精品解析：天津市滨海新区天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津经济技术开发区第一中学2025—2026学年度第一学期 高一年级化学学科阶段检测试卷 领军班、实验班、创新班学科阶段检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 一、选择题(每题3分，共计60分) 1. 中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 有舶上铁丝日久起锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和铜离子反应生成铜单质，与氧化还原反应有关，A项不符合题意； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指的是开采石灰石并煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，B项符合题意； C．化作春泥为有机物的腐败，与氧化还原反应有关，C项不符合题意； D．铁丝日久起锈为铁的锈蚀过程，与氧化还原反应有关，D项不符合题意； 答案选B。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．是单质，不是电解质，B不合题意； C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列物质中属于电解质且熔化时能导电的是 A. SO3固体 B. Ba(OH)2 C. Cu D. SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3固体属于非电解质，在熔化时不能导电，故A错误； B．Ba(OH)2属于电解质，在水溶液中或熔融状态下均能导电，故B正确； C．Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误； D．SiO2属于非电解质，在熔化时不能导电，故D错误； 故答案选B。 4. 可通过反应制得。下列有关该反应的说法错误的是 A. 反应类型为置换反应 B. 为电解质 C. 、均属于盐 D. 中硫元素的化合价为+6 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，A错误； B．为电解质，B正确； C．、均属于盐，C正确； D．中硫元素的化合价为+6，D正确； 故选A。 5. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于复分解反应，化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，化合价发生改变，属于氧化还原反应，B项符合题意； C．属于置换反应，化合价发生改变，属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．属于化合反应，化合价发生改变，属于氧化还原反应，D项不符合题意； 答案选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A． 溶液含  和  ，  、  、  、  均不与  或  反应，可大量共存，A选； B．HCl溶液中，  与  反应生成  和  ，不能大量共存，B不选； C．  溶液中，  与  形成  沉淀，且  与  可能形成微溶物  ，均不能大量共存，C不选； D．  溶液中，  具有强氧化性，可将  氧化为 ，不能大量共存，D不选； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液态不导电，所以液态不是电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水反应生成，电离出的和使的水溶液导电，是非电解质，A错误； B．难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式为，B错误； C．溶于水电离出和，水溶液能导电，是电解质，C错误； D．导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子带电荷数有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确； 故答案选D。 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误； B．葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确； C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确； D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确； 选A。 9. 下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，①正确； ②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，②正确； ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应也可以发生，如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，③正确； ④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，④正确； ⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，3O2=2O3，故⑤正确； ⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确； 一定条件下可以实现的是①②③④⑤⑥，故选A； 10. 、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的氧化性强于铁离子，该反应能发生，A不符合题意； B．高锰酸钾的氧化性强于氯气，该反应能发生，B不符合题意； C．氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，该反应不能发生，C符合题意； D．铁离子的氧化性强于铜离子，该反应能发生，D不符合题意； 故选C。 11. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A. 配平后的化学计量数为6 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D. 氧化产物和还原产物的个数比之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，中铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，生成物硝酸中氮元素的化合价为+5价，直接来自反应物硝酸根离子中的+5价氮，氮气中的0价氮共同来自铵根离子和硝酸根离子，根据电子守恒和质量守恒，即：，A错误； B．从以上分析可知， 既是氧化剂又是还原剂； C．该反应是一种反应物生成多种生成物的分解反应，同时该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，C正确； D．氧化产物和还原产物均为氮气，从以上分析可知，生成的8个氮原子中，5个来自的N原子被氧化，3个来自的N原子被还原，二者共同生成产物，因此被氧化的原子与被还原的原子的个数比为， D正确； 故答案选A。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 13. 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明不含有颜色的离子；Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。 【详解】A.含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误； B.含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确； C.钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误； D.含有铁离子的溶液呈黄色，D错误； 故选B。 14. 下列反应中电子转移的方向与数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中KClO3的+5价Cl被还原为0价，每个Cl得5e⁻，HCl的-1价Cl被氧化为0价，每1个Cl失1e-，电子转移的方向与数目为：，A错误； B．该反应中，Na2O2中O的化合价为-1，O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，电子转移的方向与数目为：，B错误； C．NH3中N为-3，HNO3中N为+5，产物中N仍为-3，中N仍为+5，反应前后N的化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，没有电子转移，C错误； D．反应前S为0价，反应后部分S变为+4（K2SO3），部分S变为-2（K2S），每3 mol S参与反应，1 mol S从0价上升到+4价，2 mol S从0价下降到-2价，电子转移的方向与数目为：，D正确； 故答案选D。 15. 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　) A. Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. 熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.Na2O2与H2O、CO2反应时，是Na2O2自身发生的歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故选A； B.石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故不选B； C.Na2O2具有强氧化性，而C、Al均具有还原性，故Na2O2可与C、Al发生氧化还原反应，过氧化钠均表现出强氧化性，故不选C； D.Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2将SO2氧化成Na2SO4，故不选D； 本题答案为A。 16. 许多化学反应具有一定的规律，例如在一定条件下与非金属氧化物的反应：，，据此判断下列化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题给信息可知，Na2O2与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化物反应生成最高价态的含氧酸盐和氧气。N2O5中N处于最高价，反应类似于2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；、NO2、P2O3都是低价态氧化物，应该生成最高价态含氧酸盐，，NaNO3，，中P是+5价处于最高价态，故反应类似于，故D正确； 17. 超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应后，固体质量减少4 g D. 当和的个数比相同时，分别与足量水反应生成的个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中K的化合价为+1价，则离子带-1价电荷，其中O元素的平均化合价为价，A项错误； B．是由K+和构成，其阴阳离子个数比为1:1，B项错误； C．会与发生反应，其化学方程式为：，若有4mol KO2固体参加反应，固体质量减少，完全反应，则固体质量减少，C项错误； D．由可知，4 mol 生成3 mol ；由可知，4 mol 生成2 mol 。当和的个数比相同时，生成的个数之比为，D项正确； 答案选D。 18. 向与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 与反应产生的气体为 B. 与反应需要作催化剂 C. 实验②③证明使溶液褪色的不是和 D. 与反应可能生成了具有强氧化性的 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，A正确； B．过氧化钠和水常温下就能反应，无需催化剂，过氧化氢分解需要二氧化锰催化，B错误； C．实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是和，C正确； D．实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则与反应可能生成了具有强氧化性的，D正确； 故选B。 19. 在的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是 A. 6，4 B. 8，8 C. 4，4 D. 10，1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】分析题目离子方程式，M的化合价由+2价变为+3价，氧元素化合价由0价变为-2价，该反应属于氧化还原反应，根据氧化还原反应得失电子守恒规律、电荷守恒和元素守恒进行配平，离子方程式为，则n=4，x=4，y=2，故答案选C。 20. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 二、非选择题 21. 请按要求书写下列离子方程式： （1）向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：______。 （2）中加入溶液，反应得到。反应的离子方程式为______。 （3）溶液与溶液反应，当与个数比为时(已知为不溶于水不溶于酸的化合物)：______。 （4）溶质为的溶液中通入(假设恰好反应)：______。 （5）溶液中加入：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在Ba2+和，NaHSO4溶液中存在H+和。当Ba2+与完全结合时，每1 mol Ba2+需要1 mol，由于加入的试剂为，电离产生的氢离子和硫酸根物质的量相等，因此，反应方程式为：。 【小问2详解】 NaHSO3具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成I2和Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 根据题目，Cu2+与HS-的反应需要满足1:2的比例。Cu2+与HS-可以生成CuS沉淀和H2S气体。反应方程式为：。 【小问4详解】 溶质为的溶液中通入，n(NaOH) ==1 mol，n(CO2) = =0.8 mol，n(NaOH) : n(CO2) = 1 : 0.8 = 5 : 4。根据CO2与NaOH的反应：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O[n(NaOH) : n(CO2) = 2:1]，CO2+ NaOH = NaHCO3[n(NaOH) : n(CO₂) = 1:1]，当n(NaOH) : n(CO2) = 5:4时，可以将反应分解为：4 mol CO2中，1 mol与2 mol NaOH反应生成Na2CO3，剩余3 mol CO2与3 mol NaOH反应生成NaHCO3，总反应为：。 【小问5详解】 溶液中加入反应生成NaHCO3和CH3COONa，离子方程式为：。 22. 依据图示信息书写方程式： （1）酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过程ⅰ反应的离子方程式为______。 （2）酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整______。 ⅰ、； ⅱ、____________________________________。 （3）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为______。 （4）在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为______。 【答案】（1） （2）+3Fe+8H+ = 3Fe2+++2H2O （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据示意图，过程i是与反应生成和S，结合氧化还原反应规律，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，离子方程式为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+。 【小问2详解】 步骤ii是与Fe在酸性条件下反应生成、Fe2+等，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒规律，配平后的方程式为：+3Fe+8H+ = 3Fe2+++2H2O，故答案为：+3Fe+8H+ = 3Fe2+++2H2O。 【小问3详解】 工业制备硫化钠的化学方程式 芒硝(Na2SO4•10H2O)与煤粉(C)在高温下反应生成Na2S和CO，同时生成H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒规律，配平后的方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为：，故答案为：。 23. 某学生为了探究钠与的反应，利用如图装置进行实验(已知能被还原得到黑色的)。 （1）请将如图各装置连接完整(填写装置中的字母A→E)：B→______→E。 （2）若用稀盐酸与反应制备，在加稀盐酸时，发现与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. (不溶于水，且比水的密度大) C. 苯(不溶于水，且比水的密度小) D. 稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到______时再点燃酒精灯。 （4）反应过程中足量，假如反应过程中出现下列两种情况，分别写出两种情况下与反应的化学方程式。 ①装置E溶液中观察到有黑色沉淀，装置A中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：______。 ②装置A中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置A中的固体加入足量稀盐酸中产生气体，且溶液中还有固体残留：______。 【答案】（1）D→C→A （2）ABD （3）装置E中澄清石灰水变浑浊 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据实验目的：探究钠与CO2的反应，设计实验方案，完成正确的仪器连接顺序，B为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置D（饱和NaHCO3溶液）除去，然后用装置C（浓硫酸）干燥，然后在A中进行钠与二氧化碳的反应，然后用E检验反应产物，据此进行连接装置。 【小问1详解】 探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在B中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置D中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用C浓硫酸干燥，再在A中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置E检验反应产物，所以装置的连接顺序为：B→D→C→A→E，故答案为：D→C→A。 【小问2详解】 A．NaNO3溶液：加入NaNO3溶液后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故A正确； B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确； C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误； D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确； 故答案为：ABD。 【小问3详解】 钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置E中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置E中澄清石灰水开始变浑浊。 【小问4详解】 Ⅰ．装置EPdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置A中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，，故答案为：； Ⅱ．装置A中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n(Na)==0.02mol，将装置A中的固体加入到足量稀盐酸中产生0.44gCO2气体，二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：，故答案为：。 24. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：______。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。 （3）人体内铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 ①C中反应的化学方程式为______。 ②E中收集的气体主要是______。 （5）请将5种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式______。 ____________________________________ 【答案】（1） ①. 干砂或专用灭火器 ②. （2） ①. C ②. 和 （3）还原性 （4） ①. ②. 氧气 （5） 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热不稳定，生成二氧化碳和水，B中用浓硫酸吸水，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，D中的澄清石灰水验证是否有二氧化碳，E中用排水法收集生成的氧气，以此分析。 【小问1详解】 ①金属钠等活泼金属着火，应该用干砂或专用灭火器来灭火。 ②小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与HCl反应，消耗多余的HCl从而治疗胃酸过多，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 【小问2详解】 该反应中C失电子转化为CO2，被氧化的元素为C；KNO3中的N元素和单质S得电子被还原，生成的N2和K2S为还原产物。 【小问3详解】 维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，Fe3+得电子被还原，说明维生素C具有还原性。 【小问4详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B中浓硫酸除去水蒸气，C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 ②C中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水用于检验二氧化碳是否被完全吸收，E中收集的气体主要为氧气。 【小问5详解】 从题中五种物质可知，硝酸中N元素为最高价态，硝酸为氧化剂，生成的N2O为还原产物，则FeSO4为还原剂，生成的Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3为氧化产物，再根据得失电子守恒和原子守恒，得到方程式为30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津经济技术开发区第一中学2025—2026学年度第一学期 高一年级化学学科阶段检测试卷 领军班、实验班、创新班学科阶段检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 一、选择题(每题3分，共计60分) 1. 中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 有舶上铁丝日久起锈 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中属于电解质且熔化时能导电的是 A. SO3固体 B. Ba(OH)2 C. Cu D. SiO2 4. 可通过反应制得。下列有关该反应的说法错误的是 A. 反应类型为置换反应 B. 为电解质 C. 、均属于盐 D. 中硫元素的化合价为+6 5. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液态不导电，所以液态不是电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 9. 下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥ 10. 、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 11. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A. 配平后的化学计量数为6 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D. 氧化产物和还原产物的个数比之比为 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 13. 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. B. C. D. 14. 下列反应中电子转移的方向与数目正确的是 A. B. C. D. 15. 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　) A. Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. 熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 16. 许多化学反应具有一定的规律，例如在一定条件下与非金属氧化物的反应：，，据此判断下列化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 17. 超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应后，固体质量减少4 g D. 当和的个数比相同时，分别与足量水反应生成的个数之比为 18. 向与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 与反应产生的气体为 B. 与反应需要作催化剂 C. 实验②③证明使溶液褪色的不是和 D. 与反应可能生成了具有强氧化性的 19. 在的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是 A. 6，4 B. 8，8 C. 4，4 D. 10，1 20. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 二、非选择题 21. 请按要求书写下列离子方程式： （1）向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：______。 （2）中加入溶液，反应得到。反应的离子方程式为______。 （3）溶液与溶液反应，当与个数比为时(已知为不溶于水不溶于酸的化合物)：______。 （4）溶质为的溶液中通入(假设恰好反应)：______。 （5）溶液中加入：______。 22. 依据图示信息书写方程式： （1）酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过程ⅰ反应的离子方程式为______。 （2）酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整______。 ⅰ、； ⅱ、____________________________________。 （3）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为______。 （4）在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为______。 23. 某学生为了探究钠与的反应，利用如图装置进行实验(已知能被还原得到黑色的)。 （1）请将如图各装置连接完整(填写装置中的字母A→E)：B→______→E。 （2）若用稀盐酸与反应制备，在加稀盐酸时，发现与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. (不溶于水，且比水的密度大) C. 苯(不溶于水，且比水的密度小) D. 稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到______时再点燃酒精灯。 （4）反应过程中足量，假如反应过程中出现下列两种情况，分别写出两种情况下与反应的化学方程式。 ①装置E溶液中观察到有黑色沉淀，装置A中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：______。 ②装置A中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置A中的固体加入足量稀盐酸中产生气体，且溶液中还有固体残留：______。 24. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：______。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。 （3）人体内铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 ①C中反应的化学方程式为______。 ②E中收集的气体主要是______。 （5）请将5种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式______。 ____________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $