河南省濮阳外国语学校2025-2026学年高三上学期12月第五次质量检测化学试题

濮阳外国语学校2023级高三上学期第五次质量检测 化学试题 命题人：濮阳外国语学校化学命题中心 2025.12 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域 书写的答案无效，.在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、0-16、K-39、I-127、Pd-106 第I卷（共42分） 一.单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 剪纸 中医针灸 篆刻 A. 纸哪吒 B.青瓦 C.不锈钢针 D.石印章 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B. NaS的电子式：NacS C.CI的原子结构示意图 D.NH,CI的晶体类型：离子晶体 3.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8g水所含的电子数目为NA B.1L0.1 mol-L-INaCI0溶液中ClO的数目为0.1Na C.11.2LN2含π键数目为Na D.pH=3的醋酸中Ht的数目为0.001NA 高三化学第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap即 4.下列相关离子方程式表示错误的是 A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H20 B.向稀硫酸中加入Na2S203固体出现黄色沉淀：S20好+2Ht-S+SO2↑+H20 C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液由紫色变为无色： 2Mn04+5S02+2H20=2Mn2+5S0}-+4H+ D.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH 2S2-+S03-+3H20 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 盐酸 蒸发 A.Fe203 →FeCl3(aq)一→FeCl3(S) 石灰乳 煅烧 B.MgClz(aq) Mg(OH2→MgO CL 过量S0 C.Ca(OH)2Ca(CIO)z →HClO H2(g) D.工业制纯碱： N,(g)0E→>NH,(g)-e岛Na,CO,(S) 6.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 溶解氯化钠固 B.量取20.00mL草酸 C.用pH试纸测定溶液 D.观察钠与水的 体 溶液 pH 反应 7.乙醇与酸性K2C20,溶液混合可发生反应：Cr20+C2H5OH+H→Cr3+CHC00H+H20(未 配平)。下列叙述不正确的是 A.Cr20中Cr元素化合价为+6 B.还原产物为CH3COOH C.1molC2HsOH发生上述反应转移4mole D.K2Cr2O1溶液常用硫酸酸化 8.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰 的部分工艺流程如下： 高三化学 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap即 适量试剂X NaHCO,溶液 工业废料> 富集液，+沉镉一沉圈 01+022 (含Cd2+,Mn2h 滤饼 MnCO, 己知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的Kp: 022-0 0.H 金属化合物 Cds CdCO, MnS MnCO, Kg 8.0×10-2 1.0x10-12 2.5×10-l3 2.3×101 下列说法错误的是 A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 00D2i4.8 B.试剂X可以是NaS溶液 C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 05. D.“沉锰时，发生反应的离子方程式为Mm2+HC0;=MmC0,↓+H 9.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化 过渡态1 0.70 如图所示，下列说法错误的是 0.00 A.步骤1的反应比步骤2快 0=Mo=0 +CH. 过渡态2 -0.49 B. 该过程实现了甲烷的氧化 0.71 HO-Mo-OCH -1.00 Mo=O C.E2=1.41eV D.该总反应是放热反应 +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 10. 根据下列实验操作及现象。得出结论正确的是 选项 00005 操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生“白烟” 浓硝酸不稳定 B 向紫色石蕊溶液中通入足量的$0，溶液只变红，不褪色 S02没有漂白性 C 向碳酸氢钠溶液中滴加氢溴酸，产生气泡 非金属性：Br>C D 向含淀粉的KI溶液中滴加NaCl0溶液，溶液变蓝色 氧化性：C10>I2 高三化学第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 11N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 Ru(IⅡ)催化剂（用L-Ru-NH表示）能高效电催化氧化NH3合成NH4,其反应机理如图所示。 2fL-Ru-NH,I" sI.asos 2NH :人要 2lL-Ru-NHJ"* :前事落 L-Ru- 2NH 2NH 2[L-Ru-NH2] 2L-Ru-NH2T (M) 下列说法错误的是( A.L-Ru-NH]能加快氧化NH3合成N2H4的反应速率，同时提高合成N2H4的平衡转化率 B.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(四后，配体NH失去质子能力增强 C.该过程有非极性键的形成 5,小)近 D.该过程的总反应式：4NH3-2e一N2H4+2NH4 12.科学家利用氨硼烷设计的原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为 NH3·BH3+3H2O2—NH4BO2十4H20。下列说法错误的是( A.b室为该原电池的正极区 氨硼烷 B.a室的电极反应式为NH3·BH3+2H20-6e一 H2O溶液 NH4+BO2+6H* C.放电过程中，H通过质子交换膜由b室移向a室 质子交换膜 D.其他条件不变，向H202溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 13.向一恒容密闭容器中加入1 molCH4和一定量的H20,发生反应： CH,(g)+H,O(g)≠CO(g)+3H(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x n(CH,) X= 随温度 n(H,0) 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是@ A.反应速率：Vb正<Vc正 B.X1<X2 C.点a、b、c对应的平衡常数：K,<K,=K。 TIK D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14.常温下，Ksp(NiS)=1.0×1021,Kp(FeS)=6.0×1018。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示R表示 高三化学第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App Ni或Fe)。下列说法不正确的是 A.I表示FeS溶解平衡曲线 B.常温下，NiS(s+Fe2t(aq)FeS(S)+Ni2+(aq)的 gc(2) 平衡常数K=6000 C.常温下，与Q点相对应的NS的分散系中无固体 D.常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 第II卷（共58分） 二.非选择题（本题包括4小题，共58分.） 15.(14分)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取F、Cu、 N等并探究新型绿色治铁方法的工艺如下。 S021 一空气 矿粉→酸浸 浸取液pH3.0高压 常温 →Cu配合物 →滤液1 沉铝 滤液2 选择 加热 萃取 …→N配合物 固体残渣 NH3 H2 NaOH溶液 滤饼 Fe -Fe20→电解 →Fe 含$0水溶液 700℃加热 Ni.Cu,N. 已知： 多金属精矿中主要含有Fe、A、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH); Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 H t1 (升变： Kp(298K) 2.8×10-39 1.3×1033 2.2×10-20 5.5×10-16 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)“高压加热时，由Fe2+生成Fe,0,的离子方程式为： (3)“沉铝时，pH最高可调至。（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中 c(Cu2+)=0.022mol/L,c(Ni2+)=0.042mol/L。 (4)①“700C加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2,但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe 不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 ②“电解时，F©0颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，其中阴极的电极材料是 高三化学第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。 16.(16分)碘酸钾(KI0,)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测 6女1 定产品中K10,的纯度： 浓盐酸 H,O +CC,+H,0KOH溶液 KI溶液+稀盐酸 KCIO A NaOH 固体 电磁搅拌器溶液七 C2一制取碘酸 中和 分离 检测 ⊙ Q 其中制取碘酸钾(K0,)的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质水球平修血交小林遍 子，.05·人 HIO, 白色固体，能溶于水，难溶于CCL, ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应： KIO; C10+I0,=10,+C1 A出))5=2②·大8的}南风区「与 回答下列问题： (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为」 上，A中生成氯气的化学方程式为1D一， (2)B中水的作用：一是作反应物，二是 0 ,式P热他世0 (3)C中发生的主要反应的离子方程式为， 一。 (4)“中和”之前，将HIO3溶液煮沸至接近于无色的目的是 避免降低K1O3的产率。 (5)取1.000gK103产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量 KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S203溶液滴定(L2+2S,0}=2+S,O?)。 3次实验消耗Na2Sz03溶液体积的平均值为24.60mL。则配成250mL0.1mo1/LNa2S2z03溶液，所必 须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 ,达到滴定终点的现象为 产品中KIO3的质量分数为 %(保留两位小数)。 17.(14分)1.在-个容积不变的密闭容器中发生反应：C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g),其 高三化学第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的△H 0（填 “>”或“<”) (2)在900℃，向容器中充入1mo1C0、5molH,0保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H,0的浓度分别为2mol/L、2mo1/L、4mo1/L、 4mo1/L,则此时上述反应的平衡移动方向为一（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”。 (4)对于上述反应，下列说法正确的是 A.总压强保持不变，该反应达到平衡状态 B.其他条件不变，再充入一定量的C0,平衡正向移动，化学平衡常数增大 C.H0的体积分数不变时，表明反应达到平衡状态 工.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： (⑤)已知下列反应的热化学方程式：①30，(g)=20,(g)K△H,=285kJ·mo11 ②2CH4(g)+02(g)=2CH,0H(0)K2△H2=-329kJ·mo' 反应③CH4(g)+O(g)=CH,0H()+02(g)的△H3=kJmo1r (6)电喷雾电离等方法得到的M(Fe+Co+、Ni*等)与O反应可得MO*。MO*与CH4反应能高 选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应 MO*+CH4=M+CH,OH,结果如下图所示。图中300K的曲线是 (填“a”或b”)。 0.7 0.6 0.5 04 0 0.2 0.1 00 30 6090120150 时间/s 高三化学 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (7)TO2纳米电极电化学还原法可将C02在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式 是」 18.(14分)I.乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括 以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C,H(g)△H1=-175kmol(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C,H.(g)△H2=-312kJ·mol(25℃，101kPa) 一定条件下，使用某含C0催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性（指定产物的物 质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示（反应均未达平衡）。 100 100 80 ☆乙烯 40 0乙烷 20 20 么 60100140180220260 0 20140160180200220240 温度（℃） 温度(C) (1)在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一 条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 (2)在120-240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为y12(填“><”或“=。 Ⅱ.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×106。向20.00mL浓度约为0.1mo1·L1HA 溶液中逐滴加入0.1000mo1·L的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。 请回答下列有关问题（已知1g4=0.6): (3)a点溶液中pH约为 PH (4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程 中宜选用作为指示剂，滴定终点在 (填“c点以上” 或“c点以下”)。 V(NaOH)/mL (⑤)滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积会导致造 成c(HA) (填“偏高”或“偏低”)。 高三化学 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 濮阳外国语学校2023级高三上学期第五次质量检测 化学卷答案 1.C 【详解】A.纸的主要成分是纤维素（有机化合物），不属于合金，A不符合题意： B.青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于 无机物，不属于合金，B不符合题意： C.不锈钢是铁(Fe)与铭(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，C符合题意； D.石印章的材料通常是天然矿物（如大理石、寿山石等），主要成分为硅酸盐或碳酸盐， 不属于合金，D不符合题意：故选C 2.D 【详解】A.氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素Ne,A错误 B.硫化钠是离子化合物，电子式：Na[:S:了Na,B错误： C.氯是第17号元素，C1原子结构示意图为： C错误： D.NHC1由NH4和C1组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，D正确；故选D 3.A 【详解】B.C10在水溶液中会发生水解，故1L0.1mo1·LNaC10溶液中C10的数目 小于0.1WM,B项错误；C.1个N2分子含2个T键，标准状况下，11.2LN2的物质的量 为0.5mo1,含π键数目为M,题目没给标况故C项错误；D.未给出溶液体积，无法计 算H的数目，D项错误。故选A 4.A 【详解】A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化， 生成硝酸铜、二氧化氨和水，反应的离子方程式为Cu0+6H+2NO3一2Cu+2N02↑+3H0, A错误；故答案为：A。 5.B 高三化学第1页共7页 【详解】A.FeCl溶液蒸发过程中，Fe水解产生Fe(OH)和HCl,HC1挥发逸出最后得到 Fe(OH)3(s),A不符合题意：C.Ca(Cl0)2与过量S02发生氧化还原反应生成S0和C1, C不符合题意；二氧化碳、氨气、氯化钠溶液先制备的是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解才制 得碳酸钠，D不符合题意。故选B 6.B 【详解】A.溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不 能在试管中溶解，A错误： B.滴定管能精确到两位小数，量取20.00L草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作 符合规范，B正确： C.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，C操作不规范；，C错误： D.钠与水的反应比较刷烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D 错误；故选B。 7.B 【详解】A.Cr,O中0元素为-2价，则Cr元素化合价为+6价，A正确：B.CHOH失去 电子被氧化为CHC00H,则氧化产物为CH,C0OH,B不正确；C.CH,OH中C元素化合价 为-2价，CHC00H中C元素化合价为0价，则1mo1CH0H发生该反应转移4mo1e,C 错误。D.KCr,0溶液常用硫酸酸化，D正确；故选B 8.D 【详解】A.粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸 出率，A正确； B.由分析可知，试剂X可以是Na,S溶液，B正确： C.若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Kp数据可知，金属离子 Cd+、12+浓度相当，则Cd+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn,所以“沉镉” 和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：Mn++2HCO,=MnCO,↓+CO,个+H,O,D 高三化学第2页共7页