精品解析：内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

奋斗中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 纯碱：制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A正确； B．烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，C正确； D．纯碱是碳酸钠，是制玻璃的原料之一，D正确； 故答案选B。 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 3. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl 【答案】A 【解析】 【分析】根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。 【详解】H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2S→S为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案选A。 4. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为 D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色Na2O，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为，选项C中电荷不守恒，C错误； D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确； 故选D。 5. 下列说法不正确的是(　　) A. 1mol氧原子 B. 1mol 氢分子 C. 1mol 苹果 D. 1molH2O 【答案】C 【解析】 【详解】物质的量用来表示微观粒子的多少，不能表示宏观物质，可以用物质的量表示的微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子，故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，反应的离子方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，则反应的离子方程式为：，B正确； C．氧化铜为氧化物，固体，不能拆开，应保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中的为弱酸的酸式根，不能拆开，应保留化学式，与盐酸反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 7. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 8. 下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 C. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用澄清石灰水无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A错误； B．氢氧化钠在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确； C．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确； D．钠元素的焰色试验为黄色，氯化钠和氢氧化钠都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确； 故选A。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误； C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①饱和氯化钠溶液 ②溶液 ③水 ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】干燥的氯气不具有漂白性，而氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A处通入未经干燥的氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应， ①饱和氯化钠溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选； ②KOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②选； ③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故③不选； ④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故④选； 综上所述，D瓶中应盛放的溶液可能是②④，故答案为C。 11. 下列关于性质的说法不正确的是 A. 密度比空气大 B. 是无色无味的气体 C. 能使湿润的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A正确； B．氯气是黄绿色的气体，故B错误； C．氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的布条褪色，故C正确； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。 答案选B。 12. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是 A. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 B. 同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3 C. 臭氧的摩尔质量是48 g D. 通常状况下，1 mol氧气和臭氧的混合气体的体积约为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．16 g臭氧的物质的量为，每个O3分子含3个原子，总原子数为，A正确； B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，等质量时，O2和O3的物质的量比为，故体积比为3:2，B错误； C．臭氧的摩尔质量是48 g/mol，单位错误，C错误； D．通常状况（常温常压）下，1 mol气体体积大于22.4 L，D错误； 故选A。 13. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A. 1 mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2NA B. 78 gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA C. 标准状况下，22.4 LH2O所含分子数约为6.02×1023个 D. 常温常压下，2 gH2含有的原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应时，钠元素由0价到+1价，1 mol钠生成过氧化钠时失去1 mol电子，失电子数目为，A错误； B．中阴离子为，78 g（1 mol）含1 mol阴离子，数目为，B错误； C．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．2 g的物质的量为1 mol，含2 mol氢原子，原子数为，D正确； 故选D。 14. 由18个C原子构成的环C18分子(结构如图)可能在纳米电子器件领域发挥重要的作用。下列有关环C18的说法正确的是 A. 属于具有潜在应用价值的新型化合物 B. 摩尔质量为216 g C. 3.01×1021个环C18分子中含碳的质量为1.08 g D. 43.2 g环C18分子中含碳原子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．环C18仅由碳元素组成，属于单质，不是化合物，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，环C18的摩尔质量应为216 g/mol，B 错误； C．3.01×1021个环C18分子的物质的量为，含碳的物质的量为0.005 mol×18=0.09 mol，碳的质量为0.09 mol×12 g/mol=1.08 g，C 正确； D．43.2 g环C18的物质的量为，含碳原子的物质的量为0.2 mol×18=3.6 mol，故碳原子数为3.6NA，D 错误； 故答案选C。 15. 在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是 A. 两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B. 两种气体的原子个数相等 C. 两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D. 两种气体的分子数：N(N2)>N(H2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量m= n×M，H2的摩尔质量（2 g/mol）小于N2（28 g/mol），n相同，故m(H2) < m(N2)，A错误； B．H2和N2均为双原子分子，物质的量相同则分子数相同，原子个数均为2nNA，B正确； C．密度ρ= m/V，体积相同，H2质量更小，故ρ(H2) < ρ(N2)，C错误； D．同温同压同体积下，分子数相等，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共包括4道题，满分55分) 16. 按要求完成下列问题。 （1）3.6gH2O的物质的量是___________mol，含有___________个水分子。 （2）22gCO2在标准状况下的体积是___________L。 （3）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （4）同温同压下，CO2和NH3两种气体的密度之比为___________。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. （2）11.2 （3）135 g/mol （4）44:17 【解析】 【小问1详解】 （1）物质的量计算公式为 ，其中是的质量，是 的摩尔质量，代入得；水分子数计算公式为，其中是阿伏伽德罗常数，代入得 ； 【小问2详解】 （2）的物质的量计算为 ，其中，，代入得，标准状况下，气体摩尔体积，体积计算公式为 ，代入得； 【小问3详解】 （3）中，每个分子含 2 个，因此的物质的量时， 的物质的量，摩尔质量计算公式为，其中，代入得； 【小问4详解】 （4）同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比(公式，相同)，的摩尔质量，的摩尔质量，密度比 。 17. 实验室制取氯气并检验其性质的装置如图。试回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式___________。 （3）试管C中干燥的红花褪色的原因是氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成一种漂白性物质，氯气和水反应的离子方程式___________。 （4）试管D中的现象是___________。 （5）装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择图中的___________（填代号）。 （6）装置E中能将氧化为，该反应的离子方程式：___________。 （7）装置H的作用是：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）有白色沉淀生成 （5）甲 （6） （7）吸收多余的，防止泄漏污染空气 【解析】 【分析】实验室制取氯气，C中干燥的红花褪色是因为制得的中含水蒸气，和反应生成了HClO，HClO具有漂白性；D中产生白色AgCl沉淀，是因为和反应生成了HCl和HClO，且中混有挥发出的HCl，与反应产生白色沉淀；E中是检验的氧化性；F是为了干燥；G是为了收集干燥的，向上排空气法，气体“长进短出”；H为尾气吸收装置。据此分析。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室制取氯气的化学方程式为。 【小问3详解】 和反应生成了HCl和HClO，故离子方程式为。 【小问4详解】 氯气与水反应生成，与中的结合生成白色AgCl沉淀。 【小问5详解】 G是为了收集干燥的，向上排空气法，气体“长进短出”，故选甲。 【小问6详解】 装置E中能将氧化为，该反应的离子方程式为。 【小问7详解】 装置H的作用是吸收多余的，防止泄漏污染空气。 18. 可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 （1）A的物质类别是___________(选填“酸”“碱”或“盐”)；Na2CO3俗名___________；图甲中反应③所需试剂___________ (填化学式)。 （2）图甲中反应②的化学方程式为___________。 （3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是___________。 （4）乙组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。 实验操作 数据记录 三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中，测量实验过程的pH变化 ①烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是___________。 ②烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 纯碱或苏打 ③. CO2 （2） （3） （4） ①. Na2CO3能够与反应生成沉淀和NaOH，该反应不消耗溶液中的，溶液pH的降低是由于溶液体积增大，浓度被稀释导致的，其效果与滴加蒸馏水基本相同 ②. 、OH-和Ca2+ 【解析】 【分析】碳酸盐与盐酸的反应实验：向和溶液滴加盐酸，探究反应差异先分步反应生成，后产生；直接快速产生； 与澄清石灰水的反应实验：向澄清石灰水中加、，对比pH变化（反应后离子浓度变化小，pH与蒸馏水接近；先发生与的反应，pH变化更明显。 【小问1详解】 A是NaOH属于碱，Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，反应③是Na2O2转化为Na2CO3，Na2O2和CO2反应会生成Na2CO3和O2，故所需试剂为CO2； 【小问2详解】 反应②是Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为； 【小问3详解】 NaHCO3与盐酸反应立刻产生气泡，离子方程式为； 【小问4详解】 Na2CO3能够与反应生成沉淀，该反应不消耗OH-，溶液碱性减弱是由于溶液体积增大，导致OH-浓度中自降低，故烧杯b中，Na2CO3溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合；NaHCO3中会消耗OH-，故烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，烧杯c中，参与反应的离子有、OH-和Ca2+。 19. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是：___________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)。可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO。 ①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，反应的化学方程式为：___________。 ②84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，说明H2CO3的酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池中藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)H2O2。 ②当有0.1molO2生成时，转移电子___________mol。 【答案】（1） ①. H2O2分子中, O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性 ②. i ③. ab （2） ①. ②. 强 （3） ①. > ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 ①H2O2分子中, O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性； ②实验i中的KMnO4是强氧化剂，实验ii中的KI是强还原剂，故实验i能证明H2O2具有还原性； ③现象 ab可作为证据证明H2O2具有还原性； 【小问2详解】 ①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：； ②84消毒液吸收空气中CO2发生的化学反应式为：，符合规律强酸制弱酸，H2CO3的酸性比HClO的酸性强； 【小问3详解】 ①NaClO做氧化剂，还原产物是Cl-，故 NaClO与 H2O2反应产生的 O2是由 H2O2被氧化而来，即H2O2作为还原剂，所以氧化性: NaClO > H2O2； ②生成O2，O的化合价由-1变为0，则生成0.1 mol O2，转移电子0.2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 纯碱：制玻璃 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 3. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl 4. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为 D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 5. 下列说法不正确的是(　　) A. 1mol氧原子 B. 1mol 氢分子 C. 1mol 苹果 D. 1molH2O 6. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 7. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 8. 下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 C. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①饱和氯化钠溶液 ②溶液 ③水 ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 下列关于性质的说法不正确的是 A. 密度比空气大 B. 是无色无味的气体 C. 能使湿润的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应 12. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是 A. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 B. 同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3 C. 臭氧的摩尔质量是48 g D. 通常状况下，1 mol氧气和臭氧的混合气体的体积约为22.4 L 13. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A. 1 mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2NA B. 78 gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA C. 标准状况下，22.4 LH2O所含分子数约为6.02×1023个 D. 常温常压下，2 gH2含有的原子数为2NA 14. 由18个C原子构成的环C18分子(结构如图)可能在纳米电子器件领域发挥重要的作用。下列有关环C18的说法正确的是 A. 属于具有潜在应用价值的新型化合物 B. 摩尔质量为216 g C. 3.01×1021个环C18分子中含碳的质量为1.08 g D. 43.2 g环C18分子中含碳原子数为0.2NA 15. 在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是 A. 两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B. 两种气体的原子个数相等 C. 两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D. 两种气体的分子数：N(N2)>N(H2) 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共包括4道题，满分55分) 16. 按要求完成下列问题。 （1）3.6gH2O的物质的量是___________mol，含有___________个水分子。 （2）22gCO2在标准状况下的体积是___________L。 （3）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （4）同温同压下，CO2和NH3两种气体的密度之比为___________。 17. 实验室制取氯气并检验其性质的装置如图。试回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式___________。 （3）试管C中干燥的红花褪色的原因是氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成一种漂白性物质，氯气和水反应的离子方程式___________。 （4）试管D中的现象是___________。 （5）装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择图中的___________（填代号）。 （6）装置E中能将氧化为，该反应的离子方程式：___________。 （7）装置H的作用是：___________。 18. 可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 （1）A的物质类别是___________(选填“酸”“碱”或“盐”)；Na2CO3俗名___________；图甲中反应③所需试剂___________ (填化学式)。 （2）图甲中反应②的化学方程式为___________。 （3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是___________。 （4）乙组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。 实验操作 数据记录 三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中，测量实验过程的pH变化 ①烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是___________。 ②烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有___________。 19. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是：___________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)。可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO。 ①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，反应的化学方程式为：___________。 ②84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，说明H2CO3的酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池中藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)H2O2。 ②当有0.1molO2生成时，转移电子___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $