精品解析：天津市小站第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

小站一中高一年级期中练习 化学试卷 一、单选题 1. 生活离不开化学，下列说法不正确是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 可以用pH试纸来测新制氯水的pH C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确； B．氯水中含漂白性的次氯酸，能使有色物质褪色，不能用pH试纸来测新制氯水的pH，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C正确； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确； 故选B。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的性质，其中①Fe(OH)3胶体⑤云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应； 故选A。 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、酒精 ②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：、、 ④同素异形体：、金刚石、石墨 ⑤非电解质：干冰、氨气、蔗糖溶液 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①冰水混合物只由水这一种物质组成，属于纯净物，酒精只含乙醇这种物质，属于纯净物，故错误； ②电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜都是电解质，故正确； ③CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故错误； ④由同种元素形成的不同单质属于同素异形体，、金刚石、石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故正确； ⑤非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖溶液是混合物，不是非电解质，故错误； 故选A。 4. 下列物质既能导电又属于电解质是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 5. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故合理选项是A。 6. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 7. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，Zn和H的化合价变化，属于氧化还原反应；反应类型为置换反应（单质+化合物→单质+化合物），属于四种基本反应类型，A错误； B．CH4和O2燃烧生成CO2和H2O，C和O的化合价变化，属于氧化还原反应；反应物为一种化合物和一种单质，生成两种化合物，不属于四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），B正确； C．KClO3分解为KCl和O2，Cl和O的化合价变化，属于氧化还原反应；反应类型为分解反应（一种物质→多种物质），属于四种基本反应类型，C错误； D．NaOH和HCl中和生成NaCl和H2O，无化合价变化，不属于氧化还原反应；反应类型为复分解反应，属于四种基本反应类型，D错误； 故答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： +H＋=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 D. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）与胃酸（HCl）反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H＋=CO2↑+H2O，A正确； B．铜与硝酸银反应的离子方程式未配平电荷，正确应为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，B错误； C．铜不活泼，与稀硫酸在常温下不反应，C错误； D．食醋中的醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确应为CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选A。 9. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，阳离子与阴离子个数比均为2:1，A正确； B．Na2O与酸反应生成盐和水（如Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气（如2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．Na2O2与水反应生成O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．Na2O2中氧元素（-1价）部分升为0价（O2，被氧化），部分降为-2价（H2O，被还原），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液与K2CO3溶液；HNO3溶液与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4溶液与K2CO3溶液反应的离子方程式为：，HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：，两组的反应可以用同一个离子方程式表示，A符合题意； B．CH3COOH溶液与KOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(醋酸为弱弱电解质，不能将其拆开)，盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：，两组的反应不可以用同一个离子方程式表示，B不符合题意； C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为：，两组的反应不可以用同一个离子方程式表示，C不符合题意； D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：，两组的反应不可以用同一个离子方程式表示，D不符合题意； 故选A。 11. 下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A. ①⑦ B. ②④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。 【详解】①S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选； ②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选； ③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选； ④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选； ⑤H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选； ⑥Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选； ⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选； 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键。 12. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na→ NaOH，Na元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B错误； C．，可发生H2O2分解反应，同时生成，O元素化合价既升高，又降低，既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 13. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．首先Ca2+和不能大量共存，会生成难溶物CaCO3，其次和H+不能大量共存，A错误； B．Fe3+为黄色，B错误； C．OH-和H+不能大量共存，C错误； D．离子均为无色，且相互之间不发生反应，与H+能大量共存，D正确； 故选D。 14. 已知：①；②；③。则下列判断不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 既有氧化性又有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，故A错误； B．反应③中碘离子为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，故B正确； C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，故C正确； D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D正确； 故选A。 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D. 生成1个时，转移12个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学方程式，C元素化合价由0升高到+4，C发生氧化反应，故A错误； B．根据化学方程式，S元素化合价由0降低到-2，故K2S是还原产物，故B错误； C．反应中S、KNO3所含的S、N元素化合价降低，因此S、KNO3为氧化剂，反应中C元素化合价升高，则C为还原剂，因此氧化剂与还原剂的分子个数之比为1：1，故C错误； D．反应中C元素化合价由0升高到+4，因此生成3个CO2时，转移12个电子，即生成1个时，转移12个电子，故D正确； 故答案选D。 16. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氨水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动离子能导电，Cl2属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C. 根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水中存在H+，故B错误； C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致O2体积分数逐渐增加，故C错误； D．通过上述实验，久置氯水中由于HClO分解，漂白性减弱，D正确； 故本题选D。 二、解答题(共52分) 17. 书写以下反应的离子方程式： （1）氧化镁与稀硝酸：___________。 （2）铁与硫酸氢钠溶液：___________。 （3）醋酸溶液与氢氧化钠溶液：___________。 （4）氢氧化铁与稀硫酸：___________。 （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 铁与硫酸氢钠溶液反应生成、和，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，不能将其拆开，则反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成沉淀，反应的离子方程式为：。 18. 氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 （2）常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________。 （3）氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为___________。 （4）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）浓硫酸或溶液 （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的不能使干燥红布条褪色；被吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或溶液； 【小问2详解】 在常温下，将通入溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液，反应化学方程式为：，所对应的离子方程式为：； 【小问3详解】 氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为：； 【小问4详解】 具有强氧化性，氨气具有还原性，二者反应生成和一种空气中含量最多的物质（）,根据氧化还原反应化合价升降守恒及物料守恒可知，反应方程式为：。 19. 钠是我们熟悉的典型金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）钠与水反应离子方程式为___________；通常将钠的固体保存在___________中。金属钠着火应用___________灭火。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具中供氧剂，写出所发生反应的化学方程式___________。 （3）取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是___________(填化学式，下同)。继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是___________；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是___________。 （4）实验：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是___________，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是___________，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________。 （5）从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为___________价，从H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 ③. 干燥沙土 （2）、 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 检查装置气密性 ②. ③. （5） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 【解析】 【小问1详解】 Na与水反应生成NaOH和，其离子方程式为：；钠的性质非常活泼，能与空气中的水、氧气反应，故通常将钠保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。因金属钠能与水发生剧烈反应生成可燃的氢气，故金属钠着火应用干燥的沙土灭火，而不能用水； 【小问2详解】 过氧化钠能与人体呼出的和反应产生氧气，故常用作呼吸面具中供氧剂，其化学方程式为：、； 【小问3详解】 取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水吸收热量。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是；两者溶于水都显碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，再分别加入几滴酚酞溶液，溶液变红，但颜色较浅的是； 【小问4详解】 按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是检查装置的气密性；碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，因试管A温度较高，试管B温度较低，则试管A中盛放的药品是，试管B中盛放的药品是，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：； 【小问5详解】 NaH中Na为+1价，则NaH中氢元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，具有还原性，常用作还原剂；NaH与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 小站一中高一年级期中练习 化学试卷 一、单选题 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 可以用pH试纸来测新制氯水的pH C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、酒精 ②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：、、 ④同素异形体：、金刚石、石墨 ⑤非电解质：干冰、氨气、蔗糖溶液 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 4. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 5. 氧化还原反应实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 6. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 7. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： +H＋=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 D. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： 9. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液与K2CO3溶液；HNO3溶液与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 11. 下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A. ①⑦ B. ②④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 12. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 13. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Mg2+、、Cl- 14. 已知：①；②；③。则下列判断不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 既有氧化性又有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 氧化产物 C. 氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D. 生成1个时，转移12个电子 16. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氨水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C. 根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 二、解答题(共52分) 17. 书写以下反应的离子方程式： （1）氧化镁与稀硝酸：___________。 （2）铁与硫酸氢钠溶液：___________。 （3）醋酸溶液与氢氧化钠溶液：___________。 （4）氢氧化铁与稀硫酸：___________。 （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：___________ 18. 氯是我们熟悉典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 （2）常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________。 （3）氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为___________。 （4）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 19. 钠是我们熟悉的典型金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）钠与水反应的离子方程式为___________；通常将钠的固体保存在___________中。金属钠着火应用___________灭火。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具中供氧剂，写出所发生反应的化学方程式___________。 （3）取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是___________(填化学式，下同)。继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是___________；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是___________。 （4）实验：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是___________，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是___________，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________。 （5）从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为___________价，从H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $