精品解析：重庆市渝北中学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

渝北中学教育集团2025-2026学年九上第四学月质量检测 化学试题 （全卷共4大题29小题，总分100分，考试时长90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Ca 40　Zn 65 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 习近平总书记在2024年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾 B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧塑料垃圾会产生大量的有害物，会造成空气污染，该选项不符合题意； B、大量施用化肥和农药，会造成水体污染，该选项不符合题意； C、燃放烟花爆竹会产生二氧化硫和烟尘等污染物，会造成空气污染，该选项不符合题意； D、工业废水处理达标后再排放，防止水体污染，该选项符合题意； 故选D。 2. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化； D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选C。 3. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 自来水的生产过程不包括过滤 C. 明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水 D. 通过蒸馏可制得净化程度最高的水 【答案】D 【解析】 【详解】A、滤纸过滤仅能除去不溶性杂质，海水中的盐分是可溶性物质，无法通过过滤除去，不能得到淡水，错误。 B、自来水生产过程包含沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，错误。 C、明矾的作用是吸附悬浮杂质、加快沉降，但硬水软化是除去可溶性钙镁化合物，明矾无法实现，错误。 D、蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是净化程度最高的水，正确。 故选：D。 4. 如图为重庆市2025年12月16日的空气质量情况，下列说法错误的是 A. “空气质量指数”越小，表示空气的质量越好 B. 图中X是 C. 当日重庆市的首要污染物是细颗粒物 D. 当前空气质量建议减少长时间户外活动 【答案】B 【解析】 【详解】A、“空气质量指数”越小，表示空气的质量越好，该选项不符合题意。 B、二氧化碳不是空气污染物，故X不可能是二氧化碳，该选项符合题意。 C、由图可知，当日重庆市的首要污染物是细颗粒物，该选项不符合题意。 D、当前空气质量较差，故建议减少长时间户外活动，该选项不符合题意。 故选B。 5. 科学探究实验要保证安全，下列图标与“用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象”无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故选项图标与本实验有关； B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故选项图标与本实验有关； C、做完实验要及时洗手，讲究个人卫生，故选项图标与本实验有关； D、该实验是在常温下进行，且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故选项图标与本实验无关。 故选：D。 6. 下列物质的混合物，遇明火有可能发生爆炸的是 A. 甲烷、一氧化碳 B. 氮气、甲烷 C. 二氧化碳、氧气 D. 面粉、氧气 【答案】D 【解析】 【分析】在密闭容器中，可燃气体或灰尘与空气混合，达到爆炸极限时会发生爆炸。 【详解】A、甲烷、一氧化碳均为可燃物，但没有氧气助燃，两者混合后遇明火不会爆炸，该选项不符合题意； B、氮气不可燃也不助燃，则甲烷和氮气混合后遇明火不会爆炸，该选项不符合题意； C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳和氧气混合后遇明火不会爆炸，该选项不符合题意； D、面粉为可燃物，和氧气混合后遇明火会发生爆炸，该选项符合题意。 故选D。 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确或能达到实验目的的是 A. 倾倒溶液 B. 检查气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒，正确； B、该装置通过长颈漏斗和外界相通，没有形成密封体系，无法用图中方法检查装置的气密性，错误。 C、验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器中进行。如果是在敞口容器中进行有气体生成的反应，如碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，会导致天平不平衡，无法准确验证质量守恒定律，错误； D、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。图片中试管口是没有向下倾斜，错误。 故选A。 8. 下列关于物质的性质和用途关系对应错误的是 A. 液氮沸点低——冷冻麻醉 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 干冰易升华——人工增雨 D. 金刚石硬度大——切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮沸点低，在常温下会迅速汽化，吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，从而能实现冷冻麻醉的效果，物质的性质和用途关系对应正确，不符合题意。 B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，它能将金属氧化物中的金属还原出来，而不是利用其可燃性，物质的性质和用途关系对应错误，符合题意。 C、干冰易升华，升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而实现人工增雨，物质的性质和用途关系对应正确，不符合题意。 D、金刚石硬度大，是天然存在的最硬的物质，所以可以用来切割玻璃，物质的性质和用途关系对应正确，不符合题意。 故选B。 9. 化学符号中的数字都有特定含义，对于均含数字“2”的化学用语：①2N、②N2、③、④，下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示元素化合价 C. ④中去掉含“2”的部分即可变成③ D. ①-③中的符号都可以表示微观粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、中的”2“表示2个氮原子，中的”2“表示1个氮分子中有2个氮原子，含义不同，该选项不符合题意。 B、中的”2“表示1个硫离子带2个单位的负电荷，该选项不符合题意。 C、④表示的微粒易得2个电子，会形成带2个单位负电荷的硫离子即③，该选项不符合题意。 D、可表示2个氮原子，可表示1个氮分子，可表示1个硫离子，该选项符合题意。 故选D。 10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A. 硫的相对原子质量为32.06g B. 氟原子的中子数为9 C. 氯离子（）的核外电子数为17 D. 氟元素与氯元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写。硫的相对原子质量为32.06，而不是32.06g，错误。 B、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=9；下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量约为19.00。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=相对原子质量−质子数=19−9=10，所以氟原子的中子数为10，而不是9，错误。 C、氯原子的质子数为17，核外电子数也为17。氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-），则氯离子（Cl-）的核外电子数为17+1=18，错误。 D、元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关。氟原子的最外层电子数为7，氯原子最外层电子数为7，两者最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 故选D。 11. 灭火原理就是破坏燃烧条件。下列灭火措施主要利用“降低温度到着火点以下”原理的是 A. 取走烤肉炉内的木炭 B. 关闭煤气阀门熄火 C. 用水浇灭晚会的篝火 D. 用锅盖盖灭锅内着火的油 【答案】C 【解析】 【详解】A、取走木炭属于移除可燃物，破坏燃烧条件中的可燃物，不符合题意； B、关闭煤气阀门是切断可燃物来源，属于隔离可燃物，不符合题意； C、水蒸发吸热，使温度降至着火点以下，符合题干原理，符合题意； D、锅盖隔绝氧气，属于隔绝助燃剂，不符合题意。 故选C。 12. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制成功实现海水制氢，装置如图所示（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为2:1 D. 通过电解水实验可知水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、导线a端产生的是氢气，故导线a端接电源的负极，此选项错误； B、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，原理相当于过滤，而活性炭的原理是吸附，此选项错误； C、根据化学方程式：，产生氢气与氧气的质量比约为，而2：1是体积比，不是质量比，此选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，此选项正确。 故选：D。 13. 我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：（固体）+2CSn（固体）+2X。下列关于该反应的描述不正确的是 A. 该化学反应后，固体质量增加 B. X的化学式为CO C. 在反应中提供氧，发生了还原反应 D. 该炼锡方法会污染环境 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个锡原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后已有1个锡原子，剩余的2个氧原子和2个碳原子组成2个X分子，所以每个X分子由1碳原子和1个氧原子构成，即X是一氧化碳，由化学方程式可知，反应前的固体是二氧化锡和碳，反应后固体只有锡，生成的一氧化碳是气体会逸散出去，根据质量守恒定律，反应后固体的质量会减少，不是增加，该描述错误，符合题意； B、由上述分析可知，X的化学式为CO，该描述正确，不符合题意； C、二氧化锡在反应中给出了氧元素，自身被还原，这种失去氧的反应属于还原反应，该描述正确，不符合题意； D、该炼锡反应会生成一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，排放到空气中会污染环境，该描述正确，不符合题意。 故选：A。 14. “化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是 A. 好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——它们的分子构成不同 D. Na与Mg为不同的元素——原子核内中子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、远距离闻到酒香，体现了分子在不断运动，该选项微观解释正确； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成，金刚石具有正四面体网状结构，而石墨是片层状，物理性质不同体现了原子排列方式影响性质，该选项微观解释正确； C、一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳是由CO2分子构成，性质不同体现了分子构成不同导致差异，该选项微观解释正确； D、元素种类由原子核内质子数决定，而非中子数，该选项微观解释不正确。 故选：D。 15. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 反应①的条件一定是点燃 B. 一定是单质 C. 反应②一定属于分解反应 D. 反应③可用于制碳酸饮料 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①的条件不一定是点燃，如碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应条件是高温，故选项说法不正确； B、X不一定是单质，如碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，X是化合物，故选项说法不正确； C、反应②不一定属于分解反应，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于分解反应，故选项说法不正确； D、反应③的生成物为碳酸，二氧化碳和水能反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，故选项说法正确。 故选：D。 16. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱由4种元素组成 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，荷叶碱是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误； B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B正确； C、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故C错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（2×16）=228：21：14：32，荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选：B。 17. 一定条件下，甲、乙在密闭体系中混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 28 0.5 1 2 反应后的质量/g X 0.5 25 5 A. X=1 B. 该反应属于基本反应类型中的分解反应 C. 丙和丁的质量变化比为5：1 D. 乙可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为：28+0.5+1+2=31.5g，反应后物质的总质量为：X+0.5+25+5=X+30.5g，则X+30.5=31.5，解得X=1，选项说法正确，不符合题意。 B、甲的质量减少28g-1g=27g为反应物，丙质量增加25g-1g=24g、丁质量增加5g-2g=3g为生成物，乙的质量不变，该反应是甲生成丙和丁，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，B 选项说法正确，不符合题意。 C、丙的质量变化为25g−1g=24g，丁的质量变化为5g−2g=3g。丙和丁的质量变化比为24g：3g=8：1，选项说法不正确，符合题意。 D、乙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 18. 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后氯元素化合价不变 B. 该反应生成了2种单质和一种氧化物 C. 反应物和生成物都由分子构成 D. 反应前后分子个数不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氯化氢与氧气在一定条件下反应生成水和氯气，反应的化学方程式是。 【详解】A、在反应物氯化氢中，氯元素显-1价，在生成物氯气中，氯元素的化合价为零，反应前后氯元素化合价升高，故说法错误； B、由可知，该反应生成了一种单质和一种氧化物，故说法错误； C、由可知，反应物和生成物都由分子构成，故说法正确； D、由可知，反应前后分子个数发生改变，故说法错误。 故选C。 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别、 取样，点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方 B 鉴别和四氧化三铁 观察颜色 C 除去中少量 将混合气体通入灼热的氧化铜 D 除去中的 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧都能生成水，干冷烧杯罩在火焰上方都会出现水雾，无法鉴别，不能达到目的。 B、氧化铜和四氧化三铁均为黑色固体，观察颜色无法区分，不能达到目的。 C、与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去了杂质，又不引入新物质，能达到除杂目的。 D、会与水反应生成，会将主要物质消耗，不能达到除杂目的。 故选：C。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 分别用等体积等浓度的过氧化氢溶液制备氧气 B. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量，并恢复至室温 C. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在过氧化氢制氧气中，二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，不影响生成物的质量，由于分别用等体积等浓度的过氧化氢溶液制备氧气，最终产生氧气的质量应该相等，该图像不能正确反映对应变化关系； B、在密闭容器中，红磷燃烧释放大量的热，使容器内压强增大，反应结束，氧气被消耗，气体减少，在恢复室温的过程中压强逐渐减小，最终小于初始压强，该图像能正确反映对应变化关系； C、在过氧化氢制氧气中，二氧化锰是催化剂，随着过氧化氢溶液的增加，产生氧气的质量也一直增加，该图像不能正确反映对应变化关系； D、加热高锰酸钾制氧气，二氧化锰是生成物，反应开始前二氧化锰的质量为0，曲线的起点应该是原点，随着反应的进行生成的二氧化锰越来越多，高锰酸钾反应结束，二氧化锰的质量达到最大值，该图像不能正确反映对应变化关系。 故选：B。 二、填空题（本大题包括5小题，共26分） 21. 重庆矿产优渥，如秀山锰矿（主要成分为二氧化锰）、秀山汞矿（主要成分为硫化汞）、綦江铁矿（主要成分有碳酸亚铁）、铜梁锶矿（主要成分为硫酸锶）。请用化学用语填空： （1）2个锰原子 ________。 （2）汞矿中含有的非金属元素 ________。 （3）碳酸亚铁中亚铁离子的符号 ________。 （4）标出硫酸锶（SrSO4）中锶元素的化合价 ________。 【答案】（1） 2Mn （2） S （3） Fe2+ （4） 【解析】 【小问1详解】 原子符号直接用元素符号表示，多个原子则在符号前加数字；锰的元素符号为 Mn，2个锰原子应写作 2Mn（数字在前，符号在后）。 【小问2详解】 汞矿主要成分为硫化汞（HgS），由汞（Hg，金属元素）和硫（S，非金属元素）组成，故非金属元素指硫（S），其元素符号为 S。 【小问3详解】 亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字 ，故亚铁离子符号为：Fe2+（右上角写电荷数和正负号）。 【小问4详解】 硫酸锶化学式为 SrSO4，其中硫酸根化合价为 -2 价。根据化合物中元素化合价代数和为 0，设锶（Sr）化合价为 x，则x+(-2)=0，x=+2；标化合价时，将数值和正负号写在元素符号正上方，写作 。 22. 从古至今，人类的生活离不开燃烧反应。 Ⅰ. 古代 青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分，如图所示。 （1）灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 ______（填“调大”或“减小”）进风口。 （2）雁鱼灯中盛放的清水的作用是 ______（填字母）。 a. 能吸收烟尘中的二氧化硫，还能吸收一氧化碳 b. 吸收热量，减少油的挥发，以达到省油的目的 c. 主要目的是用于灭火 Ⅱ. 现代 （3）现代社会人类利用的能量大多来自化石能源，化石能源有煤、石油和 ________。 （4）酒精灯是现代化学实验室常用的化学燃料，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______。 （5）氢能是未来清洁能源，利用太阳能等可再生能源绿色制氢，一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中NiFe2O4 _______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②通过上图方法制氢，最终反应中CH4、H2O、H2的分子个数比 _______。 【答案】（1）调大 （2）b （3）天然气 （4） （5） ①. 参加 ②. 1：1：3 【解析】 【小问1详解】 当看到有大量黑烟产生时，说明可燃物未完全燃烧，此时应该调大进风口，加快氧气的流通。 【小问2详解】 a、水可以吸收二氧化硫，但是一氧化碳难溶于水，故不能吸收一氧化碳，该选项不符合题意。 b、水可以吸收热量，减少油的挥发，以达到省油的目的，该选项符合题意。 c、水的主要作用是吸热、吸收烟尘，不是灭火，该选项不符合题意。 故选b。 【小问3详解】 化石能源有煤、石油、天然气。 【小问4详解】 酒精燃烧生成水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 ①由图可知，反应Ⅰ中参加反应。 ②由图可知，上图制氢的原理是：，由此可知反应中的分子个数比1：1：3。 23. 碳元素可组成许多种类的物质，小组同学对碳元素组成的物质进行项目式学习。 任务一：认识碳单质 （1）碳元素可组成多种碳单质，图1中表示石墨的结构的是 _______（填“A”或“B”），B转化为A属于 _______（填“物理”或“化学”）变化。 任务二：探究二氧化碳的性质 （2）图2实验中蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为_______色，其原因是_______（用化学方程式表示），玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强_______（选填“>”、“<”或“=”）外界大气压。 （3）如图3，将数棵新鲜菠菜放入黑色塑料袋，扎紧袋口，在暗处放置一夜后，将袋内气体挤压入澄清石灰水中，能证明菠菜进行呼吸作用的是_______（用化学方程式解释）。 任务三：认识碳中和 （4）我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。我国科学家利用一种新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇助力碳中和，如下图所示，X是一种单质，则X的化学式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. 化学 （2） ①. 红 ②. ③. < （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 石墨的结构是层状结构，对应图中的B（A是金刚石的网状结构）； B（石墨）转化为A（金刚石）有新物质生成，属于化学变化。 故填：B；化学。 【小问2详解】 二氧化碳与蒸馏水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变为红色，该反应的化学方程式为； 瓶内二氧化碳与水反应后，气体减少、压强减小，因此瓶内气压<外界大气压，所以玻璃片没有掉下。 故填：红；；<。 【小问3详解】 菠菜呼吸作用产生，使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在第二个反应中，与X生成，中含有碳、氢、氧元素，而CO中只含碳、氧元素，则X单质中含有氢元素，则 X为氢气，化学式为H2； 故填：。 24. 煤的综合利用可大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程图，据图回答问题： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_______。 （2）上述流程中可以循环利用的物质有水和_______（填化学式）。 （3）根据下表中物质的沸点判断，在1.01×105Pa时，要将合成塔①中的NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在____。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252℃ -195.8℃ -33.5℃ A. -252℃≤t＜-33.5℃ B. -252℃≤t＜-195.8℃ C. -195.8℃≤t＜-33.5℃ （4）合成塔②中发生反应的方程式为_______。 （5）液态空气中的氮元素质量_______尿素中的氮元素质量（填“>；”、“<；”或“=”）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （2）N2、H2##H2、N2 （3）C （4） CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （5）> 【解析】 【小问1详解】 将煤粉碎能增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。所以在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问2详解】 由图可知，N2、H2即是合成塔①的反应物，又可以利用合成塔①右面的分离设备将剩余的N2、H2分离出来重新利用，则上述流程中可以循环利用的物质有除H2O外，还有N2、H2。 【小问3详解】 要将合成塔①中的NH3与N2、H2分离开来，需要使NH3液化，而N2、H2仍保持气态，为使液化而、保持气态，温度需高于、的沸点，并低于的沸点。NH3的沸点是−33.5℃，N2的沸点是−195.8℃，H2的沸点是−252℃，所以温度应控制在−195.8℃≤t<−33.5℃，温度高于氮气和氢气的沸点，小于氨气的沸点，这样NH3液化，N2、H2为气态，可以分离。故最适宜的温度应该控制在−195.8℃≤t<−33.5℃。故选C。 【小问4详解】 合成塔②中是二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，化学方程式为 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 【小问5详解】 根据流程图，液态空气中的氮气经过一系列反应转化为尿素，但在实际生产过程中，存在反应不完全（在合成塔①）、物质损耗等情况，所以液态空气中的氮元素不能完全转化为尿素中的氮元素，液态空气中的氮元素质量> 尿素中的氮元素质量。 三、实验题（本大题包括2小题，共24分） 25. 某兴趣小组以“白磷”（着火点为40℃）为药品开展如下探究活动。 【探究活动一】探究燃烧的条件 （1）兴趣小组设计了上图实验探究燃烧的条件。向装置甲中通入氧气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，证明燃烧需要_______；由_______的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （2）已知白磷的化学式为P4，请写出白磷燃烧的化学方程式_______。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用上图所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝，引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 （3）实验测得空气中氧气体积分数的表达式为_______（用h1和h0表示）。 （4）若实验中白磷用量不足，会导致测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. 热水进入乙后，乙中白磷燃烧 （2） （3） （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 甲中液面降低后，白磷与氧气接触才燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 乙中白磷在进入热水后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 白磷的化学式为P4，燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 【小问3详解】 实验前气体的高度为h0，实验后变为h1，减少的量（h0-h1）即为消耗的氧气量，减少的氧气占原空气（h0）的体积分数为：。 【小问4详解】 若实验中白磷不足，氧气未被消耗完，液面上升得少，计算结果会偏小。 26. 某学习小组以“气体制备”为主题开展实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出标号d仪器的名称_______； （2）小组同学在实验室用B装置制取CO2，化学方程式为_______，若用F装置收集该气体，气体应该从_______端（填“a”或“b”）通入； （3）实验室要制取较干燥的氢气应选择的制取装置组合是_______（填字母，从A - E中选择）； （4）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点_______； ②若想监测产生氧气的流速，需将G装置中_______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. a （3）BE （4） ①. 随时控制反应的发生和停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号d仪器的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 制取二氧化碳常用大理石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸制取二氧化碳，同时还生成氯化钙、水，化学方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，若用F装置收集气体，气体应该从a端通入，空气从b端排出。 【小问3详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，药品是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选固液常温型，故选B；氢气的密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，但向下排空气法比排水法收集的气体干燥，收集干燥的氢气则选装置E，故实验室制取较干燥的氢气应选择的制取装置组合为BE。 【小问4详解】 上抽线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，可以随时控制反应的发生和停止； 气体从a端导管进入瓶内，若想监测产生氧气的流速，需将G装置中a端导管伸入水面下，通过气泡冒出速度监测产生氧气的气流速度。 27. 化学学习小组的同学们做木炭还原氧化铜实验时，发现试管中足量的澄清石灰水变浑浊， 且有气泡不断冒出，于是同学们得出“木炭和氧化铜反应有二氧化碳生成”的结论。小明提出如下质疑： ①木炭在高温下与玻璃管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。 ②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？ 根据小明的质疑，同学们进行了如下探究： 探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。同学们设计了如甲图装置进行实验： 【主要实验步骤】 在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量的澄清石灰水。 （1）通入一会儿氮气，目的是_______，硬质玻璃管中的现象是_______，同时，澄清的石灰水变浑浊。 【得出结论】 （2）碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。写出该反应的化学方程式_______。 探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？ 【猜想和假设】 （3）猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：_______。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验与结论】 （4）根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。若观察到_______现象，则猜想三正确。 （5）撤去装置C对实验结果是否有影响_______（填“是”或“否”）。 【反思与分析】实验小组同学认为气体产物的成分与氧化铜、碳粉的质量比有关，于是将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氮气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和CO传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化（见下图）。 （6）观察图一后发现CO2的浓度达到一定峰值会下降，可能的原因是_______。（用化学方程式解释） （7）通过两组实验对照，从环保角度考虑，实验室做木炭还原氧化铜实验时，选择哪一组氧化铜与碳质量比更合适？_______（填“10：1”或“13.3：1”），原因：_______。 【答案】（1） ①. 排出装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验 ②. 物质由黑色逐渐变成红色 （2） （3）CO2和CO （4）B中澄清石灰水变浑浊，C装置无明显现象，D中湿润的氯化钯试纸变蓝色 （5）是 （6） （7） ①. 13.3:1 ②. 对比图一和图二，当氧化铜和碳的质量比为13.3:1时，产生的有毒气体CO较少 【解析】 【小问1详解】 装置内原本有空气，其中氧气会与木炭反应生成二氧化碳干扰实验，所以通入氮气排尽空气，防止空气中的氧气干扰实验； 木炭还原氧化铜，氧化铜是黑色，被还原成的铜是红色，所以能看到黑色固体逐渐变红。 【小问2详解】 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 基于前面两种猜想，猜想三应是二者混合气体，即CO2和CO的混合气体。 【小问4详解】 若猜想三正确，即气体是CO2和CO的混合气体，CO2会使 B 中澄清石灰水变浑浊，C装置 无明显现象，CO会使 D 中湿润的氯化钯试纸变蓝。 【小问5详解】 当二氧化碳产生速率较快时，部分二氧化碳未被B中澄清石灰水吸收，装置C可以检验CO2是否被完全吸收并吸收逸出的CO2，若无C装置，部分二氧化碳随气流进入装置D，对实验结果造成干扰。 【小问6详解】 原因是木炭和反应生成的CO2继续反应生成CO，化学方程式为：。 【小问7详解】 一氧化碳是大气污染物，有毒性，对比图一和图二，当氧化铜和碳的质量比为13.3:1时，产生的CO较少； 对比图一和图二，当氧化铜和碳的质量比为13.3:1时，产生的有毒气体CO较少。 四、计算题（本大题共2小题，共10分） 28. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。 （1）如图里“含锌量”中的锌是指_______（填字母）。 A. 葡萄糖酸锌 B. 锌元素 C. 锌单质 D. 锌原子 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_______支。 （4）45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量为_______g。 【答案】（1）B （2）6:11:7 （3）1##一 （4）6.5 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，这里的“锌”不是指具体的形态（单质、原子），也不是指葡萄糖酸锌这种物质，而是指宏观的锌元素。 【小问2详解】 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧原子的个数比即为角标之比12:22:14，化简之后为6:11:7。 【小问3详解】 体重为20kg的儿童需要锌的质量为0.5mg/kg×20kg=10mg，其中一半来自食物，则理论上一天还需服该口服液10mg÷2÷5.0mg/支=1支。 【小问4详解】 45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量为。 29. 养鱼增氧剂的主要成分过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式 。某学习小组称取10.0g养鱼增氧剂样品和400.0g水（过量）充分反应（已知增氧剂中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为408.4g，试计算： （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）养鱼增氧剂中过氧化钙的质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设养鱼增氧剂中过氧化钙的质量为x。 过氧化钙的质量分数为 答：养鱼增氧剂中过氧化钙的质量分数为72%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为。 【小问2详解】 根据化学方程式中氧气和过氧化钙的质量比计算出过氧化钙的质量，再根据过氧化钙与增氧剂样品的质量计算过氧化钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渝北中学教育集团2025-2026学年九上第四学月质量检测 化学试题 （全卷共4大题29小题，总分100分，考试时长90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Ca 40　Zn 65 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 习近平总书记在2024年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾 B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 2. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 3. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 自来水的生产过程不包括过滤 C. 明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水 D. 通过蒸馏可制得净化程度最高的水 4. 如图为重庆市2025年12月16日的空气质量情况，下列说法错误的是 A. “空气质量指数”越小，表示空气的质量越好 B. 图中X是 C. 当日重庆市的首要污染物是细颗粒物 D. 当前空气质量建议减少长时间户外活动 5. 科学探究实验要保证安全，下列图标与“用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象”无关的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的混合物，遇明火有可能发生爆炸的是 A. 甲烷、一氧化碳 B. 氮气、甲烷 C. 二氧化碳、氧气 D. 面粉、氧气 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确或能达到实验目的的是 A. 倾倒溶液 B. 检查气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 加热固体 8. 下列关于物质的性质和用途关系对应错误的是 A. 液氮沸点低——冷冻麻醉 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 干冰易升华——人工增雨 D. 金刚石硬度大——切割玻璃 9. 化学符号中的数字都有特定含义，对于均含数字“2”的化学用语：①2N、②N2、③、④，下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示元素化合价 C. ④中去掉含“2”的部分即可变成③ D. ①-③中的符号都可以表示微观粒子 10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A. 硫的相对原子质量为32.06g B. 氟原子的中子数为9 C. 氯离子（）的核外电子数为17 D. 氟元素与氯元素的化学性质相似 11. 灭火原理就是破坏燃烧条件。下列灭火措施主要利用“降低温度到着火点以下”原理的是 A. 取走烤肉炉内的木炭 B. 关闭煤气阀门熄火 C. 用水浇灭晚会的篝火 D. 用锅盖盖灭锅内着火的油 12. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制成功实现海水制氢，装置如图所示（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为2:1 D. 通过电解水实验可知水是由氢元素和氧元素组成的 13. 我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：（固体）+2CSn（固体）+2X。下列关于该反应的描述不正确的是 A. 该化学反应后，固体质量增加 B. X的化学式为CO C. 在反应中提供氧，发生了还原反应 D. 该炼锡方法会污染环境 14. “化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是 A. 好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——它们的分子构成不同 D. Na与Mg为不同的元素——原子核内中子数不同 15. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 反应①的条件一定是点燃 B. 一定是单质 C. 反应②一定属于分解反应 D. 反应③可用于制碳酸饮料 16. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱由4种元素组成 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 17. 一定条件下，甲、乙在密闭体系中混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 28 0.5 1 2 反应后的质量/g X 0.5 25 5 A. X=1 B. 该反应属于基本反应类型中的分解反应 C. 丙和丁的质量变化比为5：1 D. 乙可能是该反应的催化剂 18. 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后氯元素化合价不变 B. 该反应生成了2种单质和一种氧化物 C. 反应物和生成物都由分子构成 D. 反应前后分子个数不变 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别、 取样，点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方 B 鉴别和四氧化三铁 观察颜色 C 除去中少量 将混合气体通入灼热的氧化铜 D 除去中的 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 分别用等体积等浓度的过氧化氢溶液制备氧气 B. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量，并恢复至室温 C. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 二、填空题（本大题包括5小题，共26分） 21. 重庆矿产优渥，如秀山锰矿（主要成分为二氧化锰）、秀山汞矿（主要成分为硫化汞）、綦江铁矿（主要成分有碳酸亚铁）、铜梁锶矿（主要成分为硫酸锶）。请用化学用语填空： （1）2个锰原子 ________。 （2）汞矿中含有的非金属元素 ________。 （3）碳酸亚铁中亚铁离子的符号 ________。 （4）标出硫酸锶（SrSO4）中锶元素的化合价 ________。 22. 从古至今，人类的生活离不开燃烧反应。 Ⅰ. 古代 青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分，如图所示。 （1）灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 ______（填“调大”或“减小”）进风口。 （2）雁鱼灯中盛放的清水的作用是 ______（填字母）。 a. 能吸收烟尘中的二氧化硫，还能吸收一氧化碳 b. 吸收热量，减少油的挥发，以达到省油的目的 c. 主要目的是用于灭火 Ⅱ. 现代 （3）现代社会人类利用的能量大多来自化石能源，化石能源有煤、石油和 ________。 （4）酒精灯是现代化学实验室常用的化学燃料，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______。 （5）氢能是未来清洁能源，利用太阳能等可再生能源绿色制氢，一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中NiFe2O4 _______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②通过上图方法制氢，最终反应中CH4、H2O、H2的分子个数比 _______。 23. 碳元素可组成许多种类的物质，小组同学对碳元素组成的物质进行项目式学习。 任务一：认识碳单质 （1）碳元素可组成多种碳单质，图1中表示石墨的结构的是 _______（填“A”或“B”），B转化为A属于 _______（填“物理”或“化学”）变化。 任务二：探究二氧化碳的性质 （2）图2实验中蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为_______色，其原因是_______（用化学方程式表示），玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强_______（选填“>”、“<”或“=”）外界大气压。 （3）如图3，将数棵新鲜菠菜放入黑色塑料袋，扎紧袋口，在暗处放置一夜后，将袋内气体挤压入澄清石灰水中，能证明菠菜进行呼吸作用的是_______（用化学方程式解释）。 任务三：认识碳中和 （4）我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。我国科学家利用一种新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇助力碳中和，如下图所示，X是一种单质，则X的化学式为_______。 24. 煤的综合利用可大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程图，据图回答问题： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_______。 （2）上述流程中可以循环利用的物质有水和_______（填化学式）。 （3）根据下表中物质的沸点判断，在1.01×105Pa时，要将合成塔①中的NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在____。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252℃ -195.8℃ -33.5℃ A. -252℃≤t＜-33.5℃ B. -252℃≤t＜-195.8℃ C. -195.8℃≤t＜-33.5℃ （4）合成塔②中发生反应的方程式为_______。 （5）液态空气中的氮元素质量_______尿素中的氮元素质量（填“>；”、“<；”或“=”）。 三、实验题（本大题包括2小题，共24分） 25. 某兴趣小组以“白磷”（着火点为40℃）为药品开展如下探究活动。 【探究活动一】探究燃烧的条件 （1）兴趣小组设计了上图实验探究燃烧的条件。向装置甲中通入氧气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，证明燃烧需要_______；由_______的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （2）已知白磷的化学式为P4，请写出白磷燃烧的化学方程式_______。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用上图所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝，引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 （3）实验测得空气中氧气体积分数的表达式为_______（用h1和h0表示）。 （4）若实验中白磷用量不足，会导致测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 26. 某学习小组以“气体制备”为主题开展实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出标号d仪器的名称_______； （2）小组同学在实验室用B装置制取CO2，化学方程式为_______，若用F装置收集该气体，气体应该从_______端（填“a”或“b”）通入； （3）实验室要制取较干燥的氢气应选择的制取装置组合是_______（填字母，从A - E中选择）； （4）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点_______； ②若想监测产生氧气的流速，需将G装置中_______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 27. 化学学习小组的同学们做木炭还原氧化铜实验时，发现试管中足量的澄清石灰水变浑浊， 且有气泡不断冒出，于是同学们得出“木炭和氧化铜反应有二氧化碳生成”的结论。小明提出如下质疑： ①木炭在高温下与玻璃管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。 ②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？ 根据小明的质疑，同学们进行了如下探究： 探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。同学们设计了如甲图装置进行实验： 【主要实验步骤】 在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量的澄清石灰水。 （1）通入一会儿氮气，目的是_______，硬质玻璃管中的现象是_______，同时，澄清的石灰水变浑浊。 【得出结论】 （2）碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。写出该反应的化学方程式_______。 探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？ 【猜想和假设】 （3）猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：_______。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验与结论】 （4）根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。若观察到_______现象，则猜想三正确。 （5）撤去装置C对实验结果是否有影响_______（填“是”或“否”）。 【反思与分析】实验小组同学认为气体产物的成分与氧化铜、碳粉的质量比有关，于是将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氮气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和CO传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化（见下图）。 （6）观察图一后发现CO2的浓度达到一定峰值会下降，可能的原因是_______。（用化学方程式解释） （7）通过两组实验对照，从环保角度考虑，实验室做木炭还原氧化铜实验时，选择哪一组氧化铜与碳质量比更合适？_______（填“10：1”或“13.3：1”），原因：_______。 四、计算题（本大题共2小题，共10分） 28. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。 （1）如图里“含锌量”中的锌是指_______（填字母）。 A. 葡萄糖酸锌 B. 锌元素 C. 锌单质 D. 锌原子 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_______支。 （4）45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量为_______g。 29. 养鱼增氧剂的主要成分过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式 。某学习小组称取10.0g养鱼增氧剂样品和400.0g水（过量）充分反应（已知增氧剂中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为408.4g，试计算： （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）养鱼增氧剂中过氧化钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $