精品解析：山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高二上学期开学检测 化学试题

姓名_________________准考证号___________________ 秘密★启用前 太原师范学院附属中学2025级高二年级开学监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的考号、姓名、校班等信息。将条形码横贴在答题卡“考生条形码粘贴区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材料的说法正确的是 A. 碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料 B. 天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂 C. PE(聚乙烯)塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键 D. 我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，稀土铝合金的熔点低于纯铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅（）属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．橡胶硫化过程中线性橡胶分子会通过硫键交联形成体型结构，存在化学键的断裂和生成，B错误； C．聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，分子结构中仅含碳碳单键，不存在碳碳双键，其老化是因为碳链受光照、氧化等作用断裂，C错误； D．合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，稀土铝合金属于铝的合金，因此熔点低于纯铝，D正确； 故选D。 2. 下列措施不能加快化学反应速率的是 A. 煅烧矿石前先将矿石粉碎 B. 在双氧水分解时加入溶液 C. 铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D. 把盛有和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，A不符合题意； B．是双氧水分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，B不符合题意； C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成而非，不能加快制氢气的反应速率，C符合题意； D．热水浴能提升反应体系温度，温度升高反应速率加快，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A. 胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B. 阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C. 为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D. 食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤消化道，碳酸钠碱性太强，会损伤胃黏膜，二者不能用于中和胃酸，A错误； B．阿司匹林是人工合成的化学药物，并非天然药物，B错误； C．大量使用化肥和农药会导致环境污染、土壤退化等问题，应合理使用，C错误； D．食品添加剂按功能分类包括着色剂、增味剂、防腐剂、营养强化剂等，D正确； 故选D。 4. 下列说法中，正确的是 A. 油脂属于天然高分子化合物 B. 葡萄糖具有还原性 C. 淀粉可发生水解反应，最终生成蔗糖 D. 向蛋白质中加入浓溶液，蛋白质发生变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．高分子化合物相对分子质量通常达上万，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．葡萄糖分子中含有醛基，可被银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，具有还原性，B正确； C．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，而非蔗糖，C错误； D．向蛋白质中加入浓溶液，会使蛋白质发生盐析（可逆过程），不是变性，D错误； 故选B。 5. 下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 A. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 B. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油是烷烃和芳香烃的混合物，通过分馏进行分离，A正确； B．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，B错误； C．天然气的主要成分为甲烷，C正确； D．酸雨的形成主要是因为含硫物质的燃烧产生的二氧化硫，D正确； 故选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和溶液中：，，， B. 的碳酸氢钠溶液中：，，， C. 加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：，，， D. 酸性透明溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．在饱和溶液中，溶液呈酸性且有还原性，ClO-与H+结合形成HClO，并与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．在0.1 碳酸氢钠溶液中，与OH-反应生成和水，故不能大量共存，B不符合题意； C．加入镁粉产生氢气的是酸性溶液，与H+反应生成和水，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性透明溶液中，选项中离子均稳定存在，无沉淀、氧化还原或复分解反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是 A. 中为+1价，推测中为+1价 B. 是酸性氧化物，推测是酸性氧化物 C. 在氧气中燃烧生成，推测在氧气中燃烧生成 D. 在空气中受热分解生成，推测在空气中受热分解生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是非金属性最强的元素，无正化合价，中为价，A错误； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、均能与碱反应生成对应的盐和水，都属于酸性氧化物，类比正确，B正确； C．金属性弱于，在氧气中燃烧只能生成，无法得到，C错误； D．具有强还原性，在空气中受热时会被氧化，最终分解生成，无法得到，D错误； 故答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20 g D2O中含有的质子数为 B. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为 C. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 D. 0.1 mol/L BaCl2溶液中含有Cl-的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，故含有的质子数为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不为，B错误； C．与水的反应为可逆反应，不能完全反应，转移的电子数小于，C错误； D．题干未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故选A。 9. 某电解质阴离子中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，Y、Q同族，Z的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A. 、、、的单质常温下均为气体 B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物稳定性： D. 的单质在足量的单质中燃烧的产物为 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：单质氧化性最强，故为；原子序数小于()，最高价氧化物对应水化物为强酸，故为；、同族且原子序数，短周期内为、为。 【详解】A．的单质、的单质（或）、的单质常温下为气体，的单质常温下为固体，A错误； B．简单离子中有3个电子层，半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，半径顺序为，B错误； C．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性顺序为，C错误； D．在足量中燃烧的产物为，需在催化剂、加热条件下才能与反应生成，D正确； 故选D。 10. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A. 金属钠和水 B. 碳酸氢钠和水 C. 生石灰和水 D. 金属铝和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】甲处液面上升，乙处液面降低，判断装置内压强减小，反应为吸热反应。 【详解】A．金属钠和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，A错误； B．碳酸氢钠溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，外界大气压将液体压入，会出现甲处液面上升，乙处液面下降，B正确； C．生石灰和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，C错误； D．金属铝和稀盐酸反应放热，温度升高，装置内压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，D错误； 综上，答案是B。 11. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误； B．装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+，质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲>丙>乙，C错误； D．装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，D正确； 故选D。 12. 海水的综合利用部分示意图如下。 下列说法正确的是 A. 过程①中，可以用KOH溶液除去杂质 B. 过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气 C. 过程③和④是为了富集溴 D. 过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁 【答案】C 【解析】 【分析】海水经分离得到粗盐和母液，粗盐通过过程①除杂得到精盐，精盐用于氯碱工业；精盐也可经过程②，在、、作用下生成，再加热分解为；母液中转化为，经盐酸溶解、结晶得到，脱水后电解熔融制得；母液中经过程③被氧化为，再经过程④用水溶液还原富集溴，最终再氧化得到，据此分析。 【详解】A．过程①中，用溶液除去会引入新杂质，工业上通常用溶液除，A不符合题意； B．过程②为侯氏制碱法，应先通入使溶液呈碱性，再通入，以增大的溶解度，利于析出，若先通，其在水中溶解度小，难以形成高浓度的，B不符合题意； C．过程③将氧化为，过程④用水溶液将还原为，实现溴的富集，提高溴的浓度，C符合题意； D．镁是活泼金属，电解氯化镁溶液会生成、和，无法得到金属镁，需电解熔融无水氯化镁制备Mg，D不符合题意； 故选C。 13. 一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 在处理过程中可能生成N2H6SO4 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 过程①可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，总反应为，反应生成，处理后溶液酸性增强，A错误； B．为二元弱碱，性质与氨相似，在硫酸存在的酸性环境中，可结合生成，与结合得到，B正确； C．反应②中，中氮元素的化合价由+3价降至-2价，发生还原反应，得5个电子，中氮元素的化合价由-3价升至-2价，失去1个电子，根据得失电子守恒，，但该反应中，除和的电子转移外，还有额外的电子参与反应，不满足，C错误； D．反应在酸性（存在）条件下进行，不会生成，则过程①的离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A． 向盛装某溶液的试管中滴加溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在 B． 向装有一小块金属钠的试管中加入无水乙醇，钠先沉于底部后上浮 常温下，钠的密度小于乙醇 C． 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加溶液至溶液呈碱性，再加少量新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 淀粉已水解 D． 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，加入溶液后需加热才能使逸出，且应使用湿润的红色石蕊试纸检验，该实验操作错误，无法判断溶液中是否存在，A错误； B．钠先沉于无水乙醇底部，说明常温下钠的密度大于乙醇，后续上浮是因为反应生成的附着在钠表面增大了浮力，结论错误，B错误； C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制悬浊液共热生成砖红色沉淀，该实验操作、现象与结论均正确，C正确； D．未反应的通入溶液时，可与水反应生成，也会产生白色沉淀，无法证明甲烷与氯气发生取代反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题： ⅠA 0 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）上表元素中金属性最强的为__________（填元素符号）。 （2）上表元素所形成的简单氢化物沸点最高的是__________（填分子式）。 （3）由表中两种元素组成的一种化合物分子中所含电子数与⑨的原子的核外电子数相同，该化合物的分子式为__________。 （4）由④⑤组成的一种化合物中含有共价键和离子键，该化合物的电子式为_____________；少量上述化合物加入到⑦⑩组成的化合物的水溶液中，产生白色沉淀，并有气体产生，请写出该反应的总离子方程式：__________________________________________________。 （5）⑩的单质与③的简单氢化物发生置换反应的化学方程式为____________________（写出一种即可）。 （6）⑨的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________________________。 【答案】（1）Na （2） （3） （4） ①. ②. （5）（或） （6） 【解析】 【分析】根据各编号在周期表中的位置可确定：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。各小问据此确定相应元素和物质，再结合元素周期律、物质结构及氧化还原反应规律作答。 【小问1详解】 ⑤为Na。表中金属元素Na、Mg、Al位于同一周期，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此Na的金属性最强； 【小问2详解】 ④为O，其简单氢化物为。水分子间能形成氢键，其沸点高于表中其他元素所形成的常见简单氢化物，因此沸点最高的是； 【小问3详解】 ⑨为S，S原子的核外电子数为16。分子所含电子数为2×6+4×1=16，且C、H均为表中元素，因此该化合物的分子式为； 【小问4详解】 ④为O，⑤为Na。由二者组成且同时含离子键和共价键的化合物为，过氧根离子内部两个O原子之间形成共价键，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，其电子式为： ⑦为Al，⑩为Cl。少量过氧化钠加入氯化铝溶液后，过氧化钠与水反应产生氢氧根离子并放出氧气，氢氧根离子与过量铝离子形成白色氢氧化铝沉淀，合并后总离子方程式为； 【小问5详解】 ⑩为Cl，③为N，③的简单氢化物为。两种反应物的相对用量不同，产物不同。氨气过量时，反应为；氯气过量时，反应为。按题文“写出一种即可”的要求，写出其中任一方程式均可； 【小问6详解】 ⑨为S，③为N，N的最高价氧化物对应水化物为硝酸。加热时，S元素的化合价由0价升高到+6价，N元素的化合价由+5价降低到+4价，根据得失电子守恒配平，反应的化学方程式为。 16. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）由a造成的酸雨，久置于空气中，pH变小，原因是______________________________。 （2）实验室制备d的化学方程式为____________________。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时，__________(填“有”或“无”)白烟生成。 （3）将气体和混合后发生反应，生成气体和，该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________。 （4）反应过程的能量变化如图甲所示。一定温度下，在容积为的密闭容器中进行该反应，反应过程中a、b的物质的量浓度随时间变化曲线如图乙所示。 ①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②用表示0~2s内该反应的平均速率__________。 ③下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．单位时间内消耗的同时消耗 C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的平均相对分子质量不变 （5）某d燃料电池的工作原理如图所示。电极A为_____________(填“正极”或“负极”)，电极B的电极反应式为______________________________。 【答案】（1）亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，强酸代替了弱酸 （2） ①. ②. 无 （3） （4） ①. ①放热 ②. ② ③. AC （5） ①. 正极 ②. 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图，各点对应物质如下：含硫物质：a：+4价氧化物 → SO2，b：+6价氧化物 → SO3，c：+6价含氧酸 → H2SO4。含氮物质：d：-3价氢化物 → NH3，e：+2价氧化物 → NO，f：+4价氧化物 → NO2，g：+5价含氧酸 → HNO3。 【小问1详解】 a为SO2，其造成的酸雨中含H2SO3，为弱酸，但是会被空气中氧气氧化生成H2SO4，酸性增强，pH变小； 【小问2详解】 根据分析，d为NH3，实验室制备NH3的化学方程式为；浓氨水和浓硫酸靠近，因为浓硫酸不具有挥发性，不会有白烟产生； 【小问3详解】 根据分析，a是SO2，f是NO2，b是SO3，e是NO。反应方程式为：，SO2中S从+4→+6，被氧化，SO3是氧化产物。NO2中N从+4→+2，被还原，NO是还原产物。氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1，质量比为80:30=8:3；反应现象为红棕色气体颜色变浅。 【小问4详解】 ①根据分析，a是SO2， b是SO3，则反应的化学方程式为：，由甲图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应； ②0~2s内，二氧化硫的物质的量浓度变化量为0.010 mol/L-0.004 mol/L=0.006 mol/L，则氧气的物质的量浓度变化量为：，用氧气表示该反应的平均速率为：； ③A．，并没有指明化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，例如才能说明正逆反应速率相等，故不能判断反应达到平衡，A错误； B．单位时间内消耗，表示的是逆反应速率；同时消耗，表示的是正反应速率，且物质的量变化量之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．容器中SO2与的物质的量之比2：1，不能说明各气体的浓度不变，不能说明反应达到平衡，C错误； D．容器中的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡， D正确； E．反应过程中气体总质量是定值，气体总物质的量减小，气体平均摩尔质量（数值上等于气体平均相对分子质量）增大，当气体平均摩尔质量不变时，说明各气体浓度不变，反应达到平衡，E正确； 故答案选AC。 【小问5详解】 根据分析，d为 NH3，燃料电池中，一般通入氧气的电极为正极，一般通入燃料的电极为负极，图中A电极通入氧气，所以电极A是正极。电极B通入NH3，是负极，负极上发生的反应是NH3失去电子转化为氮气，电极方程式为：。 17. 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾()并探究其性质，制备原理为：(夹持装置略) 查阅资料：①为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。②能将盐酸氧化成氯气。 Ⅰ．的制备 （1）仪器a的名称为_______________。 （2）检验气体发生装置A气密性的方法是___________________________________；该装置中生成黄绿色气体反应的化学方程式为___________________________________。 （3）制备需要在__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述的制备实验得出：氧化性__________(填“>”或“<”)。装置中还会与过量的发生反应，请写出反应的离子方程式：__________。 Ⅱ．探究的性质 （4）实验方案：用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有产生。 ①为确保氧化的物质只能是，则用溶液洗涤的目的是________________________________________。 ②由(4)的实验得出和的氧化性强弱关系与中制备实验时得出的结论相反，其可能的原因是__________________________________________________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若装置B中长导管口有气泡冒出，停止加热后，长导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置A气密性良好 ②. （3） ①. 碱性 ②. > ③. （4） ①. 洗去表面附着的，排除的干扰 ②. 二者酸碱性环境不同 【解析】 【分析】本实验的目的是制备高铁酸钾（）并探究其性质。装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，装置B中盛放饱和食盐水用于除去；装置C中与在碱性条件下发生氧化还原反应制备；有毒，装置D中盛放NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 检验装置A气密性的方法为微热法：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若装置B中长导管口有气泡冒出，停止加热冷却后，长导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好。装置A中高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据资料①可知，在酸性或中性溶液中会快速产生，因此制备需要在碱性环境中进行。在制备反应中，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性。装置C中通入的氯气还会与过量的KOH溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ① 装置C中的副反应会生成，根据资料②可知也能将盐酸氧化成氯气。为确保氧化的物质只能是，必须排除的干扰，因此用KOH溶液洗涤的目的是洗去表面附着的。 ② 实验I中制备是在碱性环境中进行的，得出氧化性；而实验(4)中滴加过量盐酸，是在酸性环境中进行的，得出氧化性。两次实验结论相反的可能原因是二者酸碱性环境不同。 18. 以淀粉为基本原料可制备许多物质，如： 回答下列问题： （1）葡萄糖分子中含有的官能团为_______________(填名称)。 （2）④的反应类型为_______________；⑤的反应类型为_______________。 （3）聚乙烯的结构简式为_______________。 （4）若乙醇中的O原子用标记(乙酸中的不需标记)，写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________________________。 （5）下列有关说法不正确的是_______________(填标号)。 A. 可用碘水检验淀粉是否水解完全 B. 淀粉是生物大分子物质，反应①的反应条件是：稀硫酸、加热 C. 乙烯的空间填充模型为 D. 淀粉和纤维素的分子式均可用表示，二者互为同分异构体 （6）某同学用如图所示装置制备乙酸乙酯。 ①向圆底烧瓶中加入试剂的先后顺序为_______________(填名称)。 ②为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________。 ③锥形瓶中加有饱和溶液，其作用为_______________________________________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） ①. 加聚反应（或聚合反应） ②. 氧化反应 （3） （4） （5）CD （6） ①. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸 ②. 向圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片） ③. 吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇消去得到乙烯，乙烯加聚得到聚乙烯，据此作答； 【小问1详解】 葡萄糖的结构简式为，分子中含有的官能团是羟基（）和醛基（）； 【小问2详解】 反应④是乙烯生成聚乙烯的过程，碳碳双键断开后相互加成形成高分子，属于加聚反应；反应⑤是乙醇转化为乙醛，乙醇失去氢原子被氧化，属于氧化反应； 【小问3详解】 乙烯发生加聚反应时双键打开，重复单元为，因此聚乙烯的结构简式为； 【小问4详解】 酯化反应的断键规律是“酸脱羟基醇脱氢”，标记的会全部保留在生成的乙酸乙酯中，不会进入水分子； 【小问5详解】 A．淀粉遇碘变蓝，若水解完全则加碘水无蓝色，可检验，正确； B．淀粉属于多糖类生物大分子，在稀硫酸、加热条件下发生水解生成葡萄糖，正确； C．题图给的是乙烯分子的球棍模型，空间填充模型应为：，错误； D．淀粉和纤维素的中的取值不同，分子式并不相同，不互为同分异构体，错误； 故选CD； 【小问6详解】 ① 浓硫酸密度大且稀释放热，为防止液体飞溅，需先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后最后加易挥发的乙酸； ② 液体加热时加入沸石/碎瓷片，防止暴沸； ③ 饱和碳酸钠溶液可以和乙酸反应除去乙酸、溶解乙醇，同时减小乙酸乙酯的溶解度，让酯更易分层析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名_________________准考证号___________________ 秘密★启用前 太原师范学院附属中学2025级高二年级开学监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的考号、姓名、校班等信息。将条形码横贴在答题卡“考生条形码粘贴区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材料的说法正确的是 A. 碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料 B. 天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂 C. PE(聚乙烯)塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键 D. 我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，稀土铝合金的熔点低于纯铝 2. 下列措施不能加快化学反应速率的是 A. 煅烧矿石前先将矿石粉碎 B. 在双氧水分解时加入溶液 C. 铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D. 把盛有和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 3. 下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A. 胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B. 阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C. 为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D. 食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 4. 下列说法中，正确的是 A. 油脂属于天然高分子化合物 B. 葡萄糖具有还原性 C. 淀粉可发生水解反应，最终生成蔗糖 D. 向蛋白质中加入浓溶液，蛋白质发生变性 5. 下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 A. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 B. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和溶液中：，，， B. 的碳酸氢钠溶液中：，，， C. 加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：，，， D. 酸性透明溶液中：，，， 7. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是 A. 中为+1价，推测中为+1价 B. 是酸性氧化物，推测是酸性氧化物 C. 在氧气中燃烧生成，推测在氧气中燃烧生成 D. 在空气中受热分解生成，推测在空气中受热分解生成 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20 g D2O中含有的质子数为 B. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为 C. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 D. 0.1 mol/L BaCl2溶液中含有Cl-的数目为 9. 某电解质阴离子中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，Y、Q同族，Z的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A. 、、、的单质常温下均为气体 B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物稳定性： D. 的单质在足量的单质中燃烧的产物为 10. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A. 金属钠和水 B. 碳酸氢钠和水 C. 生石灰和水 D. 金属铝和稀盐酸 11. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为 12. 海水的综合利用部分示意图如下。 下列说法正确的是 A. 过程①中，可以用KOH溶液除去杂质 B. 过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气 C. 过程③和④是为了富集溴 D. 过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁 13. 一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 在处理过程中可能生成N2H6SO4 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 过程①可表示为 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A． 向盛装某溶液的试管中滴加溶液，再用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在 B． 向装有一小块金属钠的试管中加入无水乙醇，钠先沉于底部后上浮 常温下，钠的密度小于乙醇 C． 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加溶液至溶液呈碱性，再加少量新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 淀粉已水解 D． 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题： ⅠA 0 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）上表元素中金属性最强的为__________（填元素符号）。 （2）上表元素所形成的简单氢化物沸点最高的是__________（填分子式）。 （3）由表中两种元素组成的一种化合物分子中所含电子数与⑨的原子的核外电子数相同，该化合物的分子式为__________。 （4）由④⑤组成的一种化合物中含有共价键和离子键，该化合物的电子式为_____________；少量上述化合物加入到⑦⑩组成的化合物的水溶液中，产生白色沉淀，并有气体产生，请写出该反应的总离子方程式：__________________________________________________。 （5）⑩的单质与③的简单氢化物发生置换反应的化学方程式为____________________（写出一种即可）。 （6）⑨的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________________________。 16. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）由a造成的酸雨，久置于空气中，pH变小，原因是______________________________。 （2）实验室制备d的化学方程式为____________________。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时，__________(填“有”或“无”)白烟生成。 （3）将气体和混合后发生反应，生成气体和，该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________。 （4）反应过程的能量变化如图甲所示。一定温度下，在容积为的密闭容器中进行该反应，反应过程中a、b的物质的量浓度随时间变化曲线如图乙所示。 ①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②用表示0~2s内该反应的平均速率__________。 ③下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．单位时间内消耗的同时消耗 C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的平均相对分子质量不变 （5）某d燃料电池的工作原理如图所示。电极A为_____________(填“正极”或“负极”)，电极B的电极反应式为______________________________。 17. 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾()并探究其性质，制备原理为：(夹持装置略) 查阅资料：①为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。②能将盐酸氧化成氯气。 Ⅰ．的制备 （1）仪器a的名称为_______________。 （2）检验气体发生装置A气密性的方法是___________________________________；该装置中生成黄绿色气体反应的化学方程式为___________________________________。 （3）制备需要在__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述的制备实验得出：氧化性__________(填“>”或“<”)。装置中还会与过量的发生反应，请写出反应的离子方程式：__________。 Ⅱ．探究的性质 （4）实验方案：用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有产生。 ①为确保氧化的物质只能是，则用溶液洗涤的目的是________________________________________。 ②由(4)的实验得出和的氧化性强弱关系与中制备实验时得出的结论相反，其可能的原因是__________________________________________________。 18. 以淀粉为基本原料可制备许多物质，如： 回答下列问题： （1）葡萄糖分子中含有的官能团为_______________(填名称)。 （2）④的反应类型为_______________；⑤的反应类型为_______________。 （3）聚乙烯的结构简式为_______________。 （4）若乙醇中的O原子用标记(乙酸中的不需标记)，写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________________________。 （5）下列有关说法不正确的是_______________(填标号)。 A. 可用碘水检验淀粉是否水解完全 B. 淀粉是生物大分子物质，反应①的反应条件是：稀硫酸、加热 C. 乙烯的空间填充模型为 D. 淀粉和纤维素的分子式均可用表示，二者互为同分异构体 （6）某同学用如图所示装置制备乙酸乙酯。 ①向圆底烧瓶中加入试剂的先后顺序为_______________(填名称)。 ②为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________。 ③锥形瓶中加有饱和溶液，其作用为_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $