精品解析：上海市闵行区莘松中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025学年第一学期限时练习九年级（化学学科） （时间：40分钟 分值：50分） 考生注意： 1.请将答案填写在答题卡的对应位置； 2.选择题未标注说明的，为单选，只有1个答案；标注“不定项”的，有1~4个答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、食品添加剂 食品添加剂是指为特定需要而加入食品中的物质。按照用途不同，食品添加剂可分为防腐剂、甜味剂、酸度调节剂、膨松剂等。 1. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，起着防腐作用。亚硝酸钠中氮元素化合价是 A. B. C. D. 2. 蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中含有45个原子 C. 蔗糖中碳元素质量分数大于氧元素 D. 蔗糖的相对分子质量为342g 3. 二氧化碳和碳酸氢钠是饮料中常用的食品添加剂。下表为两种饮料的相关信息。 饮料编号 甲 乙 配料表 水、二氧化碳、碳酸氢钠 水、碳酸氢钠 营养成分表（每一百毫升） 蛋白质 0毫克 0毫克 脂肪 0毫克 0毫克 糖类 0毫克 0毫克 钠 16.4毫克 9.2毫克 （1）室温下测两种饮料的pH，甲的为7.5，乙约为8.2。下列判断正确的是 A. 甲呈碱性，乙呈酸性 B. 两种饮料均呈酸性且甲的酸性更强 C. 甲呈酸性，乙呈碱性 D. 两种饮料均呈碱性且乙的碱性更强 （2）CO2可用作碳酸饮料的添加剂，与该用途相关的因素有（不定项） A. CO2呈酸性 B. CO2密度比空气大 C. CO2能溶于水 D. CO2能与水反应，产物升温后分解出CO2 （3）CO2会刺激溃疡面，因此胃溃疡患者不宜饮用饮料甲。饮料乙中虽然不含CO2，但也不适合胃溃疡患者饮用，结合物质的转化说明理由___________。 （4）上表中的两种饮料是否适合为人体补充能量？说明理由___________。 4. 膨松剂使食品松软酥脆、口感更好。兴趣小组围绕某膨松剂成分展开相关的探究活动。 【查阅资料】①膨松剂可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 ②NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3受热不分解； ③NaHCO3与Na2CO3溶液均呈碱性：NaHCO3不与CaCl2溶液反应。 （1）实验探究 序号 操作 现象 结论 1 a试管口有水珠 b试管中_____________。 原样品含有NaHCO3 2 取样品加热后的固体于试管中，滴加_____。 产生大量气泡 原样品含有Na2CO3 （2）分析评价：有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_____________。 （3）补充实验：设计方案证明原样品中含有Na2CO3，填写下表。 序号 操作 现象 结论 3 取原样品于试管中，加水溶解，滴加________。 _________。 原样品含有Na2CO3 二、中和反应 中和反应在工农业生产和日常生活中应用广泛，中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。 5. 下列关于中和反应的说法正确的是 A. 反应物均须溶于水 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 中和反应一定是复分解反应 D. 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 6. 下列应用的主要原理涉及中和反应的是（不定项） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 7. 为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50 g40%NaOH溶液的烧杯中加入50 g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）该反应的化学方程式：_____________。 （2）反应后溶液中微观粒子示意图是下图中的_____________（填字母序号）。 a. b. c. d. （3）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是_________。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20 ℃时，向50 g40%NaOH溶液中缓慢滴加试剂M ②20 ℃时，向50 g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M ③20 ℃时，向50 g40%NaOH溶液中缓慢滴加50 g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 （4）试剂M是__________（填试剂名称及质量）。分析图像，能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是__________。 三、探秘飞机燃料 飞机常用的燃料是航空煤油，它是从石油中分离出来的一种产品，燃烧时为飞机提供充足动力。 8. 煤、石油、天然气是目前人类使用最多的化石燃料，下面有关说法错误的是 A. 化石燃料都属于不可再生能源 B. 煤燃烧造成酸雨的原因是排放大量CO2 C. 从石油中分离出煤油属于物理变化 D. 天然气是比煤和石油更清洁的燃料 9. 汽油的主要成分（以C8H18计）充分燃烧的化学方程式为，其中x=________，该反应属于_________（填“放热”或“吸热”）反应。 10. 航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 （1）发生器1中发生反应的化学方程式为___________。 （2）小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整________。 11. 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气可以被压缩，请从微观的角度解释其原因___________。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。 ①从燃烧条件的角度分析，点燃的作用是__________。 ②结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是___________。 ③实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法__________。 12. 氨气完全燃烧的化学方程式为。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力。 （1）若3.4吨氨气完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少？（根据化学方程式计算） （2）从生成物的视角分析，与航空煤油相比选择氨气作为飞机燃料的优点是_____（答一条）。 四、过氧化氢溶液 过氧化氢溶液俗称双氧水，与细菌接触时会快速分解、杀菌消毒，是生活中一种常用消毒剂，也是实验室中制取氧气的常用试剂之一。 13. 过氧化氢（H2O2）属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 14. 双氧水的消毒过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 15. 小组同学为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的影响，用如下图装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下。 （1）配制120g5%的过氧化氢溶液，需要_______g30%的过氧化氢溶液加水稀释。 （2）用FeCl3作催化剂时，锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____________。 （3）初始时氧气的体积分数不为零，原因是__________。 （4）写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：_________。 （5）若采用右图所示装置进行实验，用5%H2O2溶液制取氧气，液体的量应加到___________（选填“a”或“b”）处位置；上述两种催化剂中较为合适的是哪种，说明理由_________。 五、丰富的海洋资源 海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 【海水淡化】 16. 如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 A. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C. 加压过程中右侧溶液中离子的种类变少 D. 加压后右侧海水的溶质质量分数变小 【海水制盐】 17. 海水晒盐的方法是__________（填“蒸发”或“降温”）结晶。晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 18. 除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是（不定项） A. 可将步骤I和II中加入的物质更换为Ba(OH)2溶液 B. 按步骤I、II、III的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C. 步骤IV中加入稀盐酸为了除去过量的Na2CO3 D. 理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量 【海水制镁】 19. 镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”。 （1）右图为镁元素在元素周期表中的部分信息，“24.30”的含义是__________。 （2）用海水晒盐得到的苦卤（含NaCl、MgCl2等物质）中提取镁的部分流程如下图所示。 ①反应池中发生反应的化学方程式为__________。 ②从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是__________。 ③该流程中循环使用的物质是_______（写化学式）。 ④用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期限时练习九年级（化学学科） （时间：40分钟 分值：50分） 考生注意： 1.请将答案填写在答题卡的对应位置； 2.选择题未标注说明的，为单选，只有1个答案；标注“不定项”的，有1~4个答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、食品添加剂 食品添加剂是指为特定需要而加入食品中的物质。按照用途不同，食品添加剂可分为防腐剂、甜味剂、酸度调节剂、膨松剂等。 1. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，起着防腐作用。亚硝酸钠中氮元素化合价是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由化合物中各元素的化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，则，故选：B。 2. 蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中含有45个原子 C. 蔗糖中碳元素质量分数大于氧元素 D. 蔗糖的相对分子质量为342g 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确。 B.一个蔗糖分子中含有12+22+11=45个原子，选项说法错误。 C.蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量分别为，所以氧元素的质量分数大于碳元素，选项说法错误。 D.蔗糖的相对分子质量为，相对分子质量单位为1，一般省略不写，选项说法错误。 故选：A 3. 二氧化碳和碳酸氢钠是饮料中常用的食品添加剂。下表为两种饮料的相关信息。 饮料编号 甲 乙 配料表 水、二氧化碳、碳酸氢钠 水、碳酸氢钠 营养成分表（每一百毫升） 蛋白质 0毫克 0毫克 脂肪 0毫克 0毫克 糖类 0毫克 0毫克 钠 16.4毫克 9.2毫克 （1）室温下测两种饮料的pH，甲的为7.5，乙约为8.2。下列判断正确的是 A. 甲呈碱性，乙呈酸性 B. 两种饮料均呈酸性且甲的酸性更强 C. 甲呈酸性，乙呈碱性 D. 两种饮料均呈碱性且乙的碱性更强 （2）CO2可用作碳酸饮料的添加剂，与该用途相关的因素有（不定项） A. CO2呈酸性 B. CO2密度比空气大 C. CO2能溶于水 D. CO2能与水反应，产物升温后分解出CO2 （3）CO2会刺激溃疡面，因此胃溃疡患者不宜饮用饮料甲。饮料乙中虽然不含CO2，但也不适合胃溃疡患者饮用，结合物质的转化说明理由___________。 （4）上表中的两种饮料是否适合为人体补充能量？说明理由___________。 【答案】（1）D （2）CD （3）饮料乙中含有碳酸氢钠，会与胃酸反应生成二氧化碳，刺激溃疡面。 （4）不适合。因为两种饮料中均不含蛋白质、脂肪和糖类等可为人体提供能量的物质 【解析】 【小问1详解】 通常情况下，pH>7时溶液呈碱性，pH=7时溶液呈中性，pH<7时溶液呈酸性。甲饮料的pH为7.5>7，乙饮料的pH约为8.2>7，所以两种饮料均呈碱性。且8.2>7.5，碱性溶液中pH越大碱性越强，所以乙的碱性更强。两种饮料均呈碱性且乙的碱性更强。故选D。 【小问2详解】 A、CO2本身不显酸性，它与水反应生成碳酸显酸性，不符合题意。 B、CO2密度比空气大与它用作碳酸饮料添加剂无关，不符合题意。 C、CO2能溶于水，符合题意， D、CO2能溶于水，且能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，升温后分解出CO2，使饮料产生气泡，带来清凉的感觉，符合题意。 故选CD。 【小问3详解】 饮料乙中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，同样会产生二氧化碳气体，刺激溃疡面，所以饮料乙也不适合胃溃疡患者饮用。 【小问4详解】 由两种饮料的营养成分表可知，每一百毫升饮料中蛋白质、脂肪、糖类的含量均为0毫克。而能为人体提供能量的主要物质是蛋白质、脂肪和糖类，所以这两种饮料不适合为人体补充能量，因为两种饮料中均不含蛋白质、脂肪和糖类，而这三种物质是人体能量的主要来源。 4. 膨松剂使食品松软酥脆、口感更好。兴趣小组围绕某膨松剂成分展开相关的探究活动。 【查阅资料】①膨松剂可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 ②NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3受热不分解； ③NaHCO3与Na2CO3溶液均呈碱性：NaHCO3不与CaCl2溶液反应。 （1）实验探究 序号 操作 现象 结论 1 a试管口有水珠 b试管中_____________。 原样品含有NaHCO3 2 取样品加热后的固体于试管中，滴加_____。 产生大量气泡 原样品含有Na2CO3 （2）分析评价：有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_____________。 （3）补充实验：设计方案证明原样品中含有Na2CO3，填写下表。 序号 操作 现象 结论 3 取原样品于试管中，加水溶解，滴加________。 _________。 原样品含有Na2CO3 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 适量稀盐酸##适量稀硫酸(合理即可) （2）样品加热后，若原样品只有NaHCO3，分解也会生成Na2CO3，无法确定原样品中本身就含有Na2CO3 （3） ①. 滴加CaCl2溶液(合理即可) ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 实验1：该实验结论是原样品含有NaHCO3，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，水受热变为水蒸气在试管口遇冷会凝结成水珠，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以b试管中澄清石灰水变浑浊。 实验2：该实验结论是原样品含有Na2CO3，实验现象是产生大量气泡，碳酸钠与稀盐酸（稀硫酸）反应会生成二氧化碳气体，因此：该实验操作是取样品加热后的固体于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸（稀硫酸）。 【小问2详解】 实验 2 是取样品加热后的固体于试管中，滴加某试剂产生大量气泡就得出原样品含有Na2CO3。但样品加热后即使原样品只有NaHCO3，NaHCO3分解也会生成Na2CO3，所以不能根据加热后的固体与某试剂反应产生气泡就确定原样品中本身就含有Na2CO3，理由是样品加热后，若原样品只有NaHCO3，分解也会生成Na2CO3，无法确定原样品中本身就含有Na2CO3。 【小问3详解】 据资料NaHCO3不与CaCl2溶液反应，Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。所以取原样品于试管中，加水溶解，滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原样品含有Na2CO3 。 二、中和反应 中和反应在工农业生产和日常生活中应用广泛，中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。 5. 下列关于中和反应的说法正确的是 A. 反应物均须溶于水 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 中和反应一定是复分解反应 D. 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 【答案】C 【解析】 【详解】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种。 A、中和反应是酸与碱的反应，并非反应物都须溶于水，例如，氢氧化铜（不溶于水的碱）与盐酸的反应，仍属于中和反应，此选项错误； B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（盐）和水，但该反应是氧化物与碱的反应，并非酸与碱的中和反应，此选项错误； C、中和反应是酸与碱相互交换成分，生成盐和水的反应，符合复分解反应 “两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物” 的定义，因此中和反应一定是复分解反应，此选项正确； D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂判断，例如，氢氧化钡与硫酸反应时，会直接产生白色沉淀，可通过沉淀现象判断反应发生，此选项错误。 故选：C。 6. 下列应用的主要原理涉及中和反应的是（不定项） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 【答案】BCD 【解析】 【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 【详解】A、生石灰用于加热即热食品，生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，不是酸和碱的反应，不符合中和反应的特点，故选项不符合题意。 B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝是碱，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，符合中和反应的特点，故选项符合题意。 C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，符合中和反应的特点，故选项符合题意。 D、用硫酸处理印染厂含碱废水，硫酸是酸，能与废水中的碱反应生成盐和水，是酸和碱的反应，符合中和反应的特点，故选项符合题意。 故选BCD。 7. 为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50 g40%NaOH溶液的烧杯中加入50 g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）该反应的化学方程式：_____________。 （2）反应后溶液中微观粒子示意图是下图中的_____________（填字母序号）。 a. b. c. d. （3）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是_________。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20 ℃时，向50 g40%NaOH溶液中缓慢滴加试剂M ②20 ℃时，向50 g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M ③20 ℃时，向50 g40%NaOH溶液中缓慢滴加50 g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 （4）试剂M是__________（填试剂名称及质量）。分析图像，能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是__________。 【答案】（1） （2）b （3）浓溶液稀释放热 （4） ①. 50 g蒸馏水 ②. 实验③的温度升高幅度远大于实验①、②的温度变化##实验③的温度曲线明显高于①、② 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 50 g40%NaOH溶液中溶质质量为50 g×40%=20 g；50 g36.5%盐酸中溶质质量为50 g×36.5%=18.25 g，根据反应的化学方程式可知，氢氧化钠与氯化氢的质量比为40:36.5，则20 g氢氧化钠恰好与18.25 g氯化氢完全反应，反应后溶液呈中性，pH=7，溶液中的微观粒子为钠离子、氯离子和水分子；故选b。 【小问3详解】 小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热；故填：浓溶液稀释放热。 【小问4详解】 实验①、②是为了排除浓溶液稀释放热的干扰，因此试剂M应为50 g蒸馏水（与另一种溶液的质量一致，保证变量唯一）；根据图像，能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是实验③的温度升高幅度远大于实验①、②的温度变化（或实验③的温度曲线明显高于①、②），说明氢氧化钠与盐酸反应放出了热量，并非仅由溶液稀释导致温度升高。 故填：50 g蒸馏水；实验③的温度升高幅度远大于实验①、②的温度变化或实验③的温度曲线明显高于①、②。 三、探秘飞机燃料 飞机常用的燃料是航空煤油，它是从石油中分离出来的一种产品，燃烧时为飞机提供充足动力。 8. 煤、石油、天然气是目前人类使用最多的化石燃料，下面有关说法错误的是 A. 化石燃料都属于不可再生能源 B. 煤燃烧造成酸雨的原因是排放大量CO2 C. 从石油中分离出煤油属于物理变化 D. 天然气是比煤和石油更清洁的燃料 【答案】B 【解析】 【详解】 A、化石燃料是古代生物经过漫长地质年代形成的，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生能源，说法正确。 B、酸雨是由煤燃烧排放的等气体与水反应形成的酸性物质导致的，是温室气体，不是酸雨的成因，说法错误。 C、从石油中分离煤油是利用各成分沸点不同的分馏过程，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 D、天然气燃烧主要生成和，相比煤、石油，污染物（如、粉尘）排放少，是更清洁的燃料，说法正确。 故选：B。 9. 汽油的主要成分（以C8H18计）充分燃烧的化学方程式为，其中x=________，该反应属于_________（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】 ①. ②. 放热 【解析】 【详解】在方程式：中。 碳（C）原子平衡： 反应物中 有 个碳原子； 生成物中 有 个碳原子（每个 含 1 个碳原子）。 碳原子数目相等（16 = 16），已平衡。 氢（H）原子平衡： 反应物中 有 个氢原子（每个 含 18 个氢原子）； 生成物中 有 个氢原子（每个 含 2 个氢原子）。 氢原子数目相等（36 = 36），已平衡。 氧（O）原子平衡： 生成物中： 有 个氧原子（每个 含 2 个氧原子）； 有 个氧原子（每个 含 1 个氧原子）。 生成物总氧原子数为 。 反应物中氧原子仅来自 ，每个 分子含 2 个氧原子，因此氧原子总数为 。 根据质量守恒定律：，解得 。 验证：代入 ，反应物氧原子数为 ，与生成物一致。因此 本题反应为航空煤油（）的燃烧，属于燃烧反应。该反应属于放热反应 10. 航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 （1）发生器1中发生反应的化学方程式为___________。 （2）小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，发生器 1 中是水在太阳能电池作用下分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有1个碳原子和4个氢原子，还应补充2个氧原子和4个氢原子，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，则应补充两个水分子，图为：。 11. 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （1）空气可以被压缩，请从微观的角度解释其原因___________。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。 ①从燃烧条件的角度分析，点燃的作用是__________。 ②结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是___________。 ③实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法__________。 【答案】（1）空气中含有大量气体分子，分子间存在间隔 （2） ①. 使航空煤油的温度达到其着火点 ②. 与氧气的接触面积更大，燃烧更充分，放出的热量更多 ③. 湿抹布盖灭 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，空气中含有大量气体分子，分子间存在间隔，因此可被压缩，故填：空气中含有大量气体分子，分子间存在间隔； 【小问2详解】 ①燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故点燃的作用是：使航空煤油的温度达到其着火点； ②燃料喷成细雾状后，与氧气的接触面积更大，燃烧更充分，放出的热量更多，故填：与氧气的接触面积更大，燃烧更充分，放出的热量更多； ③湿抹布盖灭可降低温度并隔绝氧气，从而灭火，故填：湿抹布盖灭。 12. 氨气完全燃烧的化学方程式为。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力。 （1）若3.4吨氨气完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少？（根据化学方程式计算） （2）从生成物的视角分析，与航空煤油相比选择氨气作为飞机燃料的优点是_____（答一条）。 【答案】（1）设：参加反应的氧气质量为x。 x=4.8t 答：参加反应的氧气质量为4.8t。 （2）燃烧产物无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 航空煤油燃烧会产生二氧化碳等污染物，而氨气燃烧的生成物是氮气和水，水对环境无污染，氮气是空气的主要成分之一，不会造成环境污染。所以与航空煤油相比，氨气作为飞机燃料的优点是燃烧产物无污染（合理即可）。 四、过氧化氢溶液 过氧化氢溶液俗称双氧水，与细菌接触时会快速分解、杀菌消毒，是生活中一种常用消毒剂，也是实验室中制取氧气的常用试剂之一。 13. 过氧化氢（H2O2）属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。例如HCl在水中电离出H+和Cl−，阳离子只有H+，属于酸。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH−）的化合物。比如NaOH在水中电离出Na+和OH−，阴离子只有OH−，属于碱。 盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。像NaCl由Na+（金属阳离子）和Cl−（盐酸的酸根离子）组成，属于盐。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】过氧化氢（）由氢和氧两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义。 故选D。 14. 双氧水的消毒过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】 化学 【解析】 【详解】 双氧水的消毒过程中，杀死细菌和病毒，有新物质生成，故属于化学变化。 15. 小组同学为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的影响，用如下图装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下。 （1）配制120g5%的过氧化氢溶液，需要_______g30%的过氧化氢溶液加水稀释。 （2）用FeCl3作催化剂时，锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____________。 （3）初始时氧气的体积分数不为零，原因是__________。 （4）写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：_________。 （5）若采用右图所示装置进行实验，用5%H2O2溶液制取氧气，液体的量应加到___________（选填“a”或“b”）处位置；上述两种催化剂中较为合适的是哪种，说明理由_________。 【答案】（1）20 （2） （3）装置内原本就有空气，空气中含有氧气 （4）由图像可知，在相同时间内，使用MnO₂作催化剂时氧气体积分数增长得更快（或曲线更陡峭） （5） ①. a ②. FeCl₃。理由：该装置不能控制反应速率，选用反应速率适中的FeCl₃能获得平稳的氧气流，而MnO₂反应过快不易控制。 【解析】 【小问1详解】 设需要30%的过氧化氢溶液质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得120g×5%=x×30%。 解得x=20g。 【小问2详解】 FeCl3催化H2O2分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 初始时氧气的体积分数不为零的原因： 装置内原本就有空气，空气中含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为零。 【小问4详解】 确定使H2O2分解较快的催化剂及依据： 由图像可知，在相同时间内，使用MnO₂作催化剂时氧气体积分数增长得更快（或曲线更陡峭）。 【小问5详解】 若采用右图所示装置进行实验，用5%H2O2溶液制取氧气，为了保证液体能顺利流下并浸没长颈漏斗下端管口，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，液体的量应加到a处位置。 两种催化剂中较为合适的是FeCl3。理由：该装置不能控制反应速率，选用反应速率适中的FeCl3能获得平稳的氧气流，而MnO2反应过快不易控制。 五、丰富的海洋资源 海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 【海水淡化】 16. 如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 A. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C. 加压过程中右侧溶液中离子的种类变少 D. 加压后右侧海水的溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、膜分离法是利用水分子可以通过淡化膜，而海水中的盐分等溶质不能通过，从而除去海水中的可溶性盐类物质得到淡水，不是除去不溶物，故选项说法不正确。 B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似（大的微粒不能通过，小的微粒能够通过），故选项说法正确。 C、膜分离法可使水分子通过，而海水中离子不能通过，右侧溶液中离子种类不变，故选项说法不正确。 D、加压后右侧海水中的溶质质量不变，溶剂质量减少，因此海水中的溶质质量分数变大，故选项说法不正确。 故选B。 【海水制盐】 17. 海水晒盐的方法是__________（填“蒸发”或“降温”）结晶。晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】 ①. 蒸发 ②. 饱和 【解析】 【详解】海水晒盐是利用日光和风力使水分蒸发，使海水中的盐分结晶析出，这种方法是蒸发结晶。因为海水中氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发溶剂的方式可以使氯化钠从溶液中结晶出来。 晒盐后剩余的母液（苦卤）是析出氯化钠晶体后剩下的溶液，在该条件下，不能再继续溶解氯化钠了，所以一定是氯化钠的饱和溶液。 18. 除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是（不定项） A. 可将步骤I和II中加入的物质更换为Ba(OH)2溶液 B. 按步骤I、II、III的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C. 步骤IV中加入稀盐酸为了除去过量的Na2CO3 D. 理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、步骤I中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，步骤II中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，所以将步骤I和II中的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故选项说法正确。 B、步骤I中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；步骤II中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤III中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和粗盐中的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过滤操作的滤渣中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故选项说法正确。 C、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法不正确。 D、粗盐精制过程中氢氧化钠和氯化镁反应，硫酸钠和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钡反应，盐酸和氢氧化钠反应，盐酸和碳酸钠反应均有氯化钠生成，所以提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故选项说法正确。 故选ABD。 【海水制镁】 19. 镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”。 （1）右图为镁元素在元素周期表中的部分信息，“24.30”的含义是__________。 （2）用海水晒盐得到的苦卤（含NaCl、MgCl2等物质）中提取镁的部分流程如下图所示。 ①反应池中发生反应的化学方程式为__________。 ②从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是__________。 ③该流程中循环使用的物质是_______（写化学式）。 ④用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是__________。 【答案】（1）镁元素的相对原子质量为24.30 （2） ①. Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②. 氯化钠、氯化钙##NaCl、CaCl2 ③. 氯气## ④. 苦卤中镁离子浓度比海水中高，可提高生产效率，降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量。所以 “24.30” 的含义是镁元素的相对原子质量为24.30。 【小问2详解】 ①反应池中是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。 ②从反应池流经过滤槽，氢氧化镁沉淀被过滤除去，滤液中一定含有的溶质是生成的氯化钙以及苦卤中原有的氯化钠，即NaCl、CaCl2。 ③该流程中氯气在电解氯化镁时生成，又在制取氯化氢的过程中作为反应物使用，所以循环使用的物质是氯气（Cl2）。 ④海水中镁离子浓度较低，直接从海水中提取镁需要处理大量海水，而苦卤是海水晒盐后的产物，经过浓缩，镁离子浓度相对较高。用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是苦卤中镁离子浓度比海水中高，可提高生产效率，降低生产成本。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $