河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年高二上学期化学期中考试 一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求。） 1.(本题3分)下列叙述中正确的是 A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B.在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 2.(本题3分)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列 热化学方程式正确的是 A.CH,O(+-CO:)+2H,O(AFT-+725.KJ.mol- B.2CH,OH0)+30,(g)=2C0,(g)+4H,01)△H=-1452kJ·mo11 C.2CH,OH(①)+30，(g)=2C0,(g)+4H,01)△H=-725.8kJ.mol1 D.2CH,0H0)+30,(g)2C0,(g)+4H,01)△H=+1452kJ.mo 3.(本题3分)已知反应：①H,(g+10,g)=H,0gAH:②N,(g+0,g)=N0,g)△H, ③N,e)+H,(e=NH,g)AH,则反应2NH,e)+0,e)=2N0,e+弭，oe)的AH为 A.2AH,+2AH,-2AH, B.AH +AH,-AH, C.3AH1+2△H2+2AH3 D.3△H+2AH2-2AH3 4.(本题3分)反应A(g+3B(g)三2C(g)△H<0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下 列叙述中正确的是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5.(本题3分)常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为 试卷第1页，共8页 A.10 B.11 C.12 D.13 6.(本题3分)在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A.加KSCN溶液显红色的溶液：Zn+、NHCI、I B.使酚酞变红色的溶液中：K、Na+、AIO,、HCO, C.与A1反应能放出H,的溶液中：Cu2+、K、NO,SO D.在25C, K=1.0x10的溶液中：Mg、A片C、NO, c(H) 7.(本题3分)下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备C20的工艺流程，（已知：常温下， H2S03:Ka=1.3×102,Ka2=6.3x108;H,C03:Ka1=4.5x107,Ka2=4.7×10-)下 列说法正确的是 水 SO Cu、 浓硫酸 CuSO4(s) 溶液1 反应LC20 pH=5 Na2CO3 反应I(控制 调节pH=11 定 溶液 pH在34) 溶液2 条件下 Na2SO3(s) A.反应I的反应为：SO,+C0}+H,0=HSO3+HCO B.溶液2中c(SO):c(HSO)=6.3×103 C.反应Ⅱ应需及时补充H,SO,维持溶液pH=5 D.0.1mol/LNaHSO溶液中存在2HSO,亡H,S0,+SO,则该溶液中粒子浓度： c(H)>c(H,SO,) 8.(本题3分)恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4 molSO2和2mol02,发生如下反应： 2S02(g)+O,(g)、≥2S03(g4H<0.2min后，反应达到平衡，生成S03为1.4mol,同时放出 热量Qk灯，则下列分析正确的是 A.在该条件下，反应前后的体积之比为5.3：6 B.若反应开始时容器容积为2L,则0~2min内v(O2)=0.175mol.L.min C.若反应条件为恒压绝热，平衡后n(O2)<1.3mol 试卷第2页，共8页 D.若反应条件为恒温恒容，达平衡时放出热量小于QkJ 9.(本题3分)在体积为2L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCI,和1.0 mol Cl2.,发生反 应PCl,(g)+Cl,(g)三PCl,(g),10min后达到平衡，PCL,为0.4mol。下列说法正确的是 A.0~10min内，用PCl3表示的平均反应速率v=0.04molL1min1 B.当混合气体的密度不再改变时，表明反应已达到化学平衡状态 C.若升高温度(T>T,),反应的平衡常数减小，则平衡时PC1的物质的量变化 △n(T)>△n(T) D.平衡后，如果移走1.0 nol PCI,和0.5 mol Cl2,,在相同温度下达到新的平衡时PC1 的物质的量小于0.2mol 10.(本题3分)二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实 现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉空气中的C0,(如 图所示)。下列说法正确的是 C02含量 C02含量 高的空气 低的空气 CO 步骤一 步骤二 利用太阳能将反应器 利用太阳能将反应器加热到 加热到400C,Ca0与 900℃，释放高浓度CO2,用 CO,反应产生CaCO 于工业制备小苏打等产品 A.步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 B.步骤一中反应的△S>0 C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D.CaO、CO2均为酸性氧化物 11.(本题3分)工业上可通过反应4HCl(g)+O2(g)=2C(g)+2H0(g)△H=-114.4kJmo1。 将HC1转化为C2,下列有关说法正确的是 A.使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B.升高温度和增大压强均能提高反应中HC1的平衡转化率 试卷第3页，共8页 C.反应的平衡常数可表示为K=cC)xc(H,O) c(O,)×c(HCI) D.其他条件相同，增大”(HC) ,HCI的转化率上升 n(0,) 12.(本题3分)对于以下基元反应2Π(g)→H(g十2I(g):2I(g)→2(g),描述不正确的是 能量↑ H,(g)+2I(g) H,(g)+L,(g) 2HI(g) 反应历程 A.能量变化可用图表述上述反应历程 B.加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响△H C.升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数 D.增大压强（缩小容器的容积），单位体积内活化分子百分数增加 13.(本题3分)M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说 法正确的是 CH=CHCOOCH,CH,CH, HO A.分子中含有4种官能团 B.能发生加成反应和取代反应 C.所有碳原子均采取p2杂化 D.1molM最多能与3 mol NaOH反应 14.(本题3分)9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 A.雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B.受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 C.歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D.装备显示系统用的储氢材料一镧镍合金，属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 二、非选择题（本题4小题，共58分） 15.(本题15分)利用CS循环再生可将燃煤尾气中的s0,转化生产单质硫，涉及的主要反 应如下： 试卷第4页，共8页 I.Ca(s)+2SO,g)、≠CaS0,()+S,(g)△H Ⅱ.CaSO,(S)+4H,(g)≠CaS(s)+4H,Og)△H Ⅲ.SO,(g)+3H,(g)→H,S(g)+2H,O(g)△H 恒容条件下，按ImolCaS,1 molSO2和0.1molH,投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随 温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 己知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=10基本不变。 S2 甲 -2 人- 丙 T→增大T T2 回答下列问题： (1)反应4H,(g)+2S0,(g)、→4H,Og)+S,(g)的焓变△H=(用含△H△H2的代数式 表示)。(3分) (2)乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变△H 0(填><”或“=)。(4分) (3)T温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为mol, 则S2为 mol(用含a的代数式表示)：此时，CaS与CaSO,物质的量的差值 n(Cas)-n(CaSo ) mol(用含a的最简代数式表示)。(4分) (4)T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H,S n(H,S) 与H,物质的量之比 n(H2) (填增大“减小”或“不变)，H,0物质的量1(H,O)」 (填“增大“减小”或“不变)。（4分) 16.(本题16分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。 以甲醛和合成气(CO+H,)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： 试卷第5页，共8页 DHCHO(g)+CO(g)+H,(g)=HOCH,CHO(1) HOCH,CHO(1)+H,(g)=HOCH,CH,OH(1) 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质 的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) co(g) H2(g) HOCH,CH,OH(1) △H./kJ.mol -116 -111 0 -455 (1)生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为 (4分) (2)反应③△S 0(填><”或“=)，反应在 (填高温”或“低温”)自发进行。（2分) (3)恒压时，合成气中n(H2):n(CO)增大，HOCH,CH0(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原 因是 。（2分) 反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H,(g)=CH,OH(I)。 ④平衡常数与温度之间满足关系1nK=-常数(R=8.314J,mol',K,反应②和@的 Rt nK与是的关系如图所示，则△H,— △H4,(填><”或=)。(2分) (0.0026,23.1) 反应② ● (0.0023,18.6) (0.0026,13.7) 反应④ (0.0023,10.2) /K (5)欲抑制甲醇的生成，应适当 (填“升高或“降低)反应温度，理由是。(2分) 若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为1.0olL'。 (6)反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗 速率v=molL.h1。（2分) (7)溶剂中H2和C0浓度分别保持为1.0×10mol.L1、6.0×104mol.L1,羟基乙醛、乙二醇、 试卷第6页，共8页 甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，生成乙二醇的平衡常数K=。(2分) 17.(本题13分)亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所 示[反应条件略；Ph一代表苯基(CH,-)]: COOH COOCH COOCH. CHOH PhCH,Cl HO OH ① HO OH ②Ph0 Ph Ph CH,OH O HO HO 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： (1)化合物的名称为 ； 化合物的分子式为 。(2分) (2)化合物v所含官能团名称为 ，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个 数比为1：2：2：3的同分异构体（不含“-O-0-”结构）有种，任写出其中一种结构简 式： 。(3分) (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。（2分) A.化合物可以与甲醛发生加聚反应 B.反应⑤中，仅涉及σ键的断裂与形成 C.反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D.一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间 氢键 (4)苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，-COOH属于邻位定位基，由 此可用化合物经过四步反应制得另一种药物的中间体vⅶ，其结构如图所示： COOH NH HO OH ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为 (3分) ③第三步发生水解反应。 试卷第7页，共8页 ④第四步反应将-NO,转化成-NH,,该反应属于（填反应类型）。(1分) (5)尿素( )也可与化合物 发生类似上述反应⑤的反应，生成六元 HN NH 环产物，该六元环产物的结构简式为 。(2分) 18.(本题14分)甲醇是一种可再生能源，由C02制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I:CO,(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g) △H=41.19kJ.mol 反应I:CO(g)+2H,(g)、≠CH,OH(g) △H2=-90.77kJ.mol1 回答下列问题： (1)写出反应Ⅲ二氧化碳和氢气制备甲醇气体和气态水的热化学反应方程式： (4分) 若反应I、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K、K、K,则K= (用K1、K2表示)。(2分) (2)反应Ⅲ自发进行条件是 。(2分) A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度 (3)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入6molH,和3molC02,仅发生反应，实验测得 不同反应温度与体系中CO,的平衡转化率的关系，如下表所示： 温度（○） 500 2 C02的平衡转化率 60% 40% ①T 500C(填“><”或=”)。（2分) ②温度为500C时，该反应10min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率 1(H2)= 该温度下，反应亚的平衡常数K= (4分) 试卷第8页，共8页 2025-2026学年高二上学期化学期中考试参考答案 题号 2 3 4 5 6 6 9 10 答案 C B D B D D 题号 11 12 13 14 答案 A D B B 15.(1)△H+△H2 (2) H2O (3) 0.45+0.5a 150a (4) 增大 减小 16.(1)HCHO(g)+CO(g)+2H,gHOCH CH,OH()AH-228kJ/mol (2) < 低温 (3)反应②的速率大于反应①使得单位时间内HOCH,CHO(羟基乙醛)产率降低 (4)< (5) 降低 随着 1 的增大，即温度降低，反应②的nK增大的程度大于反应④的nK 增大程度 (6)0.112 (7)1.67×10 17.(1) 3,5-二羟基苯甲酸 C22H2o04 CH, OH CH, 0 (2) 羟基 4 或 或 或 HO OH HO OH OH CH HO OH CH, HO OH (3)BC (4) COOH COOH 浓硫酸 NO HNO. +HO H,CCOO OOCCH, HCCOO OOCCH, 答案第1页，共2页 还原反应 0 (5)HN 18.(1) C0,(g)+3H,(g)、=CH,OH(gtH,O(g）)△H,=-49.58kJ.mol1 KiK2 (2)A 3)> 0.27mol/(L·min)） 50 答案第2页，共2页