题型6 专练1 物质的组成和性质类的探究-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

题型六 专练1物质的组 1.(2024·长沙县二模)小明在帮助实验老师整 理化学试剂时，发现一瓶敞口放置、标签残缺 的无色溶液（如图甲所示）。经实验老师分析 可知原瓶溶液中的溶质可能是NaSO4、 NaOH、Na2CO、NaHCO3中的一种。为确 定标签上溶质的化学式，小明设计并进行了 如下探究活动。 Na 10% 甲 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如表： 物质 Na,SO NaOH Na,CONaHCO. 常温下的 19.5 109 21.5 9.6 溶解度g 常温下稀溶 13 11 9 液的pH 大部分的碳酸氢盐都溶于水。 请回答下列相关问题： (1)首先，小明根据四种物质的溶解度信息确 定标签上的化学式不是NaHCO3,其判断 依据是 接下来，小明设计了两种实验探究方案进行 实验： 【探究方案I】 (2)如图乙所示。请你补充完整表中的实验 现象： 实验探究题 战和性质类的探究 酚酞 溶液 -稀盐酸 取样操作① 操作② 乙 实验操作 实验现象 实验结论 图甲中的溶质不 操作① 是Na2SO 图甲中的溶质含 操作② 有Na2CO 【探究结论】该试剂瓶标签上溶质的化学式 是Na2CO3。 【探究方案Ⅱ】取少量图甲样品溶液到试管 中，加入足量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀 产生。 【探究结论】 (3)该试剂瓶标签上溶质的化学式是 Na2CO3。实验老师指出，由此得出的结 论不可靠，理由是 于是小明继续进行实验：将试管中的所 有物质过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中 滴加酚酞溶液，溶液仍为无色； (请你补充接下来的实验操作和实验现 象)。最终小明确定了标签上溶质的化学 式为NaCO3。 【实验反思】 (4)实际上，上述两种探究方案都不能确定标 签上溶质的化学式一定是Na2 CO3,请你 说明原因： 2.（2024·惠阳区一模)【科学探究】 “暖宝宝”是我们日常生活中常用的物 品，小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内 包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于 是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的 同学在老师的指导下对这包固体的成分展开 了探究。 暖宝宝 发热时间：10小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤 图1 内壁沾有饱和的 澄清石灰水 固体 图2 表1 部分盐的溶解性表（室温） 阴离子 NO CI S01 CO 阳离子 Na 溶 溶 溶 溶 Ag 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧 化而生锈； ②室温下部分盐的溶解性如表1所示； ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】通过阅读标签（如图1），大家一致 认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接 触发生了 (选填“物理变化”或“化学 变化”)，并有 (选填“吸热”或“放 热”)的现象，其中出现的红棕色物质是 (填物质名称)。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还 有铁粉、活性炭、氯化钠？ 18 【进行实验】兴趣小组同学设计如下实验方案 并进行实验： 实验 实验步骤 实验现象 结论 取少量固体于试 实验 固体中 管中，加入足量 有铁粉 的稀硫酸 取少量固体放在 燃烧匙中，用酒精 饱和的 固体中 实验 灯加热，上方罩一 澄清石 有活 二 个内壁沾有饱和 灰水变 性炭 的澄清石灰水的 浑浊 烧杯（如图2） 取少量固体于烧 杯中，加入足量 固体中 实验 产生白 的水溶解，过滤， 有氯 三 色沉淀 往滤液中滴加少 化钠 量 溶液 【反思评价】经过反思，小孔同学认为实验二 不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 (写一点)。小组 同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活 性炭的结论。 【实验拓展】小曾同学认为利用实验三的反应 原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。 他称取质量为m1的固体于烧杯中，加入足量 的水，充分溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中 加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将 产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 称得其质量为2，据此计算固体中氯化钠的 质量分数为 （用含m1、m2的表达式 表示)。 3.(2024·历下区二模)如图所示为实验室中用 于常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验 探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选 择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某 化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 饱和 碳酸 澄清 氢钠 石灰水酸 溶液 D 铁合金样品 E G (1)小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实 验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧 化碳气体，按照要求设计实验装置，连接 仪器，检查装置气密性，进行实验。（提 示：盐酸中挥发出的少量HC】气体可用饱 和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左 到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式 为 (2)小玲同学在实验室中以过氧化氢溶液为 原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并测 定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资 料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假 设其他杂质成分不参加反应)，设计方案， 所选仪器的连接顺序为A→C→B→碱石 灰干燥管。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制 取氧气的化学方程式为 ②若装置E中放入1.0g铁合金样品粉 末，充分反应后，测得装置B中生成白色 沉淀0.2g,则该铁合金样品中碳元素的 质量分数为 (结果精确至 0.1%),该铁合金样品应属于 (选填“生铁”或“钢”)。（已知：生铁含碳 量为2.0%~4.3%，钢含碳量为0.03% 2.0%)。 19 (3)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠 呦呦及其团队还发现了双氢青蒿素。查阅资 料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组 成。为测定双氢青蒿素的元素组成，某化学 兴趣小组进行了以下探究。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示 的实验，加热前通入空气一段时间。（装置气 密性良好) 7.1g 空气 双氢青蒿素 露- 浓 氢氧碱石灰 硫 化钠干燥管 酸溶液 B D E 将7.1g双氢青蒿素放在装置C的玻璃管中， 燃烧至无固体成分残留。 ①装置A、B中盛放的试剂分别是 (填选项序号)。 A.足量NaOH溶液、足量浓硫酸 B.足量浓硫酸、足量NaOH溶液 【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再 分别称量装置D、装置E的质量（反应前的质 量)。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继 续通入空气一段时间，再次分别称量装置D、 装置E的质量（反应后的质量），实验数据如 表所示。 反应前 装置 反应后的质量/g 的质量g D 84.7 90.1 E 90.3 106.8 【实验结论】②根据表中数据分析，双氢青蒿 素中碳、氢两种元素的质量比是 （填 最简整数比)。 【拓展分析】③双氢青蒿素分子中氢、氧原子 的个数比是 (填最简整数比)。专练5质量守恒定律及其应用 1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.D 题型二化学思想方法的应用 专练分类法、归纳法、推理法、化学建模法 1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.B8.C9.B10.B 11.A12.D 题型三溶解度表（曲线） 专练溶解度表、溶解度曲线 1.B2.B3.C4.D5.D6.B7.B8.D 题型四常见气体的制取 专练1氧气、二氧化碳的实验室制取 1.(1)锥形瓶 (2)可通过注射器控制液体的滴加来控制反应速率长颈漏斗 的末端没有伸入到液面以下 (3)检查装置的气密性①CFD②2HCI十CaCO:--CaCL2十 CO2↑+H2O (4)b(5)16.3% 2.(1)Ba可以控制反应的进行和停止 (2)密度大于空气红 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)A 3.(1)长颈漏斗水槽(2)AD (3)能够控制反应的发生与停止CaCO3+2HCl一CaCl2+ CO2个+H2O (4)将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳 己满 (5)a、c无现象，d比b先变红 4.I)0长颈漏+②2KMn0,△K,MnO,+Mn0,+0.+ ③AD (2)①可控制反应的发生与停止②a 5.(1)锥形瓶(2)将长颈漏斗换成分液漏斗 (3)石灰石（或大理石）、稀盐酸(4)关闭玻璃活塞(5)D 6.(1)长颈漏斗(2)A (3)CaCO3+2HCI-=CaCl2+H2O+CO2A导管口气泡均匀 连续地冒出 (4)可以控制反应的发生和停止be→f→c→d 专练2氢气、甲烷的实验室制取 1.(1)长颈漏斗(2)Zn+H2SO,ZnSO4+H2个 (3)检验氢气的纯度(4)漏斗关闭弹簧夹 2.(1)锥形瓶(2)BZn十H2SO,-ZnSO,+H2个 (3)判断产生氢气的体积(4)AB 3.(1)B(2)D或E或F (3)CH,COONa+NaOH--CH,+Na CO (4)b (5)烧杯内壁有液滴出现澄清石灰水变浑浊 题型五生产工艺流程问题 专练1物质的制备 1.(1)低(2)C0、CO2 (3)ZnC0,高Zn0+C0,◆分解反应 (4)向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和千燥 2.(1)过滤引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (2)碳酸钙、碳酸钡NaCl、NaOH、NaCO3 (3)NaC1+3H,0通电3H++NaC1O, (4)氯化纳（或氨气） 3.(1)增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更 充分 (2)SiO,(3)H,SO,+Zn=ZnSO+H. (4)过滤 4.(1)原子 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 (3)作还原剂 (4)TiCl +2Mg 高温Ti十2MgCl,防止金属被氧气氧化 (5)2Fes0,高温s0,++s0.+Fe,0, (6)①④(7)用NaOH溶液吸收SO2和SO 5.(1)HSO,使Li2CO3全部转化为Li2SO, (2)CO2十Ca(OH)2-CaCO2￥+HO引流 (3)H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O (4)C(5)较多固体析出 6.(1)FeO3+6HCl一-2FeCl3+3H2O防止盐酸挥发 (2)二氧化硅 (3)NH,CI (4)HC1 专练2物质的回收利用 1.(1)Mg+、A+、H(2)NaOH溶液 (3)Mg(OH):+2HCI=MgCl,+2H2 O (4)减少晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 2.（1)使二氧化疏被完全吸收 (2)Na2SO3十Ca(OH)2-CaSO3￥+2NaOH复分解反应 (3)Na CO (4)AB 3.(1)增大反应物的接触面积 (2)铝铁(3)滤纸破损（合理即可）(4)蓝金、银 (5)Fe+H2SO4-FeSO,+H2个置换反应 4.(1)b (2)Fe+2HCI=FeCl,+H2 (3)Fe、O (4)Fe(OH)+3HCI-FeCl+3H2 O (5)81.25 5.(1)过滤 (2)CaCO3+H2SO,-CaSO,+HO+CO,↑[或MgCO3+ H2SO4--MgSO,+HO+CO2↑； Al2 O:+3H2 SO=Al2 (SO);+3H2O; Fe2 O,+3H2 SO-Fez (SO,)3+3H2 O] (3)Mg2+、A13+、Fe3+、H(4)21.6t 6.(1)过滤玻璃棒(2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)Cu+ (4)C(OH)?会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减 少了铁屑与硫酸的反应 题型六实验探究题 专练1物质的组成和性质类的探究 1.(1)饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10% (2)溶液变成红色产生气泡，红色逐渐褪去 (3)硫酸钠与氯化钡反应，也会产生白色沉淀，会对碳酸钠的检 验产生干扰向滤渣中滴加稀盐酸，白色沉淀逐渐消失，并产生 气泡 (4)氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，最终变成 碳酸钠，标签上溶质的化学式有可能是NaOH 2.【初步判断】化学变化放热氧化铁 【进行实验】实验一：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 实验三：硝酸银 【反思评价】酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊 11700m2% 【实验拓展】千操287m 3.(1)①A→D-→C→F ②CaCO,+2HCl--CaCl2+H2O+CO2↑ MnO2 (2)①2H,O2—2H20+O2↑②2.4%生铁 (3)①A②15：2③24：5 专练2反应后物质成分的探究 1.(1)CaCl2+Na COs =CaCO:+2NaCl (2)NaOH (3)稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀，溶液变为红色 (4)将碳酸钠全部除去，避免影响氢氧化纳的检验 (5)①②③ 2.【作出猜想】有少量红棕色块状固体 【实验探究】氧气、水磁铁FeO,+6HC1一-2FeCl+3HO 【继续探究】CO氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性， 也会使无色酚酞变红 3.(1)气泡(2)③(3)甲。(4)5：2：4 (5)Mg(OH)2(CO)+8NaOH=5Mg(OH):+4Na2 CO (6)碳酸镁、碳酸钙 (7)生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 4.(1)①③ (2)关闭c,打开a、b (3)2NaOH+CO,=-Na,CO,+H2 O (4)偏高 5.产生蓝色沉淀Cu(OH)。 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物 故溶液中一定含氯化钠，猜想二不合理。（或氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，反应后溶液是无色，故溶液中一定 不含氢氧化钠，猜想三不合理。) (2)Naz CO3溶液 (3)氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氟化银白色沉淀 (4)HCI+NaOH==NaCl+H,O 专练3物质变质的探究 1.①酸②产生气泡③HSO,①实验四 ⑤CO2+2 NaOH-Na.CO,.+H,0 ⑥Na2CO3⑦2~3滴无色酚酞溶液⑧AB 2.【猜想假设】Ca(OH)2、CaCO 【实验验证】溶液变红色 【反思交流】(1)一烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧 化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】过量 3.(1)(2)2NaOH+CO,=Na,CO+H,O (3)Na.CO (4)NzCO3静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一 支试管中，滴加酚酞溶液 (5)二(6)密封 (7)Ba(OH)2与NaCO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH,加入 无色酚酞溶液，生成的NaOH和过量的Ba(OH)2溶液都会使酚 酞溶液变红，所以不能判断原溶液中是否有NOH 专练4有关实验异常现象的探究 1.【设计并进行实验】H2 【实验总结】置换CuSO,十2NaOH=Cu(OH)2￥十NaSO,三 【实验拓展】Fe(OH) 【反思交流】不一定 2【猜想与假设】化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氯 元素，不可能生成氨气 【实验验证】溶液变红 【评价与改进】二氧化硫溶于水后形成的溶液呈酸性，也能使紫 色石蕊溶液变红通入澄清石灰水中无明显现象 【拓展延伸】(1)酸雨(2)C 3.(1)红色 (2)稀盐酸体积 (3)减小 (4)HC1、NaCl (5)Na CO,+HCI =NaCl+NaHCO, 4.【猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不 可能生成碳酸镁 (1)稀盐酸(2)氯化镁(3)硝酸银 (4)使反应生成的水蒸气、氟化氢气体全部被B、C装置吸收 (5)不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液 时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果 (6)Mg2(OH)C1·2H2O 5.(1)CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na,SO, (2)氧化铜固体为黑色(3)Cu(OH): (4)放热(5)3Cu(OH)2·CuSO (6)1.96<x<2.27 专练5数字化实验的探究 1.(1)作对比实验 (2)2H2O2 FeCL2H,0+0,↑ (3)MnO2、CuSO,溶液、FeCl溶液 (4)随着浓度的增大，分解速率增大 (5)能，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条 件下，在相同时间内，加入二氧化锰的组别生成氧气的体积最大 2.【实验准备】稀硫酸平衡气压，使液体顺利流下（合理即可） 【数据分析】A单位体积溶液中离子数目减少（或离子浓度降 低)硫酸纳、硫酸 【学习迁移】Ba(OH)+H2SO:-BaSO.￥+2H2O0 【提出质疑】产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器 的灵敏度（合理即可） 3.(1)溶液由红色变为无色HSO,十2NaOH一NaSO)十2HO (2)碳酸钠溶液有气泡产生 (3)酸(4)反应放热(5)硫酸钠 题型七有关化学方程式的计算 1.解：(1)3：8 (2)设分解得到CaO的质量为x。 (CH;COO),Ca 高温Ca0+C,H,0+CO,↑ 158 56 100g×79% x 158_100g×79% 56 x=28g 答：分解得到CaO的质量为28g。