不利，所以可以用平衡移动原理解释，不符合题意； B．该反应前后气体的物质的量之和减小，增大压强，平衡正向移动，所以合成氨在高压下进行是有利的，可以用平衡移动原理解释，不符合题意； C．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，符合题意； D．增加氮气浓度，平衡正向移动，所以可以提高平衡混合物中氨气含量，所以可以用平衡移动原理解释，不符合题意。 答案选C。 5. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为，故A错误； B．一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为，故B正确； C． 是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为，故C错误； D．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为，故D错误； 故答案选B。 6. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确； B．pH=-lgc(H+)，由pH=5可以推知c(H+)=1×10－5 mol/L，故B正确； C．常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，c(H+)=1×10－5 mol/L，c(OH−)=mol/L=1×10－9 mol/L，故C正确； D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，故D错误。 答案选D。 7. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A. B. C. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据，反应自发进行，据此分析作答。 【详解】A．该反应ΔH<0，ΔS<0，低温时ΔG可能为负，低温自发，A项不符合题意； B．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温时ΔG可能为负，高温自发，B项不符合题意； C．该反应ΔH<0，且AgBr溶解度更小，反应倾向性强，任何温度下均能自发，C项不符合题意； D．该反应ΔH>0，ΔS<0，ΔG始终>0，任何温度下均无法自发，D项符合题意； 答案选D。 8. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是 A. 过程I是吸热过程 B. 过程III一定是放热过程 C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I是，断键过程，吸收热量，A正确； B．过程III是成键过程，放出热量，B正确； C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确； D．该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D错误； 故答案为：D。 9. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关叙述中正确的是 ①MnSKsp大于CuS的Ksp ②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） ③向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变 ④该反应的平衡常数K= A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①化学式相似的物质，溶度积大的容易转化为溶度积小的，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确； ②该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，②错误； ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，③错误； ④反应的平衡常数K＝＝＝，④正确。 综上，答案选A。 10. 下列关于水的说法正确的是(　　) A. 常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B. 将25℃纯水加热至95℃时，增大 C. 将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D. 向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A不正确； B．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，增大，B正确； C．将纯水加热到95℃时，水的离子积常数变大，c(H+)增大，pH变小，C不正确； D．向水中加入醋酸，将抑制水的电离，D不正确； 故选B。 11. 甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是 A. 该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率 B. 吸附催化剂Pd表面而发生反应 C. 和均为该反应过程的中间产物 D. 上述甲烷化过程总反应可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，但不能改变的平衡转化率，A错误； B．由反应历程图可知，吸附在催化剂Pd表面而发生反应，B正确； C．由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，MgO和Pd为催化剂，其余均为中间产物，则和均为该反应过程的中间产物，C正确； D．由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，则上述甲烷化过程总反应可表示为，D正确； 故答案为：A。 12. 下列说法正确的是 A. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 B. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 C. 铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连 D. 用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原 【答案】A 【解析】 【详解】A．镀层破损后，镀锌铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而镀锡铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用，A正确； B．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，因此没有生成氢气，B错误； C．铅蓄电池负极Pb放电时发生氧化反应，则充电时发生还原反应，需连接电源的负极而不是正极，C错误； D．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阳极上生成氧气，阴极上析出铜，根据“析出什么加入什么”的原则，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜，而不是铜，D错误； 故答案选A。 13. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3•H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A. HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) B. 等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa＞NaHCO3＞NaClO C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 D. 等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3•H2O＞NH4ClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCOONa溶液中，发生反应：HCOO-+H2OHCOOH+OH-、H2OH++OH-，则存在下列关系：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)，A正确； B．比较表中的电离常数，可确定电离程度HCOOH＞H2CO3＞HClO，则离子的水解程度HCOONa＜NaHCO3＜NaClO，等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，B不正确； C．向NaClO溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，所以与ClO-不能发生反应，反应CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3不能发生，C不正确； D．(NH4)2CO3、NH4ClO在水溶液中发生完全电离，NH3•H2O只发生部分电离，则等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH4ClO＞NH3•H2O，D不正确； 故选A。 14. K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行如图实验：下列说法正确的是 A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B. ②中 Cr2O被 C2H5OH 氧化 C. 对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在碱性或者弱酸性环境中会转化成，①为酸性环境，为橙色；③为碱性环境，为黄色，故A错误； B．具有强氧化性，乙醇具有还原性，故②中被乙醇还原，故B错误； C．对比②和④，可知在酸性条件下氧化性较强，故C正确； D．④中溶液为碱性，向其中加入过量70%硫酸溶液，则为酸性环境，被还原为，呈绿色，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 利用电解法转化可实现资源化利用。 （1）以过渡金属为催化剂电解制的原理示意图如图所示。 ①石墨电极1上发生反应的电极反应式为___________。 ②石墨电极2上发生反应的电极反应式为___________。 ③电解的总反应方程式为___________。 （2）电解制的原理示意图如图所示。 ①阴极上与反应时，还原为的电极反应式为___________。 ②阳极室排出的气体的化学式为___________。 ③电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. O2 ③. 阳极室放出的气体为O2，同时剩余氢离子，发生反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，石墨2上水生成氧气，则石墨2电极为阳极，电极反应式为，石墨1电极为阴极，电极反应式为,总式为：，故答案为：；；。 【小问2详解】 阴极上得电子还原为的电极反应式为，阳极区水失电子发生氧化反应，所以阳极室放出的气体为O2，同时剩余氢离子，发生反应，阳极附近碳酸氢根离子离子浓度会降低。故答案为：；O2；阳极室放出的气体为O2，同时剩余氢离子，发生反应。 16. 回答下列问题： （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。通过表格中的数值可以推断：该反应的___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 温度/ 400 500 平衡常数K 9 5.3 （2）工业上也可以利用和合成甲醇：。某恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如上图所示。 ①内，的平均反应速率为___________，该温度下的平衡常数为___________。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各，则此时___________(填“＞”、“＜”或=”)。 ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．和的浓度相等时 【答案】（1） ①. ＜ ②. 低温 ③. 减小 （2） ①. ②. ③. ＞ ④. AC 【解析】 【小问1详解】 温度升高平衡常数K减小，则为放热反应，△H＜0，；该反应是气体体积减小的反应，则△S＜0，△H-T△S＜0，反应才能自发进行，则△H＜0，其正反应在低温下能自发进行，分离出，生成物浓度减小，则反应速率将降低； 【小问2详解】 ①内，的平均反应速率为，由反应速率之比等于系数比，则；列三段式：，该温度下的平衡常数为；向容器中再充入、、和各，此时，平衡正向移动，则＞； ②A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1即正反应速率与逆反应速率相等，能说明平衡，A正确； B．恒容下体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明平衡，B错误； C．混合气体总质量不变，反应前后气体分子数不相等，即物质的量变化，当平均相对分子质量不变，能说明平衡，C正确； D．由于起始浓度未知，和的浓度相等时可能是反应进行中实现，不能说明平衡，A正确； 故选：AC。 17. 已知和的水溶液中存在如下平衡： 常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题： （1）相同温度下，___________(填“＞”或“＜”)，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较强的是___________。 （2）a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)，用相同浓度的盐酸分别滴定a和b点对应的溶液，所需盐酸体积___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）常温下， 溶液与 溶液等体积混合后溶液圣中性，则___________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2） ①. a ②. = （3） ①. 酸 ②. ＜ ③. （4）202 【解析】 【小问1详解】 K1=，K2=， ＞；等物质的量浓度的溶液与溶液比较，＞，碱性＞，酸性：＜； 【小问2详解】 a、b两点比较，a点由水电离出的c(OH-)a==10 a-14，b点由水电离出的c(OH-)b==10 b-14，c(OH-)b＜c(OH-)a溶液中水的电离程度较大的是a点；用相同浓度的盐酸分别滴定a和b点对应的溶液(10mL浓度均为)，由于两种溶液浓度相同所需盐酸体积=； 【小问3详解】 常温下，浓度均为的与的混合液显酸性，=+Cl-，水解生成H+大于部分电离出的OH-；完全电离，水解程度大于的电离， ＜，溶液中离子浓度由大到小的顺序为； 【小问4详解】 溶液与 溶液等体积混合后溶液呈中性，则，等体积混合时：c(Na+)=1mol/L，c(Cl-)= mol/L，，K2=，根据物料守恒：+= mol/L，= c(Cl-)- c(Na+)=(-1) mol/L，= mol/L-(-1) mol/L=1mol/L，，c≈2.02。 18. 将捕集的转化合成气可有效实现碳资源的综合充分利用。 方法I：热催化制备合成气：一定条件下用甲烷还原制备合成气。 相关化学键的键能数据 化学键 键能 745 414 1046 436 （1）反应的热化学方程式是：_______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。平衡常数表达式_______。 （2）已知某一温度时，测得某时刻反应混合物中的浓度分别为，则此刻上述反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （3）热力学分析表明时易发生的歧化反应和以上易发生的裂解反应(方程式如下所示)，一段时间后基催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。 方法II：加氢备合成气：将原料气与按一定比例在催化剂作用下发生反应a，同时伴随反应b发生，反应方程式如下所示。 反应a： 反应b： （4）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度变化曲线如图所示，则制合成气适宜的温度为_______。 （5）理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. +182 ②. 吸热 ③. （2）逆向移动 （3）不同温度下催化剂对CO的歧化反应和甲烷分解反应的催化程度不同 （4）800℃ （5）适当增大氢气在混合物中的比例 【解析】 【小问1详解】 断裂旧键需要吸收热量，形成新键会释放热量，根据题干所给化学键的键能可得，该反应为吸热反应，反应的平衡常数的表达式为：，故答案为：+182；吸热；； 【小问2详解】 某一温度时测得某时刻反应混合物中的浓度分别为，则此时的浓度熵，因为K=1，所以Q>K，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向移动； 【小问3详解】 CO的歧化反应是放热反应，而甲烷分解反应是吸热反应，一段时间后基催化剂的催化效果会明显下降，其原因是不同温度下催化剂对CO的歧化反应和甲烷分解反应的催化程度不同，故答案为：不同温度下催化剂对CO的歧化反应和甲烷分解反应的催化程度不同； 【小问4详解】 将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度的变化曲线图示可知，温度800℃时CO的摩尔分数较大，而副反应产生的甲烷的含量较低，则制合成气适宜的温度为800℃，故答案为：800℃； 【小问5详解】 二氧化碳和氢气在催化剂作用下主要发生反应，增大一种反应物的浓度可以使平衡正向移动，并且使另外一种反应物的转化率增大，所以适当增大氢气的浓度可以提高二氧化碳的平衡转化率，故答案为：适当增大氢气在混合物中的比例。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 2. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块 C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 3. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 4. 已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度过高对合成氨不利 B. 合成氨在高压下进行是有利的 C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D. 增加N2浓度可提高平衡混合物中NH3的产量 5. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 7. 下列反应在任何温度下都无法自发进行是 A. B. C. D. 8. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是 A. 过程I是吸热过程 B. 过程III一定是放热过程 C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 9. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关叙述中正确的是 ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） ③向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变 ④该反应的平衡常数K= A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 10. 下列关于水的说法正确的是(　　) A. 常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B. 将25℃纯水加热至95℃时，增大 C. 将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D. 向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 11. 甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是 A. 该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率 B. 吸附在催化剂Pd表面而发生反应 C. 和均为该反应过程的中间产物 D. 上述甲烷化过程总反应可表示为 12. 下列说法正确的是 A 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 B. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 C. 铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连 D. 用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量铜，可使溶液成分复原 13. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3•H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A. HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) B. 等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa＞NaHCO3＞NaClO C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 D. 等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3•H2O＞NH4ClO 14. K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行如图实验：下列说法正确的是 A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B. ②中 Cr2O被 C2H5OH 氧化 C. 对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 利用电解法转化可实现资源化利用。 （1）以过渡金属为催化剂电解制的原理示意图如图所示。 ①石墨电极1上发生反应的电极反应式为___________。 ②石墨电极2上发生反应的电极反应式为___________。 ③电解的总反应方程式为___________。 （2）电解制的原理示意图如图所示。 ①阴极上与反应时，还原为的电极反应式为___________。 ②阳极室排出的气体的化学式为___________。 ③电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。 16. 回答下列问题： （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。通过表格中的数值可以推断：该反应的___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 温度/ 400 500 平衡常数K 9 5.3 （2）工业上也可以利用和合成甲醇：。某恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如上图所示。 ①内，的平均反应速率为___________，该温度下的平衡常数为___________。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各，则此时___________(填“＞”、“＜”或=”)。 ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．和的浓度相等时 17. 已知和的水溶液中存在如下平衡： 常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题： （1）相同温度下，___________(填“＞”或“＜”)，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较强的是___________。 （2）a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)，用相同浓度的盐酸分别滴定a和b点对应的溶液，所需盐酸体积___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）常温下， 溶液与 溶液等体积混合后溶液圣中性，则___________。 18. 将捕集的转化合成气可有效实现碳资源的综合充分利用。 方法I：热催化制备合成气：一定条件下用甲烷还原制备合成气。 相关化学键的键能数据 化学键 键能 745 414 1046 436 （1）反应的热化学方程式是：_______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。平衡常数表达式_______。 （2）已知某一温度时，测得某时刻反应混合物中的浓度分别为，则此刻上述反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （3）热力学分析表明时易发生的歧化反应和以上易发生的裂解反应(方程式如下所示)，一段时间后基催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。 方法II：加氢备合成气：将原料气与按一定比例在催化剂作用下发生反应a，同时伴随反应b发生，反应方程式如下所示。 反应a： 反应b： （4）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度的变化曲线如图所示，则制合成气适宜的温度为_______。 （5）理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $