题型7 有关化学方程式的计算-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

2.【初步判断】化学变化放热氧化铁 【进行实验】实验一：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 实验三：硝酸银 【反思评价】酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊 11700m2% 【实验拓展】千燥287m 3.(1)①A→D→C→F ②CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ MnO, (2)①2H2O2 2H2O+O2↑②2.4%生铁 (3)①A②15：2③24：5 专练2反应后物质成分的探究 1.(1)CaCl2+Na2 CO3=CaCOa+2NaCl (2)NaOH (3)稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀，溶液变为红色 (4)将碳酸钠全部除去，避免影响氢氧化钠的检验 (5)①②③ 2.【作出猜想】有少量红棕色块状固体 【实验探究】气、水磁铁FeO+6HCl一2FeCl3十3HO 【继续探究】CO氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性， 也会使无色酚酞变红 3.(1)气泡(2)③(3)甲(4)5：2：4 (5)Mgs(OH)2(CO3)+8NaOH=5Mg(OH)2 +4Na2 CO (6)碳酸镁、碳酸钙 (7)生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 4.(1)①③ (2)关闭c,打开a、b (3)2NaOH+CO2-Na2 CO+H2O (4)偏高 5.产生蓝色沉淀Cu(OH)2 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物， 故溶液中一定含氨化钠，猜想二不合理。（或氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，反应后溶液是无色，故溶液中一定 不含氢氧化钠，猜想三不合理。) (2)Na2CO3溶液 (3)氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 (4)HC1++NaOH-NaCl+H2 O 专练3物质变质的探究 1.①酸②产生气泡③H2S0,④实验四 5CO,+2NaOH-Na2 CO,+H2O ⑥Na2CO3⑦2~3滴无色酚酞溶液⑧AB 2.【猜想假设Ca(OH)z、CaCO 【实验验证】溶液变红色 【反思交流】(1)一烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧 化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】过量 3.(1)(2)2NaOH+CO2=Na,CO+H2O (3)Naz CO (4)Na2CO3静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一 支试管中，滴加酚酞溶液 (5)二(6)密封 (7)Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH,加入 无色酚酞溶液，生成的NaOH和过量的Ba(OH)?溶液都会使酚 酞溶液变红，所以不能判断原溶液中是否有NaOH 专练4有关实验异常现象的探究 1.【设计并进行实验】H2 【实验总结】置换CuSO,十2 NaOH-Cu(OH)2↓+NaSO.三 【实验拓展】Fe(OH), 【反思交流】不一定 2.【猜想与假设】化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氨 元素，不可能生成氨气 【实验验证】溶液变红 【评价与改进】二氧化硫溶于水后形成的溶液呈酸性，也能使紫 色石蕊溶液变红通入澄清石灰水中无明显现象 【拓展延伸】(1)酸雨(2)C 3.(1)红色 (2)稀盐酸体积 (3)减小 (4)HCl、NaCl (5)Na2 CO,+HCI-NaCl+NaHCO 4.【猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不 可能生成碳酸镁 (1)稀盐酸(2)氯化镁(3)硝酸银 (4)使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收 (5)不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液 时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果 (6)Mg2(OH)3CI·2H2O 5.(1)CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO (2)氧化铜固体为黑色(3)Cu(OH)2 (4)放热(5)3Cu(OH)2·CuSO, (6)1.96<x<2.27 专练5数字化实验的探究 1.(1)作对比实验 (2)2H202 FeCl2H,0+0:↑ (3)MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液 (4)随着浓度的增大，分解速率增大 (5)能，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条 件下，在相同时间内，加入二氧化锰的组别生成氧气的体积最大 2.【实验准备】稀硫酸平衡气压，使液体顺利流下（合理即可） 【数据分析】A单位体积溶液中离子数目减少（或离子浓度降 低)硫酸钠、硫酸 【学习迁移】Ba(OH)2+H2SO4—BaSO,￥+2H2O0 【提出质疑】产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器 的灵敏度（合理即可） 3.(1)溶液由红色变为无色HSO,+2NaOH—NaSO,+2H2O (2)碳酸钠溶液有气泡产生 (3)酸(4)反应放热(5)硫酸钠 题型七有关化学方程式的计算 1.解：(1)3：8 (2)设分解得到CaO的质量为x。 (CH,COO),Ca 高温ca0+C,H,0+C0,↑ 158 56 100g×79% x 158100g×79% 56 x x=28g 答：分解得到Ca0的质量为28g。 2.解：设制得硫酸镁的质量为x。 MgO+H2 SO-MgSO,+H2 O 40 120 25t×48% 4025t×48% 120 x x=36t 答：制得硫酸镁的质量为36t。 3.解：(1)设15g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x,生成氢氧化铜 的质量为y。 2NaOH+CuSO=Na2 SO,+Cu(OH)2 80 160 98 0.8gx y 800.8g80_0.8g 160 x’98 y x=1.6g,y=0.98g 厕该硫酸铜溶液的溶质质量分数为1.10%≈10,7% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数约为10.7%。 (2)反应后所得溶液的质量为15g+20g一0.98g=34.02g。 答：反应后所得溶液的质量为34.02g。 (3)500g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 500g×4%=20g,设需要16%的氢氧化钠溶液质量为之，根据 溶液稀释前后溶质的质量不变，可得16%之=20g,解得之= 125g。 答：需要16%的氢氧化钠溶液125g。 4.解：(1)氯化钠不能和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳 酸钡沉淀和氯化钠，由题图可知，生成沉淀的质量为19.7g。 设参加反应的碳酸钠质量为x,生成的氯化钠质量为y。 Na,CO,++BaCl,=BaCO+2NaCl 106 197117 19.7gy 106x197_19.7g 197=19.7g'117-y x=10.6g,y=11.7g 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 11.7g十12g-10.6g 12g+107.7g+100g-19.7gX100%≈6.6%。 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为6.6%。 5.解：(1)氯化钠和氢氧化钠不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成 氢氧化镁沉淀和氨化钠，由题图可知，恰好完全反应时生成氢氧 化镁沉淀的质量为0.58g。 答：沉淀氢氧化镁的质量为0.58g。 (2)设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+2NaOH-Mg (OH)2+2NaCl 95 58 117 0.58gy 95x580.58g 580.58g’117y x=0.95gy=1.17g 则恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 20g-0.95g+1.17g 20g+100g+82.78g-0.58gX100%-=10%。 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。 46 6.解：(1)111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液中，氯化钙的质 量为111g×10%=11.1g: 设固体混合物中碳酸钾的质量为x,生成碳酸钙沉淀的质量为 y,生成氯化钾的质量为之。 K2 CO3+CaCl2=CaCO3+2KCI 138111100 149 x 11.1gy 之 138x100 y149 y 11111.1g'11111.1g'11111.1g x=13.8g,y=10g,z=14.9g 答：固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。 (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质氯化钾的质量为14.9g十 20g-13.8g=21.1g,溶液的质量为20g+90g+111g一 0g=218,则溶质的质量分数为1×10%=10% 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 7.解：(1)3.3 (2)4 (3)设8片药片中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +CO2+H2 O 100 44 x 4.4g 100x 44-4.4g x=10g 每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g,所以与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签相符。 (4)服用该钙片时需嚼食，其原理是增大了钙片与胃酸的接触面 积，可使钙片与胃酸充分反应。根据计算结果，某儿童按标签说 月服用钙片，每天补充的钙元素的质量是1,25gX100=0.58题型七有关化 1.（2024·南漳县模拟)醋酸钙高温下分解所得 氧化钙可作为气体吸收剂。已知：醋酸钙分解 反应为(CH,CO0),Ca商温Ca0十CH,0+ CO2个；杂质不发生反应： (1)二氧化碳中，碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)将(CH3COO)2Ca质量分数为79%的样 品100g在高温下完全分解，计算分解得 到CaO的质量（写出计算过程）。 2.(2024·尤溪县模拟)硫酸镁化肥在农业种植 中有着重要作用。某化工厂以氧化镁矿粉和 硫酸为原料制取硫酸镁，现用含Mg048%的 氧化镁矿粉25t与足量的硫酸反应，可制得 硫酸镁的质量是多少？（反应原理：MgO十 H2SO4—MgSO4+H2O) 3.(2024·武清区三模)为测定失去标签的硫酸 铜溶液的溶质质量分数，取15g该溶液放入 烧杯内，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧 化钠溶液至不再产生沉淀，共用去氢氧化钠 溶液20g。反应完毕后过滤，将所得溶液装 入试剂瓶回收利用。计算： (1)该硫酸铜溶液的溶质质量分数（计算结果 精确到0.1%)。 -30 学方程式的计算 (2)反应后所得溶液的质量。 (3)若配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶 液500g,需要16%的氢氧化钠溶液多 少克。 4.(2024·清水县校级模拟)某纯碱样品中含有 少量的氯化钠杂质，为确定该样品中碳酸钠 的质量分数，进行了如下实验：取12g该纯碱 样品完全溶于107.7g水中，再向其中逐滴加 入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，生成沉 淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如图 所示。计算： (1)样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算 结果精确到0.1%)。 ↑生成沉淀质量g 19.7 0 100 氯化钡溶液质量g 5.（2024·永昌县校级三模)某厂生产的NaCl 样品中含有少量MgCL2杂质。该厂质检员称 取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中， 向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀 的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图 所示，计算： (1)沉淀氢氧化镁的质量。 (2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量 分数。 ↑沉淀的质量/g 0.58 0 82.78 氢氧化钠溶液的质量/g 6.(2024·黑龙江)某化学实验小组为测定碳酸 钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们 取20g固体混合物，加入90g水使固体混合 物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质 量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应 形成不饱和溶液。计算： (1)固体混合物中碳酸钾的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量 分数。 -31 7.(2024·利津县模拟)下图是碳酸钙D3片标 签的部分信息。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 化学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否 与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后 放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实 验所得数据如下表所示（假设其他成分不含 钙元素，也不参加反应)： 实验 第1 第2 第3 第4第5 次数 次 次 次 次 次 加人稀盐酸 10 10 10 10 10 的质量/g 生成气体的 1.1 2.2 m 4.4 4.4 总质量/g (1)表中m的数值为 (2)第 次恰好完全反应。 (3)计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断 是否与标签相符（写出计算过程）。 (4)服用该钙片需要嚼食的原因是什么？根 据计算结果，某儿童按标签说明服用钙 片，每天补充的钙元素的质量是多少？