精品解析：河南省信阳市平桥区2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学质量调研试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请按照答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在本试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化博大精深。下列过程中，只涉及物理变化的是 A. 钻木取火 B. 醋的酿造 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 2. 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 闵恩泽 3. 下列物质与氧气反应，能生成有刺激性气味气体的是 A. 硫 B. 木炭 C. 镁条 D. 红磷 4. 下列图示的实验操作中，正确的是( ) A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 称量药品 5. 水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是 A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物 B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水 C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度 D. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 6. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 干冰 C. 天然气 D. 石油 7. 下列物质由分子构成的是 A. He B. C. D. NaCl 8. “遥知不是雪，为有暗香来”。梅花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中香茅醇（化学式为C10H20O）的说法正确的是 A. 香茅醇是一种氧化物 B. 香茅醇中氢元素的质量分数最大 C. 香茅醇中碳、氧的质量比为3：4 D. 一个香茅醇分子由31个原子构成 9. 天然水一般要经过自来水厂净化处理才能变成生活用水，净水过程需要添加消毒剂如ClO2，其生产原理是2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O。则X的化学式为 A. NaCl B. NaClO C. Na2CO3 D. NaOH 10. 下列鉴别或除杂方法错误的是 A. 除去氧化铜中的碳粉——将物质在氢气流中加热 B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 C. 鉴别硫和红磷——观察颜色 D. 鉴别二氧化碳和一氧化碳——点燃 11. 下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 石油炼制可得到汽油、柴油和煤油 12. 某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（　　） A. 54 B. 38 C. 36 D. 34 13. 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 图中A点对应的只能是金刚石 B. 图中B点和C点对应的两种物质分子构成相同 C. 图中B点和C点对应的两种物质不能相互转化 D. 图中D点对应物质的化学式为 14. 某硫酸铵化肥中混有其他氮肥，纯硫酸铵的含氮量约为21.2%，分析可知其中含氮量为20%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其他氮肥是 A. 硝酸铵（含氮量为35%） B. 尿素（含氮量约为46.7%） C. 碳酸氢铵（含氮量约为17.7%） D. 氯化铵（含氮量约为26.27%） 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体是_______；构成氯化钠的阴离子是_______；2060年前我国要实现“碳中和”，“碳中和”中的碳是指_______。 16. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源。 （1）净水时，常利用活性炭的_______性除去异味； （2）除去水中不溶性杂质，可采用_______操作，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 17. 如图是硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，_______，硅元素在元素周期表中位于第_______周期，其相对原子质量为_______。 18. 某同学按下图所示的装置对质量守恒定律进行实验探究。反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中，与碳酸钠粉末充分反应，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。反应后天平不平衡的原因是_______。 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。 （1）若甲、乙组成元素相同，常温下均为液体；丁是一种单质。则丁的化学式为_______；丙的用途是_______。 （2）若乙、丙组成元素相同，常温下均为气体；丙-丁反应是还原反应。则乙转化为丙为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 20. 甲烷（）完全燃烧的化学方程式为_______；一定量的甲烷在氧气不足的条件下燃烧，得到、和的总质量为10.8 g，其中的质量为5.4 g，则参加反应的质量为_______g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 下图是治理汽车尾气反应的微观过程。 （1）虚线框内的丙物质是一种气体单质，请画出丙物质的微观示意图。 （2）写出该反应的化学方程式。 22. 请用微观粒子的相关知识解释如下现象。 （1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香； （2）100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。 23. 用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件（红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃），请回答下列问题． （1）铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的事实说明燃烧的条件是什么? （2）本实验烧杯中的热水除了提高温度还有什么作用? （3）实验完毕，薄铜片上燃烧着的白磷可以冷水浇灭，其灭火原理是什么? 24. 氢气是一种理想的新能源。结合题意回答下列问题： （1）请写出氢气燃烧的化学方程式； （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，请写出该化学方程式； （3）氢气作为燃料的优点是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是实验室制取气体、验证气体性质的常见实验装置图，请你结合下列图形回答相关问题。 （1）图中编号为a的仪器名称_______；实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是_______。 （2）C装置与B装置都可以作为制取的发生装置，C装置与B装置相比，C装置的优点是_______；图中C、D、E和F是实验室制并探究性质的实验装置图，实验进行一段时间后，可以观察到D装置中的现象是_______；一段时间后E装置中紫色石蕊溶液变成红色，请分析溶液变红的原因（请用化学方程式表示）_______；F装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______； （3）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组称取12.5 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为208.1 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学质量调研试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请按照答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在本试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化博大精深。下列过程中，只涉及物理变化的是 A. 钻木取火 B. 醋的酿造 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、钻木取火过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、醋的酿造过程中有新物质醋生成，属于化学变化，不符合题意； C、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意； B、徐寿为我国近代化学启蒙者，参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用，不符合题意； C、张青莲教授主持测定了某些元素的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了重大贡献，不符合题意； D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意； 故选：D。 3. 下列物质与氧气反应，能生成有刺激性气味气体的是 A. 硫 B. 木炭 C. 镁条 D. 红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确； B、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项错误 C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项错误； D、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误。 故选A。 4. 下列图示的实验操作中，正确的是( ) A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 称量药品 【答案】A 【解析】 【分析】根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，大拇指不能按在短柄上，用酒精灯外焰加热，图中所示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口与试管口紧挨，图中塞子未倒放，故图中所示操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故图中所示操作错误。 故选：A。 5. 水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是 A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物 B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水 C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度 D. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 【答案】B 【解析】 【详解】A、软水指钙、镁化合物含量较低的水，A正确； B、活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有溶解性物质，不能将自来水变为蒸馏水，B错误； C、煮沸可使碳酸氢盐分解生成沉淀，降低水的硬度，C正确； D、明矾水解生成胶体，吸附悬浮杂质并沉降，D正确。 故选B。 6. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 干冰 C. 天然气 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； D、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 7. 下列物质由分子构成的是 A. He B. C. D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、He是稀有气体，由原子直接构成，A不符合题意； B、CuSO4是离子化合物，由Cu2+和SO42-离子构成，B不符合题意； C、C60是碳的单质，由C60分子构成，C符合题意； D、NaCl是由Na+和Cl-离子构成，D不符合题意。 故选C。 8. “遥知不是雪，为有暗香来”。梅花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中香茅醇（化学式为C10H20O）的说法正确的是 A. 香茅醇是一种氧化物 B. 香茅醇中氢元素的质量分数最大 C. 香茅醇中碳、氧的质量比为3：4 D. 一个香茅醇分子由31个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、香茅醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则香茅醇中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、香茅醇中碳、氧两种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、一个香茅醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则一个香茅醇分子由31个原子构成，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 天然水一般要经过自来水厂净化处理才能变成生活用水，净水过程需要添加消毒剂如ClO2，其生产原理是2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O。则X的化学式为 A. NaCl B. NaClO C. Na2CO3 D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、4、6、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X含有1个钠原子和1个氯原子，化学式为NaCl。 故选：A。 10. 下列鉴别或除杂方法错误的是 A. 除去氧化铜中的碳粉——将物质在氢气流中加热 B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 C. 鉴别硫和红磷——观察颜色 D. 鉴别二氧化碳和一氧化碳——点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气和氧化铜反应生成铜和水，但不能除去炭粉，该选项错误； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则能除去氧化钙中的碳酸钙，该选项正确； C、硫为黄色，红磷为红色，观察颜色可区分，该选项正确； D、一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，点燃可鉴别，该选项正确。 故选A。 11. 下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 石油炼制可得到汽油、柴油和煤油 【答案】B 【解析】 【详解】A、新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，它们不依赖传统的燃油发动机，因此不会产生尾气排放，或者尾气排放远低于传统燃油车，从而显著减少了汽车尾气对环境的污染，故A选项正确； B、煤燃烧会产生大量的二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体在大气中经过一系列化学反应，会形成酸雨，酸雨对建筑物有严重的腐蚀作用，会破坏建筑物的表面涂层，加速建筑材料的老化，甚至导致建筑物的结构损坏，故B选项错误； C、煤是一种复杂的混合物，通过干馏等综合利用手段，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气等多种产品，其中，煤焦油经过进一步加工，可以得到苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，故C选项正确； D、石油是一种复杂的烃类混合物，通过分馏等炼制过程，可以得到不同沸点的馏分，如汽油、煤油、柴油等，这些产品都是重要的能源和化工原料，故D选项正确； 故选：B。 12. 某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（　　） A. 54 B. 38 C. 36 D. 34 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析:阴离子是由原子得电子形成的，故某阴离子X2－，是由该原子得到2个电子形成的；已知该离子的核外有18个电子，则可知该原子的核外原有16个电子；根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数判断，由于该原子的原子核内有16个质子；又由于电子的质量可以忽略不计，原子的质量都集中在原子核上，故相对原子质量=核内质子数+核内中子数，故X的相对原子质量=16+18=34。故选D 考点：原子的定义与构成，原子与离子的关系 点评：对于原子来说，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。 13. 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 图中A点对应的只能是金刚石 B. 图中B点和C点对应的两种物质分子构成相同 C. 图中B点和C点对应的两种物质不能相互转化 D. 图中D点对应物质的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中 A 点对应着多种碳单质，可以是金刚石、石墨等等，选项说法错误。 B、图中 B 点为一氧化碳和 C 点为二氧化碳，两点对应的两种物质分子构成不同，选项说法错误。 C、图中 B 点为一氧化碳和 C 点为二氧化碳，两种物质可以相互转化，一氧化碳燃烧转化为二氧化碳，碳还原二氧化碳转化为一氧化碳，选项说法错误。 D、图中 D 点对应物质为酸，所以为碳酸，对应的化学式为 H2CO3，选项说法正确。 故选D。 14. 某硫酸铵化肥中混有其他氮肥，纯硫酸铵的含氮量约为21.2%，分析可知其中含氮量为20%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其他氮肥是 A. 硝酸铵（含氮量为35%） B. 尿素（含氮量约为46.7%） C. 碳酸氢铵（含氮量约为17.7%） D. 氯化铵（含氮量约为26.27%） 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸铵的含氮量约为21.21%，混合化肥含氮量为20%，表明混入的氮肥含氮量应低于20%，碳酸氢铵含氮量约为17.7%，符合条件，其他选项含氮量均高于20%，不符合要求，C符合题意。 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体是_______；构成氯化钠的阴离子是_______；2060年前我国要实现“碳中和”，“碳中和”中的碳是指_______。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氯离子##Cl⁻ ③. 二氧化碳##CO2 【解析】 【详解】按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体（如二氧化碳、稀有气体等）占1%，因此含量最多的气体是氮气；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故构成氯化钠的阴离子为氯离子（Cl⁻）；“碳中和”指通过植树造林、节能减排等方式，抵消人为排放的二氧化碳，实现“净零排放”，故“碳中和”中的碳是指二氧化碳。 16. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源。 （1）净水时，常利用活性炭的_______性除去异味； （2）除去水中不溶性杂质，可采用_______操作，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 【答案】（1） 吸附（合理表述即可） （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故净水时，常利用活性炭的吸附性除去异味； 【小问2详解】 过滤可实现固液分离，除去水中的不溶性杂质； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗。 17. 如图是硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，_______，硅元素在元素周期表中位于第_______周期，其相对原子质量为_______。 【答案】 ①. 4 ②. 3 ③. 28.09 【解析】 【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。所以14=2+8+n，n=4；硅元素的原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第3周期，其相对原子质量为28.09。 18. 某同学按下图所示的装置对质量守恒定律进行实验探究。反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中，与碳酸钠粉末充分反应，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。反应后天平不平衡的原因是_______。 【答案】 ①. 遵守 ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 【解析】 【详解】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律； 反应后天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小。 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。 （1）若甲、乙组成元素相同，常温下均为液体；丁是一种单质。则丁的化学式为_______；丙的用途是_______。 （2）若乙、丙组成元素相同，常温下均为气体；丙-丁反应是还原反应。则乙转化为丙为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】（1） ①. H2 ②. 用于医疗急救（合理即可） （2）吸热 【解析】 【小问1详解】 若甲、乙组成元素相同，常温下均为液体；丁是一种单质。甲能转化为乙和丙，乙、丙能相互转化，可推出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气；丙能与丁反应，丁能转化为乙，可推出丁为氢气，代入验证，符合题意。 由分析可知，丁为氢气，化学式为：H2； 由分析可知，丙为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救； 【小问2详解】 若乙、丙组成元素相同，常温下均为气体；乙、丙能相互转化，可推出乙、丙为一氧化碳和二氧化碳；丙能与丁反应，且丙-丁反应是还原反应，丁能转化为乙，可推出丙为一氧化碳，丁可能是氧化铜，乙为二氧化碳；甲能转化为丙和乙，可推出甲可能是碳，代入验证，符合题意。 乙转化为丙的反应为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应。 20. 甲烷（）完全燃烧的化学方程式为_______；一定量的甲烷在氧气不足的条件下燃烧，得到、和的总质量为10.8 g，其中的质量为5.4 g，则参加反应的质量为_______g。 【答案】 ①. ②. 8.4 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。甲烷（CH4）燃烧消耗氧气（O2），则H2O中的氢元素来自甲烷，5.4g H2O中氢元素的质量为，则参与反应的甲烷的质量为，根据反应前后物质总质量不变，可知参加反应的O2质量为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 下图是治理汽车尾气反应的微观过程。 （1）虚线框内的丙物质是一种气体单质，请画出丙物质的微观示意图。 （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据题意和质量守恒定律可知，丙物质是氮气。 【小问2详解】 据图可知，甲是一氧化碳，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是二氧化碳。甲和乙反应生成丙和丁。即一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳。化学方程式： 22. 请用微观粒子的相关知识解释如下现象。 （1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香； （2）100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。 【答案】（1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香，说明分子是不断运动的。 （2）100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，说明分子间由间隔。 【解析】 【小问1详解】 打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香。是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到酒香。 【小问2详解】 100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。是因为酒精分子和水分子彼此进入对方的分子间隔中，使酒精和水混合后的体积小于原来酒精和水的体积和。 23. 用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件（红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃），请回答下列问题． （1）铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的事实说明燃烧的条件是什么? （2）本实验烧杯中的热水除了提高温度还有什么作用? （3）实验完毕，薄铜片上燃烧着的白磷可以冷水浇灭，其灭火原理是什么? 【答案】（1）温度需要到达可燃物的着火点 （2）隔绝空气的作用 （3）降低可燃物的温度至着火点以下 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，而铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，这一事实说明燃烧的条件是温度需要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 本实验烧杯中的热水除了提高温度，还能使水的白磷隔绝氧气（空气）； 【小问3详解】 实验完毕，薄铜片上燃烧着的白磷可以冷水浇灭，其灭火原理是降温至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。 24. 氢气是一种理想的新能源。结合题意回答下列问题： （1）请写出氢气燃烧的化学方程式； （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，请写出该化学方程式； （3）氢气作为燃料的优点是什么？ 【答案】（1） （2） （3）燃烧产物只有水，无污染，热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气作为燃料的优点是：燃烧产物只有水，无污染，且热值高。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是实验室制取气体、验证气体性质的常见实验装置图，请你结合下列图形回答相关问题。 （1）图中编号为a的仪器名称_______；实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是_______。 （2）C装置与B装置都可以作为制取的发生装置，C装置与B装置相比，C装置的优点是_______；图中C、D、E和F是实验室制并探究性质的实验装置图，实验进行一段时间后，可以观察到D装置中的现象是_______；一段时间后E装置中紫色石蕊溶液变成红色，请分析溶液变红的原因（请用化学方程式表示）_______；F装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______； （3）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组称取12.5 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为208.1 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 在试管口塞一团棉花 （2） ①. 可通过长颈漏斗随时添加液体药品 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 不燃烧、不支持燃烧 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+200g-208.1g=4.4g 解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中编号为a的仪器名称为：长颈漏斗； 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故还要做的改进是：在试管口塞一团棉花； 【小问2详解】 与B装置相比，C装置可通过长颈漏斗随时添加液体药品； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到D装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊； 一段时间后E装置中紫色石蕊溶液变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：； F装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $