精品解析：河北省廊坊市第六中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025~2026学年九年级第一学期第三次教学质量检测 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共8页。总分100分，考试时间90分钟。 2.仔细审题，工整作答，保持卷面整洁。 3.考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。 4.考生须独立作答，不得讨论，不得传抄。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48 K-39 Mn-55 一、选择题。(本大题共20个小题；每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是 A. 雕刻玉石 B. 纺纱织布 C. 烧制陶瓷 D. 粉碎矿石 2. 化学很多实验都要使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 3. 一些电子元件，如芯片、电路板等，运输时为防止受潮氧化，常采用空气中含量最多的气体充入包装，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 如图甲所示为某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 将铁丝绕成螺旋状的目的是促进燃烧 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽 5. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验中有关操作顺序的说法不正确的是 A. 开始时，先检查装置气密性再装入药品 B. 加热时，先对试管进行预热再对药品集中加热 C. 收集时，先将导管伸入集气瓶口再加热 D. 结束时，先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯 6. 在一个软塑料瓶中倒入少量热水摇晃后倒出热水，并立即拧紧瓶盖，过一会儿会看到塑料瓶变瘪。产生该现象的原因是 A. 分子体积变小 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子种类减少 7. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 原子质量不同 D. 核外电子数不同 8. 航天员在太空舱呼吸所需的氧气主要来自电解水，图甲为电解水的简易实验装置，图乙为a、b试管中收集到的气体体积与时间的关系图像。下列说法正确的是 A. 电源左端是正极 B. 点燃a试管收集的气体，火焰呈淡蓝色 C. 产生氢气和氧气的质量比为 D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 9. 矿物是大地的瑰宝，五彩斑斓，矿物的颜色与其结构有关。镁橄榄石（主要成分的化学式为）可呈现出淡绿色，中硅元素的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 10. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇静止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 组成元素中氢的质量分数最大 C. 由42个原子构成 D. 分子中氢、氧原子的个数比为 11. 中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，已知碱式碳酸铜受热分解生成三种物质，则生成的物质不可能是 A. B. C. D. 12. 某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是 A. 气体总质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 13. 明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也。”上述有关反应的化学方程式为(注：绿矾的化学式为)。下列选项错误的是 A. 属于纯净物 B. 溶液呈浅绿色 C. “□”处的化学计量数为4 D. 参加反应的和生成的的分子个数比为 14. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列碳单质的用途与性质对应关系错误的是 A. 木炭作燃料——具有可燃性 B. 用木炭冶炼金属——具有氧化性 C. 金刚石用作钻机的钻头——硬度大 D. 石墨用于干电池的电极材料——具有优良的导电性 15. 下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是 A. 二氧化碳能溶于水 B. 一氧化碳不能燃烧，常用于灭火 C. 二氧化碳是造成酸雨的主要物质 D. 煤炉上放一盆水可防止一氧化碳中毒 16. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. B. C. D. 17. 家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示。下列说法错误的是 A. 天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源 B. 罐装液化气是石油化工的一种产品 C. 夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源 D. 煤、石油、天然气都属于化石燃料 18. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 生锈的铁制品没有回收价值 B. 合金中一定只含金属元素 C. 地壳中含量最高的金属元素是钙 D. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 19. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属氯化物的溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲 20. 铁画是将铁片和铁丝锻打焊接成图画的一种工艺品(如图)，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画的生锈与防护的描述中正确的是 A. 铁锈的主要成分是 B. 铁画应悬挂在湿润的环境中 C. 铁画生锈后表面会出现黑色固体 D. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 二、填空题。(本大题共6个小题；每空1分，共26分) 21. 中华文明源远流长，浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识。 （1）《天工开物》记载“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的___________性。 （2）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分是碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，该反应的化学方程式为___________。 （3）《石炭》中记载“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。 22. 钙是人体内含量最高的金属元素，如图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）钙元素的相对原子质量为___________。 （2）钙的原子结构示意图中，x的值为___________，该原子在化学反应中容易___________。(选填“得到”或“失去”)电子。 （3）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是___________(选填“单质”“原子”或“元素”)。 23. 水是重要的自然资源，小明查阅资料了解到古今净水工艺的对比如图所示，请回答下列问题。 （1）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是___________。 （2）“漉水囊”可分离出水中浮游生物，此过程对应的操作X的名称是___________；实验室该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，木炭具有吸附能力的原因是木炭具有___________的结构；现代净水过程中常用___________代替木炭。 24. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）固态A的俗称为___________。 （2）分析反应中所涉及的物质，属于氧化物的有___________种。 （3）通过该微观示意图可知，在化学反应前后发生改变的微观粒子是___________(选填“分子”或“原子”)。 （4）该反应中催化剂的质量在反应前后___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）参加反应的甲烷中氢元素的质量____(选填“大于”“等于”或“小于”)生成的氢气的质量。 25. 根据如图所示实验回答下列问题。 （1）甲为探究铁钉锈蚀条件的实验。试管①中氯化钙的作用是___________；证明铁钉锈蚀需要氧气的实验为___________(选填序号)。 （2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是___________；实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 26. 联合国《全球电子垃圾监测报告》预测，2030年电子垃圾将增长至1500万吨，回收市场规模400亿~600亿美元。某工厂废旧电子产品预处理后只含镁、铝、铜和银，回收其中某些金属的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）滤液A中含有的物质(除水外)有___________种。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤③中的金属X是目前世界年产量最高的金属，它是___________。 （4）该流程通过对金属的回收有效地保护了金属资源，回收的金属是___________；请你再写出一条保护金属资源的有效途径：___________。 三、实验与探究题。(本大题共2个小题；第27题14分，第28题10分，共24分) 27. 某小组同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验，请你与他们一起完成以下实验报告。 （1）【选择方案】按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。 方案 试剂 ① 大理石粉末、7%盐酸溶液 ② 块状大理石、7%盐酸溶液 ③ 块状大理石、7%硫酸溶液 据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是方案_____(选填“①”“②”或“③”)，写出该反应的化学方程式_____。 （2）【确定装置】 如图2是实验室制取气体的常用装置，实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_____(选填字母)，可用E装置收集二氧化碳，原因是_____。 （3）【制取并检验】 小明同学将燃着的木条伸入收集完二氧化碳的集气瓶中，发现木条熄灭，于是小明认为可以用燃着的木条来检验二氧化碳。请评价小明同学的观点并说明理由_____。 （4）【拓展延伸】 菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小明设计了如图3所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数(提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体)。 ①连接装置：装置接口的连接顺序为a→_____→f． ②用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为_____。 28. 为探究燃烧的条件，实验小组进行如图所示的实验。 【查阅资料】 （1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃； （2）磷燃烧产生的物质会刺激人的呼吸道。 【实验探究】该小组以图甲为例探究燃烧的条件： （1）烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，另一方面是________。 （2）通过对比图中________（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 【交流讨论】 （3）化学实验要遵循绿色化学的原则，小组同学又设计了如图乙所示的装置，该装置的管口系牢小气球，其作用是________。 【拓展延伸】 （4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应________（选填“调大”或“调小”）；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是________。 四、计算应用题。(本大题共2个小题；第29题5分，第30题5分，共10分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 29. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 30. 小明在实验室用如图甲所示的装置加热高锰酸钾制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图乙所示。请回答： （1）t2时，试管内有___________种固体。 （2）所取的高锰酸钾的质量。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年九年级第一学期第三次教学质量检测 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共8页。总分100分，考试时间90分钟。 2.仔细审题，工整作答，保持卷面整洁。 3.考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。 4.考生须独立作答，不得讨论，不得传抄。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48 K-39 Mn-55 一、选择题。(本大题共20个小题；每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是 A. 雕刻玉石 B. 纺纱织布 C. 烧制陶瓷 D. 粉碎矿石 【答案】C 【解析】 【详解】A、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； 故选C。 2. 化学很多实验都要使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，故图示操作不正确； B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止试剂进入胶头滴管，导致被腐蚀，故图示操作不正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确； D、搅拌溶液应用玻璃棒，而不能用胶头滴管，故图示操作不正确。 故选C。 3. 一些电子元件，如芯片、电路板等，运输时为防止受潮氧化，常采用空气中含量最多的气体充入包装，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】氮气是空气中含量最多的气体，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选：A。 4. 如图甲所示为某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 将铁丝绕成螺旋状的目的是促进燃烧 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中放少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不是吸收有毒物质，因为该反应产物没有有毒物质，A 错误； B、将铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝与氧气的接触面积，还能聚集热量，从而促进燃烧，B 正确； C、由图乙可知，开始采集数据时，氧气体积分数小于 100%，说明瓶内不是纯净的氧气 ，C 错误； D、从图乙可以看出，铁丝停止燃烧时，瓶内氧气体积分数不为 0，说明氧气没有耗尽，D 错误。 故选B。 5. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验中有关操作顺序的说法不正确的是 A. 开始时，先检查装置气密性再装入药品 B. 加热时，先对试管进行预热再对药品集中加热 C. 收集时，先将导管伸入集气瓶口再加热 D. 结束时，先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应发生装置安装好后第一件事就是要检查装置的气密性，气密性良好的装置再装入药品进行实验，否则就会药品的浪费，选项A正确； B、给试管内的固体加热，应先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，选项B正确； C、若先将导管伸入集满水的集气瓶，再加热，集气瓶中最开始收集到的是受热膨胀的空气，而不是氧气，正确的做法是：等导管口排出的气泡连续均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中收集，否则会使收集的气体不纯，选项C错误； D、反应结束时，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防冷凝水回流使试管炸裂，选项D正确。 故选：C。 6. 在一个软塑料瓶中倒入少量热水摇晃后倒出热水，并立即拧紧瓶盖，过一会儿会看到塑料瓶变瘪。产生该现象的原因是 A. 分子体积变小 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子种类减少 【答案】C 【解析】 【详解】分子之间存在着间隔，温度越高分子间隔越大，瓶内倒入热水，气体受热分子间隔变大，倒出热水，并立即拧紧瓶盖，温度逐渐恢复到室温，气体分子间隔逐渐减小，气体体积逐渐减小，瓶内压强降低，在外界大气压的作用下，将塑料瓶压瘪。 故选C。 7. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 原子质量不同 D. 核外电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同； 故选A。 8. 航天员在太空舱呼吸所需的氧气主要来自电解水，图甲为电解水的简易实验装置，图乙为a、b试管中收集到的气体体积与时间的关系图像。下列说法正确的是 A. 电源左端是正极 B. 点燃a试管收集的气体，火焰呈淡蓝色 C. 产生氢气和氧气的质量比为 D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，由图乙可知，6s时气体a、b的体积比为8mL:4mL=2:1，则气体a、b分别是氢气、氧气，则电源左端是负极，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，气体a为氢气，氢气具有可燃性，则点燃a试管收集的气体，火焰呈淡蓝色，说法正确，符合题意； C、电解水产生氢气与氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，产生氢气和氧气的质量比为，说法错误，不符合题意； D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 矿物是大地的瑰宝，五彩斑斓，矿物的颜色与其结构有关。镁橄榄石（主要成分的化学式为）可呈现出淡绿色，中硅元素的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】Mg2SiO4 中镁元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为a，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，a=+4。 故选B。 10. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇静止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 组成元素中氢的质量分数最大 C. 由42个原子构成 D. 分子中氢、氧原子的个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、蓝桉醇的化学式为C15H26O，从化学式可以看出它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，正确。 B、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×26):16=180:26:16。由此可知，碳元素的质量占比最大，所以组成元素中碳的质量分数最大，而不是氢元素，错误。 C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共15+26+1=42个原子构成，不能直接说蓝桉醇由42个原子构成，错误。 D、由蓝桉醇的化学式C15H26O可知，分子中氢、氧原子的个数比为26:1，而不是13:3，错误。 故选A。 11. 中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，已知碱式碳酸铜受热分解生成三种物质，则生成的物质不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）受热分解生成氧化铜（）、水（）和二氧化碳（），反应方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2。反应物中不含硫元素，因此不可能生成二氧化硫（SO2）。 故选C。 12. 某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是 A. 气体总质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，虽然装置密封，但气体总质量会因氧气被消耗而减少，并非如曲线先增加后不变，A 错误； B、红磷燃烧过程中，氮气不参与反应，其质量应保持不变，与图中曲线变化不符，B 错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，并非如曲线先增加后不变，C 错误； D、反应前固态物质是红磷，反应中红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，固态物质质量因氧气参与反应而增加，反应结束后不再变化，与图中曲线相符，D 正确。 故选D。 13. 明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也。”上述有关反应的化学方程式为(注：绿矾的化学式为)。下列选项错误的是 A. 属于纯净物 B. 溶液呈浅绿色 C. “□”处的化学计量数为4 D. 参加反应的和生成的的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、FeSO4·7H2O是结晶水合物，有固定组成和化学式，属于纯净物，不符合题意； B、FeSO4溶液中亚铁离子（）呈浅绿色，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个硫原子（全部来自4个绿矾分子），反应后硫原子只存在于硫酸中，因此硫酸的化学计量数是4，不符合题意； D、化学计量数之比等于分子个数比，由化学方程式可知，参加反应的氧气分子个数是1，产物中的水分子个数是24，二者的分子个数比是1：24，不是 1:12，符合题意。 故选：D。 14. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列碳单质的用途与性质对应关系错误的是 A. 木炭作燃料——具有可燃性 B. 用木炭冶炼金属——具有氧化性 C. 金刚石用作钻机的钻头——硬度大 D. 石墨用于干电池的电极材料——具有优良的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭作燃料，是因为木炭具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，为人类提供能量，该用途与性质对应关系正确，不符合题意。 B、用木炭冶炼金属，是利用木炭的还原性，它能在高温下将金属氧化物中的金属还原出来，而不是氧化性，该用途与性质对应关系错误，符合题意。 C、金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用于制作钻机的钻头，在钻探等工作中发挥作用，该用途与性质对应关系正确，不符合题意。 D、石墨具有优良的导电性，能够让电流顺利通过，所以常用于干电池的电极材料，该用途与性质对应关系正确，不符合题意。 故选B。 15. 下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是 A. 二氧化碳能溶于水 B. 一氧化碳不能燃烧，常用于灭火 C. 二氧化碳是造成酸雨的主要物质 D. 煤炉上放一盆水可防止一氧化碳中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，二氧化碳不会造成酸雨，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意。 故选A。 16. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标志表示爆炸品，火药属于爆炸品，在运输火药的车辆上应张贴此标志，该选项正确； B、此标志代表易燃液体，汽油等易燃液体适用该标志，而火药不属于易燃液体，该选项错误； C、该标志表示剧毒品，用于警示有毒性很强的物质，火药不属于剧毒品，该选项错误； D、此标志表示腐蚀品，像浓硫酸等具有腐蚀性的物质适用该标志，火药不属于腐蚀品，该选项错误。 故选A。 17. 家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示。下列说法错误的是 A. 天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源 B. 罐装液化气是石油化工的一种产品 C. 夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源 D. 煤、石油、天然气都属于化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物主要是二氧化碳和水；蜂窝煤中含有硫等杂质，燃烧会产生二氧化硫等污染物。所以天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源，选项说法正确，不符合题意。 B、罐装液化气是石油化工的一种产品，是通过对石油进行加工炼制得到的，选项说法正确，不符合题意。 C、夜间管道煤气泄漏，不能开灯查找泄漏源。因为煤气是可燃性气体，开灯时可能会产生电火花，点燃煤气与空气的混合气体，引起爆炸，选项说法错误，符合题意。 D、煤、石油、天然气是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，都属于化石燃料，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 18. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 生锈的铁制品没有回收价值 B. 合金中一定只含金属元素 C. 地壳中含量最高的金属元素是钙 D. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A、生锈的铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约资源，又可以减少环境污染，说法错误，不符合题意； B、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，故合金中还可能含有非金属元素，说法错误，不符合题意； C、地壳中元素含量前五位分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最高的金属元素是铝，说法错误，不符合题意； D、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，说法正确，符合题意。 故选：D。 19. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属氯化物的溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲 【答案】A 【解析】 【详解】活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。乙可以将甲、丙从甲、丙的氯化物溶液中置换出来，所以活动性乙大于甲、丙。甲可以将丙从丙的氯化物溶液中置换出来，所以活动性甲大于丙。所以活动性乙>甲>丙。 故选A。 20. 铁画是将铁片和铁丝锻打焊接成图画的一种工艺品(如图)，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画的生锈与防护的描述中正确的是 A. 铁锈的主要成分是 B. 铁画应悬挂在湿润的环境中 C. 铁画生锈后表面会出现黑色固体 D. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，而Fe3O4是四氧化三铁，通常是铁在氧气中燃烧的产物，错误。 B、铁在潮湿的空气中容易生锈，湿润的环境会加速铁画生锈，所以铁画不应悬挂在湿润的环境中，错误。 C、铁锈的主要成分是Fe2O3，其颜色为红棕色，不是黑色，所以铁画生锈后表面会出现红棕色固体，错误。 D、经常清扫铁画表面的灰尘，可以减少灰尘吸附水分，从而减少铁与水的接触，能够防止生锈，正确。 故选D。 二、填空题。(本大题共6个小题；每空1分，共26分) 21. 中华文明源远流长，浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识。 （1）《天工开物》记载“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的___________性。 （2）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分是碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，该反应的化学方程式为___________。 （3）《石炭》中记载“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。 【答案】（1） 延展 （2） （3） CO 【解析】 【小问1详解】 “每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的延展性； 【小问2详解】 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分是碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，故发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 《石炭》中记载“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气中含有氢元素，反应物炭和水蒸气中含有碳元素、氢元素和氧元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO。 22. 钙是人体内含量最高的金属元素，如图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）钙元素的相对原子质量为___________。 （2）钙的原子结构示意图中，x的值为___________，该原子在化学反应中容易___________。(选填“得到”或“失去”)电子。 （3）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是___________(选填“单质”“原子”或“元素”)。 【答案】（1）40.08 （2） ①. 2 ②. 失去 （3）元素 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钙元素的相对原子质量为40.08。 【小问2详解】 在原子中，质子数等于核外电子数。钙原子的质子数为20，则2+8+8+x=20，解得x=2。钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构。 【小问3详解】 牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的 “钙” 不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，所以这里的 “钙” 指的是元素。 23. 水是重要的自然资源，小明查阅资料了解到古今净水工艺的对比如图所示，请回答下列问题。 （1）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是___________。 （2）“漉水囊”可分离出水中浮游生物，此过程对应的操作X的名称是___________；实验室该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，木炭具有吸附能力的原因是木炭具有___________的结构；现代净水过程中常用___________代替木炭。 【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） ①. 疏松多孔 ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 明矾在净水中的作用是吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降。明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，加速沉降。 【小问2详解】 “漉水囊” 可分离出水中浮游生物，此过程是将不溶性固体与液体分离，对应的操作X的名称是过滤。 实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。其中，玻璃棒用于引流，漏斗用于过滤，烧杯用于承接滤液。 【小问3详解】 木炭具有吸附能力的原因是木炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其表面积很大，能够吸附色素和异味等。 现代净水过程中常用活性炭代替木炭，活性炭的吸附能力比木炭更强，因为活性炭的孔隙结构更加发达，表面积更大。 24. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）固态A的俗称为___________。 （2）分析反应中所涉及的物质，属于氧化物的有___________种。 （3）通过该微观示意图可知，在化学反应前后发生改变的微观粒子是___________(选填“分子”或“原子”)。 （4）该反应中催化剂的质量在反应前后___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）参加反应的甲烷中氢元素的质量____(选填“大于”“等于”或“小于”)生成的氢气的质量。 【答案】（1）干冰 （2）两##2 （3）分子 （4）不变 （5）小于 【解析】 【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中8个氢原子，故另一种生成物为二氧化碳，在催化剂和阳光的作用下甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是。 【小问1详解】 根据分析可知，A 的化学式为CO2，固态CO2俗称为干冰。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应中涉及的物质有CH4（甲烷）、H2O（水）、H2（氢气）、CO2（二氧化碳），属于氧化物的是H2O和CO2，共两（或2）种。 【小问3详解】 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。所以在化学反应前后发生改变的微观粒子是分子，原子种类和数目不变。 【小问4详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以该反应中催化剂的质量在反应前后不变。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。根据质量守恒定律，生成物氢气中的氢元素来自反应物甲烷和水，因此参加反应的甲烷中氢元素的质量小于生成氢气的质量。 25. 根据如图所示实验回答下列问题。 （1）甲为探究铁钉锈蚀条件的实验。试管①中氯化钙的作用是___________；证明铁钉锈蚀需要氧气的实验为___________(选填序号)。 （2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是___________；实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 吸收空气中的水蒸气 ②. ②③ （2） ①. 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 甲为探究铁钉锈蚀条件的实验。氯化钙具有吸水性，试管①中氯化钙的作用是作干燥剂，吸收空气中的水蒸气，使铁钉只与氧气接触，不与水接触。 要证明铁钉锈蚀需要氧气，需控制变量，一个有氧气，一个无氧气，其他条件相同。③中铁钉既与水接触又与氧气接触，②中铁钉只与水接触，不与氧气接触（植物油隔绝氧气），通过对比②③，可证明铁钉锈蚀需要氧气。证明铁钉锈蚀需要氧气的实验为②③。 【小问2详解】 乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。实验装置未冷却就打开弹簧夹，此时剩余气体温度较高，压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏少，导致测量结果会偏低。 26. 联合国《全球电子垃圾监测报告》预测，2030年电子垃圾将增长至1500万吨，回收市场规模400亿~600亿美元。某工厂废旧电子产品预处理后只含镁、铝、铜和银，回收其中某些金属的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）滤液A中含有的物质(除水外)有___________种。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤③中的金属X是目前世界年产量最高的金属，它是___________。 （4）该流程通过对金属的回收有效地保护了金属资源，回收的金属是___________；请你再写出一条保护金属资源的有效途径：___________。 【答案】（1）3##三 （2） （3）铁 （4） ①. 铜、银 ②. 合理开采金属矿物##寻找金属的替代品 【解析】 【小问1详解】 某工厂废旧电子产品预处理后只含镁、铝、铜和银，向预处理后的废旧电子产品中加入过量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液A中除水外，含有的物质是硫酸镁、硫酸铝和过量的硫酸，故填：3或三； 【小问2详解】 某工厂废旧电子产品预处理后只含镁、铝、铜和银，向预处理后的废旧电子产品中加入过量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤渣a中含有铜、银，向滤渣a中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤③中的金属X是目前世界年产量最高的金属，且金属X能与硝酸铜溶液反应，铁是目前世界年产量最高的金属，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则金属X为铁； 【小问4详解】 由第（2）小问分析可知，滤渣a中含有铜、银，向滤渣a中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的滤渣b为银；由第（3）小问分析可知，金属X为铁，向硝酸铜溶液中加入适量铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤渣c为铜，综上可知，该流程回收的金属是铜、银； 保护金属资源的有效途径：合理开采金属矿物、寻找金属的替代品等。 三、实验与探究题。(本大题共2个小题；第27题14分，第28题10分，共24分) 27. 某小组同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验，请你与他们一起完成以下实验报告。 （1）【选择方案】按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。 方案 试剂 ① 大理石粉末、7%盐酸溶液 ② 块状大理石、7%盐酸溶液 ③ 块状大理石、7%硫酸溶液 据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是方案_____(选填“①”“②”或“③”)，写出该反应的化学方程式_____。 （2）【确定装置】 如图2是实验室制取气体的常用装置，实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_____(选填字母)，可用E装置收集二氧化碳，原因是_____。 （3）【制取并检验】 小明同学将燃着的木条伸入收集完二氧化碳的集气瓶中，发现木条熄灭，于是小明认为可以用燃着的木条来检验二氧化碳。请评价小明同学的观点并说明理由_____。 （4）【拓展延伸】 菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小明设计了如图3所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数(提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体)。 ①连接装置：装置接口的连接顺序为a→_____→f． ②用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为_____。 【答案】（1） ①. ② ②. （2） ①. B ②. 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应 （3）小明的观点不正确，氮气不能燃烧也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭(合理即可) （4） ①. d→e→c→b ②. 10% 【解析】 【小问1详解】 分析图像可知，方案①中大理石粉末与 7%盐酸溶液反应速率太快，不易控制；方案③中块状大理石与 7%硫酸溶液反应，一开始有二氧化碳产生，但很快反应停止，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；方案②中块状大理石与 7%盐酸溶液反应速率适中，便于收集二氧化碳，所以最适合在实验室制取二氧化碳的是方案②； 大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以应选用的发生装置是 B（A装置适用于固体加热制取气体，B装置适用于固液常温型反应）；可用 E 装置收集二氧化碳，原因是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应； 【小问3详解】 小明同学的观点不正确。虽然二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，比如氮气等也能使燃着的木条熄灭。检验二氧化碳应该用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳； 【小问4详解】 由题给信息可知，将气体通过氢氧化钙溶液，二氧化碳被吸收，剩余的气体用排水法排出测其体积。在连接实验装置时，要注意排水法收集测量气体的体积时，气体要“短进长出”。所以装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；已知用于实验的菜窖气体为50 mL，最终量筒中共收集到水为45 mL。根据题意，气体的总体积减去收集到的水的体积就是二氧化碳的体积，所以二氧化碳的体积为50 mL - 45 mL = 5 mL。则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为。 28. 为探究燃烧的条件，实验小组进行如图所示的实验。 【查阅资料】 （1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃； （2）磷燃烧产生的物质会刺激人的呼吸道。 【实验探究】该小组以图甲为例探究燃烧的条件： （1）烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，另一方面是________。 （2）通过对比图中________（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 【交流讨论】 （3）化学实验要遵循绿色化学的原则，小组同学又设计了如图乙所示的装置，该装置的管口系牢小气球，其作用是________。 【拓展延伸】 （4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应________（选填“调大”或“调小”）；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是________。 【答案】（1）提供热量 （2）①③ （3）使装置密闭，防止污染 （4） ①. 调大 ②. 隔绝可燃物 【解析】 【分析】燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到着火点； 【小问1详解】 甲中烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，使水中的白磷不燃烧；另一方面是提供热量，使铜片上的白磷达到着火点燃烧； 【小问2详解】 烧杯中的白磷不与氧气接触不燃烧，铜片上的白磷燃烧，可可得出燃烧需要可燃物与氧气接触； 【小问3详解】 磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，图乙所示的装置的管口系牢小气球，将装置密封，使白磷在密闭环境中燃烧，防止空气污染； 【小问4详解】 当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时应增加氧气，故调大灶具的进风口；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是隔绝可燃物以灭火。 四、计算应用题。(本大题共2个小题；第29题5分，第30题5分，共10分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 29. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）24：71 （2）解：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 【解析】 【小问1详解】 TiCl4中钛、氯元素的质量比为; 【小问2详解】 见答案。 30. 小明在实验室用如图甲所示的装置加热高锰酸钾制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图乙所示。请回答： （1）t2时，试管内有___________种固体。 （2）所取的高锰酸钾的质量。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）3##三 （2）由图可知，高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为1.6g，设所取高锰酸钾的质量为x，则 答：所取高锰酸钾的质量为15.8g 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由图可知，t2℃时，反应还未结束，此时试管内有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种固体。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $