安徽省省十教育2026-2027学年高三上学期第一次教学质量测评 化学试题

省十教育2027届高三第一次教学质量测评·化学 参考答案、提示及评分细则 1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．C 14．C 15．（15分） （1）①ecdabf（2分） ②防止NaClO分解为氯酸钠和氯化钠（2分） （2）①A（1分） ②118（1分） ③出现大量固体（2分）；趁热过滤（2分） （3）稀（浓）硝酸（1分，答硝酸亦可）；（2分） （4）N2H6(HSO4)2（2分） 16．（14分） （1）3d54s2（2分） （2）作催化剂或催化纤维素水解（1分）；（1分） （3）（2分） （4）S2-转化为HS-或H2S，降低了S2-的浓度，Co2+沉淀不完全（2分）；会产生Mn(OH)2沉淀（2分）；（2分） （5）ABEF（2分） 17．（14分） （1）①（2分）；③（2分） ②A（2分）；427.2（2分） （2）①0.08（2分）；（2分） ②B（2分） 18．（15分） （1）苯甲醛（1分）；羟基、氰基（1分） （2）（1分）；加成反应（1分）；取代反应或酯化反应（1分） （3）a（1分） （4）（2分） （5）20（2分）；或其他合理答案（2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 省十教育2027届高三第一次教学质量测评 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．我省煤资源丰富。下列煤的转化过程中，属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的气化 C．煤的液化 D．煤的粉碎 2．下列化学用语表示正确的是 A．NH4HSO4在水中电离： B．基态O2-的价电子轨道表示式： C．用电子式表示BaCl2的形成过程： D．中子数为1的氢核素： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．铜作阳极，电解硝酸铜溶液： C．向CaSO4悬溶液中加入Na2CO3： D．加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质： 阅读下列材料，完成4~5题。 脱去烟气中的SO2通常使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性（）开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO2与微碱性海水反应生成和进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生“中和”反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。 4．下列有关、、的说法错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．中碳原子的杂化轨道类型为sp2 C．键角： D．孤电子对数： 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 6．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛（A）和龙脑（C）进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯（D）的流程如图所示。下列说法错误的是 A．A分子中的所有原子可能共平面 B．由可以推出醛基比碳碳双键活性更强 C．可以用碳酸钠溶液鉴别物质B与D D．1 mol D最多消耗5 mol H2 7．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用液氨作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生CO2 C 用蒸煮法对餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量SO2 SO2具有还原性，可作抗氧化剂 8．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应制备HCOOH，可能的反应机理如图所示。根据图示反应机理，下列叙述正确的是 A．三唑能够降低反应的焓变 B．CO2换成，可生成 C．反应过程中碳原子的杂化类型发生改变 D．总反应的原子利用率为100% 9．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸的脱水性 B．制备乙炔并验证其性质 C．用标准碘水测定Na2SO3溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 10．CO2催化加氢过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应，平衡时CO和CH3OCH3的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示[CH3OCH3的选择性]。 下列说法错误的是 A．图中曲线②表示平衡时CH3OCH3的选择性 B．曲线③表示CO2的平衡转化率 C．在290~340℃范围内，随着温度升高，反应Ⅰ占主导， D．反应状态达X点时，容器中为0.125 mol 11．一种用作牙科粘结剂的材料，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中采用sp3杂化的原子有3种 C．YZ2为酸性氧化物 D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中W2Z最稳定 12．电催化可将亚硝酸盐转化为NH3，同时实现甘油（C3H8O3）转化为高附加值化学品。已知双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A．电极a连接铅蓄电池的Pb电极 B．铅蓄电池中每消耗2 mol PbO2，双极膜中就有4 mol OH-向电极b方向移动 C．电极a上的电极反应式为 D．电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液pH降低 13．室温下，KPF6固体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．每个晶胞中有14个 B．每个周围有12个紧邻的K+ C．晶体中K+之间的最短距离是 D．晶体密度为 14．室温下，HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化关系如图所示[已知相同条件下的溶解度：]。下列说法正确的是 A．直线①代表随溶液pH变化的关系 B．室温下，的数量级为 C． D．实验室利用NaOH标准溶液滴定HR溶液时，选用甲基橙作指示剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）水合肼（N2H4·H2O）是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。 已知：①； ②N2H4·H2O易溶于水，熔点为，沸点为，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。 回答下列问题： [实验一]制备NaClO溶液 （1）①制取NaClO和NaOH混合液装置的连接顺序为__________（按气流方向，用小写字母表示）。 A． B． C． D． ②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在以下，其主要目的是__________________________________________________。 [实验二]制备水合肼（实验装置如图1所示，夹持装置已略） （2）①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是__________（填字母）。 A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO(NH2)2溶液 ②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集__________馏分。 ③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O（NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示）。获得NaCl粗品的操作方法是：蒸发浓缩，待溶液中____________________（填实验现象）时，__________（填实验操作），即可得到NaCl粗品。 [实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。 [查阅资料]AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 （3）验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为__________，验证黑色固体可能为Ag2O所发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化学式为____________________。 16．（14分）某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素的工艺流程如图所示。 已知“沉钴”温度下、。 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为__________。 （2）“浸出”时硫酸除了作浸取剂之外，还有__________作用。该步骤反应过程中会产生一种还原性糖，该还原性糖所含官能团的电子式为、__________。 （3）“沉铁”发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）“沉钴”时需控制溶液。若pH过低，________________________________________，导致除杂效果不佳；若pH过高，__________，造成锰的损失。“沉铁”后的滤液中，则“沉钴”过程中需维持溶液中的范围为____________________[，视为沉淀完全]。 （5）实验室模拟该流程，“沉钴”之后从MnSO4溶液中获得MnSO4·H2O需要用到下列仪器中的__________（填字母）。 17．（14分）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。回答下列问题： （1）合成氨其反应历程和能量变化如图1所示。（图中*表示物质吸附在催化剂表面时的状态） ①由图可知，合成氨反应的__________kJ·mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤__________（填“①”“②”“③”或“④”）。 ②已知该反应的，在__________（填字母）温度下反应能自发进行。已知673 K下，合成氨反应的活化能为335 kJ·mol-1，则NH3(g)分解反应的活化能为__________kJ·mol-1。 A．450 K B．555 K C．789 K D．1000 K （2）在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中、、与反应时间（t）的关系如图2所示。 ①0~25 min内，__________mol·L-1·min-1，该温度下反应的平衡常数__________（用分数表示）。 ②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，可能表示曲线上的点是____________________（填字母）。 18．（15分）化合物K为药物合成中间体，其一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： 回答下列问题： （1）B的化学名称为__________；C中所含官能团的名称为__________。 （2）E的结构简式为__________。、的反应类型依次是__________、__________。 （3）下列关于化合物D的说法错误的有__________（填字母）。 a．能发生缩聚反应，且高聚物不可以降解 b．在加热条件下可以与CuO发生反应 c．分子中存在一个手性碳原子 d．不能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）的化学方程式为_______________________________________________________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构），其中含有两个甲基的物质的结构简式为____________________（任写一种即可）。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②既能发生银镜反应也能发生水解反应； ③1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH； ④苯环上连有三个取代基。 （6）参照上述合成路线，以丙醛为原料，设计的合成路线：________________________________________（其他无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $