精品解析：河南省新乡市联考2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期九年级第二次月考 《化学》试卷 注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.用蓝、黑色钢笔或圆珠笔作答。答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 中原大地，传统工艺与现代科技交织。下列相关过程主要发生化学变化的是 A. 信阳毛尖茶叶的采摘与揉捻 B. 南阳独山玉的切割与抛光 C. 焦作怀地黄的发酵炮制 D. 漯河火腿肠的灌装与封装 【答案】C 【解析】 【详解】A、信阳毛尖茶叶的采摘与揉捻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、南阳独山玉的切割与抛光，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、焦作怀地黄的发酵炮制，发酵过程中发生了缓慢氧化等，一定有新物质生成，属于化学变化； D、漯河火腿肠的灌装与封装，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 2025年6月5日中国环境日主题“为践行‘美丽中国我先行’的理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 禁止使用化石燃料，防止污染空气 B. 多植树造林，促进达成“碳中和” C. 将垃圾分类、回收、利用 D. 推广新能源汽车，降低尾气排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、禁止使用化石燃料虽然能减少空气污染，但现阶段化石燃料仍是主要能源，完全禁止不现实，故A符合题意； B、多植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，可促进达成 “碳中和”，有利于保护环境，故B不符合题意； C、将垃圾分类、回收、利用，有利于资源优化配制，充分利用，故C不符合题意； D、推广新能源汽车，减少化石燃料的使用，可降低尾气污染物排放，故D不符合题意； 故选：A。 3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 化学性质包括：稳定性、挥发性、可燃性 B. 空气污染物包括：CO、NO2、SO2、CO2 C. 混合物：空气、海水、冰水混合物 D. 基本反应类型：化合反应、分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、稳定性、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、空气污染物包括：CO、NO2、SO2，CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误； C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误； D、化合反应、分解反应均是基本反应类型，故选项正确。 故选D。 4. 下列实验设计能达到目的的是 A. ①验证质量守恒定律 B. ②探究温度对分子运动快慢的影响 C. ③探究燃烧条件之一：需要可燃物 D. ④加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、①该实验没有在密闭装置中进行，则碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后烧杯中物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； B、②该实验将等质量的品红分别加入100mL20℃的酒精和100mL40℃的水中，溶剂种类、温度均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到实验目的，不符合题意； C、③该实验中，酒精属于可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，能探究燃烧条件之一为需要可燃物，能达到实验目的，符合题意； D、④给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 5. 宏观物质是由微观粒子构成的，下列物质的构成粒子类型与石墨的构成粒子相同的是 A. 金刚石、 B. 氖气、红磷 C. 水银、氯化钠 D. 氢气、氧气 【答案】B 【解析】 【详解】石墨是由碳原子直接构成的。 A、金刚石是由碳原子直接构成的，与石墨构成粒子相同；C60是由C60分子构成的，与石墨构成粒子类型不同，不符合题意。 B、氖气是由氖原子直接构成的；红磷是由磷原子直接构成的。二者均由原子构成，与石墨的构成粒子类型相同，符合题意。 C、水银是由汞原子直接构成的，与石墨的构成粒子类型相同；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，与石墨的构成粒子类型不同，故该选项不符合题意。 D、氢气是由氢分子构成的；氧气是由氧分子构成的，与石墨构成粒子类型不同，不符合题意。 故选B。 6. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C60的性质相似 B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳 C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨和C60的化学性质相似，由于碳原子排列顺序不同 ，它们的物理性质不相同，说法错误； B、木炭在氧气中充分燃烧，生成物是二氧化碳，不充分燃烧生成物是一氧化碳，说法错误； C、 CO2灭火是利用二氧化碳密度大于空气（物理性质)，不能燃烧也不能支持燃烧（化学性质)的性质，既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 ，说法正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，说法错误。 故选：C。 7. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是 A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同 B. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，因为物质中所含元素的种类不同 C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同 D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数，则钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，故A解释错误； B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由于它们分子的构成不同，因此化学性质不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故B解释错误； C、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为二者的碳原子排列方式不同，故C解释错误； D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，分子的运动速率加快，故D解释正确； 故选：D。 8. 用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了：。下列说法正确的是 A. X为 B. 中氯元素的化合价为0 C. 反应中有3种氧化物 D. 为该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个钾原子、4个氯原子、10个氧原子、2个锰原子；反应后已知有4个氯原子、2个氧原子。则2X中应含有4个钾原子、8个氧原子、2个锰原子，所以X的化学式为K2MnO4，错误。 B、单质中元素的化合价为0，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0，正确。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应中涉及的物质有KClO3（由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物）、KCl（由钾、氯两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物）、MnO2（由锰和氧两种元素组成，是氧化物）、K2MnO4（由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物）、Cl2（由氯元素组成的单质，不是氧化物）、O2（由氧元素组成的单质，不是氧化物），只有MnO2一种氧化物，错误。 D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，且能改变反应速率。在此反应中MnO2参与了反应，生成了K2MnO4，质量和化学性质都发生了改变，不是催化剂，错误。 故选B。 9. 如图是探究二氧化碳性质实验的装置，气体从最左端玻璃管口进入，其中右边铜丝上的①④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③是浸过紫色石蕊溶液干燥后的棉球。下列说法错误的是 A. 当K2关闭、K1打开时，可在a处放燃着木条检验气体是否收满 B. 当K1关闭，K2打开时，铜丝上的④号棉球先变红 C. 该实验可以证明二氧化碳密度大于空气 D. 该实验可以证明二氧化碳呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A.当K2关闭、K1打开时，可在a处放燃着的木条检验气体是否收满，若木条熄灭，说明二氧化碳已收满，该选项说法正确； B.当K1关闭，K2打开时，由于二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳与水反应产生的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则铜丝上的④号棉球先变红，该选项说法正确； C.该实验可观察到④号棉球比①号棉球先变红，说明二氧化碳密度比空气大，该选项说法正确； D.紫色石蕊溶液变红，不是二氧化碳本身的原因，而是二氧化碳与水反应产生的碳酸使紫色石蕊溶液变色的，该选项说法错误； 故选D。 10. “性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 用活性炭除去水中的色素 B. 液氮用作制冷剂 C. 用石墨制作干电池的电极 D. 氧气用于医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、液氮用作制冷剂，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； C、用石墨制作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意。 故选D。 11. 下列除杂设计（括号内为杂质）中正确的是 选项 物质（杂质） 操作 A （CO） 点燃混合气体 B CaO（） 加水溶解、过滤 C （） 气体通过灼热的铜网 D CuO（C） 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故A不符合题意； B、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是也除去了原物质，故B不符合题意； C、气体通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，故C符合题意； D、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，故D不符合题意。 故选C。 12. 有关燃烧和灭火的说法中正确的是 A. 用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气 B. 木柴架空—增大了氧气浓度 C. 森林着火开辟隔离带—清除可燃物 D. 煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、用嘴吹灭蜡烛，加速了蜡烛周围的空气流动，由于蜡烛火焰较小，降低蜡烛火焰周围的温度到着火点以下，蜡烛熄灭，说法错误； B、木材架空，增大了可燃物与空气的接触面积，空气中氧气的浓度保持恒定，不能增大氧气的浓度，说法错误； C、森林着火开辟隔离带，灭火的原理是清除可燃物，说法正确； D、蜂窝煤的体积是固定的，煤炉火越扇越旺，空气流动的速率，使可燃物相同的表面积接触到更多的氧气，燃烧更旺，说法错误； 答案：C。 13. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. 丁可能为单质 B. x的值是31 C. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶22 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 【答案】AC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、由分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，故A符合题意； B、由分析可知，x的值是31，故B不符合题意； C、反应中甲和丁的质量比为：，如果甲、丁的化学计量数之比为1：1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，故C符合题意； D、反应中消耗甲和乙的质量比为：，故D不符合题意。 故选AC。 14. 肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的质量随参加反应的的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. N点时生成水的质量为3.6g B. 中氢元素的质量分数为12.5% C. 化学计量数 D. M点时消耗肼的质量为3.2g 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，N点时氮气质量不再变化，说明此时与恰好完全反应，消耗的质量为9.2g，生成的质量为8.4g，根据化学方程式，与的质量比为，则，解得，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有个氮原子、个氢原子和4个氧原子，反应后有6个氮原子、个氢原子和个氧原子，则，解得，故该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，和的质量比为，由图可知，N点时生成的质量为8.4g，则N点时生成水的质量为，说法错误，符合题意； B、中氢元素的质量分数为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，，则化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，与的质量比为，由图可知，M点时消耗的质量为4.6g，则M点时消耗肼的质量为，说法正确，不符合题意。 故选：A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，请用化学用语填空。 （1）2个钠原子______。 （2）高铁酸钠中铁元素的化合价______。 （3）消毒后生成铁离子的符号为______。 【答案】（1）2Na （2） （3）Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个钠原子表示为：2Na； 【小问2详解】 在高铁酸钠中，钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，设铁的化合价为x，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。高铁酸钠中铁元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个铁离子带3个单位的电荷，消毒后生成铁离子的符号为Fe3+。 16. 空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。请回答下列问题。 （1）雨雪等自然现象证明空气中有________。 （2）工业分离液态空气制取氧气的简易流程如图所示： ①从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________（填“高”或“低”）； ②将空气加压变为液态空气过程中，发生改变的是________（从微观角度解释）。 （3）硫的燃烧产物能够污染空气，硫燃烧反应的化学方程式是________。 【答案】（1）水蒸气 （2） ①. 低 ②. 分子间的间隔 （3） 【解析】 【小问1详解】 雨雪等自然现象证明空气中有水蒸气； 【小问2详解】 ①从步骤②可知，氮气首先从液态空气中汽化，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低； ②将空气加压变为液态空气过程中，发生改变的是分子间的间隔； 【小问3详解】 在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式是：。 17. 下图为氨气参加反应的某反应的微观示意图： （1）写出该反应的化学方程式_____。 （2）该反应中的质量比为_____。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该反应中A、C的质量比为：。 18. 走进“碳村庄”，“碳村庄”中都是含碳元素的成员，“碳村庄”的格局如图所示。 （1）“碳村庄”已知的居民中，属于氧化物的是___________。 （2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，请先在心中判断居民X的化学式___________，然后写出转化⑤的化学方程式为(已知转化⑤为分解反应)___________，转化⑥的化学方程式为___________。 【答案】（1）一氧化碳、二氧化碳##CO、CO2 （2） ①. CO2 ②. ③. 【解析】 【分析】C60不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应又生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解又能生成二氧化碳和氧化钙，所以X是CO2。 【小问1详解】 C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故属于氧化物的是：CO、CO2； 【小问2详解】 由分析可知，居民 X为二氧化碳，化学式为CO2； 转化⑤为分解反应，该反应是碳酸钙（CaCO3）高温分解能生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式为：。 转化⑥是二氧化碳转化为CO，发生的反应是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 19. 已知NaHS、、组成的混合物中，硫元素的质量为32%，则混合物中氧元素的质量分数是___________。 【答案】 44% 【解析】 【详解】在NaHS中，Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，那么Na+H=23+1=24。 在MgSO4中，Mg的相对原子质量为24。 在NaHSO3中，Na+H=23+1=24。 可以发现NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质中(Na+H)或Mg的相对原子质量之和都为24，并且可以将NaH看作一个整体，其相对原子质量与Mg相等。 因为硫元素的质量分数为32%，在这三种物质中S与(Na+H)或Mg的质量比为32:24。 设镁（或NaH）元素的质量分数为x，则，解得x=24%。 混合物由Na、H、Mg、S、O五种元素组成，各元素质量分数之和为100%，故氧元素的质量分数为1-32%-24%=44% 综上，混合物中氧元素的质量分数是44%。 20. 如图所示的是一氧化碳还原氧化铜的实验。请回答下列问题： （1）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为___________。 （2）A处的现象是___________。 （3）C处酒精灯的作用是___________。 【答案】（1） （2）黑色粉末逐渐变红 （3）点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳（CO）具有还原性，在加热条件下能将氧化铜（CuO）还原为铜（Cu），同时生成二氧化碳（CO2），化学方程式为。 【小问2详解】 A 处氧化铜被一氧化碳还原为铜，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以 A 处的现象是黑色粉末逐渐变红。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳。C 处酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请你用学过的化学知识回答下列问题： （1）《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪。”这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是___________。 （2）《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。 （3）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是___________。 【答案】（1）增大空气流通，提供了充足的氧气 （2）CO （3）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是增大空气流通，提供了充足的氧气； 【小问2详解】 《石炭》中记载“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气中含有氢元素，反应物炭和水蒸气中含有碳元素、氢元素和氧元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO； 【小问3详解】 从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是分子在不断运动。 22. 用如图装置探究水的组成，a应连接直流电源的___________极，写出发生反应的化学方程式___________。 【答案】 ①. 负 ②. 【解析】 【详解】在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故左端收集的是氢气，故a端应连接电源的负极； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 23. 如图所示是探究氧气化学性质的实验。 （1）甲实验中集气瓶底提前加水的原因是___________；写出甲中发生反应的化学方程式___________。 （2）乙实验中反应结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是什么？ 【答案】（1） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. （2）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 甲实验为细铁丝在氧气中燃烧实验，该实验中集气瓶底提前加水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 甲中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 乙中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则乙实验中反应结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 24. 某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律： （1）将稀盐酸与粉末混合反应后，发现天平向右偏转，原因是什么？ （2）从微观角度解释化学反应中质量守恒的原因。 【答案】（1）稀盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，该气体从烧杯中逸出，导致左盘物质的总质量减少 （2）化学反应的本质是原子的重新组合，在反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量均保持不变 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，该气体从烧杯中逸出，导致左盘物质的总质量减少，因此天平向右偏转。 【小问2详解】 化学反应的本质是原子的重新组合，在反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量均保持不变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。 四、综合应用题(共10分) 25. 用如图装置制取二氧化碳，请回答下列问题： （1）实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是___________(填名称)，该装置的优点是___________，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是___________(填序号，双选)。 Ⅰ．ab段U型管中右侧液面逐渐上升 Ⅱ．bc段固体试剂与液体试剂分离 Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹 （2）图丙中仪器d的名称为___________，组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器___________(填字母)。 （3）用装置乙收集，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入，若用装置乙收集氧气，应如何验满___________。 （4）取25g贝壳(有效成分碳酸钙)，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？ 【答案】（1） ①. 大理石##石灰石 ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. Ⅱ、Ⅲ##Ⅲ、Ⅱ （2） ①. 分液漏斗 ②. b、c、e、f、g、h （3） ①. n ②. 将带火星的木条靠近m 端，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）由图可知，贝壳中碳酸钙的质量为25g−5g=20g。 设生成二氧化碳的质量为x。 解得x=8.8g 答：25g 贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 实验室用装置甲制取CO2，采用的是块状固体与液体不加热反应制气体的装置，多孔塑料板上放的药品是大理石（或石灰石），固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。该装置的优点是可以控制反应的发生与停止。 Ⅰ．ab 段压强增大，说明反应正在进行，产生气体使压强增大，此时 U 型管中右侧液面逐渐下降，错误。 Ⅱ．bc 段压强不变，说明反应停止，此时固体试剂与液体试剂分离，正确。 Ⅲ．c 点之后压强减小，说明气体被排出，对应操作是打开弹簧夹，正确。 故填：Ⅱ、Ⅲ。 【小问2详解】 图丙中仪器 d 的名称为分液漏斗。 要组装一套与甲装置具有相同功能（能控制反应的发生与停止）的发生装置，应选用丙图中的仪器b、c、e、f、g、h。通过弹簧夹的开闭，利用气压原理实现固体和液体的分离与接触，从而控制反应的发生与停止。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用装置乙收集CO2，气体应从n端通入。 氧气的密度大于空气，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若用装置乙收集氧气，从 n 端通入。验满方法是将带火星的木条靠近m 端，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 根据图示，算出参加反应的碳酸钙，进而求出生成二氧化碳质量，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期九年级第二次月考 《化学》试卷 注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.用蓝、黑色钢笔或圆珠笔作答。答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 中原大地，传统工艺与现代科技交织。下列相关过程主要发生化学变化的是 A. 信阳毛尖茶叶的采摘与揉捻 B. 南阳独山玉的切割与抛光 C. 焦作怀地黄的发酵炮制 D. 漯河火腿肠的灌装与封装 2. 2025年6月5日中国环境日主题“为践行‘美丽中国我先行’的理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 禁止使用化石燃料，防止污染空气 B. 多植树造林，促进达成“碳中和” C. 将垃圾分类、回收、利用 D. 推广新能源汽车，降低尾气排放 3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 化学性质包括：稳定性、挥发性、可燃性 B. 空气污染物包括：CO、NO2、SO2、CO2 C. 混合物：空气、海水、冰水混合物 D. 基本反应类型：化合反应、分解反应 4. 下列实验设计能达到目的的是 A. ①验证质量守恒定律 B. ②探究温度对分子运动快慢的影响 C. ③探究燃烧条件之一：需要可燃物 D. ④加热固体 5. 宏观物质是由微观粒子构成的，下列物质的构成粒子类型与石墨的构成粒子相同的是 A. 金刚石、 B. 氖气、红磷 C. 水银、氯化钠 D. 氢气、氧气 6. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C60的性质相似 B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳 C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 7. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是 A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同 B. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，因为物质中所含元素的种类不同 C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同 D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快 8. 用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了：。下列说法正确的是 A. X为 B. 中氯元素的化合价为0 C. 反应中有3种氧化物 D. 为该反应的催化剂 9. 如图是探究二氧化碳性质实验的装置，气体从最左端玻璃管口进入，其中右边铜丝上的①④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③是浸过紫色石蕊溶液干燥后的棉球。下列说法错误的是 A. 当K2关闭、K1打开时，可在a处放燃着木条检验气体是否收满 B. 当K1关闭，K2打开时，铜丝上的④号棉球先变红 C. 该实验可以证明二氧化碳密度大于空气 D. 该实验可以证明二氧化碳呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红 10. “性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 用活性炭除去水中的色素 B. 液氮用作制冷剂 C. 用石墨制作干电池的电极 D. 氧气用于医疗急救 11. 下列除杂设计（括号内为杂质）中正确的是 选项 物质（杂质） 操作 A （CO） 点燃混合气体 B CaO（） 加水溶解、过滤 C （） 气体通过灼热的铜网 D CuO（C） 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 12. 有关燃烧和灭火的说法中正确的是 A. 用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气 B. 木柴架空—增大了氧气浓度 C. 森林着火开辟隔离带—清除可燃物 D. 煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积 13. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. 丁可能为单质 B. x的值是31 C. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶22 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 14. 肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的质量随参加反应的的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. N点时生成水的质量为3.6g B. 中氢元素的质量分数为12.5% C. 化学计量数 D. M点时消耗肼的质量为3.2g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，请用化学用语填空。 （1）2个钠原子______。 （2）高铁酸钠中铁元素的化合价______。 （3）消毒后生成铁离子的符号为______。 16. 空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。请回答下列问题。 （1）雨雪等自然现象证明空气中有________。 （2）工业分离液态空气制取氧气的简易流程如图所示： ①从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________（填“高”或“低”）； ②将空气加压变为液态空气过程中，发生改变的是________（从微观角度解释）。 （3）硫的燃烧产物能够污染空气，硫燃烧反应的化学方程式是________。 17. 下图为氨气参加反应的某反应的微观示意图： （1）写出该反应的化学方程式_____。 （2）该反应中的质量比为_____。 18. 走进“碳村庄”，“碳村庄”中都是含碳元素的成员，“碳村庄”的格局如图所示。 （1）“碳村庄”已知的居民中，属于氧化物的是___________。 （2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，请先在心中判断居民X的化学式___________，然后写出转化⑤的化学方程式为(已知转化⑤为分解反应)___________，转化⑥的化学方程式为___________。 19. 已知NaHS、、组成的混合物中，硫元素的质量为32%，则混合物中氧元素的质量分数是___________。 20. 如图所示的是一氧化碳还原氧化铜的实验。请回答下列问题： （1）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为___________。 （2）A处的现象是___________。 （3）C处酒精灯的作用是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请你用学过的化学知识回答下列问题： （1）《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪。”这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是___________。 （2）《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。 （3）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是___________。 22. 用如图装置探究水的组成，a应连接直流电源的___________极，写出发生反应的化学方程式___________。 23. 如图所示是探究氧气化学性质的实验。 （1）甲实验中集气瓶底提前加水的原因是___________；写出甲中发生反应的化学方程式___________。 （2）乙实验中反应结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是什么？ 24. 某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律： （1）将稀盐酸与粉末混合反应后，发现天平向右偏转，原因是什么？ （2）从微观角度解释化学反应中质量守恒的原因。 四、综合应用题(共10分) 25. 用如图装置制取二氧化碳，请回答下列问题： （1）实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是___________(填名称)，该装置的优点是___________，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是___________(填序号，双选)。 Ⅰ．ab段U型管中右侧液面逐渐上升 Ⅱ．bc段固体试剂与液体试剂分离 Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹 （2）图丙中仪器d的名称为___________，组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器___________(填字母)。 （3）用装置乙收集，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入，若用装置乙收集氧气，应如何验满___________。 （4）取25g贝壳(有效成分碳酸钙)，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $