题型1 专练3 化学式的意义及相关计算&专练4 元素周期表&专练5 质量守恒定律及其应用-【中考金卷王】2025年安徽中考化学加分小卷

专练3化学式 1.(2024·汇川区模拟)尼古丁（化学式是 CoH4N2),俗名烟碱，吸食后会使人上瘾。 下列关于尼古丁的说法正确的是() A.尼古丁中含有氨气 B.尼古丁燃烧后可能产生CO、N2O,(氨氧化 合物) C.尼古丁由碳原子、氢原子、氨原子构成 D.尼古丁中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 为5：7：1 2.(2024·高青县期末)成熟的苹果会产生怡人 的清香，这是因为散发出乙酸乙酯（化学式是 C4HO2)的缘故。下列关于乙酸乙酯的说法 正确的是 () A.乙酸乙酯属于氧化物 B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个 氧原子构成 C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2：4:1 3.(2024·辽宁模拟)食醋是生活中常用的调味 剂，其主要成分乙酸的结构模型如图所示。 下列说法正确的是 () ·氢原子 O·O氧原子 ○碳原子 A.乙酸的化学式为C2HO2 B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2 C.1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和 2个氧原子构成 D.乙酸中碳元素的质量分数最大 4.（2024·光明区校级一模)如图是“企鹅酮” (CoH4O),因分子结构类似企鹅而得名。下 列关于企鹅酮的说法正确的是 () 意义及相关计算 A.企鹅酮属于氧化物 B.企鹅酮是由10个碳原子、14个 氢原子、1个原子构成的 C.企鹅酮中碳和氢的原子质量比为5：7 D.企鹅酮中氢元素的质量分数最低 5.(2024·庐阳区二模)蛋白质是由多种氨基酸 构成的复杂化合物，如丙氨酸(C3H,O2N)。 下列有关丙氨酸的说法正确的是 ( A.1个丙氨酸分子中含1个氧分子 B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7 C.丙氨酸被氧化时放出能量可供人体活动 需要 D.丙氨酸在人体中代谢只生成CO2和H2O 6.(2024·江津区校级模拟)水果的不同风味大 多来自生长过程中产生的酯类物质。丁酸乙 酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常 用作食品、饮料等的调味剂。下列说法中正 确的是 () A.丁酸乙酯属于有机物，不是氧化物 B.丁酸乙酯是由20个原子构成的 C.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为10.3% D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为3： 6:1 7.(2024·楚雄市二模)三七是云南省文山州特 产，三七素(CHgN2O)是三七的主要有效成 分。下列说法正确的是 () A.三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳 和水 B.三七素中碳、氢元素的质量比为5：8 C.三七素由5个碳元素、8个氢元素、2个氮 元素和5个氧元素组成 D.176g三七素中含有28g氮元素 专练4元 1.(2024·天祝县三模)根据图示信息和已学知 识判断，下列说法正确的是 ( 12 Mg 17 1228 镁 氯 24.31 35.45 A.镁原子核内有12个质子 B.在化学变化中，氯原子易失去电子 C.当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的 原子 D.镁离子与氯离子的电子层数相等 2.(2024·泰山区模拟)下列关于原子结构的说 法不正确的是 、®质子 40 Zr 89日®9o审子 锆 1810 电子9122 图1 图2 图3 A.O2-、Na+、A13+原子核内的质子数均为10 B.锆元素的相对原子质量为91.22 C.氯化锆的化学式可能为ZrCl2 D.图1中两种微粒不是同种元素 3.(2024·翠屏区模拟)如图是钠元素和汞元素 在元素周期表中的信息，下列有关说法不正 确的是 ( 11 Na 80 Hg 钠 汞 22.99 200.6 A.钠原子的质子数为11 B.质量相等的汞和钠，汞比钠所含的原子数 目多 C.汞和钠都是金属元素 D.汞原子的核外电子数比钠原子多 4.(2024·永寿县一模)元素周期表是学习和研 究化学的重要工具。下列说法正确的是 素周期表 ① He Li Be ② N 0 ③ Ne ④ Mg ⑤ Si P S ⑥ Ar A.①~⑥中共含有两种金属元素 B.元素②形成的多种单质化学性质不同 C.③和⑥原子的最外层电子数不同 D.④和⑤的原子在化学反应中都易得到电子 5.(2024·南岗区校级二模)依据化学知识和元 素周期表的部分信息判断，下列叙述正确 的是 ) 36 KI 氪 83.80 82 A.氪原子的中子数为36 B.B~F表示4种元素的5种粒子 C.B与E的最外层电子数相同，它们的化学 性质相似 D.D与F可形成的化合物的化学式为CaO 6.（2024·临淄区二模)福建舰航母飞行甲板的 钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度。如图 为镍元素在元素周期表中的信息及原子结构 示意图，下列说法错误的是 28 Ni 镍 58.69 A.镍属于金属元素 B.图中n的值为16 C.镍原子在化学变化中易失电子 D.一个镍原子有28个中子 专练5质量守 1.(2024·叶县三模)刘敞所著的《爆竹》中有这 样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药 能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S十 2KNO,十3C点燃N,++3X◆+K,S,则X的 化学式为 () A.H2O B.COz C.CO D.C2H 2.(2024·江宁区模拟)密闭容器中有甲、乙、 丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反 应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 40 30 25 反应后质量/g m 70 30 15 下列说法正确的是 ( A.m=20 B.乙一定是化合物 C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量 3.(2024·诸城市期末)密闭容器内有甲、乙、 丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测 得反应前后各物质的质量如图所示。下列说 法错误的是 () 749 丁31g 对16g 甲xg 丙10g 丁40g 乙4g 反应前 反应后 A.该反应属于化合反应 B.乙可能是该反应的催化剂 C.x的值是22 D.参加反应的丙与丁的质量比为2：3 4.(2024·周村区期末)如图是工业制取硝酸第 一步反应的微观示意图。下列说法不正确 的是 () 卿氨原子 +铂催化剂@0+品。。氧原子 ● 甲 丙丁。-氢原子 恒定律及其应用 A.甲、丙、丁由分子构成，乙直接由原子构成 B.丙、丁都属于氧化物 C.参加反应的甲、乙微粒个数比为4：5 D.产物丙一旦泄漏，会造成空气污染 5.(2024·龙湖区一模)甲烷裂解是制备碳纳米管 的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化示意图 如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) 催化剂 氢原子 一碳原子 甲 加热 乙丙 A.该反应属于置换反应 B.反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C.反应前后原子种类不变 D.该反应中，催化剂的质量将逐渐减少 6.(2024·肥城市期末)芯片是当今科技的核 心，也是国家竞争力的重要标志。工业上制 取芯片基材高纯硅(S)的某一步反应微观示 意图如下所示。 +00一定条件 O●O● O0 O●O● 乙 丙 OH 下列说法正确的是 ( A.反应中有三种化合物 B.反应前后原子种类发生改变 C.反应前后各元素的化合价均没有变化 D.参与反应的甲与乙的分子个数之比为1：2 7.(2024·福山区一模)人工光合固碳装置通过 电化学手段将二氧化碳还原为甲酸 (HCOOH)。该反应的微观示意图如图所 示，有关该反应的说法正确的是 () ·氢原子 0● c8 通电 8o8 O氧原子 反应前 ●碳原子 反应后 A.该反应属于置换反应 B.生成物的化学计量数比为1：1 C.反应前后氧元素的化合价不变 D.该反应可减少CO2的排放，助力实现碳中和[解析](1)仪器①的名称是长颈漏斗；用过氧化氢溶液和二氧 化锰制取氧气，其反应的化半方程式是2H,0,M02H,0+ O2个。(2)吸收二氧化碳时，常用C装置而不用B装置的原因 是氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相等质量的氢氧化 钙和氢氧化钠的饱和溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的量远 大于氢氧化钙溶液。(3)实验室制取的二氧化碳中常混有少量 的氯化氢气体，为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应 依次通过装置E(碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，因此能够除去氯化氢气体)、D(浓硫酸能够吸收水蒸气， 因此能够除去水蒸气)。 15.(1)过滤 （2)蒸发结晶 (3)稀盐酸MgCL2十Ca(OH)2=Mg(OH)2￥+CaCl2 (4)置换反应 [解析](1)操作A是分离固体与液体，则操作A的名称是过 滤。(2)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，从海水中获得粗 盐是通过蒸发结晶实现的。(3)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯 化镁和水，则题图中试剂a是稀盐酸，反应③中氯化镁和氢氧 化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程为 MgCl2+Ca(OH)2一Mg(OH)2↓+CaCl2。（4)①中碳酸钙 分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，②中氧化钙和水反应 生成氢氧化钙是化合反应，③中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钙是复分解反应，④中是分解反应，没有涉 及到的基本反应类型是置换反应。 16.1)Cac0,高温ca0+c0,+ (2)2NaOH+CO2-Naz CO,+H2O (3)氢氧化钙微溶于水，白色固体可能为氢氧化钙 (4)C (5)溶液仍为红色 (6)0.4410.6% (7)装置中有二氧化碳残留 [解析门(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下 分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,高温 CaO十CO2个。(2)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中 的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2一NaCO3+H2O。(3)取5g碱石灰样品于烧 杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说 明猜想1不正确，由于氢氧化钙微溶于水，白色固体可能为氢 氧化钙，所以得出猜想1不正确的结论不严密。(4)猜想2不 正确，说明溶液中不含氢氧化钙，在上层清液中加入试剂X,无 现象。A.若X为氯化铁溶液，氯化铁溶液中的铁离子和氢氧 根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，实验现象不是无现象， 不符合题意；B.若X为稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钙反应生成氯 加分》 题型一科技、文化、环境信息与人体健康 专练1化学与健康 1.A2.D3.C4.B5.A6.C7.D8.C9.D10.C 专练2化学与环境保护 1.D2.A3.A4.A5.B6.D7.A8.C9.B -43 化钙、二氧化碳和水，实验现象不是无现象，不符合题意；C.若 X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应会生成碳酸 钙沉淀，实验现象是无现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。 (5)猜想3正确而猜想4不正确，说明烧杯上层清液中含有碳 酸钠和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，加入无 色酚酞溶液后，溶液变为红色，再加入过量的氯化钡溶液，碳酸 钠和氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠 与氯化钡不反应，溶液仍为碱性，则可观察到的现象是产生白 色沉淀、溶液仍为红色。(6)猜想3正确，即样品中含有CC0,、 NaOH、NaCO3,则取“碱石灰”样品10.00g,加入100.00g水， 充分搅拌、过滤，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和碳酸钠易溶于 水，滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀硫酸，硫酸和氢 氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、 二氧化碳和水，则整个装置减少的质量就是二氧化碳的质量， 则生成二氧化碳的质量为442.64g一442.20g=0.44g。 设碳酸钠的质量为x, Naz CO3+H2 SO=Na2 SO.+CO2+H2O 106 44 x 0.44g 106x 44=0.44g x=1.06g 则#是中Nc0,的质量分数美品×10%=10.6%， (7)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质 量分数偏小，可能的原因是装置中有二氧化碳残留，反应后整 个装置的总质量偏大，则计算出的二氧化碳质量偏小，碳酸钠 的质量分数偏小。 17.解：(1)0.40.2 (2)第二次反应只生成了0.2g氢气，说明只有7.5g银锌合金 参加了反应，利用第一次的数据进行计算， 设参加反应的锌的质量为x, Zn+H2SO,-ZnS0,+H2◆ 65 2 x 0.4g 65x 20.4g x=13g 银锌合金中银的质量分教为15g188×100%≈13.3%。 15g 答：银锌合金中银的质量分数为13.3%。 [解析](1)由题图中数据分析可知，由质量守恒定律，第一次反 应生成氢气的质量为305.6g十15g一320.2g=0.4g,第二次 反应生成氢气的质量为320.2g+15g-335g=0.2g。 小卷 专练3化学式的意义及相关计算 1.B2.C3.C4.D5.C6.A7.D 专练4元素周期表 1.A2.A3.B4.A5.B6.D 专练5质量守恒定律及其应用 1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.D 题型二化学思想方法的应用 专练分类法、归纳法、推理法、化学建模法 1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.B8.C9.B10.B 11.A12.D 题型三溶解度表（曲线） 专练溶解度表、溶解度曲线 1.B2.B3.C4.D5.D6.B7.B8.D 题型四常见气体的制取 专练1氧气、二氧化碳的实验室制取 1.(1)锥形瓶 (2)可通过注射器控制液体的滴加来控制反应速率长颈漏斗 的末端没有伸入到液面以下 (3)检查装置的气密性①CFD②2HCI+CaCO,一CaCl2+ CO2个十H2O (4)b(5)16.3% 2.(1)Ba可以控制反应的进行和停止 (2)密度大于空气红 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)A 3.(1)长颈漏斗水槽(2)AD (3)能够控制反应的发生与停止CaCO3+2HCl一CaCl2+ CO2↑+H2O (4)将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳 已满 (5)a、c无现象，d比b先变红 4.(I)①长颈漏斗②2KMn0,△K,Mn0,十Mn0,+0,个 ③AD (2)①可控制反应的发生与停止②a 5.(1)锥形瓶(2)将长颈漏斗换成分液漏斗 (3)石灰石（或大理石）、稀盐酸(4)关闭玻璃活塞(5)D 6.(1)长颈漏斗(2)A (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑导管口气泡均匀 连续地冒出 (4)可以控制反应的发生和停止be→f→c→d 专练2氢气、甲烷的实验室制取 1.(1)长颈漏斗(2)Zn十H2SO4—ZnS04+H2个 (3)检验氢气的纯度(4)漏斗关闭弹簧夹 2.(1)锥形瓶(2)BZn+H2SO,-ZnSO,+H2个 (3)判断产生氢气的体积(4)AB 3.(1)B(2)D或E或F (3)CH,cooNa-+NaOH△CH,↑+Na,C0,(4)b (5)烧杯内壁有液滴出现澄清石灰水变浑浊 题型五生产工艺流程问题 专练1物质的制备 1.(1)低(2)C0、C02 (3)zmC0,高温2n0+C0,↑分解反应 (4)向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和干燥 2.(1)过滤引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (2)碳酸钙、碳酸钡NaCl、NaOH、Na2 CO (3)NaC1+3H,0通电3H,◆+NaC10, (4)氯化钠（或氯气） 3.(1)增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更 充分 (2)SiO2(3)H2SO.+Zn—ZnSO4+H2↑ (4)过滤 4.(1)原子 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 (3)作还原剂 (4)TiCl+2Mg g高温Ti+2MgC防止金属被氧气氧化 (6)2FeS0.高温s0,4+S0,+Fe,0, (6)①④(7)用NaOH溶液吸收SO2和SO 5.(1)H2S0,使Li2CO3全部转化为Li2SO, (2)CO2+Ca(OH)2CaCO,↓+H2O引流 (3)H2 SO+2NaOH=Na2 SO,+2H2 O (4)C(5)较多固体析出 6.(1)Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O防止盐酸挥发 (2)二氧化硅 (3)NH,CI (4)HC1 专练2物质的回收利用 1.(1)Mg2+、A13+,H+(2)NaOH溶液 (3)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2 O (4)减少晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 2.(1)使二氧化硫被完全吸收 (2)Na2SO3+Ca(OH)2-CaSO;￥+2NaOH复分解反应 (3)Naz CO (4)AB 3.(1)增大反应物的接触面积 (2)铝铁(3)滤纸破损（合理即可）(4)蓝金、银 (5)Fe+H2SO4一FeSO4+H2个置换反应 4.(1)b (2)Fe+2HCI-FeCl,+H2 (3)Fe、O (4)Fe(OH)3+3HC1—FeCl+3H2O黄 (5)81.25 5.(1)过滤 (2)CaCO3+H2SO4—CaSO4+H2O+CO2↑[或MgCO3+ H2SO4—MgSO4+H2O+CO2↑； Al2O3+3H2S04一Al2(SO4)3+3H20: Fe2O,十3H2S04—Fe2(S0)3十3H20] (3)Mg2+、A1+、Fe3+、H(4)21.6t 6.(1)过滤玻璃棒(2)Fe+CuSO4—FeSO,+Cu (3)Cu2+ (4)C(OH)?会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减 少了铁屑与硫酸的反应 题型六实验探究题 专练1物质的组成和性质类的探究 1.(1)饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10% (2)溶液变成红色产生气泡，红色逐渐褪去 (3)硫酸钠与氯化钡反应，也会产生白色沉淀，会对碳酸钠的检 验产生干扰向滤渣中滴加稀盐酸，白色沉淀逐渐消失，并产生 气泡 (4)氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，最终变成 碳酸钠，标签上溶质的化学式有可能是NaOH