题型5 专练1 物质的制备-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

专练5质量守恒定律及其应用 1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.D 题型二化学思想方法的应用 专练分类法、归纳法、推理法、化学建模法 1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.B8.C9.B10.B 11.A12.D 题型三溶解度表（曲线） 专练溶解度表、溶解度曲线 1.B2.B3.C4.D5.D6.B7.B8.D 题型四常见气体的制取 专练1氧气、二氧化碳的实验室制取 1.(1)锥形瓶 (2)可通过注射器控制液体的滴加来控制反应速率长颈漏斗 的末端没有伸入到液面以下 (3)检查装置的气密性①CFD②2HCI十CaCO:--CaCL2十 CO2↑+H2O (4)b(5)16.3% 2.(1)Ba可以控制反应的进行和停止 (2)密度大于空气红 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)A 3.(1)长颈漏斗水槽(2)AD (3)能够控制反应的发生与停止CaCO3+2HCl一CaCl2+ CO2个+H2O (4)将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳 己满 (5)a、c无现象，d比b先变红 4.I)0长颈漏+②2KMn0,△K,MnO,+Mn0,+0.+ ③AD (2)①可控制反应的发生与停止②a 5.(1)锥形瓶(2)将长颈漏斗换成分液漏斗 (3)石灰石（或大理石）、稀盐酸(4)关闭玻璃活塞(5)D 6.(1)长颈漏斗(2)A (3)CaCO3+2HCI-=CaCl2+H2O+CO2A导管口气泡均匀 连续地冒出 (4)可以控制反应的发生和停止be→f→c→d 专练2氢气、甲烷的实验室制取 1.(1)长颈漏斗(2)Zn+H2SO,ZnSO4+H2个 (3)检验氢气的纯度(4)漏斗关闭弹簧夹 2.(1)锥形瓶(2)BZn十H2SO,-ZnSO,+H2个 (3)判断产生氢气的体积(4)AB 3.(1)B(2)D或E或F (3)CH,COONa+NaOH--CH,+Na CO (4)b (5)烧杯内壁有液滴出现澄清石灰水变浑浊 题型五生产工艺流程问题 专练1物质的制备 1.(1)低(2)C0、CO2 (3)ZnC0,高Zn0+C0,◆分解反应 (4)向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和千燥 2.(1)过滤引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (2)碳酸钙、碳酸钡NaCl、NaOH、NaCO3 (3)NaC1+3H,0通电3H++NaC1O, (4)氯化纳（或氨气） 3.(1)增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更 充分 (2)SiO,(3)H,SO,+Zn=ZnSO+H. (4)过滤 4.(1)原子 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 (3)作还原剂 (4)TiCl +2Mg 高温Ti十2MgCl,防止金属被氧气氧化 (5)2Fes0,高温s0,++s0.+Fe,0, (6)①④(7)用NaOH溶液吸收SO2和SO 5.(1)HSO,使Li2CO3全部转化为Li2SO, (2)CO2十Ca(OH)2-CaCO2￥+HO引流 (3)H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O (4)C(5)较多固体析出 6.(1)FeO3+6HCl一-2FeCl3+3H2O防止盐酸挥发 (2)二氧化硅 (3)NH,CI (4)HC1 专练2物质的回收利用 1.(1)Mg+、A+、H(2)NaOH溶液 (3)Mg(OH):+2HCI=MgCl,+2H2 O (4)减少晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 2.（1)使二氧化疏被完全吸收 (2)Na2SO3十Ca(OH)2-CaSO3￥+2NaOH复分解反应 (3)Na CO (4)AB 3.(1)增大反应物的接触面积 (2)铝铁(3)滤纸破损（合理即可）(4)蓝金、银 (5)Fe+H2SO4-FeSO,+H2个置换反应 4.(1)b (2)Fe+2HCI=FeCl,+H2 (3)Fe、O (4)Fe(OH)+3HCI-FeCl+3H2 O (5)81.25 5.(1)过滤 (2)CaCO3+H2SO,-CaSO,+HO+CO,↑[或MgCO3+ H2SO4--MgSO,+HO+CO2↑； Al2 O:+3H2 SO=Al2 (SO);+3H2O; Fe2 O,+3H2 SO-Fez (SO,)3+3H2 O] (3)Mg2+、A13+、Fe3+、H(4)21.6t 6.(1)过滤玻璃棒(2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)Cu+ (4)C(OH)?会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减 少了铁屑与硫酸的反应 题型六实验探究题 专练1物质的组成和性质类的探究 1.(1)饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10% (2)溶液变成红色产生气泡，红色逐渐褪去 (3)硫酸钠与氯化钡反应，也会产生白色沉淀，会对碳酸钠的检 验产生干扰向滤渣中滴加稀盐酸，白色沉淀逐渐消失，并产生 气泡 (4)氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，最终变成 碳酸钠，标签上溶质的化学式有可能是NaOH题型五 生产 专练1物 1.（2024·五河县三模)黄铜（锌和铜的合金）在 古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCO:)、 赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程 如图。 木炭、赤铜 炉甘石粉碎加热 反应 氧化辑10心130元威铜 反应 (1)黄铜的熔点比铜和锌都 （选填 “低”或“高”)。 (2)反应Ⅱ中产生的气体有两种，其化学式是 (3)上述流程中涉及多个反应，请写出其中一 个反应的化学方程式： 该反应属于基本反应类型中的 (4)简述从黄铜中分离出铜的实验操作： 2.(2024·福山区一模)海洋是巨大的资源宝 库，化工生产中通常以从海水中获取的粗盐 (只含可溶性杂质MgSO、CaCl2)为原料，制 取用于自来水的杀菌消毒剂CO2,部分工艺 流程如图所示。 加人过量的广固困 NaCl溶 加人过是的广露液山C0溶液 加适 NaCO,溶液 -cio. 图盐水OH溶液 -CL D ,固体 回回 (1)步骤①中的操作为 ,步骤①中不 能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2,原因是 (2)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液X中的溶质有 (填化学式)。 13 工艺流程问题 质的制备 (3)写出步骤④发生的化学反应方程式： (4)上述流程中可以回收利用的物质有 (填一种物质即可)。 3.(2024·东坡区一模)硫酸锌可制备各种含锌 材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的 主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅 和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4· 7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶 于水，也不与稀硫酸反应) 过量稀硫酸 足量锌粉 一系列 菱锌矿→粉的一酸阁过遇液转化-→过测液操作z$0,7H0 滤渣甲 滤渣乙 回答下列问题： (1)粉碎菱锌矿的目的是 (2)滤渣甲的成分是 (写化学式)。 (3)“转化”中加入足量锌粉，观察到有气泡产 生，该化学反应方程式为 (4)“一系列操作”中，将硫酸锌晶体与溶液分 离的操作是 4.(2024·蓬江区一模)中国首款完全自主知识 产权民用客机C919飞机的钛合金用量达 9.3%,工业上利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺 流程如图所示。 Cl Mg … 高温广团 O费网·@友属 高温 钛铁矿硫酸 反应② L·囚 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是 (选填“分 子”“原子”或“离子”)。 (2)在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的 是 (3)反应②的化学方程式为TiO2+C+2Cl2 高温TiCL,+C0,◆，该反应中焦炭的作用 是 (4)反应③的化学方程式为 ,该反应需持续通入氩气，氩 气的作用是 (5)反应④中FeSO,高温分解的产物除红色 固体A外，还有SO3和SO2,则该反应的 化学方程式为 0 (6)反应①②③④中属于分解反应的是 0 (7)对该工艺流程提出处理尾气的建议： (写一条)。 5.(2024·龙岗区校级模拟)我国将从2023年 7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃 油车，碳酸锂(L2CO3)是制备新能源汽车电 池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂 的工艺，根据要求回答问题。 +气体Y i,sO,、Na,SO饱和NaC0溶液 →滤液2 国适帘适面 混合溶液 3 成品 ① 一滤渣（杂质反应沉淀物 泥沙 【查阅资料】 I.锂辉矿的主要成分为Li2 CO3,含泥沙等 杂质； Ⅱ.LiCO3(化学性质与Na2CO类似)为无 色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水 中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 加入该酸溶液过量的原因主要是 (2)写出检验Y气体的化学方程式： ,①②需要分离固体、液 体，该操作中玻璃棒的作用是 4 (3)②中发生中和反应的化学方程式为 (4)有以下三种温度的饱和NaCO3溶液，③ 中你选择的是 (填字母序号)。 A.0℃ B.25℃ C.80℃ (5)将滤液2蒸发，当有 (填现象) 时，停止加热，可得到其他化工产品。 6.(2024·怀化三模)以煤粉灰（主要成分为 Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取 A12O3的部分工艺流程如图。 浓盐酸NH,HCO, HC!副产品 产品 煤粉灰-酸浸-除铁一结晶→煅是一A,0 滤渣 【资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸； ②煅烧时发生的反应为2A1CL,·6H,O高温 Al2O3+6HCl+9H2O。 (1)“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的 化学方程式为 “酸 浸”时温度不宜过高的原因是 (2)滤渣的主要成分为 (写名称)。 (3)“除铁”时发生的反应为FeCl3十 3NH,HCO3-3X+Fe (OH)3+ 3CO2个，则X的化学式为 (4)流程中可循环利用的物质为 (写 化学式)。