精品解析：山东省聊城市教育联盟共同体2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期第二次学情检测 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题 共35分) 一、单项选择题(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。) 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、四氧化三铁、空气 B. 氮气、氯化钠、矿泉水 C. 铜、氧化铜、蒸馏水 D. 干冰、五氧化二磷、0.9%的生理盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是单质，四氧化三铁是氧化物，空气是混合物，顺序正确，A符合题意； B、氮气是单质，氯化钠不是氧化物，矿泉水是混合物，B不符合题意； C、铜是单质，氧化铜是氧化物，蒸馏水是纯净物，不是混合物，C不符合题意； D、干冰是氧化物，不是单质，五氧化二磷是氧化物，0.9%的生理盐水是混合物，D不符合题意。 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 闻药品气味 C. 氧气的验满 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，会造成酸液飞溅。此选项错误。 B、闻试剂气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动。此选项正确。 C、氧气的验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不可伸入集气瓶。此选项错误。 D、测pH时，不可将pH试纸用水润湿。此选项错误。 故选B。 4. 水是生活中常见的物质，如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是 A. 絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 B. 活性炭可吸附除去水中的部分杂质 C. 投药消毒可杀灭水中的有害细菌或病毒 D. 从配水泵中出来的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A.自来水厂净水所加絮凝剂一般为明矾，明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故A正确； B.活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中溶解的杂质，如除臭去色，故B正确； C.投药消毒一般加氯气、漂白粉等，可杀灭水中的有害细菌或病毒，故C正确； D.从配水泵中出来的水中还溶有某些可溶性物质，属于混合物，故D错误。 故选：D。 5. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中正确的是 A. 煤、石油和天然气等化石燃料都属于可再生资源 B. 关闭燃气阀门熄灭火焰，用灯帽盖灭酒精灯，二者灭火原理相同 C. 硫在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰 D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油和天然气，形成时间较长，均属于不可再生资源，该选项不正确； B、关闭燃气阀门是切断可燃物，而盖灭酒精灯是隔绝空气，原理不同，该选项不正确； C、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该选项正确； D、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际取水量偏大，溶质质量分数偏小，该选项不正确。 故选C。 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性，可用作电极材料 B. 氧气有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，因此可用作电极材料，该选项正确； B、氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能用作燃料，该选项不正确； C、金属除锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，而非其与金属反应的性质，故性质与用途不对应，该选项不正确； D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项不正确。 故选A。 8. 下列对有关实验现象的描述，错误的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 B. 电解水时，用带火星的木条靠近与电源正极相连的玻璃管内的气体，木条复燃 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 向盛有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，红色粉末溶解，溶液变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确； B、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近该气体，可观察到木条复燃，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确； D、生锈铁钉（主要成分为）与稀盐酸反应生成，溶液呈黄色，故选项说法错误； 故选：D。 9. 中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是 A. 皂甙的相对分子质量为410 B. 皂甙中氢元素的质量分数最小 C. 皂甙中三种元素的质量比为 D. 1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、皂甙（C27H42O3）的相对分子质量为，故A错误； B、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故皂甙中氢元素的质量分数最小，故B正确； C、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故C错误； D、分子是由原子构成的，则1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。 故选B。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 最外层为8个电子的结构属于稳定结构，则具有稳定结构的原子最外层都有8个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物与酸反应或非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，但都不是中和反应。此选项错误。 B、氧化物必须由两种元素组成且含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物。如：硫酸含有氧元素，但含三种元素，不是氧化物。此选项错误。 C、元素的定义为：质子数相同的一类原子的总称。故质子数相同的原子一定是同种元素。此选项正确。 D、具有稳定结构的原子不一定最外层都有8个电子，如：氦原子最外层只有2个电子，但也是稳定结构。此选项错误。 故选C。 11. 将CO2转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶1 C. 反应物和生成物中共有两种氧化物 D. 反应前后各元素的化合价均没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为。 A、化学反应前后，分子种类发生改变，院子种类不变，A不正确； B、由反应的化学方程式可知，生成的甲烷、水的分子个数比为1:2，B不正确。 C、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素组成的纯净物。CO2和H2O均属于氧化物，C正确； D、反应物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，氢气为单质，氢元素的化合价为0；生成物甲烷中氢元素的化合价为+1价，碳元素的化合价为-4价，水中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，因此碳元素、氢元素的化合价在化学反应前后发生了改变，D不正确。 故选C。 12. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A的化学式是 B. 物质B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 物质C可形成酸雨 D. 实验室常用物质E的稀溶液作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质A属于氢化物，且硫元素显-2价，则物质A的化学式为：H2S，不符合题意； B、物质B为硫单质，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不符合题意； C、物质C属于氧化物，且硫元素显+4价，则物质C为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，不符合题意； D、物质E属于含氧酸，且硫元素显+6价，则物质E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，实验室通常用浓硫酸作干燥剂，不是稀硫酸，符合题意。 故选D。 13. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质分类 C. 空气的组成 D. 原子结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五位依次是氧、硅、铝、铁、钙，故选项模型正确。 B、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物为并列关系，故选项模型不正确。 C、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，还有1%其他成分，而不是质量分数，故选项模型不正确。 D、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，故选项模型不正确。 故选A。 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量的双氧水制取氧气 B. 向的氢氧化钠溶液逐滴加入水稀释 C. 向接近饱和的溶液中，逐渐加入晶体 D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、用等质量的双氧水制取氧气，催化剂只能加快化学反 应速率，不影响产生氧气的质量，故产生的氧气的质量相等，故图像错误； B、氢氧化钠溶液呈碱性，向pH=12的氢氧化钠溶液逐滴加入水稀释，溶液仍然呈碱性，pH不会小于7，故图像错误； C、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，起始状态溶质的质量大于0，故图像错误； D、向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，起始状态过氧化氢的水溶液中含有水，加入二氧化锰会生成水，故反应过程中水的质量会逐渐增加，反应结束后水的质量保持不变，故图像正确。 故选：D。 15. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 第II卷(非选择题 共65分) 二、填空题(本大题共16个空，每空2分，其中第19(5)5分，共35分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个硫酸根离子___________； （2）空气中体积分数最大的气体___________； （3）标出高氯酸钠()中氯元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） N2 （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸根离子是硫酸（H2SO4）失去两个氢离子后形成的带负电荷的离子，其化学符号为 。表示多个离子时，需在离子符号前加数字表示个数，因此“2个硫酸根离子”写作 。 【小问2详解】 空气主要由氮气、氧气等气体组成。其中氮气（N2）的体积分数约为 78%，氧气（O2）约为 21%，因此氮气是体积分数最大的气体，其化学式为 N2。 【小问3详解】 高氯酸钠的化学式为 NaClO4。根据化合物中各元素化合价代数和为零，其中钠元素化合价为 +1，氧元素化合价为 -2 ，设氯元素的化合价为 x，则代数和为：+1 + x + 4 × (-2) = 0，则+1 + x - 8 = 0 ，x = +7，因此氯元素的化合价为 +7，标为 。 17. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为___________。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是___________(填字母序号)，与C属于同种元素的是___________(填字母序号)。 （3）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为___________。 【答案】（1）4 （2） ①. C ②. B （3）Na2S 【解析】 【小问1详解】 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，则图1中铍原子的质子数为4。 【小问2详解】 最外层是8个电子的结构是稳定结构，因此图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C。具有相同质子数的一类原子总称为元素，与C属于同种元素的是B。 【小问3详解】 图2中A和B分别是硫原子、钠原子的结构示意图，根据原子的最外层电子个数可判断出，在化合物中，硫元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，两种元素组成化合物的化学式为Na2S。 18. 随着经济的发展，能源和环境越来越受到人们关注。 （1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、___________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 （2）造成大气中含量增加的主要原因是___________(填序号)。 A. 动植物的呼吸作用 B. 实验室逸出 C. 化石燃料的大量燃烧 （3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为和，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 常见的化石燃料包括煤、石油和天然气； 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、动植物的呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，但是动植物的呼吸作用不是造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因，不符合题意； B、实验室逸出的二氧化碳较少，不是造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因，不符合题意； C、化石燃料的大量燃烧，会产生大量的二氧化碳，是造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因，符合题意。 故选C； 【小问3详解】 汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为和，该反应的化学方程式为：。 19. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成___________色。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。 （5）实验室欲测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。现取用10g稀盐酸溶液，将5%的NaOH溶液滴加到样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值的变化如图所示。请计算稀盐酸溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）红 （2） （3）C （4）NaCl和NaOH （5）由图可知，加入16g氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，设10g稀盐酸中HCl的质量为x，则 解得x=0.73g 则稀盐酸溶液的溶质质量分数为 答：稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。 【小问2详解】 盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 性质③为盐酸和部分盐的反应，则： A、镁属于单质，不能验证性质③，不符合题意； B、二氧化碳属于非金属氧化物，不能验证性质③，不符合题意； C、碳酸钠属于盐，能验证性质③，符合题意； D、氢氧化镁属于碱，不能验证性质③，不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则此时混合溶液的溶质是NaCl和NaOH。 【小问5详解】 见答案。 三、实验探究题(本大题共15个空，每空2分，共30分) 20. 请结合如图回答问题。 （1）写出仪器②的名称___________。 （2）实验室欲通过加热高锰酸钾固体制取一瓶较纯净的氧气，可选用的装置组合是___________，写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式___________。 （3）实验室制取的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。 （4）某化学兴趣小组在相同温度下使用等质量的双氧水进行了双氧水的分解实验，并绘制了图2曲线，从上图中可知下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 可自行分解 B. 可减缓分解速度 C. 一定是催化剂 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. ②. 能控制反应的开始与停止 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②为长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选E； 装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 装置C中，大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入 长颈漏斗中，使固液分离，反应停止，则与B装置相比，C装置能控制反应的开始与停止。 【小问4详解】 A、由图可知，不加物质时，双氧水浓度也会减小，则说明可自行分解，该选项说法正确； B、由图可知，加入后，双氧水的浓度几乎不变，说明可减缓分解速度，该选项说法正确； C、由图可知，加入高锰酸钾后，双氧水浓度减小速率加快，但由于不确定反应前后高锰酸钾的质量和化学性质不变，则不能说明高锰酸钾是否为催化剂，该选项说法不正确。 故选AB。 21. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与硫酸反应 （1）实验一的现象：___________。 （2）实验二的现象：___________。 【实验反思与拓展】 （3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡。再滴入稀硫酸，观察到溶液由___________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应。该反应的化学方程式为___________。 （4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？甲同学设计了如下图所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象时，___________(填“能”或“不能”)说明两者发生了化学反应。 （5）乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入___________(NaOH、、紫色石蕊、稀盐酸中的一个)溶液，当观察到___________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。同学们用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。如图所示。 （6）表示注入蒸馏水后装置内的压强变化是___________(填“曲线1”或“曲线2”)。 （7）解释锥形瓶内曲线2压强降低的原因___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）溶液变蓝色 （2）有蓝色沉淀产生 （3） ①. 红 ②. （4）不能 （5） ①. ②. 有白色沉淀产生 （6）曲线1 （7） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀产生。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硫酸均不能使酚酞溶液变色，则可观察到溶液由红色变无色； 反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 二氧化碳能和水反应生成碳酸，装置中的气体也会减少，压强也会减小，故气球也会膨胀，则不能证明氢氧化钠是否和二氧化碳反应。 【小问5详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，则能证明二氧化碳能和氢氧化钠反应；且碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，也能证明二氧化碳能和氢氧化钠反应；但氢氧化钠和紫色石蕊（碳酸钠和氢氧化钠均能使紫色石蕊溶液变红色）不能证明。 【小问6详解】 由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，则压强变化更大，故曲线2为注入氢氧化钠后装置内的压强变化，曲线1为注入蒸馏水后装置内的压强变化。 【小问7详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第二次学情检测 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题 共35分) 一、单项选择题(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。) 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、四氧化三铁、空气 B. 氮气、氯化钠、矿泉水 C. 铜、氧化铜、蒸馏水 D. 干冰、五氧化二磷、0.9%的生理盐水 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 闻药品气味 C. 氧气的验满 D. 测pH 4. 水是生活中常见的物质，如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是 A. 絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 B. 活性炭可吸附除去水中的部分杂质 C. 投药消毒可杀灭水中的有害细菌或病毒 D. 从配水泵中出来的水是纯净物 5. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中正确的是 A. 煤、石油和天然气等化石燃料都属于可再生资源 B. 关闭燃气阀门熄灭火焰，用灯帽盖灭酒精灯，二者灭火原理相同 C. 硫在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰 D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性，可用作电极材料 B. 氧气有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 8. 下列对有关实验现象的描述，错误的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 B. 电解水时，用带火星的木条靠近与电源正极相连的玻璃管内的气体，木条复燃 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 向盛有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，红色粉末溶解，溶液变为浅绿色 9. 中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是 A. 皂甙的相对分子质量为410 B. 皂甙中氢元素的质量分数最小 C. 皂甙中三种元素的质量比为 D. 1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 最外层为8个电子的结构属于稳定结构，则具有稳定结构的原子最外层都有8个电子 11. 将CO2转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶1 C. 反应物和生成物中共有两种氧化物 D. 反应前后各元素的化合价均没有改变 12. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A的化学式是 B. 物质B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 物质C可形成酸雨 D. 实验室常用物质E的稀溶液作干燥剂 13. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质分类 C. 空气的组成 D. 原子结构 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量的双氧水制取氧气 B. 向的氢氧化钠溶液逐滴加入水稀释 C. 向接近饱和的溶液中，逐渐加入晶体 D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 15. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 第II卷(非选择题 共65分) 二、填空题(本大题共16个空，每空2分，其中第19(5)5分，共35分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个硫酸根离子___________； （2）空气中体积分数最大的气体___________； （3）标出高氯酸钠()中氯元素的化合价___________。 17. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为___________。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是___________(填字母序号)，与C属于同种元素的是___________(填字母序号)。 （3）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为___________。 18. 随着经济的发展，能源和环境越来越受到人们关注。 （1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、___________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 （2）造成大气中含量增加的主要原因是___________(填序号)。 A. 动植物的呼吸作用 B. 实验室逸出 C. 化石燃料的大量燃烧 （3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为和，该反应的化学方程式为___________。 19. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成___________色。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。 （5）实验室欲测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。现取用10g稀盐酸溶液，将5%的NaOH溶液滴加到样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值的变化如图所示。请计算稀盐酸溶液的溶质质量分数。 三、实验探究题(本大题共15个空，每空2分，共30分) 20. 请结合如图回答问题。 （1）写出仪器②的名称___________。 （2）实验室欲通过加热高锰酸钾固体制取一瓶较纯净的氧气，可选用的装置组合是___________，写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式___________。 （3）实验室制取的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。 （4）某化学兴趣小组在相同温度下使用等质量的双氧水进行了双氧水的分解实验，并绘制了图2曲线，从上图中可知下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 可自行分解 B. 可减缓分解速度 C. 一定是催化剂 21. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与硫酸反应 （1）实验一的现象：___________。 （2）实验二的现象：___________。 【实验反思与拓展】 （3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡。再滴入稀硫酸，观察到溶液由___________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应。该反应的化学方程式为___________。 （4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？甲同学设计了如下图所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象时，___________(填“能”或“不能”)说明两者发生了化学反应。 （5）乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入___________(NaOH、、紫色石蕊、稀盐酸中的一个)溶液，当观察到___________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。同学们用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。如图所示。 （6）表示注入蒸馏水后装置内的压强变化是___________(填“曲线1”或“曲线2”)。 （7）解释锥形瓶内曲线2压强降低的原因___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $