题型6 专练4 有关实验异常现象的探究-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

专练4有关实验： 1.（2024·岳阳一模)某化学兴趣小组将铁钉放 在硫酸铜溶液中，得到了紫红色的铜，但把金 属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的 那样有紫红色铜析出，而是生成一种蓝色沉 淀，并放出气体，同学们非常好奇，于是进行 实验探究。 【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发 生了怎样的化学反应？ 【猜想与假设】 猜想一：只发生了钠与硫酸铜反应； 猜想二：只发生了钠与水反应； 猜想三：发生了钠与水反应后，生成的物质再 与硫酸铜反应。 【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发 生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显 碱性。 【设计并进行实验】 实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有 少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到 “噗”的一声后燃烧起来，说明有 （填 气体的化学式)生成。 实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发 现有蓝色沉淀。 【实验总结】实验一中发生的化学反应属于四 大基本反应类型中的 反应；实验二 中发生反应的化学方程式是 ;由此可知，猜想 是正确的。 【实验拓展】该兴趣小组又将一小块擦干净的 金属钠放入盛有FeCl,溶液的烧杯中，观察到 与钠在硫酸铜溶液中类似的实验现象（生成 一种红褐色沉淀，并放出气体)，请尝试猜测 红褐色沉淀可能是什么物质，并写出其对应 的化学式 25 异常现象的探究 【反思交流】在金属活动性顺序中，活动性较 强的金属 (选填“一定”或“不一定”) 能将位于其后面的金属从它的盐溶液中置换 出来。 2.(2024·绥江县模拟)化学实验小组的同学将 氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显 现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地 闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：可能是二氧化硫： 猜想二：可能是氯化氢； 猜想三：可能是氨气。 大家讨论后，认为猜想三不合理，依据是 【查阅资料】①二氧化硫和氯化氢溶于水后形 成的溶液均呈酸性； ②氯化氢不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化 硫能使澄清石灰水变浑浊。 【实验验证】小亮将产生的气体通入紫色石蕊 溶液中，观察到 ,于是认为 猜想二正确。 【评价与改进】小明认为小亮的结论不科学， 原因是 于是小明设计了如下实验证明了猜想二 正确。 实验操作 实验现象 将产生的气体 【实验结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得 到的气体是氯化氢。 【拓展延伸】 (1)大量排放二氧化硫气体带来的环境问题 是 (选填“酸雨”或“温室效应”)。 (2)实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化 氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请 推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方 法是 (填序号)。 A.加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 3.(2024·宜宾)某实验小组将稀盐酸逐滴加入 NaCO3溶液中，观察到先无气泡，过一段时 间后产生气泡 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生 气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定 温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和 NaCO3溶液反应，装置如图1所示。稀盐酸 逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴 入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验 中发现A一B段对应烧杯中无气泡产生，B点 后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 稀盐酸 pH传感器 开关 膏视整臣张采果器 滴有酚酞的 饱和Na,CO,溶液 磁力搅拌器 图1 2/pH A 821 B 6 C 5.4 D 稀盐酸体积mL 0 50'100150 图2 26 【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。 【实验分析】 (1)图2中A点对应溶液的颜色是 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 (3)随着稀盐酸滴入，溶液pH （选填 “增大”“减小”或“不变”)。 (4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 【实验结论】 (5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进 行。A~B段：反应的化学方程式是 BC段：A一B段的生成物继续与稀盐酸 反应转化为CO2逸出。 4.(2024·丹徒区二模)化学兴趣小组探究金属 的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入 定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静 置，发现试管中有灰白色沉淀。 【资料】 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁 沉淀； ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从 酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生 成碱式氯化镁沉淀； ③碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通 式可表示为Mg(OH),CL·mHO。碱式 氯化镁受热能分解，生成MgO、HO和HCl。 【问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他 同学认为不需要实验就能否定小华的猜想， 理由是 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多， 灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体 小红认为是镁与水反应产生的氢氧化镁。 【探究一】 (1)取少量灰白色沉淀，加入足量 没有气泡冒出，则小彤猜想错误。 (2)取上层清液，加入适量的 固体， 固体消失，小宇猜想错误。 (3)取适量灰白色沉淀，放在试管中加热，将 气体通入 溶液，变浑浊，小红的 猜想错误。基于以上探究和分析，原有猜 想均遭到否定。 【探究二】此灰白色沉淀为碱式氯化镁，为进 一步确定其化学式，同学们进行了如下实验： H距一 碱石灰 酸韭圃 NaOH浓溶液 D (4)反应结束后还要通一段时间氮气的目的 是： (5)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并 叙述理由： (6)将20.65g的Mg.(OH)C1.·mH2O放 在加热装置中充分加热，完全分解后测得 装置B、C分别增重9g和3.65g,则该碱 式氯化镁的化学式为 5.(2024·沙坪坝区校级模拟)如图所示，化学 小组分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠 溶液验证碱与盐的反应。 5滴饱和 5滴饱和 固体的质量g 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 D 32.0H 其2mL饱和 2mL饱和 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 分 乙 图1 图2 t4温度℃ 【实验现象】甲实验中试管内产生蓝色沉淀， 振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；乙实验中 试管内产生了绿色沉淀。 2 (1)写出甲中生成蓝色沉淀的化学方程式： 【问题一】甲中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料Cu(OH)2在室温下稳定，66℃~ 68℃时可脱水分解生成CuO。 【猜想与讨论】猜想一：Cu(OH)2脱水分解生 成CuO; 猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中 溶解，溶液呈亮蓝色。 (2)同学们很快排除了猜想一，其理由是 (3)为了验证猜想二，小组同学设计实验：取 少量 固体于试管中，加入足量 NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变 为亮蓝色，则猜想二正确。 (4)有同学在完成甲实验时滴入超过5滴的 饱和硫酸铜溶液，发现产生蓝色沉淀，振 荡后沉淀逐渐变成黑色，说明该反应是 （选填“吸热”或“放热”)反应。 【问题二】乙中得到的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】碱和盐的反应中，若碱不足，则可 能生成碱式盐。碱式硫酸铜是一种常见的绿 色固体，碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2· bCuSO4。 (5)为确定绿色沉淀的化学式，取绿色沉淀 45.4g加热分解。已知Cu(OH)2在66℃~ 68℃时分解生成CuO和H2O;而CuSO 需在600℃以上才分解生成CuO和 SO3,结合图2计算该碱式硫酸铜的化学 式是 (6)取20g16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧 化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色混合 固体，其质量为xg。若绿色固体为上述 碱式硫酸铜，则x的取值范围是2.【初步判断】化学变化放热氧化铁 【进行实验】实验一：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 实验三：硝酸银 【反思评价】酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊 11700m2% 【实验拓展】千操287m 3.(1)①A→D-→C→F ②CaCO,+2HCl--CaCl2+H2O+CO2↑ MnO2 (2)①2H,O2—2H20+O2↑②2.4%生铁 (3)①A②15：2③24：5 专练2反应后物质成分的探究 1.(1)CaCl2+Na COs =CaCO:+2NaCl (2)NaOH (3)稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀，溶液变为红色 (4)将碳酸钠全部除去，避免影响氢氧化纳的检验 (5)①②③ 2.【作出猜想】有少量红棕色块状固体 【实验探究】氧气、水磁铁FeO,+6HC1一-2FeCl+3HO 【继续探究】CO氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性， 也会使无色酚酞变红 3.(1)气泡(2)③(3)甲。(4)5：2：4 (5)Mg(OH)2(CO)+8NaOH=5Mg(OH):+4Na2 CO (6)碳酸镁、碳酸钙 (7)生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 4.(1)①③ (2)关闭c,打开a、b (3)2NaOH+CO,=-Na,CO,+H2 O (4)偏高 5.产生蓝色沉淀Cu(OH)。 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物 故溶液中一定含氯化钠，猜想二不合理。（或氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，反应后溶液是无色，故溶液中一定 不含氢氧化钠，猜想三不合理。) (2)Naz CO3溶液 (3)氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氟化银白色沉淀 (4)HCI+NaOH==NaCl+H,O 专练3物质变质的探究 1.①酸②产生气泡③HSO,①实验四 ⑤CO2+2 NaOH-Na.CO,.+H,0 ⑥Na2CO3⑦2~3滴无色酚酞溶液⑧AB 2.【猜想假设】Ca(OH)2、CaCO 【实验验证】溶液变红色 【反思交流】(1)一烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧 化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】过量 3.(1)(2)2NaOH+CO,=Na,CO+H,O (3)Na.CO (4)NzCO3静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一 支试管中，滴加酚酞溶液 (5)二(6)密封 (7)Ba(OH)2与NaCO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH,加入 无色酚酞溶液，生成的NaOH和过量的Ba(OH)2溶液都会使酚 酞溶液变红，所以不能判断原溶液中是否有NOH 专练4有关实验异常现象的探究 1.【设计并进行实验】H2 【实验总结】置换CuSO,十2NaOH=Cu(OH)2￥十NaSO,三 【实验拓展】Fe(OH) 【反思交流】不一定 2【猜想与假设】化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氯 元素，不可能生成氨气 【实验验证】溶液变红 【评价与改进】二氧化硫溶于水后形成的溶液呈酸性，也能使紫 色石蕊溶液变红通入澄清石灰水中无明显现象 【拓展延伸】(1)酸雨(2)C 3.(1)红色 (2)稀盐酸体积 (3)减小 (4)HC1、NaCl (5)Na CO,+HCI =NaCl+NaHCO, 4.【猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不 可能生成碳酸镁 (1)稀盐酸(2)氯化镁(3)硝酸银 (4)使反应生成的水蒸气、氟化氢气体全部被B、C装置吸收 (5)不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液 时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果 (6)Mg2(OH)C1·2H2O 5.(1)CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na,SO, (2)氧化铜固体为黑色(3)Cu(OH): (4)放热(5)3Cu(OH)2·CuSO (6)1.96<x<2.27 专练5数字化实验的探究 1.(1)作对比实验 (2)2H2O2 FeCL2H,0+0,↑ (3)MnO2、CuSO,溶液、FeCl溶液 (4)随着浓度的增大，分解速率增大 (5)能，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条 件下，在相同时间内，加入二氧化锰的组别生成氧气的体积最大 2.【实验准备】稀硫酸平衡气压，使液体顺利流下（合理即可） 【数据分析】A单位体积溶液中离子数目减少（或离子浓度降 低)硫酸纳、硫酸 【学习迁移】Ba(OH)+H2SO:-BaSO.￥+2H2O0 【提出质疑】产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器 的灵敏度（合理即可） 3.(1)溶液由红色变为无色HSO,十2NaOH一NaSO)十2HO (2)碳酸钠溶液有气泡产生 (3)酸(4)反应放热(5)硫酸钠 题型七有关化学方程式的计算 1.解：(1)3：8 (2)设分解得到CaO的质量为x。 (CH;COO),Ca 高温Ca0+C,H,0+CO,↑ 158 56 100g×79% x 158_100g×79% 56 x=28g 答：分解得到CaO的质量为28g。