17.2024年安徽省中考题型真题汇编卷十二-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

(2)O4Fe0一定条件Fe,0,十Fe②ABC [解析](1)①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大； ②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发 生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改 变。(2)①在一定条件下，FeO分解生成FeO4和单质铁，反应 的化学方程式为4Fe0一定条件Fe,O,十Fe②磁铁矿是工业 炼铁的重要原料之一，故A正确；铁锈的主要成分是氧化铁的 水合物，可表示为FeO,·xH2O,故B正确；合金的特点是硬 度大，熔点低，耐腐蚀，因此相比于纯金属，合金具有更广泛的 用途，故C正确。 14.(1)铁架台 (2)2KMn0,△K,Mm0,十Mn0,+O,个氧气不易溶于水 把导管移出水面 (3)变浑浊 (4)与空气接触温度达到可燃物的着火点 [解析](1)由题图可知，仪器a的名称为铁架台。(2)高锰酸钾 在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方 程式为2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O.+;氧气可采用排 水法进行收集，体现了氧气的物理性质是不易溶于水；停止加 热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面。(3)木 炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要 成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑 浊。(4)甲中液面降低后，白磷与空气接触开始燃烧，说明燃烧 需要与空气接触；乙中原先白鳞与空气接触不燃烧，热水进入 后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 15.(1)将红渣块粉碎（或升高温度或搅拌） (2)Fe2O3+3H2SO4—Fe2(S04)3+3H2O (3)SiO, (4)B [解析](1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是将红渣 块粉碎或升高温度或搅拌。(2)“酸浸”中发生的反应是氧化铁 与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为F2O3十 3H2SO4一Fe2(SO4)3十3H2O。(3)红渣块的主要成分为 Fe2O3和SiO2,SiO2不溶于水和常见的酸，因此“滤渣”的主要 成分是二氧化硅。(4)锌、铜与硫酸铁反应除生成疏酸亚铁外， 还会生成硫酸锌、硫酸铜，而铁与硫酸铁反应只生成硫酸亚铁， 因此，“适量的金属”最佳的选择是铁。 16.(1)①物理变化②升高 (2)氨气分子间的间隙 (3)N (4)解：设氨气质量是x。 2NH,+H2 SO-(NH)2 SO 172024年安徽省中 1.D[解析]采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生 成，属于物理变化，故A错误；洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有 新物质生成，属于物理变化，故B错误；包粽子过程中只是形状 的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；煮粽子过程 中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 2.A[解析]糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 3.C[解析]推广利用太阳能和风能发电，与环保理念相符，故A 正确：减少使用塑料袋，减少白色污染，与环保理念相符，故B正 确；生活中经常使用一次性碗筷，与环保理念不相符，故C错误； 合理使用化肥，与环保理念相符，故D正确。 2 34 98 9.8g×10% 34 989.8g×10% x=0.34g 14 氢元素质量为0.34g×14十3X×100%=0.28g 0.28g 废水中的氮元素含量为200X10元=1.4gL 答：该废水中的氨元素含量为1.4g·L1。 (5)BD (6)3NaCIO++2NH,-N2+3NaCl+3H2O ②部分氨气被转化为NO2或NO留在废水中 [解析](1)①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程中没有 生成新物质，是物理变化；②高温下，部分FeO,被H2还原为 FO,转化过程中固体中铁元素质量不变，固体质量减小，固体 所含铁元素的质量分数升高。(2)液氨可用作制冷剂，氨气转 化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隙，即间隙变 小。(3)利用NH去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体 单质，即氮气。该过程中化合价发生变化的元素是氮元素，即 氮元素化合价由一氧化氮中的十2价变成氮气中的0价。 (5)“吹脱”时，加入物质X,将NH转化为NH3,并通入热空气 将NH?吹出。物质X可选用氢氧化钠溶液（氢氧根离子能和 铵根离子结合生成氨分子和水)、生石灰（生石灰和水反应生成 氢氧化钙，放热)。(6)①次氯酸钠和氨气反应生成氨气、氯化 钠和水，NaClO将NH反应转化为N2的化学方程式为 3NaC1O+2NH3—N2+3NaC1+3H2O;②当m(NaCIO)>m1 时，废水中总氮残留率上升的原因是部分氨气被转化为NO, 或NO2留在废水中。 17.解：(1)26 (2)粉末中锌的质量是32.5g一26g=6.5g。 设反应生成硫酸锌质量是x,反应生成氢气质量是y。 Zn+H2SO4—ZnSO.+H2↑ 65 1612 6.5g y 65_6.5gx=16.1g 161x 65_6.5gy=0.2g 2 y 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 16.1g X100%=16.1% 6.5g+93.7g-0.2g 答：硫酸锌质量分数是16.1%。 考题型真题汇编卷十二 4.D[解析]A.“锂”带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错 误；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对 原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误； C.锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而 形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带 电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为十1价，氯元素显 一1价，氯化锂的化学式为LiCl,故选项说法错误；D.锂原子的 最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成 阳离子，故选项说法正确。 5.B[解析]A.氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2)： (1×3)：(35.5×1)=24:3：35.5,则氯乙烯中氢元素质量分 数最小，故选项说法正确；B.氯乙烯是由氯乙烯分子构成的，1个 氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成的，故 选项说法错误；C.氯乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故 选项说法正确；D.氯乙烯中碳、氢元素质量比为(12X2)：(1X 3)=8:1,故选项说法正确。 6.C[解析]A.该装置是散开装置，气体能够进出试管，不能检验 是否漏气，故选项不正确；B.取下瓶塞，瓶塞应该倒放在桌上，瓶 口要紧贴着试管口，故选项不正确；C.加热液体时，液体体积不 能超过试管体积的三分之一，并且试管与桌面呈45度角，故选 项正确；D.不能把实验废液直接倒入水池中，应该处理达标后再 排放，该选项不正确。 7.C[解析]A.通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，选项说 法正确；B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒，选项说法 正确；C.溶液中各种微观粒子并不是静止不动，是在不断运动 的，选项说法错误；D.设需要加水的质量为x,则50g×20%= (x+50g)×5%,解得x=150g,选项说法正确。 8.D[解析门A.甲中微粒表示的是水分子，水是由水分子构成的， 则甲中微粒能保持水的化学性质，故选项说法正确；B.乙中微粒 表示的是氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，故 选项说法正确；C.丙中物质中含有氢气、氧气，属于混合物，故选 项说法正确：D.丙中生成2个氢分子和1个氧分子，氢气和氧气 的质量比为(2×2)：32=1：8，故选项说法错误。 9.C[解析]A.Cu(NO3)2和AgNO3溶液均能与足量的铝粉反 应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 选项不能达到实验目的；B.变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，取 样，加入稀疏酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变 质，不能检验变质的程度，故选项不能达到实验目的；C.氯化钠 易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤、蒸发结晶，能分离 出氯化钠，清洗滤渣并晾干，能分离出硫酸钡，故选项能达到实 验目的；D.CHa和H2燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩 个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能 达到实验目的。 10.A[解析]A.合金是金属材料，该选项正确；B.青铜是合金，容 点低于纯铜，该选项不正确；C.青铜硬度比纯锡大，该选项不正 确；D.铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确。 11.C[解析]向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸， 注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置，把手 移开，玻璃片没有掉下来，说明瓶内压强减小；蓝色石蕊试纸在 注入蒸馏水并振荡后变红，说明生成了酸性物质，故C选项 正确。 12.D[解析]高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减 小，故A错误；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不 能确定，溶解度也不能确定，故B错误；T℃时，氯化钠的溶解 度大于30g,但小于60g,所以30gNaC1不能完全溶解于50g 水中，故C错误；T℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，所以 两种饱和溶液的溶质质量分数相，故D正确。 13.(1)过滤 (2)分子是在不断运动的 (3)有机物14：5 4④3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H:置换反应 [解析](1)“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中 的过滤相似。(2)普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解 释是分子是在不断运动的。(3)靛蓝(C16HN2O2)是一种含碳 } -28 元素的混合物，属于有机物，其中氮、氢元素的质量比为(14× 2):(1×10)=14:5。(4)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧 化三铁和氢气。该反应的化学方程式为3F®十4H,0商温 Fe3O4十4H2,该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另 一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 14.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4 △K,MnO,+MnO2+O:t (3)C m E [解析门](1)由题图可知，标号a的仪器名称是长颈漏斗。(2)A 装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，D装置是用 排水法收集气体，则AD装置适用于高锰酸钾制取氧气，高锰 酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化 学方程式为2KMn0,△K,MnO,十MnO,+O,个。(3)在加 热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2,若要制取SO2,需要 固液加热型发生装置，则可选择发生装置是C。SO2是一种密 度比空气大的有毒气体，若用G装置收集SO2,气体应从m进 入。SO2部分化学性质与CO2相似，则SO2也能和氢氧化钠 反应，所以制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择装有氢 氧化钠溶液的E装置进行尾气处理。 15.(1)氢氧化钠溶液 (2)2HCI+Mg(OH)2-MgCl2+2H2 O (3)蒸发结晶 (4)2LiC1+Na2 CO3=Li2 CO3+2NaCl (5)防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致 Li2CO3不纯 [解析](1)根据流程，为避免引入新杂质，过程工中加入的适量 物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠，氯化钠是已知物质，不是新的杂质。(2)制镁过 程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱 反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为2HC1十 Mg(OH)2一MgCl2+2H2O。(3)氯化钠的溶解度受温度变 化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。(4)过程Ⅲ中氯 化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和 氯化钠，化学方程式为2LiCl+Na2CO3一Li,CO3￥十2NaCl。 (⑤)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止 MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 16.【作出猜想】Na2CO3、NaHCO 【实验验证】变红NaHCOg 【交流反思】加快固体物质的溶解浓度大于0.83%的碳酸氢 钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说 明含有Na2COg 【实验验证】CaCl2+Na2CO3—CaCO3Y+2NaCl 【交流反思】2 NaHCO,.△Na,CO,+H,O+CO,+ 【迁移应用】低温贮存 【拓展延伸】取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐， 无明显现象的是食盐 [解析]【作出猜想】根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为 Naz COa、NaHCO3。 【实验验证】碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水， 滴加无色酚酞溶液，溶液变红；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧 化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。 【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶 解；由资料可知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入 0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2COa,也 可能有NaHCO3。 【实验验证】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应 的化学方程式为CaCl2+Na2COa-CaCO3Y+2NaCl。 【交流反思】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该 反应的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,个。 【迁移应用】碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳 酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。 【拓展延伸】取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐， 182024年安徽省中 1.C[解析]A.粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项 错误；B.陶瓷烧制，瓷器是新物质，属于化学变化，故选项错误； C.活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D.火 药爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项错误。 2.B[解析]元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原 子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。这里的“氟、碘 锌”是指元素。 3.C[解析]分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故A正 确；工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止 水体污染，有利于环境保护，故B正确；推广使用煤炭燃料，会造 成环境的污染，故C错误；使用可降解塑料，可以减少白色污染， 保护环境，故D正确。 4.B[解析]A.“硒”带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说 法错误；B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元 素符号，硒的元素符号为Se,故选项说法正确；C.根据元素周期 表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序 数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子 数，则硒原子的核外电子数为34，而不是最外层电子数为34，故 选项说法错误；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原 子质量单位是“1”，不是“g”,故选项说法错误。 5.A[解析]A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对 准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；B.使用酒精灯时 要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操 作正确；C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造 成液体飞溅，图中所示操作正确；D.使用胶头滴管滴加少量液体时， 注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧 杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 6.D[解析]A.鱼腥草素是由鱼腥草素分子构成的，不含氧分子， 故选项说法错误；B.相对分子质量单位是“1”，不是“g”,常常省 略不写，故选项说法错误；C.元素只讲种类、不讲个数，故选项说 法错误；D.1个鱼腥草素分子是由12个碳原子、22个氢原子和2 个氧原子构成的，则1个鱼腥草素分子含有36个原子，故选项 说法正确。 7.D[解析]海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了， 故A正确；地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球 总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B正确； 蒸馏可以除去水中的杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏 可以从海水中获得淡水，故C正确；纯水中只含有水，而海水中 含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比 纯水强，故D错误。 一2 无明显现象的是食盐。 17.解：(1)5：2 (2)设参加反应的水的质量是x。 CaO+H2O=Ca(OH)2 5618 56g x 5656g 18x x=18g 答：参加反应的H20的质量是18g。 考题型真题汇编卷十三 8.C[解析]A.由反应的微观示意图，微观上该反应是水分子和 二氧化碳分子在一定条件下生成甲烷分子和氧分子，反应的化 学方程式为2H,0十C0,一定条件CH,十20，则参加反应的 甲、乙质量比为(18×2)：44=9：11，故选项说法错误；B.化学 反应前后分子种类一定会发生改变，分子的个数可能会发生改 变，故选项说法错误；C.反应物中氧元素显一2价，生成物中氧 气属于单质，氧元素显0价，则反应前后氧元素的化合价发生了 改变，故选项说法正确；D.甲、乙、均为化合物，丁是单质，故选项 说法错误。 9.B[解析]A.不锈钢的组成成分中不含铝，题图中实验不能用于 比较合金与其组分金属的硬度，故选项不能达到相应目的；B.铜 片和锌粒分别放入硫酸亚铁溶液中，Z与硫酸亚铁溶液反应置 换出铁，说明了金属活动性Zn>Fe;铜片与疏酸亚铁溶液不反 应，说明了金属活动性Fe>Cu;由此可得出三种金属活动性 Zn>Fe>Cu,故选项能达到相应目的；C.第一支试管中的铜片 能与二氧化碳、水充分接触，第二支试管中的铜片能与氧气、水 充分接触，第三支试管中的铜片能与二氧化碳、氧气、水接触；一 段时间后，前两支试管中的铜片设有生锈，第三支试管中的铜片 生锈，可用于探究铜生锈条件是与二氧化碳、氧气有关，无法证 明是否与水有关，故选项不能达到相应目的；D.铁和稀硫酸反应 生成碗酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物 质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到 相应目的。 10.C[解析]根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离 方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改 变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新 杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。A.氧气通过灼热的 铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而 会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B.KC1易溶于 水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进 行分离除杂，故选项错误；C.CO能与足量的氧化铜在加热条件 下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项正确；D.稀疏酸能与适量的Ba(NO3)2 溶液反应生成疏酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂 质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误。 11.D[解析]A.酒能变醋，需要通过化学反应才能表现出来，属 于化学性质，故选项说法正确；B.在金属活动性顺序中，铅的位 置排在氢之前，铅能与醋酸反应产生氢气，故选项说法正确； C.PbCO3中碳酸根显一2价，设铅元素的化合价是x,根据在 化合物中正负化合价代数和为零，可得x十（一2）=0，则x= 十2价，故选项说法正确；D.加热浮粉(PbCO3)得铅白(PbO)固17 2024年安徽省中考题型真题汇编卷十二 化 学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23S-32C1-35.5 Cu-64Ca-40 题号 二 总分 得分 得分 评卷人 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) (2024·湖北)阅读下列材料，回答1一2题。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因 粽叶中含有对乙烯基苯酚，从而会散发出清香。 1.在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 ( A.采粽叶 B.洗粽叶 C.包粽子 D.煮粽子 2.糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 3.（2024·新疆)今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理 念不相符的是 () A.推广利用太阳能和风能发电 B.减少使用塑料袋 C.生活中经常使用一次性碗筷 D.合理使用化肥 4.(2024·黑龙江)有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图 是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 3 Li 锂 6.941 A.锂元素属于非金属元素 B.锂元素的相对原子质量为3 C.氯化锂的化学式为LiCl2 D.锂原子在化学反应中容易失去电子 ·17-1· 5.(2024·绥化)“冰墩墩”外壳的主要成分是PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)，其中聚氯乙烯的单 体是氯乙烯，其化学式为C2HC1。下列选项不正确的是 A.氯乙烯中氢元素质量分数最小 B.氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成 C.氯乙烯是有机化合物 D.氯乙烯中碳、氢元素质量比为8：1 6.(2024·赤峰)规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 @4 水池 目 A.检查气密性 B.液体的倾倒 C.给液体加热 D.处理实验废液 7.(2024·烟台)下列有关水和溶液的说法错误的是 A.通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 8.(2024·盐城)如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 。氢原子 00 氧原子 甲 丙 A.甲中微粒能保持水的化学性质 B.乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C.丙中的物质属于混合物 D.丙中氢气和氧气的质量比为2：1 9.(2024·重庆A卷)下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 ( ) 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C NaCl和BaSO, 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯 0 CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 10.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合 金说法正确的是 () A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 ·17-2· 11.(2024·泸州)向一集满C02的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃 片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并 振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 () CO 蒸馏水 石蕊试纸 A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B.玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C.振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D.振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 12.(2024·苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 050 Na,CO3 盘 NaCl 301 10 020T4060→ 温度/℃ A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T℃时，30gNaC1能完全溶解于50g水中 D.T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(6分)(2024·云南)云南拥有丰富的非物质文化遗产。 (1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、春料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸 浆，该操作与化学实验中的 (填操作名称)相似。 (2)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 (3)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16HoN2O2),靛蓝属于 (选 填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为 ·17-3· (4)阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的 原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 14.(5分)(2024·广元)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： 氢氧 里化钠 溶液 酸 B D E (1)标号a的仪器名称是 (2)选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 (3)在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部 分化学性质与CO2相似。若要制取SO2,可选择发生装置 (填字母代号)。若用G 装置收集SO2,气体应从 (选填“m”或“n”)端进入。制取SO2过程中，为防止污染环 境，还应选择 (填字母代号)装置进行尾气处理。 15.(6分)(2024·烟台)电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2C03)的需求增大。以盐湖卤水（主 要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 加稀盐酸 通电 Mg(OH)2 MgCL,溶液 MgCl2 Mg 盐湖加适量X 加Na,C0,溶液 卤水 过程I 富锂溶液 Li,C0,固体 过程Ⅲ 滤液1 过程Ⅱ NaCl晶体 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表： 物质 LizCO MgCO: LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 0 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (选填“蒸发 结晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 16.(6分)(2024·新疆)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需 要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是 否变质进行研究。 ·17-4· 【阅读标签】如图所示： 产品参数 【配料】碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 【保质期】24个月 【净含量】350克 【贮存条件】 【查阅资料】 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (2)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于 0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的 浓度为8.8%。 【任务一】验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 猜想1：该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有Na2CO3。 猜想2：该临期果蔬洗盐中除了NaCI外，可能还有 猜想3：该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有NaHCO3。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅 产生白色沉淀 含有Na2COg 拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 【交流反思】 实验3中玻璃棒搅拌的作用是 小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 【实验验证】 为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 含有Na2CO3、化学方程 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向 产生白色沉淀 式为 其中滴加0.1%的CaC12溶液 ·17-5· 【实验结论】 猜想2正确 【任务二】验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化 学方程式 【迁移应用】 推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 【拓展延伸】 小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品 等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。 17.(5分)(2024·吉林)1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强 意志。这次销烟过程利用了生石灰(CO)与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了 系列实验，请参与计算： (I)CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 (2)利用化学方程式计算：56g的CaO与H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加反应的H2O 的质量。 。17—6