16.2024年安徽省中考题型真题汇编卷十一-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

16 2024年安徽省中考题型真题元编卷十一 化 学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5 Cu-64Ca-40Zn-65Fe-56 题号 二 总分 得 分 得分 评卷人 、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) 1.（2024·遂宁)遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家 级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变 化的是 () A.研磨 B.发酵 C.蒸馏 D.灌装 2.(2024·泸州)在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果 的公告》中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是 () A.废旧电池深埋地下处理 B生活中的垃圾分类回收处理 C.工业废水直接排入江河 D.过度施用化肥使水体富营养化 3.(2024·山西)中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美 好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 () A.糖类 B.水 C.油脂 D.维生素 4.(2024·长沙)磷肥可以促进农作物生长。如图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 () 15 0 磷 30.97 A.磷属于金属元素 B.磷元素的符号为P ·16一1· C.磷原子的质子数为16 D.磷的相对原子质量为30.97g 5.(2024·重庆A卷)中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇(C1H26O)为艾草的一 种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 () A.是一种氧化物 B.由三种元素组成 C.由42个原子构成 D.氢元素质量分数最高 6.(2024·天津)下列图示中，实验操作正确的是 马安口家 A.二氧化碳的验满 B.取用粉末药品 C.读取液体体积 D.加热液体 7.(2024·武汉)臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示 意图如图所示，下列说法错误的是 02、0 女0W 甲 丙 图1 图2 A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 8.(2024·贵州)下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCI溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 鉴别NH4Cl和KCI固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加人过量的BaCl2溶液，过滤 9.(2024·山西)早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类 多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙(CSO4)中，氧元素与钙元素的质量 比为 () A.5:8 B.8:5 C.5:6 D.6:5 ·16-2· 10.(2024·烟台)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 () A.《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油的不完全燃烧 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一金的延展性强 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断地运动 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一铜锡合金的硬度比铜、锡小 02 1.(2024·杨州)CH,在0，中燃烧生成C0,和H,0,其转化可表示为CH,点燃C0,。在给定条件 下，下列物质间的转化不能实现的是 () A,稀盐酸铜片H, B.CuS0,溶液FcCu C.Mg点燃 02 MgO D.NaOH溶液盐酸NaCl溶液 12.(2024·新疆)KNO3和NaC的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( 溶解度/g /KN03 60 NaCl t2 温度/℃ A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C.t1℃时，KNO3和NaCI的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D.t2℃时，在50g水中加人40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分)(2024·重庆B卷)2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更 （选填“大”或“小”)。 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 (选填“物理”或“化学”)性质。 (2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FO(铁橄榄石的主要成 分)分解生成Fe3O,(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式 ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是 (填序号)。 A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料 ·16一3· B.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O C.铁合金比纯铁应用更为广泛 14.(7分)(2024·云南)化学是一门以实验为基础的学科。 烧红的木炭E 澄清石灰水 A B (1)仪器a的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 ;停止加热时，为防止倒吸， 应先进行的操作是 (选填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 (3)用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 0 (4)某同学为探究燃烧的条件设计了如下实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空 气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说 明燃烧需要 ;由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 空气→ 白磷 白磷 80℃热水三 15.