精品解析：天津市南开区第四十三中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

化学质量评估2 考试范围：6、7、9单元为主；考试时间：60分钟 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列不属于空气污染物的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳不属于空气污染物，故A正确；B、二氧化氮在空气中易形成硝酸，属于空气的污染物，故B错误；C、二氧化硫属在空气中易形成硫酸，属于空气的污染物，故C错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故D错误。故选A。 2. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体。 【详解】A、氮气不能燃烧，也不支持燃烧；故A错误； B、氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故B正确； C、氦气不能燃烧，也不支持燃烧；故C错误； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错误。 故选：B。 4. 下列关于金刚石、石墨、三种物质的说法正确的是 A. 都很软，可作润滑剂 B. 碳原子的排列方式不同 C. 都是由碳原子构成的 D. 在氧气中充分燃烧后的产物不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。A不正确； B、金刚石、石墨、C60三种物质物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。B正确； C、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。C不正确； D、由于金刚石、石墨、C60三种物质都是由碳元素组成的单质，所以在氧气中充分燃烧后的产物都是二氧化碳，所以金刚石、石墨、C60三种物质在氧气中充分燃烧后的产物相同。D不正确。 综上所述：选择B。 5. 某同学为证明可燃物燃烧与氧气、温度有关，设计了如下实验。其中证明可燃物燃烧温度必须达到着火点的有关实验是 编号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 装置 现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A. ①和② B. ②和③ C. ②和④ D. ③和④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中白磷温度没有达到白磷的着火点、没有与氧气接触，不能燃烧，②中白磷没有与氧气接触不能燃烧，不能证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，故A错误； B、②中白磷没有与氧气接触不能燃烧，③中白磷温度没有达到白磷的着火点不能燃烧，不能证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，故B错误； C、②中白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触不能燃烧，④中白磷温度达到白磷的着火点，与氧气接触，燃烧，说明燃烧需要氧气，不能证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，故C错误； D、③中白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，不能燃烧，④中白磷温度达到白磷的着火点，与氧气接触，燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故D正确。 故选：D。 6. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故说法正确； B、CO燃烧可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，故说法错误； C、墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故说法正确； D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故说法正确。 故选B。 7. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A。 8. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，防止污染药品，图示操作正确，不符合题意； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解速率，图示操作正确，不符合题意。 C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不能验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳，故选项不能达到目的； B、图示装置中无明显现象，不能探究分子的运动，故选项不能达到目的； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可通过检验产生的气体探究水的组成，故选项能达到目的； D、将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，有可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项不能达到目的； 故选C。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 氧离子的最外层电子数为8，则最外层电子数为8的粒子一定是离子 C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验，则进入沼气池前也要进行灯火实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中正负化合价的代数和为零，在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，故A符合题意； B、氧离子的最外层电子数为8，但是最外层电子数为8的粒子不一定是离子，例如氖原子最外层电子数是8，故B不符合题意； C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如通电时灯泡发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验，但是进入沼气池前不能做灯火实验，因为沼气主要成分是甲烷，具有可燃性，遇明火可能发生爆炸，故D不符合题意。 故选A。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 【答案】C 【解析】 【详解】A、可以采用降低温度到可燃物着火点以下的方法灭火。A不正确； B、酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，用来灭火，会使燃烧的面积增大。B不正确； C、氢气是理想的清洁、高能燃料。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等 。C正确； D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口。D不正确。 综上所述：选择C。 12. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C. 溶液乙可能是饱和溶液 D. 溶液丙一定是饱和溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、溶液甲蒸发5g水无晶体析出，说明溶液甲还能继续溶解溶质，所以溶液甲一定是不饱和溶液，A错误。 B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，因此析出的晶体大于或等于2g，故B错误。 C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故CZQ 。 D、溶液丙是蒸发5g水析出2g晶体后得到的溶液，所以溶液丙一定是饱和溶液，D正确。 故选CD。 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度的变化 D 鉴别木炭和活性炭 点燃后，检验燃烧产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、N2和CO2都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条都会熄灭，无法鉴别，该方案不能达到目的，不符合题意； B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会迅速产生气泡，蒸馏水加入二氧化锰无明显现象，能鉴别，该方案能达到目的，符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，能鉴别，该方案能达到目的，符合题意； D 、木炭和活性炭的主要成分都是碳，点燃后产物都是二氧化碳，无法鉴别，该方案不能达到目的，不符合题意。 故选BC。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在充足的氧气中灼烧 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将气体点燃 C 除去二氧化碳中的少量氧气 将混合物通入足量灼热的铜粉 D 检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将混合物在充足的氧气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，既除去了杂质碳粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去二氧化碳中的少量一氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； C、将混合物通入足量灼热的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，二氧化碳不参与反应，能除去二氧化碳中的少量氧气，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； D、将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，不能检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 15. 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A. 原混合物的质量将减少 B. 反应后所得CO2的质量为30g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2︰1 【答案】BD 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故反应后，原混合物的质量将减少，不符合题意； B、解：设反应后，所得二氧化碳的质量为x x=17.6g 符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，一氧化碳中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则参加反应的一氧化碳的质量为：，不符合题意； D、一氧化碳与氧化铜反应：，一氧化碳与氧化铁反应：，由化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于混合物，则混合物中氧元素的质量为：，设混合物中氧化铜的质量为m，则氧化铁的质量为24g-m，则，m=8g，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为：8g：（24g-8g）=1:2，符合题意。 故选BD。 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氦气；②干冰；③氮气；④金刚石；⑤活性炭 （1）可用于人工降雨的是_________； （2）能吸附色素和异味的是_________； （3）能制玻璃刀、钻头的是_________； （4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________； （5）能充入食品包装中用于防腐的是_________。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）④ （4）① （5）③ 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：②； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：⑤； 【小问3详解】 金刚石硬度大，能制玻璃刀、钻头，故填：④； 【小问4详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可充入霓虹灯，氦气属于稀有气体，故填：①； 【小问5详解】 氮气化学性质不活泼，能充入食品包装中用于防腐，故填：③。 17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B. 生活污水直接排放到海河中 （2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。 （3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 【答案】（1）A （2） ①. 正极 ②. （3） （4）3.6 【解析】 【小问1详解】 有利于减少海河水污染的是： A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确； B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误； 故选A； 【小问2详解】 电解水生成氧气和氢气，“正氧负氢、氢二氧一”， 故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为；故填：正极；； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH；故填：KOH； 【小问4详解】 若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=；故填：3.6。 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是_________（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由_________构成的（填微观粒子符号）。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是_________（填元素符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是_____（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是________。镓原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 d.中子数 （6）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 通过分析可知，甲的物质类别属于_____（填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为____，反应物甲和乙的质量比为_____。 【答案】（1）原子 （2） ①. Al ②. 、 （3）Ne （4） （5） ①. 最外层电子数相同 ②. 失去 ③. cd （6） ①. 单质 ②. ③. 3:22 【解析】 【小问1详解】 分子能分成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图甲中①表示的是原子； 【小问2详解】 地壳中元素含量前五位分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al； 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，其离子符号为、； 【小问3详解】 由图乙可知，A、B、D的质子数=核外电子数，表示原子，C的质子数>核外电子数，表示阳离子；有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，故图乙中具有相对稳定结构的原子是D，D原子的质子数为10，在原子中，质子数=原子序数，则D原子表示氖原子，其符号为Ne； 【小问4详解】 图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该粒子的质子数<核外电子数，表示阴离子，该粒子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则该粒子表示硫离子，其离子符号为； 【小问5详解】 图丁是金属镓的原子结构示意图，最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，其原因是最外层电子数相同； 由图丁可知，镓原子的最外层电子数为3<4，在化学反应中容易失去电子，在该过程中，保持不变的量是质子数、中子数，故选：cd； 【小问6详解】 由微观示意图可知，甲为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁的化学式为； 由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为甲醇，由上述分析可知，丁为，则该反应为氢气与二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应物甲和乙的质量比为。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 按要求完成下列方程式： （1）高温煅烧石灰石______； （2）二氧化碳的检验方法______； （3）乙醇完全燃烧的方程式_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 20. 如图所示，A~G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答： （1）写出物质的化学式：A_________；C_________；G_________。 （2）写出图中标号①反应的化学方程式：_________。 （3）请写出E的用途_________（写一种即可）。 【答案】（1） ①. C ②. CO2 ③. Fe （2） （3）作燃料（或冶炼金属等，合理即可） 【解析】 【分析】A~G都是初中化学中常见的物质。C是绿色植物进行光合作用的一种原料，说明C是CO2，G是目前年产量最高的金属，说明G是Fe。A为黑色粉末状固体，E为无色气体，C和A高温下能转化为E，说明A是C（碳），E是CO。F是红色固体，E和F高温下能转化为G，说明F是Fe2O3。A是C（碳），B是黑色固体，D是红色固体。B可以是CuO，D可以是Cu，G又可以转化为D，即Fe转化为Cu，可通过Fe与CuSO4溶液反应实现。 【小问1详解】 根据上述分析，C是CO2，G是Fe，A是C（碳）。故填：C；CO2；Fe。 【小问2详解】 反应①为碳还原氧化铜，化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 E是CO，具有还原性，可用于冶炼金属；同时具有可燃性，可作燃料。故填：作燃料（或冶炼金属等，合理即可）。 21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。 A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 （2）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 ①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是________。 ②交点C的含义是________。 ③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。（写最简比） 将乙溶液由B点变为A点的方法是________（填一种）。 ④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________。 ⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。 A.乙>甲>丙 B.甲=丙<乙 C.甲=丙>乙 【答案】（1）C （2） ①. 乙 ②. T2℃时，甲、丙的溶解度相等 ③. 1∶5 ④. 恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 ⑤. 37.5% ⑥. A 【解析】 【小问1详解】 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。 A、蔗糖溶于水温度变化不明显，A选项错误； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，B选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，C选项正确； D、氢氧化钠溶于水放热，D选项错误。 故选：C。 【小问2详解】 ①从溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，所以乙物质溶解度受温度影响最小。 ②溶解度曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等。 ③时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为； B点是乙的不饱和溶液，A点是乙同温度下的饱和溶液，将乙溶液由B点变为A点的方法可以是增加溶质乙或恒温蒸发溶剂。 ④时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲60g，那么50g水中最多溶解甲30g，35g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液溶质质量分数为。 ⑤时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，故选A。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的原理为___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应速率 （3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. a （4） ①. 助燃性 ②. 密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用装置D排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，则气体应从导管口a通入； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，则说明氧气具有的性质是具有助燃性和密度比空气大。 23. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是________。其中在b操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。 （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为________g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容________。 （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数 【答案】（1） ①. ceadb ②. 加快溶解 （2） ①. 1.5 ②. （3）④ 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb；b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率； 【小问2详解】 配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g；试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数，如图：； 【小问3详解】 ①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ③取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ④量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确； 故选④。 24. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______（填字母）。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （3）乙醇也是一种常见的燃料，现有一定量乙醇与一定质量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应，生成10.8 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物质量为16 g。则参加反应的乙醇质量为______g，混合物中二氧化碳的质量为______g。 【答案】（1）C （2） ①. 温度达到着火点 ②. （3） ①. 9.2 ②. 13.2 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于不可再生能源，氢气属于可再生能源，故选C； 【小问2详解】 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点； ②甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据氢元素守恒，乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，水的质量为10.8g，则乙醇的质量为：； 9.2g乙醇中含有碳元素的质量为：，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为16g-x，则x×+（16g-x）×=4.8g，解得x=13.2g。 六、计算题（本大题共2小题，共9分） 25. 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含 【用法用量】每次一片，每天2次 （1）中钙元素的质量分数为_______。 （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为____g。 （3）若服用含的药物，与_____g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等？ 【答案】（1）40% （2）0.4 （3）21.5 【解析】 【小问1详解】 中钙元素的质量分数为； 【小问2详解】 由图可知，该钙片的药品规格为每片含，用法用量为每次一片、每天2次，如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为； 【小问3详解】 含的药物中钙元素的质量为，则含2g钙元素的葡萄糖酸钙的质量为。 26. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。请计算 （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，所以生成二氧化碳的质量为： 28g+93g−110g=11g 答：反应生成二氧化碳的质量为11g。 （2）设样品中CaCO3的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为89.3%。 （3）样品中杂质的质量为： 28g−25g=3g 反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为25.9%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学质量评估2 考试范围：6、7、9单元为主；考试时间：60分钟 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列不属于空气污染物的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM2.5 2. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳 4. 下列关于金刚石、石墨、三种物质的说法正确的是 A. 都很软，可作润滑剂 B. 碳原子的排列方式不同 C. 都是由碳原子构成的 D. 在氧气中充分燃烧后的产物不同 5. 某同学为证明可燃物燃烧与氧气、温度有关，设计了如下实验。其中证明可燃物燃烧温度必须达到着火点的有关实验是 编号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 装置 现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A. ①和② B. ②和③ C. ②和④ D. ③和④ 6. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 7. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 8. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应 实验 A. A B. B C. C D. D 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 氧离子的最外层电子数为8，则最外层电子数为8的粒子一定是离子 C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验，则进入沼气池前也要进行灯火实验 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 12. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C. 溶液乙可能是饱和溶液 D. 溶液丙一定是饱和溶液 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度的变化 D 鉴别木炭和活性炭 点燃后，检验燃烧产物 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在充足的氧气中灼烧 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将气体点燃 C 除去二氧化碳中的少量氧气 将混合物通入足量灼热的铜粉 D 检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A. 原混合物的质量将减少 B. 反应后所得CO2的质量为30g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2︰1 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氦气；②干冰；③氮气；④金刚石；⑤活性炭 （1）可用于人工降雨的是_________； （2）能吸附色素和异味的是_________； （3）能制玻璃刀、钻头的是_________； （4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________； （5）能充入食品包装中用于防腐的是_________。 17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B. 生活污水直接排放到海河中 （2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。 （3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是_________（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由_________构成的（填微观粒子符号）。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是_________（填元素符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是_____（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是________。镓原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 d.中子数 （6）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 通过分析可知，甲的物质类别属于_____（填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为____，反应物甲和乙的质量比为_____。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 按要求完成下列方程式： （1）高温煅烧石灰石______； （2）二氧化碳的检验方法______； （3）乙醇完全燃烧的方程式_________。 20. 如图所示，A~G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答： （1）写出物质的化学式：A_________；C_________；G_________。 （2）写出图中标号①反应的化学方程式：_________。 （3）请写出E的用途_________（写一种即可）。 21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。 A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 （2）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 ①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是________。 ②交点C的含义是________。 ③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。（写最简比） 将乙溶液由B点变为A点的方法是________（填一种）。 ④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________。 ⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。 A.乙>甲>丙 B.甲=丙<乙 C.甲=丙>乙 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的原理为___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 23. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是________。其中在b操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。 （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为________g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容________。 （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数 24. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______（填字母）。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （3）乙醇也是一种常见的燃料，现有一定量乙醇与一定质量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应，生成10.8 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物质量为16 g。则参加反应的乙醇质量为______g，混合物中二氧化碳的质量为______g。 六、计算题（本大题共2小题，共9分） 25. 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含 【用法用量】每次一片，每天2次 （1）中钙元素的质量分数为_______。 （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为____g。 （3）若服用含的药物，与_____g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等？ 26. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。请计算 （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $