题型3 专练 溶解度表、溶解度曲线-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

题型三溶解度表（曲线） 专练 溶解度表、溶解度曲线 1.(2024·金川区校级三模)水和酒精都是工业 降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠 上重要的溶剂。NaOH在水和酒精中的溶解 D.20℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别 度曲线如图所示，下列说法正确的是() 溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小 ↑溶解度g 关系为：硫酸钠>氯化钠 140 水 138 3.(2024·枣阳市二模)t3℃时，将等质量的a和 100 b两种固体分别放入盛有等质量水的甲、乙烧 80 60 乙醇 杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1 40 20= 示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说 01020304050温度/℃ 法不正确的是 () A.NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大 t溶解度1g B.0℃时NaOH在酒精中几乎不溶 D C.20℃时100g水中至少能溶解109 g NaOH D.NaOH在水和酒精中的溶解能力都随温度 升高而减小 tt2t3温度/℃ 2.(2024·东坡区一模)为研究溶解度曲线的应 图1 图2 A.乙烧杯中的溶质是b 用，学习小组查得相关物质的溶解度曲线如 B.甲烧杯中形成的溶液可能是不饱和溶液 图所示，下列说法不正确的是 溶解度g(40,48.4) C.若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯溶液中溶 50H Na,SO 质的质量关系为：甲>乙 40 NaCl D.若让乙烧杯中的剩余固体继续溶解，可采 30 20 取升高温度的方法 10 4.(2024·龙华区校级模拟)如图是甲、乙两物 020406080100 质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 温度℃ A.当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温 度升高而降低 溶解度1g B.40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水 甲 中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数 为33.3% C.40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液 1温度1℃ -8 A.t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.t2℃时，该溶液是固体甲的不饱和溶液 B.将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 C.升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数 t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液 减小 C.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的 D.t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙（甲 溶质质量更多 和乙不反应)，木块会上浮 D.将t3℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶 7.(2024·龙湖区校级一模)氯化铵在不同温度 液，可采用降温的方法 时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如图 5.(2024·利州区)甲、乙、丙三种固体的溶解度 所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量 曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固 不减少)。下列说法错误的是 () 体进行实验时的情况。下列说法正确的是 5g氯化铵 5g氯化铵 ( 充分溶邂 充分溶邂 加热至80℃ 匪 匪 拜 匪 溶解度g用 So 向烧杯中加入 20g水 溶液① 溶液② 溶液③ 6 NaOH固体 40 鞋 温度/℃ 20 40 60 80 20H 丙 64温度/℃试管中固体 试管中固体 溶解度/g37.2 45.8 55.2 65.6 未完全溶解 完全溶解 图1 图2 A.溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 A.图2试管中固体对应图1中的丙 B.向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C.溶液③降低温度至40℃时已变成饱和 C.t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得 溶液 溶液的溶质质量分数为80% D.溶液①、②、③中溶质质量分数从大到小依 D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温 次为：③>②>① 到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 8.(2024·高州市二模)M、N两种物质的溶解 6.(2024·新城区校级一模)如图所示，一木块 度曲线如图，下列说法正确的是 () 漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。 ↑溶解度g 当温度由t1℃升高到t2℃时，木块排开液体 60 的体积随温度变化如图所示（不考虑温度变 50 a 化对木块和溶液体积的影响)，下列说法不正 40 30 确的是 ( 203040 温度/℃ A.N的饱和溶液升高温度会析出晶体 B.在30℃时，N溶液的质量分数为60% C.在40℃时，30gN能完全溶于50g水中 固体甲 t2温度/℃ D.M、N在a点和b点饱和溶液的溶质质量 分数均相同 A.温度由t1℃升高到t2℃时，固体甲的溶解 度变小 9专练5质量守恒定律及其应用 1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.D 题型二化学思想方法的应用 专练分类法、归纳法、推理法、化学建模法 1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.B8.C9.B10.B 11.A12.D 题型三溶解度表（曲线） 专练溶解度表、溶解度曲线 1.B2.B3.C4.D5.D6.B7.B8.D 题型四常见气体的制取 专练1氧气、二氧化碳的实验室制取 1.(1)锥形瓶 (2)可通过注射器控制液体的滴加来控制反应速率长颈漏斗 的末端没有伸入到液面以下 (3)检查装置的气密性①CFD②2HCI+CaCO,一CaCl2+ CO2个十H2O (4)b(5)16.3% 2.(1)Ba可以控制反应的进行和停止 (2)密度大于空气红 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)A 3.(1)长颈漏斗水槽(2)AD (3)能够控制反应的发生与停止CaCO3+2HCl一CaCl2+ CO2↑+H2O (4)将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳 已满 (5)a、c无现象，d比b先变红 4.(I)①长颈漏斗②2KMn0,△K,Mn0,十Mn0,+0,个 ③AD (2)①可控制反应的发生与停止②a 5.(1)锥形瓶(2)将长颈漏斗换成分液漏斗 (3)石灰石（或大理石）、稀盐酸(4)关闭玻璃活塞(5)D 6.(1)长颈漏斗(2)A (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑导管口气泡均匀 连续地冒出 (4)可以控制反应的发生和停止be→f→c→d 专练2氢气、甲烷的实验室制取 1.(1)长颈漏斗(2)Zn十H2SO4—ZnS04+H2个 (3)检验氢气的纯度(4)漏斗关闭弹簧夹 2.(1)锥形瓶(2)BZn+H2SO,-ZnSO,+H2个 (3)判断产生氢气的体积(4)AB 3.(1)B(2)D或E或F (3)CH,cooNa-+NaOH△CH,↑+Na,C0,(4)b (5)烧杯内壁有液滴出现澄清石灰水变浑浊 题型五生产工艺流程问题 专练1物质的制备 1.(1)低(2)C0、C02 (3)zmC0,高温2n0+C0,↑分解反应 (4)向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和干燥 2.(1)过滤引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (2)碳酸钙、碳酸钡NaCl、NaOH、Na2 CO (3)NaC1+3H,0通电3H,◆+NaC10, (4)氯化钠（或氯气） 3.(1)增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更 充分 (2)SiO2(3)H2SO.+Zn—ZnSO4+H2↑ (4)过滤 4.(1)原子 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 (3)作还原剂 (4)TiCl+2Mg g高温Ti+2MgC防止金属被氧气氧化 (6)2FeS0.高温s0,4+S0,+Fe,0, (6)①④(7)用NaOH溶液吸收SO2和SO 5.(1)H2S0,使Li2CO3全部转化为Li2SO, (2)CO2+Ca(OH)2CaCO,↓+H2O引流 (3)H2 SO+2NaOH=Na2 SO,+2H2 O (4)C(5)较多固体析出 6.(1)Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O防止盐酸挥发 (2)二氧化硅 (3)NH,CI (4)HC1 专练2物质的回收利用 1.(1)Mg2+、A13+,H+(2)NaOH溶液 (3)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2 O (4)减少晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 2.(1)使二氧化硫被完全吸收 (2)Na2SO3+Ca(OH)2-CaSO;￥+2NaOH复分解反应 (3)Naz CO (4)AB 3.(1)增大反应物的接触面积 (2)铝铁(3)滤纸破损（合理即可）(4)蓝金、银 (5)Fe+H2SO4一FeSO4+H2个置换反应 4.(1)b (2)Fe+2HCI-FeCl,+H2 (3)Fe、O (4)Fe(OH)3+3HC1—FeCl+3H2O黄 (5)81.25 5.(1)过滤 (2)CaCO3+H2SO4—CaSO4+H2O+CO2↑[或MgCO3+ H2SO4—MgSO4+H2O+CO2↑； Al2O3+3H2S04一Al2(SO4)3+3H20: Fe2O,十3H2S04—Fe2(S0)3十3H20] (3)Mg2+、A1+、Fe3+、H(4)21.6t 6.(1)过滤玻璃棒(2)Fe+CuSO4—FeSO,+Cu (3)Cu2+ (4)C(OH)?会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减 少了铁屑与硫酸的反应 题型六实验探究题 专练1物质的组成和性质类的探究 1.(1)饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10% (2)溶液变成红色产生气泡，红色逐渐褪去 (3)硫酸钠与氯化钡反应，也会产生白色沉淀，会对碳酸钠的检 验产生干扰向滤渣中滴加稀盐酸，白色沉淀逐渐消失，并产生 气泡 (4)氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，最终变成 碳酸钠，标签上溶质的化学式有可能是NaOH