12.2024年安徽省中考题型真题汇编卷七-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

12 2024年安徽省中考题型真题汇编卷七 化 学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na一23S-32C1一35.5 Cu-64 题号 一 二 总分 得 分 得分 评卷人 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) 1.(2024·滨州)成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主 要包含化学变化的是 A.刻舟求剑 B.火上浇油 C.立竿见影 D.杯弓蛇影 2.(2024·黑龙江)推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是(》 A.废旧金属回收利用，保护金属资源 B.减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C.生活污水集中处理和排放，防治水体污染 D.农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境 3.（2024·云南)在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防 A.龋齿 B.贫血 C.佝偻病 D.甲状腺肿大 (2024·连云港)阅读下列材料，回答第4~5题： 连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的 化学方程式为2NaC1(嫁融)通电2Na十CL,+。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 11 Na 钠 22.99 ·12—1· 4.下列有关钠元素的说法中正确的是 A.属于非金属元素 B.原子序数为11 C.相对原子质量为22.99g D.Na+中有11个电子 5.下列化学用语表示正确的是 ( A.氯元素：Cl2 B.两个钠原子：Nag C.构成NaCl的离子：Na+、Cl D.H,O中氢元素的化合价：i,0 6.(2024·齐齐哈尔)下列各图所示实验操作正确的是 ( 将玻璃管口 用水润湿 分 40目 30 A.点燃酒精灯 B.移走蒸发皿 C.连接仪器 D.读取液体体积 7.(2024·达州)丙氨酸(C3H,NO2)是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是 ( A.丙氨酸属于氧化物 B.丙氨酸的相对分子质量是89 C.丙氨酸中氢元素质量分数最大 D.丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氨原子和2个氧原子构成 8.（2024·宜宾)某反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 ( 高温、高压 ●氮原子 8 催化剂 O氢原子 A.3对应物质的化学式是NH B.该反应前后原子总数不变 C.该反应前后分子总数不变 D.参加该反应的8与8的个数比为1：3 9.(2024·南充)归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D.常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 ·12-2· 10.(2024·眉山)下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓H2SO. 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 B 除去CaCO3粉末中的CaO 加入稀盐酸，充分反应 C 鉴别硬水和软水 加人肥皂水，振荡 D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸人集气瓶底部 11.(2024·山西)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白 醋反应的质量测定。以下分析正确的是 白醋 A.反应后小苏打的质量增加 B.反应过程中各物质的质量都不变 C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 12.(2024·盐城)同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和 CuO粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为 3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素 质量分数之和为 () A.32% B.60% C.68% D.80% 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(8分)(2024·苏州)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (选填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 ·12—3· Ⅱ.能源供给 (2)航母动力由重油（含C8H8等多种成分）燃烧提供。C8H8分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)。 (3)通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 Ⅲ.生命保障 (4)食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 （选填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷 凝而获得。 (5)过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2COg 和O2的化学方程式为 14.(5分)(2024·四川)如图是实验室制取气体的常用装置，请完成下列题目。 (1)图中仪器a的名称是 (2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装 置的组合是 (选填装置的字母代号)。 (3)实验室利用B装置，采用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ,若用F装置收集CO2,则气体应从 (选填“①”或“②”) 端通人。B装置中小试管的作用是 15.(5分)(2024·广西)硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿（主要成分是MnO2,含少 量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 稀硫酸 煤炭 固体b 浸取 固体a 气体b 软锰矿 焙烧、冷却 纯化浓缩 MnS0,晶体 气体a 粗MnSO,溶液 结晶 母液 资料1：2Mn0,十C培绕2Mn0+C0,个 2Fez0,+3C焙烧 Fe+3CO2个 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 (2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO,生成的气体a中除了CO,外，还 可能含有 ·12-4· (3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 (4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b,该物质是 (5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (选填“回收利用”或“直接 排放”)。 16.(5分)(2024·山西)氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和 发展前景等展开了项目式问题探究。 【任务一】调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法 有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如下： 可再生电力 电解水 绿氢H2 【交流讨论】(1)近年来，能用来发电的可再生能源有 (2)化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 【任务二】探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气 和天然气，在火焰上方罩一个干冷的 均有水生成 小烧杯 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注 石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧 入少量澄清石灰水，振荡 杯内无变化 【反思评价】(1)通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 (2)在理想状态下，小组同学将通过图1实验测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图 像，可得出的结论是 ↑水的温度t/℃ 50H 氢气 温度计 温度计 40 ●氧原子 30 天然气 。氢原子 1L水 1L水 20 陶土网 陶土网10 氢气 天然气 00.10.20.3040.5可燃物催化剂质子交换膜催化剂 质量mlg 图1 图2 图3 ·12-5· 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 【任务三】调研氢能储存手段 【查阅资料】我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化 为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 【任务四】展望氢能发展前景 【市场调研】目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应 的化学方程式为 ,未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 【成果分享】通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其 产业链包括“制一储一输一用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长 和服务民生的一项重要举措。 17.(5分)(2024·重庆A卷)NaSO曾作为照相中的显影剂，可由2 NaHSO,十Na,C0,△ 2Na2SO3+CO2个+H2O制得。取100 g NaHSO3溶液，加人5.3gNa2CO3固体，两者恰好完全 反应（不考虑水的挥发）。试计算： (1)Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为 (2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 ·12—6·酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应没有氢气生成，故选 项说法不正确；C.反应③可以是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水，反应④可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 淀和疏酸钠，则反应③没有沉淀生成，故选项说法不正确；D.丙 可以是氢氧化钠，物质类别属于碱，故选项说法不正确。 13.(1)分解反应 (2)能 (3)氧气（或O2)》 (4)A [解析](1)题图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、 氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类 型为分解反应。(2)已知锂(L)的金属活动性与镁相似，是一 种活泼的金属，因此锂(L)能与稀疏酸反应生成氢气。(3)利 用N2与H2O反应合成NH3,由质量守恒定律可知，生成的气 体单质是氧气。(4)碳酸氢铵中只含农作物需求量大的氨、磷、 钾中的氮元素，属于氮肥。 14.(1)锥形瓶 (2)前 (3)CaCO3十2 HCI-CaCl2+H2O+CO2个B把燃烧的木 条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 (4)水蒸气防止水倒流炸裂试管 [解析](3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的 化学方程式是CaCO3十2HCl—CaCl2十H2O十CO2个，可选 用的发生装置是B。若用D装置收集CO2,验满的方法是把燃 烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集 满。(4)用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外， 还含有水蒸气；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精 灯，目的是防止水倒流炸裂试管。 15.(1)沸，点 (2)C0+H,0催化剂C0,十H, (3)碳酸氢钾 (4)NO [解析](1)工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气 获得氮气。(2)水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下生成 122024年安徽省 1.B[解析]A.刻舟求剑，只是船的形状发生改变，设有新物质生 成，属于物理变化，故选项错误；B.火上浇油，油燃烧有新物质二 氧化碳和水等生成，属于化学变化，故选项正确：C,立竿见影，在 阳光下竖起竹竿，立刻就看到了竹竿的影子，没有新物质生成， 属于物理变化，故选项错误；D.杯弓蛇影，将映在酒杯里的弓影 误认为蛇，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 2.D[解析]A.废旧金属回收利用，能节约金属资源，有利于保护 金属资源，故选项说法正确；B.减少使用一次性木筷，可以减少 森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，能增加二氧 化碳的吸收，促进植物的光合作用等，故选项说法正确；C.生活 污水集中处理和排放，能减少水体污染，防治水体污染，故选项 说法正确；D.农药在农业生产中起着重要作用，农业上杜绝施用 农药是不现实的，要合理使用，故选项说法错误。 3.B[解析]人体缺铁易患贫血，因此在食品中添加含铁元素的化 合物，可以预防贫血。 4.B[解析]A.根据“钠”字的偏旁可知，钠属于金属元素，故选项 错误；B.由元素周期表中钠元素的信息可知，钠元素的原子序数 为11，故选项正确；C.相对原子质量的单位为1，不是克，故选项 错误；D.钠原子中有11个电子，失去一个电子成为钠离子，故钠 二氧化碳和氢气，化半方程式为C0+H,0雀化剂C0,十H,. (3)二氧化碳、水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，因此X为碳酸氢 钾。(4④)由反应的化学方程式4NH,+50,催化剂4X十 6H20,反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生 成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据质量守恒定律， 反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和 4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则 物质X的化学式为NO。 16.(1)CaCO3 +2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 (2)干燥二氧化碳气体 (3)CO,+2NaOH-Na,CO+H2O (4)固体由红色变成黑色CO (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 [解析](1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO,十2HCl —CaCl2十H20十CO2↑。(2)浓疏酸具有吸水性且不与二氧 化碳反应，装置C的作用是干燥二氧化碳气体。(3)装置E中 发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应 的化学方程式为CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O。(4)装置 H中一氧化碳与氧化铁（红棕色）在高温条件下生成铁（黑色） 和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固 体由红色变成黑色；该反应中还原剂是一氧化碳。(5)装置J中 点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 17.解：(1)24：71 (2)设至少需要镁的质量是x。 TiCL +2Mg ,高温2MgCl2+Ti 48 48 x 12t 48x 4812t x=12t 答：至少需要钱的质量是12t。 考题型真题汇编卷七 离子中有10个电子，故选项错误。 5.C[解析]A.元素可用元素符号表示，氯元素的元素符号为C1, 故选项错误；B.原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子， 表示多个该原子时，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2个钠原子可表示为2Na,故选项错误；C.构成NaCl的离子是钠 离子和氯离子，根据离子的表示方法（在表示该离子的元素符号 右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在 后，带1个电荷时，1要省略)，钠离子和氯离子分别可表示为 Na、CI,故选项正确；D.元素化合价的表示方法：确定出化合 物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方 用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，H2O中氢元素的 化合价可表示为H2O,故选项错误。 6.C[解析]A.点燃酒精灯时要用火柴点燃，不可用燃着的酒精 灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，题图操作错误；B.移走 正在加热的蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不可用手拿，以防造成烫 伤，题图操作错误；C.仪器的连接方法：左手拿橡胶管，右手拿导 管，将导管一端浸入水中润湿，旋转着插入，题图操作正确；D.量 简内的液体读数时，视线应与量简内凹液面的最低处保持水平， 题图操作错误。 7.B[解析]氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化 合物。丙氨酸含有四种元素，不是氧化物，故A错误；丙氨酸的 相对分子质量是12×3+1×7十14十16×2=89，故B正确；丙氨 酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×3)：(1×7)：14： (16X2),氢元素质量分数最小，故C错误；丙氨酸由丙氨酸分子 构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氨原子和 2个氧原子构成，故D错误。 8.C[解析]由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氢气在高 温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为N2十 3H,高温、高压2NH。A.由分子结构模型可知，3对应物质的 催化剂 化学式是NH,选项说法正确；B.由质量守恒定律可知，该反应 前后原子总数不变，选项说法正确；C.由化学方程式可知，该反 应前后分子数目发生改变，选项说法错误；D.由化学方程式可 知，参加该反应的与8的个数比为1：3，选项说法正确。 9.D[解析]A.燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象 的不一定是燃烧，如电灯通电也会发光、放热，选项说法错误； B.氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，但含 有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如碳酸钙(CCO,),选项 说法错误；C.催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后 质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的杂 质，选项说法错误；D.常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性 溶液的pH一定大于7，选项说法正确。 10.C[解析]A.稀释浓疏酸时，要把浓疏酸慢慢地沿器壁注入水 中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水 注入浓疏酸中，以防止酸液飞溅，故选项不能达到实验目的； B.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会 把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C.硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂 水来区分硬水和软水，取样，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软 水，产生泡沫较少的是硬水，故选项能达到实验目的；D.检验氧 气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入 集气瓶底部，故选项不能达到实验目的。 11.C[解析]A.小苏打是反应物，反应后小苏打的质量减少，故 选项说法不正确；B.化学反应过程中，反应物的质量减少，生成 物的质量增加，故选项说法不正确；C,根据质量守恒定律，化学 反应前后各物质的质量总和相等，故选项说法正确：D.反应前 称量的是小苏打和白醋以及整个装置的总质量，故选项说法不 正确。 12.C[解析]化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的 质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反 应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。得到 100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，其中疏元素质 .32 量是100g×3.2%=3.2g,反应的硫酸质量是3.2g÷98 Q.8g,9.8g疏酸中氢元素质量是9.8g×g9=0.2g,0.2g氢 元素和氧化物中的氧元素结合生成水，生成水的质量是0.2g÷ 2 18=1.88,与氢元素结合的氧元素质量是1.8g-0.2g 1.6g,即MgO和CuO粉末的混合物5g中氧元素质量是 ,6g,则镁元素和铜元素质量和是5g1.6g=3.4g,3;义 100%=68%。 13.(1)①导电②大③+4 (2)4:9 -20 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2CO2+2Na2O2-2Na2CO3+O2 [解析](1)①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导 电性；②一般地，合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，钢和 生铁是常见的铁合金，因此钢铁的硬度比纯铁大；③TO2中， 氧元素显一2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零 可知，Ti的化合价为十4。(2)CH8分子中碳、氢原子个数比 为8：18=4：9。(3)通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的 主要方式为化学能转化为电能。(4)①牛奶中富含蛋白质，青菜中 富含维生素；②部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使 水汽化、冷凝而获得。(5)Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2 的化学方程式为2C02+2NaO2—2NaCO3+O2。 14.(1)铁架台 (2)AE (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O①形成液封， 节约药品 [解析](1)仪器a的名称是铁架台。(2)实验室通过加热混有 二氧化锰的氯酸钾固体制取较纯净的氧气，为固固加热型反 应，发生装置选A,氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法 收集的氧气较纯净，收集装置选E,则应选择的发生装置和收集 装置的组合是AE。(3)实验室利用B装置，采用石灰石和稀盐 酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯 化钙、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为CaCO3十2HCl 一CaCl2十CO2◆+H2O,二氧化碳的密度比空气大，若用F 装置收集CO2,则气体应从①端通入，装置B中小试管的作用 是形成液封，节约药品。 15.(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)C0 (3)MnO+H2 SO,=MnSO,+H2 O (4)铁 (5)回收利用 [解析](1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是增大反应物接 触面积，使反应更快、更充分。(2)加入过量的煤炭可保证软锰 矿中的MnO2充分转化为MnO,生成的气体a中除了CO2外， 还可能含有CO,是因为加入的煤炭过量，反应生成的二氧化碳 在高温条件下可能和碳反应生成一氧化碳。(3)用稀硫酸浸取 MnO时发生反应的化学方程式是MnO+HSO4一MnSO4+ H2O。(4)固体a中的铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气。(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 回收利用。 16.【任务一】(1)太阳能（合理即可） (2)会产生大量污染物（合理即可） 【任务二】①烧杯内壁均有水雾产生②天然气燃烧生成了二 氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳 (1)生成物只有水，无污染 (2)氢气燃烧的热值比天然气高 【任务三】分子间的间隔 【任务四】2H,十0，催化肃2H,0 [解析]【任务一】(1)在自然界中可以不断再生的能源，属于可 再生能源，近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能 等。(2)化石燃料也可用于氢的制取，化石燃料燃烧产生的氢 气，在生产过程中会有二氧化碳等排放，生产成本较低，制氢技 术较为简单，而且所需设备、占用场地都较少，但不足之处有会 产生大量污染物，污染环境。 【任务二】①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰 上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢 气和天然气燃烧均有水生成。②迅速把烧杯倒过来，分别注入 少量澄清石灰水，振荡，罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石 灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃 烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳。(1)通过上述 实验对比，氢气作为燃料的优点是生成物只有水，无污染。 (2)分析图像，相同质量的氢气、天然气，用氢气加热的水温高， 说明氢气燃烧的热值比天然气高。 【任务三】为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，没有新 物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，发生改变的是分子 间的间隔。 【任务四】由工作原理图可知，宏观上该反应是氢气和氧气在催 化剂的催化作用下生成水，反应的化学方程式为2H2十 0,雀化剂2H,0。 17.解：(1)23：24 132024年安徽省 1.C[解析]A.大红枣中富含维生素，故选项错误；B.猕猴桃中富 含维生素，故选项错误；C.腊牛肉中富含蛋白质，故选项正确； D.擀面皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 2.A[解析]A.随意焚烧废旧纸屑，会产生大量的空气污染物、二 氧化碳等，不符合绿色低碳的理念，故选项正确；B.积极参与植 树造林，能净化空气，增加二氧化碳的吸收，促进植物的光合作 用等，符合绿色低碳的理念，故选项错误；C.减少使用化石燃料， 能减少空气污染，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的理念， 故选项错误；D.大力倡导节约用电，能节约电能，减少二氧化碳 的排放，符合绿色低碳的理念，故选项错误。 3.D[解析]A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示 元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，故选 项说法正确；B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素 的元素符号，钽的元素符号是Ta,故选项说法正确；C.根据元素 周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原 子序数为73；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数一核外 电子数，则钽原子的核内质子数为73，即每个钽原子中含73个 质子，故选项说法正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下 面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相 对原子质量单位是“1”，不是“g”,故选项说法错误。 4.A[解析]A.由葡萄糖酸锌(C2H22O14Zn)的化学式可知，它是 由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；B.葡萄糖酸锌 (C2H22O14Zn)中，氢、氧元素的质量比为(1X22)：(16X14)= 11：112,故错误；C.葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比 为(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65，可 见其中氧元素的质量分数最大，故错误；D.O元素在人体中不是 微量元素，是含量最多的元素，故错误。 5.A[解析]A.图中仪器名称是漏斗而不是长颈漏斗，符合题意； B.图中仪器名称是蒸发皿，不符合题意；C.图中仪器名称是烧 杯，不符合题意；D.图中仪器名称是酒精灯，不符合题意。 6.A[解析]活性炭能用于净水是因为具有吸附性，可吸附水中的 色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意；柠檬酸和 小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2,因此可用柠檬酸和小苏打 自制汽水，故B不符合题意；用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是 因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题 意；用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和疏酸铜溶 液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意。 -2 (2)设NaHSO3溶液中溶质的质量分数是x,生成亚硫酸钠、二 氧化碳的质量分别是y、之。 2NaHS0,+Na,C0,△2Na,S0,+C0,◆+H,0 208 106 252 44 100g×x5.3g y 208_100g×xx=10.4% 1065.3g 106_5.3gy=12.6g 252 y 106_5.3gz=2.2g 44 答：NaHSO3溶液中溶质的质量分数是10.4%。 12.6g (3)所得溶液中溶质的质量分数是100g+5.3名-2.2g 100%≈12.2% 答：所得溶液中溶质的质量分数是12.2%。 中考题型真题汇编卷八 7.B[解析]室气燃烧生成水，反应的化学方程式是2H,十O,点燃 2H2O。A.乙是氧气，氧气不是氧化物，该选项不正确；B.丙是 水，水的化学式为H2O,该选项正确；C.由化学方程式知，反应后 分子个数减少，该选项不正确；D.反应前氧气中的氧元素化合价 是0，反应后水中氧元素化合价是一2，该选项不正确。 8.B[解析门燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可 燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。促进燃料燃烧的 方法有：增大氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积。A.风 箱拉动过程中没有增加可燃物，选项说法错误；B.手拉风箱为煤 的燃烧提供了充足氧气，使煤发生充分燃烧，放出更多的热量， 选项说法正确；C.火炉烧得旺是因为补充了充足的氧气，而不是 降低了煤的着火点，选项说法错误；D.氧气能支持燃烧，说明氧 气具有助燃性，氧气没有可燃性，选项说法错误。 9.D[解析]由题图可知，甲能和乙、丙反应，丙能和丁反应，丁能 转化成乙，乙能和丙相互转化。A.氢气不能一步转化成硫酸，故 选项不符合题意；B.四氧化三铁不能和氧气反应，氧气也不能 步生成铁，故选项不符合题意；C.氧气不能和二氧化碳反应，故 选项不符合题意；D.氢氧化钙能和二氧化碳、碳酸钠反应，碳酸 钠能和盐酸反应，盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能和碳酸钠 相互转化，故选项符合题意。 10.B[解析]催化剂能改变化学反应速率，本身的质量和化学性 质在反应前后不变，由题图可知，催化剂在反应后的质量为 5g:根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反 应前氢气的质量为52g十9g十34g十5g-80g一0g-5g= 15g。A.由分析可知，反应后催化剂的质量为5g,故选项说法 不正确；B.反应前氢气的质量为15g,反应后剩余9g,则参加 反应的氢气质量为15g一9g=6g,故选项说法正确；C.由氨气 的化学式NH3可知，一个氨气分子由一个氮原子和3个氢原子 构成，故选项说法不正确；D.参加反应的氮气和生成的氨气分子 个数此为808528：34808=1：2，故选项说法不正确。 28 17 11.A[解析]A.将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度 的变化，可探究NaOH固体溶解过程的能量变化，故选项实验 方案设计能达到实验目的；B.N2和CO2均不能燃烧、不支持燃 烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案设计不 能达到实验目的；C.CO不能与NaOH溶液反应，不能除去杂 质，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不能达到实验目的；