题型6 专练2 反应后物质成分的探究-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

专练2反应后生 1.(2024·永寿县一模)学习小组同学用如图装 置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将 NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打 开弹簧夹，观察到烧杯B中溶液倒吸人A中， 并有白色沉淀生成。 NaOH浓溶液 分液漏斗 弹簧夹 非 -CaCl,溶液 【学习交流】 (1)产生白色沉淀的化学方程式是 【提出问题】反应结束后，同学们对锥形瓶内 的上层清液中溶质的成分产生了好奇。 【做出猜想】同学们指出，锥形瓶内上层清液 的溶质一定含有NaCl,还可能有以下几种 情况。 (2)猜想一：CaCl2 猜想二：NaCO3 猜想三：NaOH和Na2CO: 猜想四：NaOH和CaCl2 猜想五： 【查阅资料】CaCL2溶液为中性。 【讨论交流】 (3)同学们设计了不同的实验方案，并对现象 和结论进行了预测。 分组 实验方案 预测现象 结论 猜想一和 加人Na2COg 无明显 甲组 猜想四不 溶液 现象 成立 20 物质成分的探究 猜想二或 加入足量 有气泡 乙组 猜想三 产生 成立 加入足量滴有 猜想三 丙组 少量酚酞的 成立 CaCl2溶液 【实验分析】 (4)丙组实验中，加入足量CaCl2溶液的目的 是 【进行实验】小组同学取少量待测液于试管 中，加入Na2CO3溶液，结果却产生白色沉淀， 与预测现象不相同。大家一致认为，根据此 现象可得出猜想一或猜想四成立。 【继续探究】 (5)为得出正确结论，同学们另取少量待测液 于试管中， (填序号)，根据反应 现象得出猜想四成立的结论。 ①滴加少量无色酚酞溶液 ②测定溶液的pH ③通入CO2气体 ④加入AgNO3溶液 2.(2024·株洲模拟)“双吸剂”是常用的袋装食 品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水 蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品 中发现一包“双吸剂”的保鲜剂。同学们对这 包久置的“双吸剂”的固体样品很好奇，设计 实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【收集资料】打开包装观察：部分粉末呈黑色， 部分粉末呈白色，另有少量红棕色块状固体。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能 含有FezO3的依据是 【实验探究】小组同学们已经知道铁生锈是铁 和空气中的 发生一系列复杂的反 应。为验证固体中是否含有Fe2O3,小组同学 用 先分离出铁粉，再向残留固体中 加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体 中含有Fe2O3。写出残留固体与稀盐酸反应 的化学方程式： 【继续探究】小组同学取少量久置固体加入足 量蒸馏水，搅拌溶解，固体部分溶解，并放出 热，由此可知固体中一定含有 (填化 学式)。将上述实验中的液体过滤，取滤液滴 加无色酚酞溶液，溶液变红色，由此有人认为 久置固体中一定含有氢氧化钙。这步操作得 出的结论不合理，理由是 3.(2024·镇江模拟)向Mg(HCO3)2溶液中加 入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同 学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作 如下探究： 【猜测】白色固体可能是：①Mg(OH)2; ②MgCO3;③Mg(OH)2、MgCO3混合物。 【资料】MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，生成 对应的两种氧化物。 【实验一】 (1)取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现 (填现象)，则猜测①不成立。 (2)另取适量白色固体，充分加热，产生的气 体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测 (选填“②”或“③”)成立。 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸 镁[Mg(OH),(CO3).],其不溶于水，加热易 分解。 【实验二】 (3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取 适量白色固体，充分加热至质量不再改 变，并使产生的气体全部缓缓通过图中 (选填“甲”或“乙”)装置，测定生 成气体的质量。 气体 气体 浓 浓 硫 浓NaOH浓NaOF 溶液 溶液 酸 甲 （4)实验数据记录：①浓硫酸增重0.18g; ②浓NaOH溶液增重1.76g。由此，x· y:之= 【延伸】 (5)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶 液中，固体全部转化为Mg(OH)2。写出 此反应的化学方程式： 【拓展】 (6)向Mg(HCO3)2溶液中加入少量澄清石 灰水，出现白色固体，取适量白色固体，充 分加热产生的气体不能使无水CuSO4粉 末变蓝，则白色固体中含有 【应用】 (7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的 原因是生成的气体稀释了可燃物周围的 氧气浓度、 4.(2024·武汉一模)烧碱具有较好的杀菌消毒 作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质 碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱 样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产 生CO2,通过CO2质量的测定，确定样品中碳 酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小华同学根据以上思路，设计了 如图的实验方案（固定装置省略）。 会稀硫酸 碱石灰 (固体NaOH和CaO) 样品 浓硫酸 【交流讨论】 (1)小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会 导致难以避免的误差。你认为下列因素 中会导致实验结果偏高的有 (填 序号)。 ①加人稀硫酸的量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【方案改进】 为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小 组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进， 设计了下面的实验方案（固定装置省略）。 弹簧夹安稀硫酸b卡弹簧夹 空气+ 碱石灰 翻米和Cao】 (固体NaOH 露 NaOH溶液样品浓硫酸 B C D (2)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止 反应后，都要通人过量的空气。反应前通 空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： 【数据分析】 (4)若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速 度太快，则烧碱的纯度将 （选填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 5.(2024·莲湖区校级模拟)在学习了“酸和碱的 反应”后，同学们进行如图所示的两个实验： NaOH溶液稀盐酸 酚酞溶液稀盐酸 溶液国 NaOH-图 图1 溶液 图2 22 实验一：如图1，向CuSO4溶液中滴加足量的 NaOH溶液，观察到的现象是 。 待充分反应后，改为滴加稀盐酸 与 (填化学式)反应。根据以上实验 的现象，可证明酸和碱能发生反应。 实验二：如图2，向NaOH溶液中滴加几滴酚酞 溶液，振荡，再加人一定量稀盐酸，观察到溶液由 红色变为无色，也能证明酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的 无色溶液的溶质展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液中的溶质除酚酞 外还有什么？ 【猜想假设】 猜想一：只有NaCl; 猜想二：只有HCl; 猜想三：NaCl和NaOH; 猜想四：NaCl和HCl。 【交流讨论】 (1)同学们一致认为只有猜想一和猜想四是 合理的。请写出其他猜想不合理的理由： （任写一个)。 【实验验证】 (2)为验证猜想，同学们分别取少量图2中反 应后的溶液，进行了如下实验。 实验 实验 实验方案 实验结论 分组 现象 加入AgNO3 产生白 甲组 溶液中含 溶液 色沉淀 有HC, 加入 产生 乙组 猜想四成立 气泡 【反思评价】 (3)有同学指出，甲组的实验方案不能得出溶 液中含有HC1,理由是 【表达记录】 (4)写出HC1和NaOH反应的化学方程式：2.【初步判断】化学变化放热氧化铁 【进行实验】实验一：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 实验三：硝酸银 【反思评价】酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊 11700m2% 【实验拓展】千燥287m 3.(1)①A→D→C→F ②CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ MnO, (2)①2H2O2 2H2O+O2↑②2.4%生铁 (3)①A②15：2③24：5 专练2反应后物质成分的探究 1.(1)CaCl2+Na2 CO3=CaCOa+2NaCl (2)NaOH (3)稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀，溶液变为红色 (4)将碳酸钠全部除去，避免影响氢氧化钠的检验 (5)①②③ 2.【作出猜想】有少量红棕色块状固体 【实验探究】气、水磁铁FeO+6HCl一2FeCl3十3HO 【继续探究】CO氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性， 也会使无色酚酞变红 3.(1)气泡(2)③(3)甲(4)5：2：4 (5)Mgs(OH)2(CO3)+8NaOH=5Mg(OH)2 +4Na2 CO (6)碳酸镁、碳酸钙 (7)生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 4.(1)①③ (2)关闭c,打开a、b (3)2NaOH+CO2-Na2 CO+H2O (4)偏高 5.产生蓝色沉淀Cu(OH)2 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物， 故溶液中一定含氨化钠，猜想二不合理。（或氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，反应后溶液是无色，故溶液中一定 不含氢氧化钠，猜想三不合理。) (2)Na2CO3溶液 (3)氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 (4)HC1++NaOH-NaCl+H2 O 专练3物质变质的探究 1.①酸②产生气泡③H2S0,④实验四 5CO,+2NaOH-Na2 CO,+H2O ⑥Na2CO3⑦2~3滴无色酚酞溶液⑧AB 2.【猜想假设Ca(OH)z、CaCO 【实验验证】溶液变红色 【反思交流】(1)一烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧 化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】过量 3.(1)(2)2NaOH+CO2=Na,CO+H2O (3)Naz CO (4)Na2CO3静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一 支试管中，滴加酚酞溶液 (5)二(6)密封 (7)Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH,加入 无色酚酞溶液，生成的NaOH和过量的Ba(OH)?溶液都会使酚 酞溶液变红，所以不能判断原溶液中是否有NaOH 专练4有关实验异常现象的探究 1.【设计并进行实验】H2 【实验总结】置换CuSO,十2 NaOH-Cu(OH)2↓+NaSO.三 【实验拓展】Fe(OH), 【反思交流】不一定 2.【猜想与假设】化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氨 元素，不可能生成氨气 【实验验证】溶液变红 【评价与改进】二氧化硫溶于水后形成的溶液呈酸性，也能使紫 色石蕊溶液变红通入澄清石灰水中无明显现象 【拓展延伸】(1)酸雨(2)C 3.(1)红色 (2)稀盐酸体积 (3)减小 (4)HCl、NaCl (5)Na2 CO,+HCI-NaCl+NaHCO 4.【猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不 可能生成碳酸镁 (1)稀盐酸(2)氯化镁(3)硝酸银 (4)使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收 (5)不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液 时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果 (6)Mg2(OH)3CI·2H2O 5.(1)CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO (2)氧化铜固体为黑色(3)Cu(OH)2 (4)放热(5)3Cu(OH)2·CuSO, (6)1.96<x<2.27 专练5数字化实验的探究 1.(1)作对比实验 (2)2H202 FeCl2H,0+0:↑ (3)MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液 (4)随着浓度的增大，分解速率增大 (5)能，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条 件下，在相同时间内，加入二氧化锰的组别生成氧气的体积最大 2.【实验准备】稀硫酸平衡气压，使液体顺利流下（合理即可） 【数据分析】A单位体积溶液中离子数目减少（或离子浓度降 低)硫酸钠、硫酸 【学习迁移】Ba(OH)2+H2SO4—BaSO,￥+2H2O0 【提出质疑】产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器 的灵敏度（合理即可） 3.(1)溶液由红色变为无色HSO,+2NaOH—NaSO,+2H2O (2)碳酸钠溶液有气泡产生 (3)酸(4)反应放热(5)硫酸钠 题型七有关化学方程式的计算 1.解：(1)3：8 (2)设分解得到CaO的质量为x。 (CH,COO),Ca 高温ca0+C,H,0+C0,↑ 158 56 100g×79% x 158100g×79% 56 x x=28g 答：分解得到Ca0的质量为28g。