(5分)(2024·眉山)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料 赋予陶瓷精彩。一种以焙烧黄铁矿产生的红渣块（主要成分为F2O3和SiO2,SiO2不溶于水和 常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 足量的稀硫酸 适量的金属 红渣块 酸浸 过滤 →滤液→还原…一→铵铁蓝 滤渣 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl,-3FeCl2 3Cu+2FeCls=CuCl2+2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 (3)“滤渣”主要成分的化学式为 (4)“适量的金属”最佳的选择是 (填序号)。 A.Zn B.Fe C.Cu ·16-4· 16.(6分)(2024·苏州)氨气是制备各类含氨化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废 水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 高温、高压 (1)工业上利用N2+3H2 2NH3合成氨气。 催化剂 ①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程属于 (选填“物理变化”或“化 学变化”)。 ②催化剂可用FeO4。高温下，部分FeO4被H2还原为FeO,转化过程中固体所含铁元素的 质量分数 (选填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从 微观角度解释)。 (3)利用NH去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素 是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氨测定 (4)测定氨氨含量：取200L氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3,完全吸收所得NH3需要消 耗9.8g10%的稀硫酸，反应原理为2NH3+H2SO4一(NH4)2SO4。请计算该废水中的氮 元素含量（含量以g·L1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98）。 V.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图1所示： 物质X热空气 次氯酸钠溶液 N2 高浓度氨氨废水→吹脱 ]低浓度氨氯废水一氧化 含NaCl废水→…→达标排放 NH, 图1 1009 ● ◆25 解 ·氨氮去除率20 8 90 。-总氮残留率 的 15 旺 10 80 5 润 m 图2 m(NaC1O) ·16-5· 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO2或NO?)形式存在。 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 (5)“吹脱”时，加入物质X,将NH转化为NH3,并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用 (填序号)。 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.生石灰 反应转化的氨氨总质量 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氨去除率( X 原废水中的氨氨总质量 10%)和总氮残留率（处理后度水中剩余的氨元素总质童X100%)的影响如图2所示。 原废水中的氨元素总质量 ①NaC1O将NH3反应转化为N2的化学方程式为 ②当m(NaClO)>m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 17.(5分)(2024·滨州)黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器 零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g,放入烧杯中，然后逐 渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算：(1)黄铜样品中铜的质量为 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 32.5 26 0 93.7稀硫酸质量/g ·16-6·液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，若滴入无色酚酞溶液后，溶 液为无色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中OH被完全 消耗，则能证明稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应。(3)甲同 学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明反应 后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三一定错误。(4)实验结论是 猜想二正确，说明剩余溶液中有硫酸，氧化铁与硫酸反应生成 硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，可观察到固体粉末逐渐溶解， 溶液由无色变成黄色。(5)氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能与 金属氧化物、某些碱和某些盐反应。(6)反应后的溶液中有硫 酸钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不 能证明溶液中一定有硫酸，反应的化学方程式为K2SO4十 BaCl2BaSO,Y十2KCl。(7)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4一FeSO,+ H2个。 162024年安徽省中 1.B[解析]A.研磨没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误， B.发酵生成新物质，属于化学变化，故选项正确；C.蒸馏没有新 物质生成，属于物理变化，故选项错误；D.灌装没有新物质生成， 属于物理变化，故选项错误。 2.B[解析]A.废旧电池深埋地下处理会造成土壤污染、地下水污 柒，不利于水资源的保护，不合题意；B。生活中的垃圾分类回收 处理既能节约资源，又能减少环境污染，符合题意；C.工业废水 直接排入江河会造成水体污染，不利于水资源的保护，不合题 意；D.过度施用化肥使水体富营养化，不利于水资源的保护，不 合题意。 3.A[解析]小麦中富含淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 4.B[解析]A.“磷”带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说 法错误；B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元 素符号，磷元素的符号为P,故选项说法正确；C.根据元素周期 表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序 数为15，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子 数，则磷原子的质子数为15，故选项说法错误；D.根据元素周期 表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的 相对原子质量为30.97，相对原子质量单位是“1”，不是“g”,故选 项说法错误。 5.B[解析]A.蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属 于氧化物，故选项说法错误；B.蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组 成的，故选项说法正确；C.蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，1个蓝 桉醇分子由42个原子构成，故选项说法错误；D.蓝桉醇中碳、 氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×26)：(16×1)= 90：13：8,则碳元素质量分数最高，故选项说法错误。 6.B[解析]A.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在 集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；B.取用粉末状药 品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然 后使试管直立起来，图中所示操作正确；C.量取液体读数时，视 线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹 液面最低处保持水平，图中所示操作错误；D.给试管中的液体加 热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过 试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图 中所示操作错误。 7.A[解析]A.题图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质， 该选项不正确；B.题图2甲表示的是纯净物（氧气），丙表示的是 混合物（氧气和臭氧），该选项正确；C.参加反应的反应物和生成 物的分子个数比为3：2，该选项正确；D.反应物和生成物都是 2 17.解：(1)十4 (2)1:4 (3)由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g。 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y。 2NaHCO3+H2 SO.-Na2 SO+2H2 O+2CO2 168 88 y 4.4g 168y 88-4.4g y=8.4g 发酵粉样品中NaHCO,的质量分数为0，gX100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。 考题型真题汇编卷十一 一种，该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项正确。 8.B[解析]A.在盛有16gNaC1的烧杯中，加入100g蒸馏水，所 16g 得溶液中溶质质量分数为16g十100gX100%<16%,故选项实 验方案错误；B.取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性 气味气体的是NHC1,无明显气味的是KCI固体，可以鉴别，故 选项实验方案正确；C.取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯 内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的， 反应物氧气中只含有氧元素，说明乙醇中一定含有氢元素，无法 确定是否含有氧元素，故选项实验方案错误；D.稀硫酸能与过量 的BCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了 新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案 错误。 9.B[解析]硫酸钙(CaSO,)中氧元素与钙元素质量比为(16×4)： 40=8：5。 10.D[解析]A.“燃之如麻，但烟甚浓”是由于石油的不完全燃烧 生成炭黑导致的，故解释正确；B.“每金七厘，造方寸金一千片” 是由于金的延展性强，故解释正确；C.“遥知不是雪，为有暗香 来”是因为花朵中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散， 使人们闻到香味，故解释正确；D.“金（即铜）柔锡柔，合两柔则 为刚”说明硬度变大了，则合金的硬度比组成它的纯金属大，故 解释错误。 11.A[解析]A.铜是一种不活泼的金属，不能与稀盐酸反应生成 氢气，物质间转化不能实现，符合题意；B.铁比铜活泼，因此铁 与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，物质间转化能实 现，不符合题意；C.在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化 镁，物质间转化能实现，不符合题意；D.盐酸与氢氧化钠反应生 成氯化钠和水，物质间转化能实现，不符合题意。 12.C[解析]根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的 溶解度大小，也可以判断随着温度的变化物质的溶解度变化情 况。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的 溶解度 溶质质量分数=100g十溶解度×100%。A不知道温度范国， 不能比较溶解度大小，该选项不正确；B.硝酸钾溶解度随着温 度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的KNO?溶液变为饱 和溶液，该选项不正确；C.t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相 等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确；D.t2℃时硝 酸钾溶解度是60g,在50g水中加入40gKNO3固体，能够溶 解30g,能得到80gKNO3溶液，该选项不正确。 13.(1)①大②化学 (2)O4Fe0一定条件Fe,0,十Fe②ABC [解析](1)①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大； ②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发 生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改 变。(2)①在一定条件下，FeO分解生成FeO4和单质铁，反应 的化学方程式为4Fe0一定条件Fe,O,十Fe②磁铁矿是工业 炼铁的重要原料之一，故A正确；铁锈的主要成分是氧化铁的 水合物，可表示为FeO,·xH2O,故B正确；合金的特点是硬 度大，熔点低，耐腐蚀，因此相比于纯金属，合金具有更广泛的 用途，故C正确。 14.(1)铁架台 (2)2KMn0,△K,Mm0,十Mn0,+O,个氧气不易溶于水 把导管移出水面 (3)变浑浊 (4)与空气接触温度达到可燃物的着火点 [解析](1)由题图可知，仪器a的名称为铁架台。(2)高锰酸钾 在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方 程式为2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O.+;氧气可采用排 水法进行收集，体现了氧气的物理性质是不易溶于水；停止加 热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面。(3)木 炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要 成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑 浊。(4)甲中液面降低后，白磷与空气接触开始燃烧，说明燃烧 需要与空气接触；乙中原先白鳞与空气接触不燃烧，热水进入 后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 15.(1)将红渣块粉碎（或升高温度或搅拌） (2)Fe2O3+3H2SO4—Fe2(S04)3+3H2O (3)SiO, (4)B [解析](1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是将红渣 块粉碎或升高温度或搅拌。(2)“酸浸”中发生的反应是氧化铁 与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为F2O3十 3H2SO4一Fe2(SO4)3十3H2O。(3)红渣块的主要成分为 Fe2O3和SiO2,SiO2不溶于水和常见的酸，因此“滤渣”的主要 成分是二氧化硅。(4)锌、铜与硫酸铁反应除生成疏酸亚铁外， 还会生成硫酸锌、硫酸铜，而铁与硫酸铁反应只生成硫酸亚铁， 因此，“适量的金属”最佳的选择是铁。 16.(1)①物理变化②升高 (2)氨气分子间的间隙 (3)N (4)解：设氨气质量是x。 2NH,+H2 SO-(NH)2 SO 172024年安徽省中 1.D[解析]采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生 成，属于物理变化，故A错误；洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有 新物质生成，属于物理变化，故B错误；包粽子过程中只是形状 的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；煮粽子过程 中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 2.A[解析]糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 3.C[解析]推广利用太阳能和风能发电，与环保理念相符，故A 正确：减少使用塑料袋，减少白色污染，与环保理念相符，故B正 确；生活中经常使用一次性碗筷，与环保理念不相符，故C错误； 合理使用化肥，与环保理念相符，故D正确。 2 34 98 9.8g×10% 34 989.8g×10% x=0.34g 14 氢元素质量为0.34g×14十3X×100%=0.28g 0.28g 废水中的氮元素含量为200X10元=1.4gL 答：该废水中的氨元素含量为1.4g·L1。 (5)BD (6)3NaCIO++2NH,-N2+3NaCl+3H2O ②部分氨气被转化为NO2或NO留在废水中 [解析](1)①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程中没有 生成新物质，是物理变化；②高温下，部分FeO,被H2还原为 FO,转化过程中固体中铁元素质量不变，固体质量减小，固体 所含铁元素的质量分数升高。(2)液氨可用作制冷剂，氨气转 化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隙，即间隙变 小。(3)利用NH去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体 单质，即氮气。该过程中化合价发生变化的元素是氮元素，即 氮元素化合价由一氧化氮中的十2价变成氮气中的0价。 (5)“吹脱”时，加入物质X,将NH转化为NH3,并通入热空气 将NH?吹出。物质X可选用氢氧化钠溶液（氢氧根离子能和 铵根离子结合生成氨分子和水)、生石灰（生石灰和水反应生成 氢氧化钙，放热)。(6)①次氯酸钠和氨气反应生成氨气、氯化 钠和水，NaClO将NH反应转化为N2的化学方程式为 3NaC1O+2NH3—N2+3NaC1+3H2O;②当m(NaCIO)>m1 时，废水中总氮残留率上升的原因是部分氨气被转化为NO, 或NO2留在废水中。 17.解：(1)26 (2)粉末中锌的质量是32.5g一26g=6.5g。 设反应生成硫酸锌质量是x,反应生成氢气质量是y。 Zn+H2SO4—ZnSO.+H2↑ 65 1612 6.5g y 65_6.5gx=16.1g 161x 65_6.5gy=0.2g 2 y 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 16.1g X100%=16.1% 6.5g+93.7g-0.2g 答：硫酸锌质量分数是16.1%。 考题型真题汇编卷十二 4.D[解析]A.“锂”带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错 误；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对 原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误； C.锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而 形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带 电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为十1价，氯元素显 一1价，氯化锂的化学式为LiCl,故选项说法错误；D.锂原子的 最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成 阳离子，故选项说法正确。 5.B[解析]A.氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2)：