精品解析：云南省文山市第一中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

文山市第一中学高一年级11月月考 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日在甘肃酒泉卫星发射中心发射，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 青铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝是一种铝合金，A不选； B．水银是金属单质，不是合金，B选； C．不锈钢是由铁和碳等组成的合金，C不选； D．青铜是由铜、锡、铅等组成的合金，D不选； 答案选B。 2. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. 熔点高，可做耐高温材料 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. 是红棕色粉末，可做颜料 D. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有高熔点的物质能作耐高温材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确； B．CaO能与水反应而吸水，可用作干燥剂，B正确； C．是红棕色粉末，可做红色颜料，C正确； D．可用于烘焙糕点，是因为受热分解生成二氧化碳使糕点蓬松，与溶液具有碱性无关，D错误； 答案选D。 3. 实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A. 配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B. 实验前可在溶液上面加一层煤油 C. 得到的为红褐色固体 D. 实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 【答案】C 【解析】 【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。 【详解】A．和Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确； B．实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确； C．得到的为白色固体，C项错误； D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。 故答案选C。 4. 以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. FeCl3→FeCl2 C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现，A不符合题意； B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现，B不符合题意； C．氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合得到，C符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实，D不符合题意； 故选C。 5. 西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝及其化合物的说法正确的是 A. Al2O3可用于制成熔化NaOH的坩埚 B. 氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C. 铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D. 氢氧化铝既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3和氢氧化钠反应，不可用于制成熔化烧碱的坩埚，A错误； B．两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，故其属于两性氧化物，B正确； C．铝常温下不容易生锈，与表面致密的氧化膜有关，但氧化膜与酸、碱均反应，铝制容器不能长时间盛放酸性食物，C错误； D．氢氧化铝既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，反应原理分别为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，但不能溶于氨水等弱碱中，D错误； 故答案为：B。 6. 下列实验操作正确且能达到目的的是 实验目的 A．加热Fe(OH)3固体 B．制备Fe(OH)3胶体 装置 实验目的 C．验证铁与水蒸气反应能生成H2 D．验证干燥的氯气没有漂白性 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3固体受热分解生成氧化铁和水，为防止试管炸裂，应将试管向下倾斜，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中进行制备，若将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，会生成Fe(OH)3沉淀，B错误； C．还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，在肥皂液中产生气泡，并将肥皂液点燃检验氢气（气泡点燃听爆鸣声），C正确； D．验证干燥的氯气没有漂白性，集气瓶中应该用有色干花而不能用有色鲜花（含水），D错误； 故答案选C。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFe2O3FeCl3 B. AlAl(OH)3Al2O3 C. FeCl2FeCl3Fe(OH)3 D. HClOCl2NaClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，得不到Fe2O3，A不合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，得不到Al(OH)3，B不合题意； C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，即FeCl2FeCl3Fe(OH)3间的转化均能实现，C符合题意； D．HClO见光分解为HCl和O2，得不到Cl2，D不合题意； 故答案为：C。 8. 证明某溶液中含有而不含有的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色； ②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色； ③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； ④滴加KSCN溶液，溶液不显红色 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故①错误； ②先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故②正确； ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明含亚铁离子，故③正确； ④只滴加KSCN溶液不显红色，只能检验是否存在Fe3+，不能验证亚铁离子存在，故④错误； 故选B。 9. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：通入Cl2 B. FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉 C. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 D. Mg(Al)：加入过量NaOH溶液，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气虽然能够将Fe2+转化为Fe3+，但用通入Cl2的方法来除去Fe2(SO4)3溶液中的杂质FeSO4，将引入新的杂质离子Cl-，A符合题意； B．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故可以采用加入铁粉的方法来除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3，B不合题意； C．已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故可用加热的方法来除去Na2CO3固体中少量杂质NaHCO3，C不合题意； D．已知2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，而Mg不与NaOH溶液反应，故可用加入过量NaOH溶液，过滤的方法来除去Mg中少量杂质Al，D不合题意； 故答案为：A。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+ B. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、、Cl-、SO C. 某澄清透明溶液中：Cu2+、SO、K+、NO D. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、CO、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，OH-能与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，A不合题意； B．与铝反应放出氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中的H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，碱性溶液中OH-与Mg2+、均反应而不能大量共存，B不合题意； C．某澄清透明溶液中，Cu2+、SO、K+、NO各离子间不反应能够大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中含有大量的H+，H+与CO反应生成H2O和CO2，而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 11. 常温下，Fe与水不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃b处酒精喷灯，再点燃a处酒精灯 B. 干燥管中装的可以是碱石灰，用来干燥氢气 C. 在反应中生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA D. 收集氢气时使用的是向下排空气法 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验开始时应先点燃a处酒精灯，产生的气体排出硬质玻璃管内的空气，再点燃b处酒精灯，防止加热时发生爆炸，A错误； B．碱石灰不与氢气发生反应，因此可以用碱石灰干燥氢气，B正确； C．H2O→H2时氢元素化合价降低发生还原反应，每生成1个H2分子得到2个电子，按得失电子守恒可知，在反应中生成22.4L(标准状况下)即1molH2，转移电子数为2NA，C正确； D．氢气密度远小于空气可用向下排空气法收集，由图知，收集氢气时使用的是向下排空气法，D正确； 故选A。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Al(OH)3不溶于氨水等弱碱中，故氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，故离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，故离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误； D．氯化亚铁溶液中通入氯气生成FeCl3，故离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，符合书写规则，电荷和质量均守恒，D正确； 故答案为：D。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA B. 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为4NA C. 5.6 g铁与足量的氯气完全反应，转移的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，1个Na2O2由2个Na+和1个，故含有的离子数为，A正确； B．溶液的体积未知，无法计算粒子数目，B错误； C．5.6 g（0.1mol）铁与足量的氯气反应生成0.1mol的FeCl3，转移的电子数目为0.3NA，C错误； D．标准状况下，H2O不是气态，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算出H2O含有的分子数，D错误； 故答案选A。 14. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 B. 过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C. 过程中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子 D. 铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4具有磁性，被称为磁性氧化铁，这个特性使其能够用于记录和传输信息，可用于制造录音磁带和电讯器材，A项正确； B．过程实现了FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B项正确； C．过程Ⅰ中1molFe3O4有2mol的Fe原子的化合价由+3价降低为+2价，故每消耗0.5molFe3O4，转移的电子数为2×0.5mol=1mol，C项错误； D．根据流程信息可知铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D项正确； 答案选C。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. I．现有下列十种物质：①H2；②铝；③CH3COOH；④CO2；⑤HCl(g)；⑥Ba(OH)2固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融Al2(SO4)3；⑩固体NaHSO4。按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是___________。 （2）能导电的是___________。 Ⅱ．氧化还原反应是一类非常重要的反应。 （3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中硝酸体现了___________性和___________性；若生成2 mol NO，则转移电子的个数为___________。 （4）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生___________反应(填写“氧化”、“还原”，下同)，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。 【答案】（1）③⑤⑥⑨⑩ （2）②⑦⑧⑨ （3） ①. 氧化 ②. 酸 ③. 3.612×1024 （4） ①. 氧化 ②. 氧化 ③. 还原 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物以及水是电解质，而①H2、②铝是单质，③CH3COOH属于酸，是电解质，④CO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身发生电离，属于非电解质，⑤HCl(g)属于酸，是电解质，⑥Ba(OH)2固体属于碱，是电解质；⑦氨水和⑧稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑨熔融Al2(SO4)3和⑩固体NaHSO4属于盐，属于电解质，据此可知属于电解质的有：③⑤⑥⑨⑩，故答案为：③⑤⑥⑨⑩； 【小问2详解】 能导电的物质中含有能够自由移动的电子或离子，即金属单质和少数能够导电的非金属单质，电解质溶液或熔融的电解质，故上述物质中能够导电的是②是金属单质，含有自由移动的电子，能够导电，⑦氨水和⑧稀硝酸均为电解质溶液，含有自由移动的离子，都能导电，⑨为熔融的硫酸铝是熔融的电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故答案为：②⑦⑧⑨； 【小问3详解】 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中部分硝酸HNO3中N的化合价由+5价降低到NO中的+2价，表现氧化性，还有部分HNO3中N的化合价不变，则表现酸性，故其中硝酸体现了氧化性和酸性；反应中部分硝酸HNO3中N的化合价由+5价降低到NO中的+2价，则若生成2 mol NO，则转移电子的个数为2mol×3×6.02×1023mol-1=3.612×1024，故答案为：氧化；酸；3.612×1024； 【小问4详解】 亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+的化合价升高，失去电子，即Fe2+发生氧化反应，则亚硝酸钠发生还原反应，是氧化剂，亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，则说明维生素C具有还原性，故答案为：氧化；氧化；还原。 16. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________、H___________、乙___________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①___________； 反应②___________。 （3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是___________。 （4）向F溶液中加入D溶液的现象是___________；其反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. Na ②. Fe(OH)3 ③. Cl2 ④. Fe3O4 （2） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. （3）取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe3+ （4） ①. 先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，A是Na；C是常见金属，C的合金用量最大，C是Fe；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H2、D是NaOH；金属B能与氢氧化钠反应放出氢气，B是Al；乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；氢气和氯气反应生成氯化氢，丙是HCl；溶液E是盐酸；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是FeCl2；FeCl2和氯气反应生成FeCl3，G是FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，H是Fe(OH)3。 【小问1详解】 根据以上分析，A是Na、H是Fe(OH)3、乙是Cl2，C是Fe，Fe的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是Fe3O4。 【小问2详解】 写出下列反应的离子方程式： 反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 反应②是铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 G是FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液显红色，检验溶液G中金属阳离子的常用方法是：取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+； 【小问4详解】 F是FeCl2，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，现象是先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；其反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 17. I．为了探究钠的化合物的性质，某课外活动小组设计并按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。 （1）B中浓H2SO4的作用是___________。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）D中澄清石灰水的作用是___________，最终E中收集到的相对纯净的气体是___________。 Ⅱ．氯气溶于水得到的氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （4）能证明氯水具有漂白性的是___________(填a、b、c或d)。 （5）c过程的现象是___________，反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）干燥CO2 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 除去O2中少量的未参加反应的CO2 ②. O2 （4）d （5） ①. 产生白色沉淀 ②. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】I．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2，浓硫酸具有吸水性，所以干燥CO2，过氧化钠和CO2反应生成Na2CO3和O2，二氧化碳和澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，O2难溶于水，所以E用于收集O2；Ⅱ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-，H+、OH-，依据各种离子的性质解答。 【小问1详解】 由分析可知，B中浓H2SO4的作用是干燥CO2，故答案为：干燥CO2； 【小问2详解】 由分析可知，过氧化钠和CO2反应生成Na2CO3和O2，即C中发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 由分析可知，D中澄清石灰水的作用是除去O2中少量的未参加反应的CO2，最终E中收集到的相对纯净的气体是O2，故答案为：除去O2中少量的未参加反应的CO2；O2； 【小问4详解】 能证明氯水具有漂白性的是石蕊先变红后褪色，故答案为：d； 【小问5详解】 氯水中的氯离子能够与c中的银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：产生白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓ 18. 如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图中缺失的内容：物质类别①是___________，化学式②是___________。 （2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）参考“价-类”二维图，预测FeCl3的性质。可供选择的试剂：a．Cl2 b．Fe c．NaOH溶液 d．H2SO4溶液 e．AgNO3溶液 ①从化合价角度分析，FeCl3中Fe元素的化合价为___________，可与上述试剂中的___________(填字母)发生氧化还原反应，写出两者反应的离子方程式___________。 ②从物质类别角度分析，FeCl3属于盐，可与上述试剂中的___________(填字母)发生复分解反应。 （4）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式___________。 （5）从物质类别角度分析，Fe2O3属于碱性氧化物，可与稀盐酸反应，所发生反应的离子方程式为___________。 （6）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体变为红褐色，制得的分散系为___________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. Fe(OH)3 （2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ （3） ①. +3价 ②. b ③. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ④. ce （4）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （5）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （6） ①. Fe(OH)3胶体 ②. 分散质粒子直径的大小 【解析】 【分析】由题干铁及其化合物的“价-类”二维图可知，①为0价的单质铁，即物质类别①为单质，②是+3价的铁的氢氧化物即Fe(OH)3，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，二维图中缺失的内容为物质类别①是单质，化学式②是Fe(OH)3，故答案为：单质；Fe(OH)3； 【小问2详解】 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑； 【小问3详解】 ①从化合价角度分析，FeCl3中Cl为-1价，则Fe元素的化合价为+3价，可与上述试剂中的b即Fe发生氧化还原反应，两者反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：+3价；b；Fe+2Fe3+=3Fe2+； ②从物质类别角度分析，FeCl3属于盐，可与上述试剂中的c、e发生复分解反应，方程式分别为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3，故答案为：ce； 【小问4详解】 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，该过程的化学反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； 【小问5详解】 Fe2O3属于碱性氧化物，可与稀盐酸反应，所发生反应生成FeCl3和H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问6详解】 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体变为红褐色，制得的分散系为Fe(OH)3胶体，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故答案为：Fe(OH)3胶体；分散质粒子直径的大小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山市第一中学高一年级11月月考 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日在甘肃酒泉卫星发射中心发射，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 青铜 2. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. 熔点高，可做耐高温材料 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. 是红棕色粉末，可做颜料 D. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 3. 实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A. 配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B. 实验前可在溶液上面加一层煤油 C. 得到的为红褐色固体 D. 实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 4. 以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. FeCl3→FeCl2 C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 5. 西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝及其化合物的说法正确的是 A. Al2O3可用于制成熔化NaOH的坩埚 B. 氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C. 铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D. 氢氧化铝既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 6. 下列实验操作正确且能达到目的的是 实验目的 A．加热Fe(OH)3固体 B．制备Fe(OH)3胶体 装置 实验目的 C．验证铁与水蒸气反应能生成H2 D．验证干燥的氯气没有漂白性 装置 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFe2O3FeCl3 B. AlAl(OH)3Al2O3 C. FeCl2FeCl3Fe(OH)3 D. HClOCl2NaClO 8. 证明某溶液中含有而不含有的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色； ②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色； ③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； ④滴加KSCN溶液，溶液不显红色 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 9. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：通入Cl2 B. FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉 C. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 D. Mg(Al)：加入过量NaOH溶液，过滤 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+ B. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、、Cl-、SO C. 某澄清透明溶液中：Cu2+、SO、K+、NO D. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、CO、SO 11. 常温下，Fe与水不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃b处酒精喷灯，再点燃a处酒精灯 B. 干燥管中装的可以是碱石灰，用来干燥氢气 C. 在反应中生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA D. 收集氢气时使用的是向下排空气法 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA B. 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为4NA C. 5.6 g铁与足量的氯气完全反应，转移的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA 14. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 B. 过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C. 过程中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子 D. 铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. I．现有下列十种物质：①H2；②铝；③CH3COOH；④CO2；⑤HCl(g)；⑥Ba(OH)2固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融Al2(SO4)3；⑩固体NaHSO4。按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是___________。 （2）能导电的是___________。 Ⅱ．氧化还原反应是一类非常重要的反应。 （3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中硝酸体现了___________性和___________性；若生成2 mol NO，则转移电子的个数为___________。 （4）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生___________反应(填写“氧化”、“还原”，下同)，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。 16. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________、H___________、乙___________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①___________； 反应②___________。 （3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是___________。 （4）向F溶液中加入D溶液的现象是___________；其反应的化学方程式是___________。 17. I．为了探究钠的化合物的性质，某课外活动小组设计并按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。 （1）B中浓H2SO4的作用是___________。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）D中澄清石灰水的作用是___________，最终E中收集到的相对纯净的气体是___________。 Ⅱ．氯气溶于水得到的氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （4）能证明氯水具有漂白性的是___________(填a、b、c或d)。 （5）c过程的现象是___________，反应的离子方程式是___________。 18. 如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图中缺失的内容：物质类别①是___________，化学式②是___________。 （2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）参考“价-类”二维图，预测FeCl3的性质。可供选择的试剂：a．Cl2 b．Fe c．NaOH溶液 d．H2SO4溶液 e．AgNO3溶液 ①从化合价角度分析，FeCl3中Fe元素的化合价为___________，可与上述试剂中的___________(填字母)发生氧化还原反应，写出两者反应的离子方程式___________。 ②从物质类别角度分析，FeCl3属于盐，可与上述试剂中的___________(填字母)发生复分解反应。 （4）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式___________。 （5）从物质类别角度分析，Fe2O3属于碱性氧化物，可与稀盐酸反应，所发生反应的离子方程式为___________。 （6）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体变为红褐色，制得的分散系为___________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $