精品解析：山东省聊城市2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025～2026学年第一学期第二次巩固练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 F-19 一、选择题(本题共15小题，1-10每题2分，11-15每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 扩大燃煤发电，保障电力供应 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念，故选项不符合题意； B、扩大燃煤发电会增加大气污染物（如二氧化硫、氮氧化物）和温室气体排放，导致空气污染和气候变化，不符合绿色发展理念，故选项符合题意； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念，故选项不符合题意； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 4. 化学与人们的生活息息相关，下列说法中，不合理的是 A. 增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧 B. 室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒 C. 发现厨房燃气泄漏时，要立即打开排气扇通风 D. 食品包装袋中充入氮气可延长保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积。所以增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧，故A正确； B、室内生煤炉取暖时，若氧气不足，可燃物不完全燃烧会产生CO，CO具有毒性，所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒，故B正确； C、发现厨房燃气泄漏时，不能打开排气扇通风，因为用电器通电瞬间可能会产生电火花， 引起爆炸，应立即关闭阀门，开窗通风，故C错误； D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，所以食品包装袋中充入氮气可延长保质期，故D正确。 故选C。 5. 如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 氟原子核内有7个质子 B. 镁的相对原子质量为24.31g C. 在元素周期表中，氟和镁位于同一周期 D. 镁原子在化学变化中易形成阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氟元素的原子序数为 9，原子序数等于质子数，则氟原子核内有 9 个质子，不是 7 个，该选项错误； B、元素信息示意图下方数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为 24.31，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，该选项错误； C、元素所在周期数等于其原子的电子层数，氟原子有 2 个电子层，位于第二周期；镁原子有 3 个电子层，位于第三周期，二者不在同一周期，该选项错误； D、镁原子最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在化学变化中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的阳离子，该选项正确。 故选D。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂 B. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 氢氧化钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙，具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，因此可用作食品干燥剂，A正确； B、石墨用作电极材料主要因其导电性，而非金属光泽，B错误； C、盐酸用于除锈是因与金属氧化物反应，而非与金属反应，C错误； D、氢氧化钠腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，D错误。 故选A。 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用硝酸铵和水制冷敷 硝酸铵溶于水吸热降温 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用墨绘制的字画长时间不变色 常温下碳单质化学性质稳定 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使液体的温度降低，可以用硝酸铵和水制冷敷，故A不符合题意； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，故B符合题意； C、墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，则用墨绘制的字画长时间不变色，故C不符合题意； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，故D不符合题意。 故选B。 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 B. 盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O分子 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，石墨在一定条件下转变成金刚石，是碳原子排列方式改变，而原子种类不发生改变，故选项微观解释不正确。 B、盐酸与NaOH发生中和反应，其实质是H+和OH-结合生成H2O分子，故选项微观解释正确。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为两者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故选项微观解释正确。 D、在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸有一些相似的化学性质，故选项微观解释正确。 故选A。 9. 模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A. 物质分类模型 B. 地壳中元素含量模型 C. 原子结构模型 D. 空气组成模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质按照组成，物质种数分为混合物和纯净物，纯净物按照组成元素种数分为单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，模型正确，故不符合题意； B、地壳中元素含量前几位依次是氧、硅、铝、铁等，该模型中氧的含量最高，硅次之，然后是铝、铁等，与实际地壳中元素含量情况相符，模型正确，故不符合题意； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中质子没有包含在原子核内，模型错误，故符合题意； D、按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型正确，故不符合题意。 故选：C。 10. 我国科学家研制出一种新型催化剂，在可见光照射下能将二氧化碳高效地转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应过程中涉及两种氧化物 B. 该反应过程中原子的数目增加 C. 反应生成丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在可见光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气，甲烷和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及一种氧化物，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、反应生成丙和丁的质量比为：16：32=1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:2，符合题意。 故选D。 11. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意； B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意； C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。 故选C。 12. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：氧化镁、二氧化硫、高锰酸钾都属于氧化物 B. 守恒思想：2g氢气与8g氧气完全反应生成10g水 C. 辩证思想：单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，能生成盐和水的一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，氧化镁、二氧化硫属于氧化物，高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故A不符合题意； B、氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式为：，其中氢气与氧气的质量比为1：8，则2g氢气和8g氧气充分反应时，8g氧气完全反应，消耗1g氢气，因此生成水的质量为9g，剩余1g氢气，故B不符合题意； C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，故C符合题意； D、中和反应生成盐和水，但并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应，例如，金属氧化物与酸反应生成盐和水，这种反应不属于中和反应，故D不符合题意。 故选C。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验 设计 实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子不断运动，运动到了酚酞溶液中。无色酚酞溶液变红色，因此又可证明氨水呈碱性。选项A正确； B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验现象不但说明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，而且还说明白磷的着火点比红磷的低。该实验中铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷不与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。选项B正确； C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。红磷燃烧的过程中没有生成气体，但装置中跟玻璃管相连的小气球在燃烧过程中体积膨胀，因此又可证明红磷燃烧放出热量。选项C正确； D、利用该装置电解水，可验证得知：正极得到氧气，负极得到氢气，从而得出水的元素组成。该实验中可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，但因为相同条件下氧气和氢气的密度大小不同，所以不能证明正负极产生气体的质量比约为1：2。选项D不正确。 故选D。 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 15. 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 50 s时溶液中发生中和反应 B. 250 s时溶液中有3种溶质 C. 与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D. 与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，50s时有二氧化碳气体生成，此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项错误； B、250s之前二氧化碳体积分数保持不变，说明在250s时稀盐酸已过量，溶液中应有溶质HCl，含有少量碳酸钙的碱石灰加入水中，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，逐滴加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙都发生反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此250s时溶液中溶质为、、HCl，3种溶质，B选项正确； C、、，由化学方程式可知，与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量，消耗碳酸钙的量大于消耗氢氧化钠的量，C选项错误； D、、，由化学方程式可知，74份质量氢氧化钙和56份质量氧化钙消耗氯化氢质量相同，则与等质量固体反应时，氢氧化钙消耗盐酸质量小于氧化钙消耗盐酸质量，D选项错误。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）房屋装修之后，人们常常在房间中放入一些活性炭，用来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。 （2）若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口___________(填“调大”或者“调小”)。 （3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的HClO(次氯酸)具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________。 （4）磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)是构成新能源汽车锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为___________。 （5）亚冬会别出心裁地采用冰透镜汇聚太阳之光，采集亚冬之火，彰显了亚冬会传承与创新并蓄的独特风采。从燃烧的条件分析，用冰透镜聚光对点燃火炬所起的作用是___________。 【答案】（1）吸附 （2）调大 （3）H2O （4）+5 （5）提供热量，使温度达到可燃物着火点 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味等，人们在房间中放入活性炭吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，利用的是活性炭的吸附性； 【小问2详解】 燃气火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃气燃烧不充分，产生了炭黑，调大进风口能通入更多的氧气（空气），让燃气与氧气充分接触，实现充分燃烧，避免炭黑生成； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO中，反应前除X外，有2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子、1个碳原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、5个氧原子、1个碳原子、2个氢原子，所以X中应含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O； 【小问4详解】 LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，根据化合物名称“磷酸亚铁锂”，可知其中铁元素为亚铁离子，化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以LiFePO4中磷元素的化合价为+5价； 【小问5详解】 从燃烧的条件分析，用冰透镜聚光对点燃火炬所起的作用是提供热量，使温度达到可燃物着火点。 17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅱ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （3）伯瑞替尼(C20H15F3N8)分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 Ⅲ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 （4）液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 Ⅳ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 （5）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 Ⅴ．化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （6）上述流程中氨气(NH3)在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）物理 （2）B （3） ①. 5：2 ②. C （4）化学 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 空气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理。 【小问2详解】 从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子间的间隔，分子的大小、质量、数目均不变，故选：B。 【小问3详解】 由化学式可知，伯瑞替尼C20H15F3N8分子中碳原子与氮原子的个数比为；20：8=5：2，碳、氢、氟、氮元素质量比为，故碳元素质量分数最高，故填：5：2；C。 【小问4详解】 液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能，故填：化学。 【小问5详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：。 【小问6详解】 由图可知，氨气在氧气中燃烧，生成氮气和水，故填：。 18. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，还含少量Al2O3和Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应； ②Si+3HClSiHCl3+H2； ③除Al2O3和Fe2O3外，其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）将石英砂粉碎的目的是___________。 （2）在实验室中“操作1”的名称为___________。 （3）“酸浸”步骤中Fe2O3与稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。 （4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快或更充分 （2）过滤 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）SiO2+2CSi+2CO↑ 【解析】 【小问1详解】 将石英砂粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快或更充分。 【小问2详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，则在实验室中“操作1”的名称为过滤。 【小问3详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，则“酸浸”步骤中Fe2O3与稀盐酸发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问4详解】 焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。 19. 海洋是人类千万年来取之不尽用之不竭的资源宝库。模拟海洋生态系统的生态箱如图所示，请回答下列问题。 （1）下列关于海洋中物质的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是甲烷 B. 蒸馏法淡化海水获取淡水资源利用的是化学变化 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物不再有利用价值 D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠 （2）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和___________作用参与碳循环。 （3）向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为___________。 （4）测得生态箱内pH值下降，原因是___________。(用化学方程式表示) （5）二氧化碳作为生态箱的气体“养料”，可以通过化学反应法产生二氧化碳。 原理：利用盐酸与碳酸钙等物质发生化学反应，快速产生大量二氧化碳。计算25g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可以补充二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）AD （2）光合 （3）澄清石灰水变浑浊或者产生白色沉淀 （4）CO2+H2O=H2CO3 （5）设可以补充二氧化碳的质量为x，则 x=11g 答：可以补充二氧化碳11g。 【解析】 【小问1详解】 A、“可燃冰”的主要成分是甲烷，该选项说法正确； B、蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； C、海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，该选项说法不正确； D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，该选项说法正确。 故选AD。 【小问2详解】 绿色植物呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，而通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，故绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环。 【小问3详解】 二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会使溶液pH减小，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 见答案。 20. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。 Ⅰ．基础实验： （1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是___________。 （2）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为___________。 （3）用下图装置进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在___________(选填“a”或“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （4）图1右瓶中水的作用是(写一个即可)___________。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中___________(填“A”或者“B”)瓶为制氧瓶。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）BFD （3） ①. a ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）判断氧气产生的速率(降低温度、过滤杂质提纯氧气、使氧气更加湿润) （5）B 【解析】 【小问1详解】 B属于固液常温型发生装置，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式：，故填：。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可用向上排空气法收集，收集装置选D，收集干燥的二氧化碳气体，中间用浓硫酸干燥，故填：BFD。 【小问3详解】 将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，干燥的石蕊试纸不变红，紫色石蕊溶液变红，可说明二氧化碳能与水反应。c处发生的反应是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：a；。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率，故填：判断氧气产生的速率(降低温度、过滤杂质提纯氧气、使氧气更加湿润)。 【小问5详解】 图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，则其中B瓶为制氧瓶，故填：B。 21. 酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式___________。 （2）图2中d点所示溶液中的阳离子是___________(填化学符号)。 （3）下列试剂不能验证反应到达d点的是___________(填字母序号)。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 E. 碳酸钙 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （5）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________(选填“左低右高”或者“左高右低”)。 【任务三】从能量变化角度探究酸和碱的反应 在执行任务一的实验过程中，小组成员观察到烧瓶温度升高的现象，于是用氢氧化钠溶液、稀盐酸和蒸馏水做了对比实验，试剂用量如表所示。同学们将试剂混合后，用温度传感器测量溶液的温度，温度随时间的变化如图所示。 序号 20%盐酸/mL 20%氢氧化钠溶液/mL 蒸馏水/mL 实验① 10 0 10 实验② 0 10 x 实验③ 10 10 0 （6）上表中x的值为___________。通过分析上图，可以得出稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，中和反应是放热反应。 【任务四】从溶液的导电性的角度探究酸和碱的反应 查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 （7）M点是电导率曲线的最低点，其表示的含义是___________。 【拓展应用】 （8）中国近年来土壤酸化问题日益严重，为了改变酸性土壤，可向土壤中加入___________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） （3）BC （4）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （5）左低右高 （6）10 （7）稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 （8）熟石灰（氢氧化钙） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被反应，故可以观察到溶液由红色变为无色；据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 d点时，溶液呈酸性，故溶液中有氢离子，由（1）可知生成了氯化钠，溶液中有钠离子和氯离子，故d点所示溶液中的阳离子是。 【小问3详解】 A、锌粒能与酸反应生成氯化锌和氢气，故可以通过观察加入锌粒后是否有气体生成来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 B、该反应生成氯化钠，故d点溶液一定会存在氯化钠，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，故无法判断溶液是否呈酸性，该选项符合题意。 C、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，故无法判断反应是否到达d点，该选项符合题意。 D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可以观察氧化铁是否溶解减少来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 E、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可以观察加入碳酸钙后是否产生气泡来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 故选BC。 【小问4详解】 甲、乙中变色硅胶不变色，证明氢氧化钠和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，故对比甲、乙、丙可以证明酸和碱反应有水生成。 【小问5详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应属于中和反应，中和反应会放热，集气瓶内的气体受热膨胀，故可以观察到丙的U形管内液面左低右高。 【小问6详解】 该实验采用控制变量的实验方法，为保证变量唯一，溶液的总体积应保持一致。由实验①和③可知，溶液总体积为20mL，故实验②中。 【小问7详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，M点是电导率曲线的最低点，说明此时自由移动的离子最少，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【小问8详解】 为了改变酸性土壤，可向土壤中加入碱性物质如熟石灰（氢氧化钙）。氢氧化钙会与酸反应生成盐和水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期第二次巩固练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 F-19 一、选择题(本题共15小题，1-10每题2分，11-15每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 扩大燃煤发电，保障电力供应 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 4. 化学与人们的生活息息相关，下列说法中，不合理的是 A. 增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧 B. 室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒 C. 发现厨房燃气泄漏时，要立即打开排气扇通风 D. 食品包装袋中充入氮气可延长保质期 5. 如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 氟原子核内有7个质子 B. 镁的相对原子质量为24.31g C. 在元素周期表中，氟和镁位于同一周期 D. 镁原子在化学变化中易形成阳离子 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂 B. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 氢氧化钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用硝酸铵和水制冷敷 硝酸铵溶于水吸热降温 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用墨绘制的字画长时间不变色 常温下碳单质化学性质稳定 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 B. 盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O分子 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 9. 模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A. 物质分类模型 B. 地壳中元素含量模型 C. 原子结构模型 D. 空气组成模型 10. 我国科学家研制出一种新型催化剂，在可见光照射下能将二氧化碳高效地转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应过程中涉及两种氧化物 B. 该反应过程中原子的数目增加 C. 反应生成丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 11. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 12. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：氧化镁、二氧化硫、高锰酸钾都属于氧化物 B. 守恒思想：2g氢气与8g氧气完全反应生成10g水 C. 辩证思想：单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，能生成盐和水的一定是中和反应 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验 设计 实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为 A. A B. B C. C D. D 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 15. 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 50 s时溶液中发生中和反应 B. 250 s时溶液中有3种溶质 C. 与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D. 与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）房屋装修之后，人们常常在房间中放入一些活性炭，用来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。 （2）若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口___________(填“调大”或者“调小”)。 （3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的HClO(次氯酸)具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________。 （4）磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)是构成新能源汽车锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为___________。 （5）亚冬会别出心裁地采用冰透镜汇聚太阳之光，采集亚冬之火，彰显了亚冬会传承与创新并蓄的独特风采。从燃烧的条件分析，用冰透镜聚光对点燃火炬所起的作用是___________。 17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅱ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （3）伯瑞替尼(C20H15F3N8)分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 Ⅲ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 （4）液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 Ⅳ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 （5）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 Ⅴ．化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （6）上述流程中氨气(NH3)在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 18. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，还含少量Al2O3和Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应； ②Si+3HClSiHCl3+H2； ③除Al2O3和Fe2O3外，其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）将石英砂粉碎的目的是___________。 （2）在实验室中“操作1”的名称为___________。 （3）“酸浸”步骤中Fe2O3与稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。 （4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 19. 海洋是人类千万年来取之不尽用之不竭的资源宝库。模拟海洋生态系统的生态箱如图所示，请回答下列问题。 （1）下列关于海洋中物质的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是甲烷 B. 蒸馏法淡化海水获取淡水资源利用的是化学变化 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物不再有利用价值 D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠 （2）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和___________作用参与碳循环。 （3）向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为___________。 （4）测得生态箱内pH值下降，原因是___________。(用化学方程式表示) （5）二氧化碳作为生态箱的气体“养料”，可以通过化学反应法产生二氧化碳。 原理：利用盐酸与碳酸钙等物质发生化学反应，快速产生大量二氧化碳。计算25g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可以补充二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程) 20. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。 Ⅰ．基础实验： （1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是___________。 （2）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为___________。 （3）用下图装置进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在___________(选填“a”或“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （4）图1右瓶中水的作用是(写一个即可)___________。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中___________(填“A”或者“B”)瓶为制氧瓶。 21. 酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式___________。 （2）图2中d点所示溶液中的阳离子是___________(填化学符号)。 （3）下列试剂不能验证反应到达d点的是___________(填字母序号)。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 E. 碳酸钙 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （5）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________(选填“左低右高”或者“左高右低”)。 【任务三】从能量变化角度探究酸和碱的反应 在执行任务一的实验过程中，小组成员观察到烧瓶温度升高的现象，于是用氢氧化钠溶液、稀盐酸和蒸馏水做了对比实验，试剂用量如表所示。同学们将试剂混合后，用温度传感器测量溶液的温度，温度随时间的变化如图所示。 序号 20%盐酸/mL 20%氢氧化钠溶液/mL 蒸馏水/mL 实验① 10 0 10 实验② 0 10 x 实验③ 10 10 0 （6）上表中x的值为___________。通过分析上图，可以得出稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，中和反应是放热反应。 【任务四】从溶液的导电性的角度探究酸和碱的反应 查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 （7）M点是电导率曲线的最低点，其表示的含义是___________。 【拓展应用】 （8）中国近年来土壤酸化问题日益严重，为了改变酸性土壤，可向土壤中加入___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $