江苏省盐城市龙冈中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2024级高二年级第一学期期中考试 化学试题（选修) 选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共48分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可用于催熟果实 B.碳纳米材料是一类新型有机高分子材料 C,对甲苯酚是医院常用的杀菌剂 D.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 2.铝土矿除主要成分Al2O3nH20,还存在多种元素如Mg、S。下列说法正确的是 A.半径：r(AI3)>Mg2) B.热稳定性：H2O>H2S C.碱性：AI(OH>Mg(OD2 D.电离能：I1(AI)>iMg) 3.下列有关比较正确的是 A.熔点：CHa>SiHa>GeHa B.离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C.热稳定性：HF>H2O>NH3 D.键的极性：N一H键>O一H键>F一H键 4.化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 1)LiAIH, OH 2)H,0* 下列说法正确的是 A.X与足量H2反应生成的产物中含3个手性碳原子 B.X、Y可用FeCl溶液鉴别 C.25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 阅读下列材料，完成5~7题。 氨硼烷NHBH)是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为XN>X(H)>xB)。NHBH 能与H2O发生反应：NH3BH3+2H2O=NH4BO2+3H2↑，催化剂CoHAP能提高H2生成 的速率。NH3BH热解时能生成NH3、BH3、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相 BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。NBH4能与 (NHD2SO4反应生成NH3BH3,也能将环己酮( 0)还原为环已醇（○一0H。 = 5.下列说法正确的是 A.NH;是非极性分子 H ● [H:N:H]+ B. NH4的电子式为 H C.NH3的键角比BH3的大 D.NH与BH4的空间构型不同 6.下列有关反应描述正确的是 A.催化剂CoHAP中的钴原子有27种能量不同的电子 B.基态钴原子核外电子占据14个原子轨道 C.环己酮还原为环己醇时断裂碳氧6键 D.NaBH4能还原环己酮，是因为NaBH:中显负电性的H有还原性 7.下列说法正确的是 A.空间网状结构的立方相BN熔点低 B.层状结构的六方相BN可作润滑剂 C.空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D.立方相BN与六方相BN晶体中存在的作用力完成相同 8.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： CH CH3 OH 催化剂 OH n HO +mH20 乳酸 聚乳酸 下列说法错误的是 A.m=n-1 B.lmol乳酸与足量的Na反应生成1molH, C.聚乳酸分子中含有两种官能团 D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 9.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向鸡蛋清溶液中加入足量饱 A 有固体析出 蛋白质发生了盐析 和NH4)2SO4溶液，振荡 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中 丙烯醛与Br2发生了加成反 B 溴水褪色 加入溴水 应 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶 酸性高锰酸钾溶液的 液共热，将产生的气体通入 溴乙烷发生消去反应 紫红色褪去 酸性高锰酸钾溶液中 向葡萄糖浴液中滴加酸性高 高锰酸钾溶液紫色 D 葡萄糖中含有醛基 锰酸钾溶液 消失 A.A B.B C.C D.D 10.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法不正确的是 COOH COOH HO COOH 一定条件 一定条件，HO HO OH HO OH OH OH HO HO OH Y X Z A.X、Z都可以使酸性KMnO:溶液褪色 B.Y在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生消去反应 C.可以用FeCl溶液检验X是否完全转化为Y D.Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1molZ最多能与8 moINaOH发生反应 11.治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法正确的是 OH 0 Fe/NHCl TEA ② ① NO, NO, NH2 a b A.a在水中的溶解性比b好 B.b中所有碳原子均采取sp杂化 C.c中最多有12个原子共平面 D.1molc与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1mol 12.对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体（如图所示），称 为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳 烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是 NaOH,260C m +4HCHO nH,O OH 对叔丁基苯酚 对叔丁基杯[4]芳烃 A.水中溶解度：对叔丁基苯酚>乙醇 B.上述分子结构中m与n比值为4：1 C.杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合 D.以上反应过程中先后经历消去反应和加成反应 13、全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，F发生迁移。晶胞参数 越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高 效。下列说法不正确的是 Cs A.晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个 Pb o F B.该固态电解质的化学式为CsPbF, C.在Pb位点掺杂K,F位点将出现空缺 D.随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 14.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A.的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3 B.ZnCO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp2 C.根据价层电子对互斥理论，H2S、S02、S03三种分子中，中心原子价电子对数H2S与 其他分子不同 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体 两种存在形式，两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同 3 非选择题（共52分) 15.(I)现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且它们的原子序数依次增 大，其中B与F同主族，A元素基态原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3， B元素基态原子的核外共有3对电子，C是所在周期第一电离能最大的金属元素，D元素 是所在周期电负性最大的元素，E在所在周期中未成对电子数最多。 ①请比较D、F元素的电负性由大到小为： (用元素符号表示)。 ②E元素基态原子的电子排布式为 ,外围电子轨道式 为： ，三价阳离子离子结构示意图为 0 ③B和C元素形成的简单离子半径大小为（用离子符号表示）。 ④A元素和B元素的第一电离能大小为：I1(A)】 I(B)（填>”，“<”或=号)。 ⑤某主族元素X的前4级电离能如下表所示，则X位于 族， 区。 元素 I/kJ.mol-1 1,/kJ.mol- 1/kJ.mol- I/kJ.mol-1 X 580 1820 2750 11600 ⑥若该元素与D元素同周期，请写出X的单质粉未与E元素的三价氧化物高温下发生的 化学反应方程式： ⑦在加热条件下E元素单质可溶于过量A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中并 生成三价阳离子请写出该反应的离子方程式： (2)①某元素X形成的离子X*中K、L、M三个电子层均 O X' 充满了电子。它与N形成晶体的结构如右图所示。X的 ON- 符号是 ,晶体中距离每个N3最近的X*有 个 围成的空间几何图形是 ②氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如右图所示， ●-Li O-N 该晶体的化学式为 16.化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： O (CH)SO, 化合物M NaOH OH1△ 】 OH A B COOH F G OH IA RCH=CCHO 己知：①R-CN-,o→RCOOH;②RCHO+R'CH,CHO→ R (1)A中的含氧官能团名称为 (2)化合物M的结构简式为. (3)E→F的反应类型是 。F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物， 其结构简式为 (4)写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式： ①既能发生水解反应又能发生银镜反应；②在核磁共振氢谱上峰面积比为1：1：2：6。 CH; CHO (5)写出以CH,CHO和 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 NO. 17.化合物M[(CH.CHO0C CO0<◇N-CHPh]是一种治疗高血压的药物(-Ph”为苯基的 NH. 缩写)，其合成路线如下： ON CHO COCH, O,N. CH-C CHCOOCH CHCOOCH(CH)CH,COCH.COOCH(CH) COOCH(CH)2 CH ONa CH,COOH, A ® @ CN CN Ph H2COOH C,H;OH,HCI NH2 Ph,CHNH2 →HC-N◇-OHS HC-N >OOCCH KCO, DCC 2 NHAc,NH, HC-N-OCcH= Ph Ph Ph NH, 回 回 回 C+HcH,oa→M (1)A→B中有另一有机物生成，该有机物为 (填结构简式)。 (2)C分子中的含氧官能团名称为硝基、 (3)E→F的反应需经历E→XK.co,→F的过程，中间体X分子式为C6 HONCI,中间体 X的结构简式为 ,XF的反应类型为 (4)写出同时满足下列条件的H的一种芳香族同分异构体的结构简式 ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物：②X、Y均为芳香族化合物且 均含有2种不同化学环境的氢原子，X能和NaHCO,浴液反应；③Z分子中含有1个手性 碳原子且存在顺反异构。 (5)已知： NH。请写出以H,C《 No 9为 有机原料制备BH,C〈》一NN-〈 CH2Br的合成路线流程图 (无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 4