题型5 专练2 物质的回收利用-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

专练2物质 1.(2024·青秀区校级模拟)2023年10月26 日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船 和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大 量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝（主要 成分为A1、Mg,有少量Si)中回收镁、铝的生 产流程。 X是剂一速液No叫是吗，囚 1① 过量) 浸出液操作 过量) o四]A毅46可一系操作四 已知：I.Si不与稀硫酸反应； Ⅱ.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可 溶性盐； Ⅲ.MgCl2·6H2O晶体的溶解度随温度升高 而增大。 (1)浸出液中一定含的阳离子有 (2)步骤②中加入的X试剂是 (3)步骤⑥的化学方程式为 (4)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、降温结 晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤 的目的是 (5)高温下电解熔融A12O3,可在阴极产生液 态铝，阳极产生O2。生产过程中，作为阳 极的碳棒损耗很快，其原因可能是 2.(2024·鼓楼区校级模拟)烟气脱硫是煤炭清 洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工 艺流程如图。 高速无规 ↑净气排放 则运动的 小球 含S0, 器Na,SO, NaOH 溶液石灰浆 试剂X 烟气 上层清液占 溶液 0→0 固体C 吸收塔再生池沉淀池 清液池 资料：①CaSO3可用于造纸和制糖等，难溶 于水； 15 的回收利用 ②石灰浆的主要成分是Ca(OH)2; ③部分原料的价格如表： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg) 0.36 2.90 (1)吸收塔中，氢氧化钠溶液需过量的目的是 (2)再生池中，发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2,防止 其混人吸收塔。试剂X是 (填化 学式)。 (4)下列关于钠一钙双碱脱硫工艺的说法正 确的是 (填序号)。 A.污染物SO2最终转化为CaSO3,可实 现“变废为宝” B.利用石灰浆使NaOH再生，可降低生 产成本 C.整个生产中需要持续添加NaOH溶液 3.(2024·英德市一模)废旧手机的电路板中含 有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既 会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现 设计如下实验，以回收其中的铜。 已知：Cu+H2O2+H2SO =CuSO+ 2H20,不考虑金、银发生类似反应，假设每一 步反应均充分。 凰 过量→滤液 过量→滤液 过滤 足量稀硫酸一滤液铁粉 滤渣和H,O,溶液 过滤 滤渣稀硫酸 过滤 过滤 →滤 →Cu 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 (2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去 电路板中的 和 (3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 (写一个即可)。 (4)步骤②中的实验现象：固体部分溶解，溶 液由无色变为 色。步骤②得到 的滤渣是 (5)步骤④发生反应的化学方程式是 ,该反应的基本类型为 4.(2024·思明区校级模拟)某化工厂以废金属 (主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原 料回收海绵铜、制备氯化铁的工艺流程如图 所示。 适量 试剂X足量盐酸 过量 盐酸空气NaOH溶液 氧化了「沉铁 废金属→洗涤酸浸 →滤渣乙→FeCL,溶液 过滤 废液 海绵铜 NaNO2 适量盐酸 滤液甲 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反 应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方 程式为4FeCL2+4HC1+O2 NaNO:_4FeCl,+ 2H2O,请回答下列问题： (1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污， 试剂X最好选用 (填序号)。 a.水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 (2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 0 (3)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变 化的元素有 (写元素符号)。 (4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学 反应方程式为 ,得到 色溶液。 (5)现有100t含铁28%的废金属，利用上述 流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无 损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl的 质量为 t。 1 5.(2024·东西湖区模拟)某工厂生产硼砂产生 的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、 SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3的质 量分数为84%，Si02既不溶于水也不与酸反 应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图， 请回答下列问题： NaOH溶液 NaOH溶液 过量试剂A,「广滤液a-调p回 广滤液b→i宝操作广速液。 侵奔。 Mg(OH)2*--→Mg Al(OH) Fe(OH), CaS04、Si0,等 (1)操作1的名称是 (2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式是 (写一个即可)。 (3)滤液a中，除含少量Ca+外，还含有的阳 离子是 (4)若流程中镁的总损耗为10%，则100t的 固体废料可回收镁的质量是 6.（2024·北海一模)矿山废水中含有大量的 H2SO4和CuSO4,直接排放会影响水体酸碱 性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属 铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：Cu(OH)2是蓝色不溶于水的固体，步 骤I无蓝色沉淀生成。 达标废水 少量 废木③ 废水① 0山废水@ 固体 (含H,S0,和Cus0,等)I (含CuS) 一金属铜 (1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 ,操作过程中用到的玻璃仪器有烧 杯、漏斗、 (2)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放 标准，由此推测废水③不达标的主要原因 是其中含有 (填符号)离子。 (4)步骤I加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消 耗量，原因是专练5质量守恒定律及其应用 1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.D 题型二化学思想方法的应用 专练分类法、归纳法、推理法、化学建模法 1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.B8.C9.B10.B 11.A12.D 题型三溶解度表（曲线） 专练溶解度表、溶解度曲线 1.B2.B3.C4.D5.D6.B7.B8.D 题型四常见气体的制取 专练1氧气、二氧化碳的实验室制取 1.(1)锥形瓶 (2)可通过注射器控制液体的滴加来控制反应速率长颈漏斗 的末端没有伸入到液面以下 (3)检查装置的气密性①CFD②2HCI+CaCO,一CaCl2+ CO2个十H2O (4)b(5)16.3% 2.(1)Ba可以控制反应的进行和停止 (2)密度大于空气红 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)A 3.(1)长颈漏斗水槽(2)AD (3)能够控制反应的发生与停止CaCO3+2HCl一CaCl2+ CO2↑+H2O (4)将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳 已满 (5)a、c无现象，d比b先变红 4.(I)①长颈漏斗②2KMn0,△K,Mn0,十Mn0,+0,个 ③AD (2)①可控制反应的发生与停止②a 5.(1)锥形瓶(2)将长颈漏斗换成分液漏斗 (3)石灰石（或大理石）、稀盐酸(4)关闭玻璃活塞(5)D 6.(1)长颈漏斗(2)A (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑导管口气泡均匀 连续地冒出 (4)可以控制反应的发生和停止be→f→c→d 专练2氢气、甲烷的实验室制取 1.(1)长颈漏斗(2)Zn十H2SO4—ZnS04+H2个 (3)检验氢气的纯度(4)漏斗关闭弹簧夹 2.(1)锥形瓶(2)BZn+H2SO,-ZnSO,+H2个 (3)判断产生氢气的体积(4)AB 3.(1)B(2)D或E或F (3)CH,cooNa-+NaOH△CH,↑+Na,C0,(4)b (5)烧杯内壁有液滴出现澄清石灰水变浑浊 题型五生产工艺流程问题 专练1物质的制备 1.(1)低(2)C0、C02 (3)zmC0,高温2n0+C0,↑分解反应 (4)向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和干燥 2.(1)过滤引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (2)碳酸钙、碳酸钡NaCl、NaOH、Na2 CO (3)NaC1+3H,0通电3H,◆+NaC10, (4)氯化钠（或氯气） 3.(1)增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更 充分 (2)SiO2(3)H2SO.+Zn—ZnSO4+H2↑ (4)过滤 4.(1)原子 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 (3)作还原剂 (4)TiCl+2Mg g高温Ti+2MgC防止金属被氧气氧化 (6)2FeS0.高温s0,4+S0,+Fe,0, (6)①④(7)用NaOH溶液吸收SO2和SO 5.(1)H2S0,使Li2CO3全部转化为Li2SO, (2)CO2+Ca(OH)2CaCO,↓+H2O引流 (3)H2 SO+2NaOH=Na2 SO,+2H2 O (4)C(5)较多固体析出 6.(1)Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O防止盐酸挥发 (2)二氧化硅 (3)NH,CI (4)HC1 专练2物质的回收利用 1.(1)Mg2+、A13+,H+(2)NaOH溶液 (3)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2 O (4)减少晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 2.(1)使二氧化硫被完全吸收 (2)Na2SO3+Ca(OH)2-CaSO;￥+2NaOH复分解反应 (3)Naz CO (4)AB 3.(1)增大反应物的接触面积 (2)铝铁(3)滤纸破损（合理即可）(4)蓝金、银 (5)Fe+H2SO4一FeSO4+H2个置换反应 4.(1)b (2)Fe+2HCI-FeCl,+H2 (3)Fe、O (4)Fe(OH)3+3HC1—FeCl+3H2O黄 (5)81.25 5.(1)过滤 (2)CaCO3+H2SO4—CaSO4+H2O+CO2↑[或MgCO3+ H2SO4—MgSO4+H2O+CO2↑； Al2O3+3H2S04一Al2(SO4)3+3H20: Fe2O,十3H2S04—Fe2(S0)3十3H20] (3)Mg2+、A1+、Fe3+、H(4)21.6t 6.(1)过滤玻璃棒(2)Fe+CuSO4—FeSO,+Cu (3)Cu2+ (4)C(OH)?会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减 少了铁屑与硫酸的反应 题型六实验探究题 专练1物质的组成和性质类的探究 1.(1)饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10% (2)溶液变成红色产生气泡，红色逐渐褪去 (3)硫酸钠与氯化钡反应，也会产生白色沉淀，会对碳酸钠的检 验产生干扰向滤渣中滴加稀盐酸，白色沉淀逐渐消失，并产生 气泡 (4)氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，最终变成 碳酸钠，标签上溶质的化学式有可能是NaOH