6.2024年安徽省中考题型真题汇编卷一-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

● 2024年安徽省中考题型真题汇编卷一 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23S-32Cl-35.5 Cu-64P-31 题号 二 总分 得分 得分 评卷人 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) 1.(2024·深圳)节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化？ A.洗涤小麦 B.晒干小麦 C.烘烤小麦 D.研磨小麦 2.(2024·泸州)2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南(2022)》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬 果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是 A.蔬果可提供维生素 B.牛奶可提供植物纤维 C.谷物可提供糖类 D.大豆可提供蛋白质 3.(2024·赤峰)社会发展需要人与自然和谐共生。生活中的下列做法，符合低碳环保理念的是 ①积极植树种草 ②乘公交车出行 ③废弃电池深埋 ④践行光盘行动 ⑤随意丢弃垃圾 ⑥自备购物布袋 A.①②④⑥ B.①③④⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥ ·6—1· 4.(2024·湖北)我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素 在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 () 39 Y 钇 88.91 A.钇属于非金属元素 B.钇的元素符号为y C.钇的原子序数为39 D.钇的相对原子质量为88.91g 5.(2024·乐山)氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误 的是 () KC10, 和MnO 02 带火星 的木条 H,02溶液 浓硫酸 MnO, A.分解过氧化氢制取 B.加热氯酸钾制取 C.干燥 D.验满 6.(2024·齐齐哈尔改编)煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的物质一乙硫醇（化学式 为C2H,SH),以便煤气泄漏时人们易于察觉。下列有关乙硫醇的说法正确的是 A.C2HSH属于无机化合物 B.C2HSH由碳、氢、硫三个元素组成 C.C2HSH中碳、氢原子的个数比是2：6 D.C2HSH由碳、氢、硫三种原子构成 7.(2024·烟台)海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是 ) 太阳 塑料膜 小石块 细绳 人h 水杯 海水 A.水杯中的水是淡水 B.该过程中水分子大小发生改变 C.该过程中用到蒸馏的方法 D.获取淡水的快慢与温度有关 6—2· (2024·苏州)阅读下列材料，回答8~9题： 高锰酸钾(KMO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为 2KMnO,△K,MnO,十MnO2十O,◆。KMnO,溶液可用作消毒剂。 8.下列物质中属于氧化物的是 ( A.KMnO B.K,MnO C.MnO2 D.O2 9.下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A.高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B.高锰酸钾受热不易发生分解 C.高锰酸钾难溶于水 D.制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 10.(2024·江西)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观 示意图如图，有关说法正确的是 () 趾 迎 催化剂 O氢原子 卿氧原子 乙 丙 丁 ●碳原子 A.反应过程中共有两种氧化物 B.高效催化剂的作用是增加生成物质量 C.物质丙中氢元素的质量分数最小 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 11.(2024·宜宾)由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空 氢氧化钠固体具 A 固体表面逐渐潮湿 气中 有吸水性 3 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液 铝丝表面出现红色 金属活动性： C 一段时间 固体，溶液蓝色变浅 Cu>Al 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水， 活性炭具有吸 D 溶液的红色褪去 投入几块活性炭，振荡 附性 12.(2024·云南)某溶液可能含有HC1、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质 量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系 如图所示。下列说法正确的是 () ·6—3· ↑沉淀的质量/g 33.1 23.3 氢氧化钡溶液的质量/g A.d点后，溶液的pH保持不变 B.b点对应的溶液中有三种溶质 C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D.原溶液含有HCl、CuCL2和CuSO 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(4分)(2024·包头)盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱 化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了对该地土壤 盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【设计实验】 (1)取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液 的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液。若观察到有白 色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱化的成分，请你设计实验方案： (写出实验操作、现象及结论)。 【拓展延伸】在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是 (填序号)。 A.施加有机腐殖酸 B.施撒熟石灰 C.发展水灌排盐降碱 D.科学合理施肥 14.(6分)(2024·广安)化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图实验仪器。 克 铁夹 G ·6—4 (1)仪器B (选填“能”或“不能”)直接加热。 (2)若用大理石与稀盐酸来制取CO2,为组装气体发生装置，应选择的仪器是 E、C(填字母)；若用如图所示装置收集CO2,应从 (选填“a”或“b”)端进气。 (3)若用KClO3和MnO2制取O2,除用上述部分仪器外，还必须补充的仪器是 (填仪器名称)。该反应的化学方程式为 15.(8分)(2024·甘肃)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、 铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 固体B 固体A 空气适量稀硫酸 适量 操作2 滤液B 金属 稀硫酸 气体A X+ 操作3 废料 操作1 滤液A Fe,O Cu 请回答： (1)气体A是 ,滤液A的溶质为 (写化学式)。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 0 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ,此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式 16.(5分)(2024·烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组 根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸 后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3一BaCO3↓+2NaCI;②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠 与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2, 然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2 后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 ·6-5· 稀硫酸 0作-0 足量碱石灰 足量 足量 废液 浓硫酸 NaOH溶液 样品 B C D E (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原因是 (2)装置C中反应的化学方程式是 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (保留到0.1%)。 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 (4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量 (选填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的 某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 17.(5分)(2024·武汉)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示 数为106.23g(如图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量， 电子天平示数稳定为106.28g(如图2)。 玻璃管 仪器甲 红磷 玻璃管 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 (选填“锥形瓶”或“烧杯”)。 (2)计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01g)。 ·6—6·(4)② [解析](2)如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热， 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方 程式为2H2O2 M02H:0+0,个，要注意配平。(3)用装置 C收集CO2气体时，气体应从长管(a端)进入，因为二氧化碳的 密度比空气大。(4)只能用装置D而不能用装置C收集的是氮 气，因为氨气的密度(1.25g/L)和空气密度(1.29g/L)很接近， 所以不适合用排空气法收集，否则收集的氮气纯度很低；又因 为氮气不溶于水，所以可以使用排水法收集。 15.(5分，除标注外，每空1分) (1)Fe+CuSO,=FeSO,十Cu(2分) (2)过滤蒸发皿 (3)不产生有毒气体，安全环保（合理即可） [解析](1)铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方 程式为Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,书写化学方程式时要注意 配平。(2)经过操作I实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发 时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体。(3)由于铁 屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒 气体，所以利用疏酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成。另 外制备过程中不会生成氢气，安全系数高。 16.(6分，每空1分) (1)A (2)+3价 (3)40铁锈消耗氧气，且空气中氧气含量约占号 (4)温度在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温 度越高，铁钉腐蚀的速度越快 【注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过 40分。】 (5)50℃以后，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 (合理即可)用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在 50℃、60℃、70℃下重复上述实验（合理即可） [解析](1)因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A.未擦 干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈；B。涂油漆的栏杆隔 62024年安徽省中 1.C[解析]化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中设有 新物质生成。A.洗涤小麦，没有生成新物质，属于物理变化，不 符合题意；B.晒干小麦，没有生成新物质，属于物理变化，不符合 题意；C.烘烤小麦有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D.研 磨小麦过程中设有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 2.B[解析]根据食品中的有机营养素分析。A.蔬果中富含维生 素，说法正确；B.牛奶中富含蛋白质，说法错误，C.谷物中富含淀 粉，淀粉属于糖类，说法正确；D.大豆中富含蛋白质，说法正确。 3.A[解析]①积极植树种草，利用绿色植物的光合作用，吸收二 氧化碳，生成氧气，符合低碳理念，正确；②乘公交车出行，可以 减少化石燃料的使用，从而减少空气中二氧化碳的含量，正确； ③废旧电池含有重金属，填埋会引起土壤、水体污染，错误；④践 行光盘行动，减少浪费，符合低碳环保理念，正确；⑤不能随意丢 弃垃圾，对垃圾进行分类，将能够回收处理的垃圾进行处理，错 误；⑥自备购物布袋，可以减少白色污染，有利于环境保护， 正确。 4.C[解析]由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子 序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称： 汉字下面的数字表示相对原子质量，依此进行分析判断。 绝氧气和水不易生锈；C.盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢是铁 合金，抗腐蚀能力提高，也不易生锈。(2)依据化合物中各元素 正负化合价的代数和为零的原则，铁锈的化学式F2O,·xH2O, 设铁元素化合价为a,2a十3×(-2)+x[(+1)×2十(-2)]=0， a=+3。(3)因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中 的氧气约占空气体积的行，可知量筒水面刻度上升到40mL 处。(4)分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其 实验结论为在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温 度越高，铁钉腐蚀的速度越快。(5)分析50℃以下数据，铁腐 蚀的快慢跟温度呈正向关系。可以推知，50℃以上时，铁腐蚀 的速率也应当呈现这种关系，但要注意到，生成物的质量增加， 不仅与反应速率有关，还和反应物的量有关。当反应物中的某 一种完全消耗后，反应停止，则生成物的量也不再改变。在试 管内，氧气的量是非常有限的，由于温度高，反应速率快，氧气 很快被消耗完，反应停止。为解决这一问题，可将试管换成容 积更大的容器，如锥形瓶、广口瓶等。如此，可保证有足够的氧 气，使反应在3天之内能持续进行下去。 17.(5分) 解：(1)设理论上生成CO2的质量为x。 2NaHCO+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 1.26g x 1681.26g 88 x x=0.66g 答：理论上生成CO2的质量为0.66g。 (2)小于部分CO2溶于水了（合理即可） [解析]称取反应前后质量如题表，发现反应前后质量变化值： 1.26g十24.59g-25.36g=0.49g,0.49g<0.66g,反应前后 质量变化值小于生成CO2质量的理论值，原因可能有：①二氧 化碳没有完全排出一部分溶解在水中或有一部分仍保留在 锥形瓶中；②NaHCO3可能没有完全反应。由于本题中已经注 明稀硫酸足量，可以保证NaHCO,完全反应，该因素可以排除。 考题型真题汇编卷一 A.“钇”带“钅”字旁，属于金属元素，故该选项说法错误；B.根据 元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元 素符号为Y,故该选项说法错误；C.根据元素周期表中的一格可 知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，故该选项 说法正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表 示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质 量单位是“1”，不是“g”,故该选项说法错误。 5,B[解析]根据实验室制取氧气的原理、发生装置的选择依据、 干燥氧气的方法以及氧气的验满方法来分析。A,采用过氧化氢 和二氧化锰来制氧气属于固液常温型，图示装置正确；B.加热氯 酸钾与二氧化锰的混合物制氧气时，为防止冷凝水倒流，造成试 管炸裂，需要将试管口略向下倾斜，图示装置错误；C.浓疏酸具 有吸水性，用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气时，氧气应从长管通 入，经浓疏酸干燥后由短管排出，图示装置正确；D.氧气具有助 燃性，验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证 明氧气已满，图示装置正确。 6.C[解析]A.C2HSH是含有碳元素的化合物，属于有机化合 物，故该选项错误；B.C2HSH由碳、氢、硫三种元素组成，元素 只讲种类不讲个数，故该选项错误；C.由化学式，乙硫醇中碳、氢 原子的个数比是2：6，故该选项正确；D.乙疏醇是由乙硫醇分子 构成的，乙硫醇分子由碳、氢、硫三种原子构成，故该选项错误。 7.B[解析]根据海水转化为淡水的原理以及净化水的方法进行 分析。A.从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水 分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡 水，不符合题意；B.蒸发时，水分子之间的间隔变大，水分子的体 积不变，符合题意；C.该过程中用到的是蒸馏的方法，不符合题 意；D.温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，不符合 题意。 8.C[解析]氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素 为氧元素。A.KMnO,是由三种元素组成的，不属于氧化物，不 合题意；B.K2MnO,是由三种元素组成的，不属于氧化物，不合 题意；C.MnO2是由锰元素与氧元素两种元素组成的化合物，属 于氧化物，符合题意；D.O2是由一种元素组成的纯净物，属于单 质，不合题意。 9.A[解析]A.高锰酸钾是一种见光易分解的晶体，因此，高锰酸 钾应保存于棕色试剂瓶，选项说法正确；B.高锰酸钾(KMnO,) 是一种受热易分解的晶体，选项说法错误；C.高锰酸钾是一种钾 盐，易溶于水，选项说法错误；D.由化学方程式2KM0,△ K2MnO,十MnO2十O2个可知，制氧气时高锰酸钾中只有四分之 一的氧元素转化为氧气，选项说法错误。 10.C[解析]由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催 化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为2CH十3O2 雀化剂2CH,0,十2H,0。A.氧化物是由两种元素组成，且有 一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中只涉及到水一种氧 化物，选项说法错误；B.高效催化剂的作用是改变化学反应的 速率，并不能增加生成物质量，选项说法错误；C.CH2O2中 碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×2)：(16×2)=12：2：32， 可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法正确；D.由化学方 程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，选项说法 错误。 11.C[解析]A.将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中， 固体表面逐渐潮湿，是因为吸收了空气中的水蒸气，说明氢氧 化钠固体具有吸水性，故选项说法正确；B.紫色石蕊溶液遇酸 性溶液变红，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，该溶液 呈酸性，故选项说法正确；C.活动性较强的金属能将活动性较 弱的金属从其盐溶液中置换出来，将一根用砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色 变浅，说明铝能将铜置换出来，金属活动性：Al>Cu,故选项说 法错误；D.向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几 块活性炭，振荡，溶液的红色褪去，说明活性炭具有吸附性，故 选项说法正确。 12.B[解析]硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜 沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和 盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧 化铜沉淀。A.d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增 强，pH升高，该选项不正确；B.硫酸钡质量是23.3g,疏酸根质 量是23,3gX23=9.6g,氢氧化铜质量是3.1g-23.3g2 64 9.8g,铜离子质量是9.8gX98-6.48,疏酸铜中克酸根和铜 元素质量比是96：64=9.6g：6.4g,因此原溶液不含有 CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0~a反应生成的氯 化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐 酸中的氯化氢，该选项正确；C.c点到d点的过程中，氯化铜和 一10 氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量 在增大，该选项不正确；D.原溶液含有HCl和CuSO,,不含有 CuCl2,该选项不正确。 13.(1)Na2C0g (2)Na2 SO (3)取少量土壤浸出液于试管中，再加入足量的硝酸钡溶液，过 滤，在滤液中加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明 土壤中还含有的物质是NaC】 【拓展延伸】ACD [解析](1)某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO,、NaCl中的 一种或几种物质引起，Na2SO。溶液和NaCl溶液均呈中性， pH=7,Na2CO3溶液显碱性，pH>7,则若测得土壤浸出液的 pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是Na2CO3。(2)取少量 土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被完全反应，再加入适量 的氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯 化钠，观察到有白色沉淀产生，说明土壤中一定还含有的物质 是Na2SO,。(3)若以上两种物质均存在，为进一步确定是否含 有氯化钠，由于氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝 酸钠，碳酸钠和硫酸对氯化钠的检验会造成干扰，需先除去碳 酸钠和硫酸钠，同时不能引入氯离子。碳酸钠和硝酸钡溶液反 应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，疏酸钠和硝酸钡溶液反应生成硫 酸钡沉淀和硝酸钠，则可用硝酸钡溶液除去碳酸钠和硫酸钠， 再用硝酸银溶液检验氯化钠即可，则实验方案为取少量土壤浸 出液于试管中，再加入足量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入 少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明土壤中还含有的 物质是NaCl。【拓展延伸】A.施加有机腐殖酸可以改良盐碱 地，方法合理，故符合题意；B.施撒熟石灰，熟石灰是氢氧化钙 的俗称，能改良酸性土壤，不能改良盐碱地，方法不合理，故不 符合题意；C.Na2CO3、Na2SO4、NaCl都易溶于水，可以发展水 灌排盐降碱，方法合理，故符合题意；D.科学合理施肥可以改良 盐碱地，方法合理，故符合题意。 14.(1)能 (2)Da M0,2KC1+30,↑ (3)酒精灯2KCI0, [解析](1)仪器B是试管，试管能直接加热。(2)用大理石与稀 盐酸来制取CO2,属于固、液常温型，为组装气体发生装置，应 选择的仪器是C、D、E;二氧化碳的密度比空气大，若用题图所 示装置收集CO2,应从a端进气。(3)用KClO,和MnO2制取 O2,属于固、固加热型，除用到题图中部分仪器外，还必须补充 的仪器是酒精灯：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯 化钾和氧气，反应的化学方程式为2KC1O3 Mm0:-2KC1+ 302个。 15.(1)H2FeS0 (2)CuO+H2 SO=CuSO,+H2O (3)过滤漏斗 (4)Fe+CuSO,-FeSO,++Cu [解析]金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫 酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀疏酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液， 气体A是氢气，固体A是铜、金。固体A在空气中加热，金不 反应，铜与氧气加热生成氧化钥，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀 疏酸反应生成疏酸铜和水，操作2是过滤，固体是金，滤液B是 硫酸铜溶液，滤液B加入X,通过操作3过滤，得到铜和疏酸亚 铁，则X是铁。(1)由上述分析，气体A是氢气，化学式为H2, 滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FSO4。(2)固体A是铜 和金，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化钥，氧化铜与稀硫酸 反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式为CuO十H2SO4 CuSO,十H2O。(3)操作1、操作2和操作3都是将固体和液体 分离，为过滤：该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏 斗。(4)滤液B是疏酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁， 铁和硫酸铜反应生成铜和疏酸亚铁，化学方程式为F十 CuSO4=FeSO4+Cu。 16.【任务一】产生白色沉淀加入适量无色酚酞试液溶液变红 【任务二】(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分生 成的气体残留在装置中，影响实验结果 (2)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2 O (3)5.3% (4)偏大 【任务三】(5)Ca(OH)2+Na2CO,-CaCO3￥+2NaOH [解析]【任务一】步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化 钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生 白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳 酸钠除尽：步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变 红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚 酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠。 【任务二】(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮 气，原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体 残留在装置中，影响实验结果。(2)装置C中发生反应为二氧 化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 CO2十2NaOH—Na2CO3+H2O。(3)装置C、D中增加的质 量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 72024年安徽省日 1.A[解析]A.人体中钙元素含量过低会引起佝偻病或骨质疏松 症，人体缺铁会引起贫血，选项说法错误；B.用食盐腌制鱼和肉 等，可以延长保存时间，选项说法正确；C.食用蔬菜和水果等可 以补充人体所需维生素，选项说法正确；D.用新能源汽车代替燃 油汽车，可以减少对空气的污染，选项说法正确。 2.D[解析]废弃塑料回收利用可减少“白色污染”，故A正确；废 弃电池填埋处理会造成土壤污染，故B正确；废旧金属回收利用 能节约金属资源，故C正确；生活垃圾露天焚烧，会产生有害气 体和烟尘，故不能保护生态环境，故D错误。 3.D[解析]根据氨元素的相关信息可知，氨的原子序数为2；根 据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氨原 子的核内有2个质子，故A错误；在元素周期表中，元素名称下 方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为 “1”,常省略不写，钛的相对原子质量为47.87，故B错误；钛原子 的核外电子排布依次为2、8、10、2，最外层电子数是2，故C错 误；氨与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素 符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，故D正确。 4.D[解析]辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有奥氧分子，故 A错误；辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×18)： (1×27):14:(16×3)=216:27:14:48,其中碳元素的质量 分数最大，故B错误；辣椒素中碳、氮元素的质量比为(12× 18):14=108:7,故C错误；辣椒素是决定辣椒辣味的主要物 质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬 水漱口可缓解辣味，故D正确。 5.A[解析]A.分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度 -11 2.1g十0.1g=2.2g。 设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。 Na2 CO3+H2 SO=Na2 SO.+H2 O+CO2 106 44 100g×x 2.2g 106100g×x 442.2g x=5.3% 所以废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 (4)如果缺少装置B,气体从装置A中携带出的水蒸气会被装 置D吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸 钠的含量偏大。 【任务三】(5)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠 循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2十Na2CO3一 CaCO3Y+2NaOH。 17.解：(1)锥形瓶 (2)该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温， 由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置 中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反 应的氧气质量为106.28g一106.23g=0.05g。 设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点提2P,O, 124160 x0.05g 124 1600.05g x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 考题型真题汇编卷二 降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体， 可以鉴别，故选项实验方案设计合理；B.当二氧化碳（不能燃烧、 不能支持燃烧)大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，木条 是不会复燃的，不能检验二氧化碳中是否混有氧气，故选项实验 方案设计不合理；C.碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水 和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、碗酸（过量 的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；D.稀释浓硫 酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅 拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓疏酸中，以防止酸 液飞溅，故选项实验方案设计不合理。 6.C[解析]A.向试管中装锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌 粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，题图所示操作错误；B. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃 棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中， 以防止酸液飞溅，题图所示操作错误；C.蒸发时，应用玻璃棒不 断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，题图所示操作正 确；D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯 去引燃另一只酒精灯，题图所示操作错误。 7.B[解析]A.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但碳原子 的排列方式不同，因此金刚石和石墨的物理性质差异很大，选项 说法正确；B.自行车轮胎夏天容易爆裂是因为温度升高，分子间 的间隔变大，分子体积不变，选项说法错误；C.分子是不断运动 的，因此墙内开花培外香，选项说法正确；D.分子是保持物质化 学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化 碳是由二氧化碳分子构成的，两种分子的构成不同，因此一氧化