题型6 专练3 物质变质的探究-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

专练3物质 1.(2024·利州区)实验室有两瓶试剂，分别为 待测液A、待测液B,已知一瓶是稀盐酸或稀 硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶 液。同学们对待测液的成分进行了探究。 小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸 上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A 是① (选填“酸”或“碱”)性溶液。为 进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四 组实验。请你帮助她完善下表并分析： 实验 实验 实验二 实验三 实验四 序号 所加 BaCl2 紫色石 Naz CO 锌粒 试剂 溶液 蕊溶液 溶液 待测 ③ 产生白 产生 变红 现 液A 色沉淀 气泡 象 待测 无明显 产生白 无明显 变蓝 液B现象 色沉淀 现象 根据实验现象，可推测出待测液A是③ (填化学式)溶液。以上四组实验 中，只根据其中一组的实验现象即可证明待 测液B为NaOH溶液的是④ （填实 验序号)。 【质疑讨论】小强对实验二中待测液B产生白 色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致 认为待测液B已变质，写出待测液B变质的 化学方程式：⑤ 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分 是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3; 猜想二：⑥ 【设计实验】小强设计了如下实验，请你帮助 他完善表格，得出正确结论。 23 变质的探究 实验方案及 实验现象 实验结论 操作步骤 步骤一：取少量变质 后的NaOH溶液于 产生白 试管中，加入过量 色沉淀 BaCl,溶液充分反 猜想一 应，过滤。 成立 步骤二：取少量步骤 一中的滤液于试管 溶液 中，向其中滴加⑦ 变红 【反思拓展】解决同一个问题的方法有很多 种，上表步骤二还可以用下列⑧ (填 选项序号)方案代替，产生其他的现象后，也 能得到相同的结论。 A.滴加CuCl2溶液 B.滴加MgSO4溶液 C.通入CO2 2.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢 氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根 据自已所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】I.氢氧化钙能与空气中的二氧 化碳反应而变质； Ⅱ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 020溶解度g 氢氧化钙 0.15 0.10 0.05 0102030405060708090100 温度/℃ 【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2 猜想二： 猜想三：CaCO, 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取1g样品放 烧杯底部 入盛有50g水的 样品中含 有较多固 烧杯中，充分搅 有CaCO: 体未溶解 拌后静置 (2)取实验(1)中 上层清液少许于 样品中含有 试管中，再向试 Ca(OH)2 管中滴加2~3滴 无色酚酞试液 【得出结论】 甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为 猜想 也可能正确，原因是 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做 如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试 管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如 有 ,则猜想二正确。 【拓展提升】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生 成物以外，还应考虑反应物是否 3.(2024·剑阁县模拟)小明发现上个月做实验 用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖了。化学兴趣 小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极 大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 (1)往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观 察到溶液变 色。 (2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质 24 的原因是 (用化学方程式解释)。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 (3)假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH; 假设二：该溶液部分变质，溶质为 NaOH、Na2CO3; 假设三：该溶液全部变质，溶质为 【设计实验】 (4)为了验证假设，同学们共同设计了实验方 案并进行实验，请你帮他们完善该探究过 程。查阅资料发现，CaCl2溶液和NaCl溶 液均呈中性。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量 原溶液中 该瓶溶液于试管 有白色沉淀 一定含有 中，加入过量的 生成 CaCl2溶液，振荡 原溶液中 步骤二： 溶液变红色 一 定含有 氢氧化钠 【实验结论】 (5)假设 成立。 【反思与拓展】 (6)为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。 (7)经过反思，小明认为还可以用Ba(OH)2 溶液代替步骤一中的CaCl2溶液进行实 验，但大家一致认为此方案不可行，理由 是2.【初步判断】化学变化放热氧化铁 【进行实验】实验一：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 实验三：硝酸银 【反思评价】酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊 11700m2% 【实验拓展】千燥287m 3.(1)①A→D→C→F ②CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ MnO, (2)①2H2O2 2H2O+O2↑②2.4%生铁 (3)①A②15：2③24：5 专练2反应后物质成分的探究 1.(1)CaCl2+Na2 CO3=CaCOa+2NaCl (2)NaOH (3)稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀，溶液变为红色 (4)将碳酸钠全部除去，避免影响氢氧化钠的检验 (5)①②③ 2.【作出猜想】有少量红棕色块状固体 【实验探究】气、水磁铁FeO+6HCl一2FeCl3十3HO 【继续探究】CO氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性， 也会使无色酚酞变红 3.(1)气泡(2)③(3)甲(4)5：2：4 (5)Mgs(OH)2(CO3)+8NaOH=5Mg(OH)2 +4Na2 CO (6)碳酸镁、碳酸钙 (7)生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 4.(1)①③ (2)关闭c,打开a、b (3)2NaOH+CO2-Na2 CO+H2O (4)偏高 5.产生蓝色沉淀Cu(OH)2 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物， 故溶液中一定含氨化钠，猜想二不合理。（或氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，反应后溶液是无色，故溶液中一定 不含氢氧化钠，猜想三不合理。) (2)Na2CO3溶液 (3)氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 (4)HC1++NaOH-NaCl+H2 O 专练3物质变质的探究 1.①酸②产生气泡③H2S0,④实验四 5CO,+2NaOH-Na2 CO,+H2O ⑥Na2CO3⑦2~3滴无色酚酞溶液⑧AB 2.【猜想假设Ca(OH)z、CaCO 【实验验证】溶液变红色 【反思交流】(1)一烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧 化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】过量 3.(1)(2)2NaOH+CO2=Na,CO+H2O (3)Naz CO (4)Na2CO3静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一 支试管中，滴加酚酞溶液 (5)二(6)密封 (7)Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH,加入 无色酚酞溶液，生成的NaOH和过量的Ba(OH)?溶液都会使酚 酞溶液变红，所以不能判断原溶液中是否有NaOH 专练4有关实验异常现象的探究 1.【设计并进行实验】H2 【实验总结】置换CuSO,十2 NaOH-Cu(OH)2↓+NaSO.三 【实验拓展】Fe(OH), 【反思交流】不一定 2.【猜想与假设】化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氨 元素，不可能生成氨气 【实验验证】溶液变红 【评价与改进】二氧化硫溶于水后形成的溶液呈酸性，也能使紫 色石蕊溶液变红通入澄清石灰水中无明显现象 【拓展延伸】(1)酸雨(2)C 3.(1)红色 (2)稀盐酸体积 (3)减小 (4)HCl、NaCl (5)Na2 CO,+HCI-NaCl+NaHCO 4.【猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不 可能生成碳酸镁 (1)稀盐酸(2)氯化镁(3)硝酸银 (4)使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收 (5)不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液 时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果 (6)Mg2(OH)3CI·2H2O 5.(1)CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO (2)氧化铜固体为黑色(3)Cu(OH)2 (4)放热(5)3Cu(OH)2·CuSO, (6)1.96<x<2.27 专练5数字化实验的探究 1.(1)作对比实验 (2)2H202 FeCl2H,0+0:↑ (3)MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液 (4)随着浓度的增大，分解速率增大 (5)能，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条 件下，在相同时间内，加入二氧化锰的组别生成氧气的体积最大 2.【实验准备】稀硫酸平衡气压，使液体顺利流下（合理即可） 【数据分析】A单位体积溶液中离子数目减少（或离子浓度降 低)硫酸钠、硫酸 【学习迁移】Ba(OH)2+H2SO4—BaSO,￥+2H2O0 【提出质疑】产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器 的灵敏度（合理即可） 3.(1)溶液由红色变为无色HSO,+2NaOH—NaSO,+2H2O (2)碳酸钠溶液有气泡产生 (3)酸(4)反应放热(5)硫酸钠 题型七有关化学方程式的计算 1.解：(1)3：8 (2)设分解得到CaO的质量为x。 (CH,COO),Ca 高温ca0+C,H,0+C0,↑ 158 56 100g×79% x 158100g×79% 56 x x=28g 答：分解得到Ca0的质量为28g。