精品解析：湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

荆州中学2025级高一上学期12月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题 1. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法错误的是 A. 锂是最轻的金属，铝中加入锂，降低了合金的密度，节约了飞机的运行成本 B. 铝中加入锂，刚度增强，同时仍然保持较高的强度和适度的延展性 C. 铝中加入锂，破坏了铝的结构，抗腐蚀能力大大降低 D. 我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂是密度最小的金属，加入铝中可降低合金密度，减轻飞机重量，从而降低燃油成本，A正确； B．第三代铝锂合金通过优化成分，在提升刚度和强度的同时保持了良好延展性，B正确； C．题干明确提到铝锂合金“耐腐蚀”，C错误； D．我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快，属于客观事实，D正确； 故答案选C。 2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 重水的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为16的氧原子表示为，故A错误； B．钡餐是硫酸钡，化学式，故B正确； C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，故C错误； D．重氢原子是D（或），重水的化学式是，故D错误； 选B。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 无色透明溶液： C. 碱性溶液中： D. 能与Al反应放出氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，互相不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．Fe2+呈浅绿色，在溶液不能大量共存，B不合题意； C．碱性溶液中，与氢氧根反应不能大量共存，C不合题意； D．能与Al反应放出氢气的溶液可能是酸性或碱性，HCO3-能与酸或碱反应，不能大量共存，D不合题意。 故选A。 4. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是 A. 该运输车的外壳含有碳元素 B. 溶于盐酸生成2种可溶性盐 C. “纳米分子药物运输车”属于混合物 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物为含碳化合物，故外壳含有碳元素，A正确； B．溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁两种可溶性盐，B正确； C．“纳米分子药物运输车”包含四氧化三铁，二氧化硅，药物，有机物外壳多种物质，属于混合物，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，而题目中直径为200nm，分散到水中无法得到胶体，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： B. 烧碱溶液中加入打磨过的铝片： C. Fe(OH)3溶于过量HI溶液： D. 少量Na投入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成，符合反应事实，A正确； B．烧碱溶液（OH-）与铝反应生成[Al(OH)4]-和H2，符合反应事实，B正确； C．Fe(OH)3溶于过量HI溶液时，H+溶解Fe(OH)3生成Fe3+，过量I-会还原Fe3+生成Fe2+，自身被氧化为，正确的离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成Na+、OH-和H2，符合反应事实，D正确； 故答案选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个分子 B. 固体所含阴离子数为 C. (重水)所含的质子数为 D. 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水是液体，22.4L不为1mol，A不正确； B．过氧化钠中阴离子为，固体所含阴离子数为，B正确； C．1个D2O分子中含有10个质子，1.8g重水(D2O)中所含质子数为=0.9NA，C不正确； D．固体溶于1L水中，溶液的体积不为1L，故无法计算浓度，D不正确； 答案选B。 7. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【分析】反应中铬化合价由+6变为+3，铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；若改用处理该废水，相关反应为； 【详解】A．反应中只有铬化合价降低，故还原产物只有三价铬离子，A错误； B．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则FeS为还原剂，为氧化剂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:9=2:3，B错误； C．1molCu2S参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理时，Cu2S消耗更多，C错误； D．用FeS处理废水不仅可以除去，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+在水中能生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确； 故选D。 8. 下列关于元素周期表的说法不正确的是 A. 副族元素全部是金属元素 B. X2+的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族 C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 D. 元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族 【答案】C 【解析】 【详解】A．副族元素均为过渡金属，全部是金属元素，A正确； B．X2+核外电子数为18，则X原子序数为20（钙元素），位于第四周期第ⅡA族，B正确； C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值：第二、三周期差值为1，第四、五周期差值为11（过渡金属），第六、七周期差值为25（镧系/锕系），因此不一定是1，C错误； D．元素周期表共有18个纵列，第Ⅷ族占3列，其余15列各对应1个族，总计16个族，D正确； 故答案选C。 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误； B．氨水与氧化镁及氧化铝均不反应，应该换为氢氧化钠等强碱，氧化铝可以与强碱反应，故B错误； C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入过量铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，再过滤除去多余铁粉，故C正确； D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不能除杂，故D错误； 故答案为：C。 11. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉与水蒸气反应，探究产物性质，碱石灰（吸收水蒸气），虚线框用于检验气体产物的性质，据此分析。 【详解】A．装置②为 “铁粉与水蒸气反应”，需先加热①（产生水蒸气），排尽装置内空气后再加热②（防铁粉被氧气氧化），故加热顺序应为 “先①后②”，A不符合题意； B．铁粉与水蒸气在高温下反应生成反应方程式为，B不符合题意； C．气体产物为，检验其还原性需“加热条件下与CuO反应（黑色变红色）”，的密度较小，应该选用装置乙，C不符合题意； D．装置②中固体可能为（与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+），或过量铁粉与的混合物（铁粉可还原部分Fe3+为Fe2+，但若铁粉不足，仍有Fe3+剩余），故溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+，D符合题意； 故选D。 12. 把2.0 mol/L 溶液和2.0 mol/L 溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为 A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】设两种溶液的体积均为 L，混合后溶液的总体积为 L。混合溶液中。向混合溶液中加入足量铁粉，由于铁粉有剩余，溶液中的和均被完全反应，最终溶液中的阳离子只有，阴离子只有，溶质为。根据电荷守恒，溶液中。故选D。 13. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+ > Cu2+ C. 再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯 【答案】C 【解析】 【分析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，沉降过滤后，滤液进入置换池，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后，滤液进入再生池，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。 【详解】A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖形成保护层，以保护不被腐蚀，A正确； B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可知氧化性：Fe3+ > Cu2+，B正确； C．再生池中加入双氧水，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氢离子，pH升高，C错误； D．置换池后的固体为铁和铜的混合物，可用稀盐酸进行分离提纯，D正确； 故选C。 14. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是 A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 【答案】D 【解析】 【分析】实验目的是检验草酸晶体受热分解的产物，根据装置的连接顺序和用途，装置a是草酸晶体受热分解装置，装置b是冷凝草酸气体装置，防止其对二氧化碳的检验造成干扰，装置c是检验产物是否含有二氧化碳气体的装置，装置d是干燥气体装置，装置e 是检验分解产物中是否含有CO的装置，装置f检验生成的二氧化碳，g是收集处理剩余气体的，防止污染空气的装置； 【详解】A．草酸晶体熔点为101℃，170℃以上分解，受热熔化成液体，加热时需试管向上倾斜，A错误； B．装置c中装有澄清石灰水，即使产物中没有水产生，从装置c中出来也是有水汽的，使得硫酸铜粉末变蓝色，B错误； C．去掉b装置，升华的草酸气体会和石灰水反应生成草酸钙沉淀，影响产物的判断，C错误； D．碱石灰能吸收水汽和二氧化碳，则e中氧化铜变红色，f中变浑浊，则能证明分解产物中有CO，D正确； 故选D。 15. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、MgO)，过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 生成沉淀的离子方程式为 B. a点溶液中大量存在的离子是、、、 C. 溶液的物质的量浓度为 D. b点与c点溶液所含微粒种类不同 【答案】A 【解析】 【分析】Al2O3与NaOH反应，而MgO不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，生成沉淀的离子方程式为，故A正确； B．a点显碱性，溶质为NaOH、Na[Al(OH)4]，a点溶液中大量存在的离子是Na+、、OH-，故B错误； C．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH-+HCO=CO+H2O、可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)==1.0mol/L，故C错误； D．b点与c点溶液所含微粒种类相同，若忽略水的电离，均含Na+、、CO，故D错误； 答案选A。 二、非选择题 16. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1：4 ③. 4NA （4）CeO2＞O2＞Ce(OH)4 （5） 【解析】 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； 【小问2详解】 A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．能微弱电离出H+，属于电解质，故B选； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C选； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 答案选BC； 【小问3详解】 Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，反应中Ce3+是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1mol转移的电子数为4NA； 【小问4详解】 结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3，同时生成氧气，Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，故判断CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞O2＞Ce(OH)4； 【小问5详解】 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 17. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中溶液F的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题： （1）写出A中加入NaOH溶液的化学反应方程式___________。 （2）溶液D中含有的金属阳离子有___________。试剂X为___________，固体E为___________。 （3）操作1的名称为___________。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：___________(写出实验操作与现象)。 （6）工业废水中含有的(酸性条件存在)常利用溶液F将其还原为Cr3+，以便后续沉淀除去，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）Al2O3＋2NaOH +3H2O=2Na[Al(OH)4] （2） ①. Cu2+、Fe2+ ②. 铁粉 ③. Cu （3）过滤 （4）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）取少量固体E于试管中，向E中滴加适量稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O （6） 【解析】 【分析】磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铁的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁(试剂X)，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体Ⅱ；向固体Ⅱ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。 【小问1详解】 根据分析可知A中加入NaOH溶液的化学反应方程式； 【小问2详解】 根据分析可知溶液D中含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+，试剂X为铁，固体E为铜； 【小问3详解】 操作1是将固液分离的过程，名称为过滤； 【小问4详解】 F为硫酸亚铁溶液，在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问5详解】 已知E为红色固体，Cu2O在酸性条件下可以发生歧化反应生成铜离子和铜单质，证明E中无Cu2O的方法为：取少量固体E于试管中，向E中滴加适量稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O； 【小问6详解】 F为硫酸亚铁溶液，工业废水中含有的(酸性条件存在)常利用溶液F将其还原为Cr3+，以便后续沉淀除去，该氧化还原反应的离子方程式为：； 18. 84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 （1）用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 （2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A. 称量时药品放在右盘 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 （3）若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 （4）与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 74.5 ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 （2）AC （3） ①. 1.8 ②. 0.1 （4） 【解析】 【分析】没有480mL容量瓶，应配制溶液，需要；配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为。 【小问1详解】 ①没有480mL容量瓶，应配制溶液，需要，故答案为：74.5； ②配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合； B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合； C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合； D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合； 故答案为：AC； 【小问3详解】 ①由图知：，则，又，所以，故答案为：1.8； ②50mL所配制的溶液，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中，故答案为：0.1； 【小问4详解】 光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为，故答案为：。 19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的氯化氢 （4）＞ （5） ①. ⅱ ②. 下层溶液为黄绿色 ③. 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O （6）溶液的酸碱性不同 【解析】 【分析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。 【小问2详解】 A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。 【小问4详解】 装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。 【小问5详解】 实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。 【小问6详解】 实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 【点睛】反应中物质表现的性质，有时受所处环境的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2025级高一上学期12月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题 1. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法错误的是 A. 锂是最轻的金属，铝中加入锂，降低了合金的密度，节约了飞机的运行成本 B. 铝中加入锂，刚度增强，同时仍然保持较高的强度和适度的延展性 C. 铝中加入锂，破坏了铝的结构，抗腐蚀能力大大降低 D. 我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快 2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 重水的化学式： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 无色透明溶液： C. 碱性溶液中： D. 能与Al反应放出氢气的溶液： 4. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是 A. 该运输车的外壳含有碳元素 B. 溶于盐酸生成2种可溶性盐 C. “纳米分子药物运输车”属于混合物 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： B. 烧碱溶液中加入打磨过的铝片： C. Fe(OH)3溶于过量HI溶液： D. 少量Na投入水中： 6. 用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个分子 B. 固体所含阴离子数为 C. (重水)所含的质子数为 D. 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为 7. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 8. 下列关于元素周期表的说法不正确的是 A. 副族元素全部是金属元素 B. X2+的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族 C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 D. 元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 11. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 12. 把2.0 mol/L 溶液和2.0 mol/L 溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为 A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L 13. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+ > Cu2+ C. 再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯 14. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是 A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 15. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、MgO)，过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 生成沉淀的离子方程式为 B. a点溶液中大量存在的离子是、、、 C. 溶液的物质的量浓度为 D. b点与c点溶液所含微粒种类不同 二、非选择题 16. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 17. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中溶液F的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题： （1）写出A中加入NaOH溶液的化学反应方程式___________。 （2）溶液D中含有的金属阳离子有___________。试剂X为___________，固体E为___________。 （3）操作1的名称为___________。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：___________(写出实验操作与现象)。 （6）工业废水中含有的(酸性条件存在)常利用溶液F将其还原为Cr3+，以便后续沉淀除去，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。 18. 84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 （1）用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 （2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A. 称量时药品放在右盘 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 （3）若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 （4）与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $