题型4 专练1 氧气、二氧化碳的实验室制取&专练2 氢气、甲烷的实验室制取-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

题型四 常 专练1氧气、二氧 1.(2024·沈丘县二模)如图所示装置和试剂常 用于实验室制取气体。 注 ①/\ 盐小理 硫 酸石 酸 C D (1)写出仪器①的名称： (2)实验室制取气体时选用装置B作为发生 装置的优点是 。 请指出装置C中存在的一处 错误操作 (3)修改装置C中的错误操作后，以装置C作 为发生装置，以其中的试剂作为原料，制 取并收集干燥的CO2。按照要求选择其 他实验装置，连接仪器后，先 ,再装人药品进行实验。 ①所选装置的正确连接顺序为： (填序号)。 ②写出制取CO2的反应的化学方程式： (4)若把F装置中的浓硫酸换成水并盛满，则 用来收集难溶于水的气体时，气体应从 (选填“a”或“b”)端通人。 (5)某同学准备用24.5gKC1O3制取O2,在 加热时忘了加入催化剂。经查阅资料得 知，KCIO3在加热时先发生反应①： 2KC1O,△KC10,十KC1+O2◆，继续加 热则发生反应②：KC10,△KC1+20,个。 试计算：当反应①中生成O2的质量为 1.6g时（假设反应②尚未进行），KC1在 剩余固体中的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 10 2气体的制取 比碳的实验室制取 2.(2024·钦州二模)请根据装置图回答下列有 关问题(K、K1、K2、K3为止水夹)： K 有孔 石 塑料 管 藕辑 试 板 水液 A B C D E (1)若用过氧化氢制氧气可选用 (选 填“A”或“B”)发生装置，收集氧气时将装 置E中装满水，则气体应从 (选 填“a”或“b”)进。若用C装置制取二氧化 碳，优点是 (2)将C和D装置相连接能制备CO2并验证 CO2的性质。连接C和D装置，关闭K2, 打开K、K1、K3,用试管①收集CO2,此收 集方法说明二氧化碳具有 的性质，石蕊试液最终呈 色。 (3)关闭K3,打开K1、K2,烧杯中反应的化学 方程式为 (4)若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实 验，下列哪只集气瓶中取出时机最合适？ 宝 A B 3.(2024·芜湖县模拟)根据下列装置回答 问题。 弹簧夹 玻璃片c0, ① 中 有孔 ab 隔板 多花/八② D EF (1)写出下列仪器的名称：① ② (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧 气，应选择的气体发生和收集装置是 (填序号)。 (3)在实验室制取二氧化碳的实验中，装置C 与装置B相比，C的优点是 ,反 应的化学方程式为 (4)实验室用E装置收集二氧化碳，验满的方 法是 (5)G装置中a、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的 干滤纸，b、d为用紫色石蕊溶液浸泡过的 湿润滤纸，实验现象为 4.(2024·渝中区校级二模)某学习小组以“气 体制备”为主题开展基础实验与学科实践。 可上下抽 拉的线绳■ 2① 纱布包的 ab空饮料瓶 二氧化锰 固定胶带 过氧化 氢溶液 水 B E (1)基础实验：A~E装置可用于实验室制取 气体，请回答下列问题： ①图中编号①的仪器名称为 ②实验室用装置B制氧气的化学反应原 理是 (用化学方程式表示)。 ③实验室制取二氧化碳的装置是 (填序号)。 (2)学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的 原理，小玲自制了如装置F所示的家庭简 易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化 锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设 计的优点是 (答一点)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，F中有 一处不足之处，改进措施是将 (选填“a”或“b”)端导管伸人水面下。 5.(2024·开州区校级模拟)气体制取是化学学 习的重要内容，据图回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 (2)若用装置A制O2,欲得到平稳气流，对装 置的改进方案是 (3)实验室用A装置制取CO2,需要的药品有 (填名称)。 (4)用装置B制CO2,欲停止反应，应进行的 操作是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.装置A、B都可以用于实验室制O2,并 体现装置的主要优点 B.用装置B制取CO2可以将塑料多孔隔 板换成铁制多孔隔板 C.实验室制取O2、CO2、H2都可以用装置 C干燥 D.实验室制取O2、CO2、H2都可以用D收集 6.(2024·明水县校级二模)下列装置常用于实 验室制取气体。请根据给出的装置回答下列 问题。 浓H,S0. 饱和NaHCO,浓液 令 G H (1)写出仪器①的名称： (2)实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生 装置是 (填序号)。 (3)用B和E装置制取并收集CO2,反应的化 学方程式为 若用C装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (4)选择装置B作为制取CO2气体的发生装 置，其突出优点是 若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 (选填“a”或“b”)端进入。制得 的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体 和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质 气体除去，则装置正确的连接顺序是：混 合气体→ （用导气管端口 字母表示)。 专练2氢气、甲 1.化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小 组用如图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢 气燃烧后的产物。 冰 ② 气泡 锌 负载Mn0, 粒 稀硫酸 的水泥球 用试管收集氢气燃烧后的产物 (1)写出仪器①的名称： (2)实验中产生氢气的化学方程式： (3)为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操 作是 (4)为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在 ②处添加 (填仪器名称)；要使制 取氢气的反应停止，最简便的操作方法是 2.实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，回答下列 问题。 (1)仪器①的名称是 (2)应选择的发生装置是 ,反应的化 学方程式是 (3)“探究锌与稀硫酸反应速率的影响因素” 可以利用C装置比较反应的快慢。图中 量筒的作用是 12 院的实验室制取 (4)既可用C装置也可用D装置收集的气体 是 (填选项序号)。 A.02 B.H2 C.C02 D.N2 3.天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成 分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以 下研究，请回答相关问题。 查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无 色无味、难溶于水的气体，密度比空气小； ②实验室常用无水醋酸钠(CH,COONa)和碱 石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固 体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷， 同时还生成碳酸钠。 E (1)可用于制取甲烷的发生装置为 (填字母)。 (2)可用于收集甲烷的装置为 (填 字母)。 (3)制取甲烷的化学方程式： (4)可用水将F中气体压出，通入G中，那么， 水应从 (选填“a”或“b”)端注入。 (5)点燃后，烧杯内壁看到的现象是 ,倒转烧杯后倒入澄清石 灰水，看到的现象是专练5质量守恒定律及其应用 1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.D 题型二化学思想方法的应用 专练分类法、归纳法、推理法、化学建模法 1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.B8.C9.B10.B 11.A12.D 题型三溶解度表（曲线） 专练溶解度表、溶解度曲线 1.B2.B3.C4.D5.D6.B7.B8.D 题型四常见气体的制取 专练1氧气、二氧化碳的实验室制取 1.(1)锥形瓶 (2)可通过注射器控制液体的滴加来控制反应速率长颈漏斗 的末端没有伸入到液面以下 (3)检查装置的气密性①CFD②2HCI+CaCO,一CaCl2+ CO2个十H2O (4)b(5)16.3% 2.(1)Ba可以控制反应的进行和停止 (2)密度大于空气红 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)A 3.(1)长颈漏斗水槽(2)AD (3)能够控制反应的发生与停止CaCO3+2HCl一CaCl2+ CO2↑+H2O (4)将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳 已满 (5)a、c无现象，d比b先变红 4.(I)①长颈漏斗②2KMn0,△K,Mn0,十Mn0,+0,个 ③AD (2)①可控制反应的发生与停止②a 5.(1)锥形瓶(2)将长颈漏斗换成分液漏斗 (3)石灰石（或大理石）、稀盐酸(4)关闭玻璃活塞(5)D 6.(1)长颈漏斗(2)A (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑导管口气泡均匀 连续地冒出 (4)可以控制反应的发生和停止be→f→c→d 专练2氢气、甲烷的实验室制取 1.(1)长颈漏斗(2)Zn十H2SO4—ZnS04+H2个 (3)检验氢气的纯度(4)漏斗关闭弹簧夹 2.(1)锥形瓶(2)BZn+H2SO,-ZnSO,+H2个 (3)判断产生氢气的体积(4)AB 3.(1)B(2)D或E或F (3)CH,cooNa-+NaOH△CH,↑+Na,C0,(4)b (5)烧杯内壁有液滴出现澄清石灰水变浑浊 题型五生产工艺流程问题 专练1物质的制备 1.(1)低(2)C0、C02 (3)zmC0,高温2n0+C0,↑分解反应 (4)向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和干燥 2.(1)过滤引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (2)碳酸钙、碳酸钡NaCl、NaOH、Na2 CO (3)NaC1+3H,0通电3H,◆+NaC10, (4)氯化钠（或氯气） 3.(1)增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更 充分 (2)SiO2(3)H2SO.+Zn—ZnSO4+H2↑ (4)过滤 4.(1)原子 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 (3)作还原剂 (4)TiCl+2Mg g高温Ti+2MgC防止金属被氧气氧化 (6)2FeS0.高温s0,4+S0,+Fe,0, (6)①④(7)用NaOH溶液吸收SO2和SO 5.(1)H2S0,使Li2CO3全部转化为Li2SO, (2)CO2+Ca(OH)2CaCO,↓+H2O引流 (3)H2 SO+2NaOH=Na2 SO,+2H2 O (4)C(5)较多固体析出 6.(1)Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O防止盐酸挥发 (2)二氧化硅 (3)NH,CI (4)HC1 专练2物质的回收利用 1.(1)Mg2+、A13+,H+(2)NaOH溶液 (3)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2 O (4)减少晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 2.(1)使二氧化硫被完全吸收 (2)Na2SO3+Ca(OH)2-CaSO;￥+2NaOH复分解反应 (3)Naz CO (4)AB 3.(1)增大反应物的接触面积 (2)铝铁(3)滤纸破损（合理即可）(4)蓝金、银 (5)Fe+H2SO4一FeSO4+H2个置换反应 4.(1)b (2)Fe+2HCI-FeCl,+H2 (3)Fe、O (4)Fe(OH)3+3HC1—FeCl+3H2O黄 (5)81.25 5.(1)过滤 (2)CaCO3+H2SO4—CaSO4+H2O+CO2↑[或MgCO3+ H2SO4—MgSO4+H2O+CO2↑； Al2O3+3H2S04一Al2(SO4)3+3H20: Fe2O,十3H2S04—Fe2(S0)3十3H20] (3)Mg2+、A1+、Fe3+、H(4)21.6t 6.(1)过滤玻璃棒(2)Fe+CuSO4—FeSO,+Cu (3)Cu2+ (4)C(OH)?会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减 少了铁屑与硫酸的反应 题型六实验探究题 专练1物质的组成和性质类的探究 1.(1)饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10% (2)溶液变成红色产生气泡，红色逐渐褪去 (3)硫酸钠与氯化钡反应，也会产生白色沉淀，会对碳酸钠的检 验产生干扰向滤渣中滴加稀盐酸，白色沉淀逐渐消失，并产生 气泡 (4)氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，最终变成 碳酸钠，标签上溶质的化学式有可能是NaOH