精品解析：黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

大庆实验中学实验二部2025级高一上期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Cu 64 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 As 75 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 下列实验装置可以达到实验目的是 A.证明具有漂白性 B.焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C制备氢氧化铁胶体 D.比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 4. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 5. 用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A. 计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C. 转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 6. 某样品由、和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 B. 取a g混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g 7. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A. 只有①③ B. 只有②③ C. 只有①③⑤ D. 只有①③④⑤ 8. 下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为 ②标准状况下，和中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 下列叙述中正确的是 A. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B. 高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C. 若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 10. 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 11. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应生成分子时，失去电子 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 13. 已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且的值与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后，则溶液中 B. 不同温度下，参加反应的氯气的物质的量一定等于 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D. 改变温度，产物中的最大理论产量为 14. 向混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 15. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 16. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。（已知：为强酸）下列说法中错误的是 A. 原混合液中为 B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 二、解答题（共4小题，共计52分） 17. “信口雌黄”是个成语。雌黄(As2S3)和雄黄(AS4S4)都是自然界难溶砷化物矿物，早期都曾用作颜料，也都用来入中药。 （1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如下图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。 ①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于氧化还原反应的是：_______；属于氧化还原的反应中氧化剂是_______(填化学式)。 ②反应I中发生的离子方程式是_______，并用单线桥标明电子转移。 ③反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热会产生As2O3 (砒霜)和物质a，若428 g As4S4反应转移28 mol e-，则a为_______(填化学式)。 （2）反应Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。如H3AsO3的物质的量分数记作： ①将KOH溶液滴入H3AsO3溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是_______。 ②H3AsO3溶液与足量KOH溶液反应所得的正盐是_______(填化学式)。 18. 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：________。 （2）图中Y的化学式是________。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质________的差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是________。 A. 沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B. 索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D. 侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 （4）联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环________（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点________。 19. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是________。 （2）d中化学反应离子方程式是________。 （3）结合KCl和的溶解度曲线，获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥，得到晶体。以上操作中如何检验晶体已经洗涤干净：________。 Ⅱ.用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图（a）、（b）所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图（c）所示。HClO的氧化性大于。 （4）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为________。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是________。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是________。 （7）在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种常见无毒的气体，自身被还原为，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到等量的电子时，与该种含氯消毒剂的质量比”，则的有效氯含量为________（结果保留两位小数）。 20. 草酸亚铁晶体（，摩尔质量：180 g/mol）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 （1）采用如下装置（可重复选用）进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。 ①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→D→________→B→尾气处理装置。（填仪器字母编号，仪器可重复使用） ②E装置在实验中的作用为________。 ③实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为________。 （2）将54.0 g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示： 已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出A→B发生反应的化学方程式________。 （3）草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有等杂质（除外，其他成分杂质不与溶液反应），测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取3.2 g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250 mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00 mL，向其中加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液6.40 mL。 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40 mL。 已知：； ①步骤3中加入锌粉的目的为________。 ②草酸亚铁晶体样品纯度为________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学实验二部2025级高一上期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Cu 64 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 As 75 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是光在胶体中被散射而产生的现象，不是折射，散射是光与胶体粒子相互作用时，光向各个方向传播，从而形成光柱的视觉效果，A错误； B．是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，而非碱性氧化物，因此说它们都属于碱性氧化物是错误的，B错误； C．（氧化铁）是常见的红色颜料，广泛用于油漆、油墨、橡胶等领域，其红棕色外观和良好的稳定性使其成为工业常用材料，C正确； D．河道中的垃圾回收分类后，进行的无害化处理如焚烧、生物降解等过程均涉及化学变化，D错误； 故选 C。 2. 下列实验装置可以达到实验目的是 A.证明具有漂白性 B.焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C.制备氢氧化铁胶体 D.比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中为干燥Cl2和有色鲜花，Cl2本身无漂白性，其与水反应生成的HClO才有漂白性。鲜花含水分，Cl2与水反应生成HClO使鲜花褪色，无法证明Cl2具有漂白性，A错误； B．焰色试验检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，装置中未使用蓝色钴玻璃，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的正确方法为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，装置中“FeCl3饱和溶液”滴入“沸水”，符合操作要求，C正确； D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性时，应将稳定性差的NaHCO3置于温度较低处(小试管内)，Na2CO3置于温度较高处(大试管底部)，D错误； 故答案选C。 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，、、、两两之间相互不反应，A正确； B．酚酞变红说明溶液显碱性，那么会发生：、，无法大量共存，故 B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，为弱酸根离子，能与氢离子结合生成醋酸：，无法大量共存，故C错误； D．加入铁粉生成的溶液显酸性，会发生反应：，无法大量共存，故D错误； 故选A。 4. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．新制氯水和久置氯水中均含有，B错误； C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误； D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误； 故合理选项是A。 5. 用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A. 计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C. 转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目给出的数据，浓硫酸的物质的量浓度为：，需要配制的溶液是 的稀硫酸。由于实验室没有180 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶。因此，所需浓硫酸的体积为：。 【详解】A．由分析可知，计算、量取操作中应该用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，A正确； B．浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．浓硫酸稀释时会释放大量热量，若未冷却至室温即转移，会导致溶液温度升高，体积膨胀，最终配制的溶液浓度偏高。因此，应将稀释后的溶液冷却至室温后再转移，C错误； D．在定容时，应加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切，另外容量瓶不应贴标签，因为其仅用于配制溶液，而非储存，D错误； 故答案选A。 6. 某样品由、和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 B. 取a g混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均与反应生成沉淀，无法区分二者的贡献，不能计算的质量分数，A错误； B．与反应生成，但原混合物中含和惰性杂质，最终固体（+杂质+过量的氢氧化钠+由氢氧化钠吸收二氧化碳生成的碳酸钠）的质量差无法单独对应的量，B错误； C．稀硫酸与二者反应生成的会携带水蒸气，碱石灰吸收的增重（）无法单独对应的量，C错误； D．加热时只有分解（），固体质量差（a-b）对应分解生成的和的总质量，可通过差量法计算的质量，进而得到其质量分数，D正确； 故答案选D。 7. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A. 只有①③ B. 只有②③ C. 只有①③⑤ D. 只有①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①溶液和NaOH溶液混合后，可能的产物是 KOH和NaNO3，均为可溶性强电解质，无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生离子反应。 ②溶液和稀盐酸混合发生反应：Ag⁺ + Cl⁻=AgCl↓（白色沉淀），发生离子反应； ③稀硝酸和溶液混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，HNO3与CaCl2不反应，不发生离子反应； ④溶液与稀硫酸混合发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH（弱酸），发生离子反应； ⑤铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，不发生化学反应，因此不发生离子反应； ⑥铁粉与 CuSO4溶液发生置换反应：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu，发生离子反应； 综上，不会发生离子反应的是①③⑤； 故选C。 8. 下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为 ②标准状况下，和中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，2.24 L氨气（NH₃）的物质的量为：，氨气分子由1个氮原子和3个氢原子组成，每个分子含有4个原子。因此，0.1 mol NH3中含有的原子数为0.4NA，错误； ②标准状况下，11.2 L O2的物质的量为：，每1 mol O2含有2 mol氧原子，因此0.5 mol O2含有1 mol氧原子，即NA个氧原子。然而，H2O在标准状况不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，和中所含的氧原子数不相等；错误； ③根据理想气体状态方程  ，在温度  和体积  相同的情况下，压强  与物质的量  成正比，因此，  越大，  越大，正确； ④根据气体密度公式  ，在同温同压下，气体的体积  与物质的量  成正比。对于两种气体A和B：，因为  。因此，气体的密度比等于其相对分子质量比，正确； ⑤设CH4和CO2的质量均为  。根据  ，它们的物质的量分别为：，在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比：，因此，体积比为11:4，正确； 综上所述，正确的陈述是③、④和⑤，共3个，故答案选B。 9. 下列叙述中正确的是 A. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B. 高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C. 若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，V mL溶液中含，则，由化学式可得，溶液中的浓度为，A错误； B．配制200 mL、1 mol/L的硫酸铜溶液，需胆矾的物质的量为，质量为，但实验室无200 mL容量瓶，应使用250 mL容量瓶，故需称取胆矾，B错误； C．设原溶液密度，稀释后密度为，原溶液中，即；稀释后，，乙醇溶液加水稀释，密度增大，故，C错误； D．根据，可得，故溶液的溶质质量分数为，D正确； 故答案选D。 10. 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液X中不存在，由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液中一定不含有钡离子；由各离子个数相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根离子，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都纯净物，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有，D正确； 故选D。 11. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应生成分子时，失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，所以微粒A代表的是，故A正确； B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，故B正确； C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，故C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成分子时，失去电子，故D正确； 答案选C。 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（小苏打NaHCO3可中和胃酸），但陈述Ⅱ错误（应为NaHCO3而非Na2CO3），因果关系不成立，A错误； B．陈述Ⅰ正确（生石灰CaO作干燥剂），陈述Ⅱ正确（CaO与水反应），但二者存在因果关系（CaO吸水是其作干燥剂的原因），判断“无关系”错误，B错误； C．陈述Ⅰ正确（钠强还原性），陈述Ⅱ正确（钠灯黄光透雾性强），但钠的发光性质是物理现象，与还原性无因果关系，C错误； D．陈述Ⅰ正确（Na2O2作供氧剂），陈述Ⅱ正确（与CO2、H2O反应生成O2），且因果关系成立（反应生成O2是其用途的直接原因），D正确； 答案选D。 13. 已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且的值与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后，则溶液中 B. 不同温度下，参加反应的氯气的物质的量一定等于 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D. 改变温度，产物中的最大理论产量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．若某温度下，反应后，假设氯离子和次氯酸根离子的物质的量分别为11 mol和1 mol，根据反应中得失电子守恒，生成11 mol氯离子时得到电子11 mol，而生成1 mol次氯酸根离子只失去1 mol电子，所以生成氯酸根离子时要失去10 mol电子， 因此，则溶液中，A正确； B．由氯原子守恒可得：，由守恒可得：，则不同温度下，参加反应的氯气的物质的量，即一定等于，B正确； C．当时，若只生成KCl和KClO， 即发生反应：，此时生成的，转移电子mol；若只生成KCl和，即发生反应：，此时生成的，转移电子 mol，所以改变温度，产物中可能有KCl、KClO、，反应中转移电子的物质的量介于这两个值之间，即，C正确； D．改变温度，使氯气的氧化产物全部为时，产物中的理论产量最大，即发生反应：，此时生成的，则产物中的最大理论产量为mol，D错误； 故选D 14. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，混合物与稀硫酸反应得到的溶液为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，设四氧化三铁、氧化铁、铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由混合物的质量可得：232a+160b+64c=6.68，由得失电子数目守恒可得：a+b=c，由原子个数守守恒和电荷守恒可得：3a+2b+c=0.09，解联立方程可得a=0.015、b=0.01、c=0.025，则由原子个数守可知，用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为(0.015mol×3+0.01mol×2)×56g/mol+0.025mol×64g/mol=5.24g，故选A。 15. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确； B．b试管中高锰酸钾溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有还原剂，能还原酸性高锰酸钾，而自身被氧化产生气体，故推测滤液中含有过氧化氢，则过氧化钠与硫酸发生离子反应：，而与会发生氧化还原反应、不可能共存，故滤液中不可能有，B错误； C．结合选项B可知，过氧化钠与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为，C正确； D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：，D正确； 故答案选B。 16. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。（已知：为强酸）下列说法中错误的是 A. 原混合液中为 B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】B 【解析】 【分析】还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，Cl2的物质的量从1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Cl2的物质的量从2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=lmol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，原混合液中为，A正确； B．由图像数据可知，b点通入的Cl2的物质的量为4mol，其中有4mol-2.5mol=1.5molCl2氧化I2，根据反应方程式可知，消耗0.3molI2，故b点溶液中n(I2)=1mol-0.3mol=0.7mol，B错误； C．由图像数据可知，a点n(Fe2+)=n(Fe3+)，即此时n(Fe2+)=n(Fe3+)=1.5mol，也即Cl2氧化了1.5moFe2+，则需要0.75molCl2，a点共消耗1.75molCl2，a点时已通入氯气的总体积为1.75mol×22.4L/mol=39.2L(标况)，C正确； D．c点溶液中含有的阴离子为Cl-和，其n()=2mol，根据质量守恒可知n(Cl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，故c点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol) ×NAmol-1=21NA，D正确； 故选B。 二、解答题（共4小题，共计52分） 17. “信口雌黄”是个成语。雌黄(As2S3)和雄黄(AS4S4)都是自然界难溶砷化物矿物，早期都曾用作颜料，也都用来入中药。 （1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如下图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。 ①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于氧化还原反应的是：_______；属于氧化还原的反应中氧化剂是_______(填化学式)。 ②反应I中发生的离子方程式是_______，并用单线桥标明电子转移。 ③反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热会产生As2O3 (砒霜)和物质a，若428 g As4S4反应转移28 mol e-，则a为_______(填化学式)。 （2）反应Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。如H3AsO3的物质的量分数记作： 。 ①将KOH溶液滴入H3AsO3溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是_______。 ②H3AsO3溶液与足量KOH溶液反应所得的正盐是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. Ⅰ、Ⅱ ②. As2S3，O2 ③. ④. SO2 （2） ①. OH-+H3AsO3=+H2O ②. K3AsO3 【解析】 【小问1详解】 ①结合流程各物质化合价变化可知：反应Ⅰ中As、Sn化合价发生变化；反应Ⅱ中As、O化合价发生变化，反应Ⅲ中As、O、H化合价均未变化；反应Ⅳ中As、O、S、H化合价均未变化，所以Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是Ⅰ、Ⅱ； 反应Ⅰ中As2S3和Sn2+发生反应生成H2S、Sn4+和As4S4，As2S3发生还原反应生成As4S4，所以As2S3作氧化剂；在反应Ⅱ中As4S4发生氧化反应生成As2S3，反应物O2作氧化剂； ②根据图示可知：反应Ⅰ中的As2S3、H+、Sn2+反应H2S、Sn4+和As4S4，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，结合物质的溶解性，可知该反应的离子方程式为4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4。在反应中As2S3是氧化剂、Sn2+是还原剂，反应过程中转移电子4e-，用单线桥表明电子转移为； ③雄黄在空气中加热时生成As2O3和物质a，428 gAs4S4的物质的量为n(As4S4)==l mol，428gAs4S4反应转移28 mol e-，即l mol As4S4反应转移28 mol e-，As4S4中As、S的化合价分别为+2、-2，反应后S的化合价为x，则[(3-2)+(x-(-2)]×4=28，解得x=+4，即S元素燃烧后生成的产物a为SO2； 【小问2详解】 ①由图可知： pH=10时含As微粒为H3AsO3、，即KOH和H3AsO3反应，在溶液pH由8变至10的过程中生成KHAsO3、H2O，该反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3=+H2O； ②H3AsO3是三元酸，与足量KOH溶液反应生成K3AsO3和H2O，则所得K3AsO3为正盐，故H3AsO3与足量KOH溶液反应生成正盐的化学式为：K3AsO3。 18. 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应化学方程式为：________。 （2）图中Y的化学式是________。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质________的差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是________。 A. 沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B. 索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D. 侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 （4）联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为________；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环________（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶解度 （3）B （4） ①. 94.3% ②. I ③. 生产出氮肥氯化铵（或不产生无用的等） 【解析】 【分析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品和废气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，反应的化学方程式为，放出的气体X()可进入沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、、、，通入使转化为溶解度更大的，加入食盐细粉，冷却至10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵。 氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入石灰石煅烧()产生的，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、洗涤得到的微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X()可进沉淀池循环使用。母液中主要含有NaCl、、、，加CaO发生反应、，生成的气体Y()可循环利用，排出液W中主要含有。 【小问1详解】 在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学反应方程式为: ; 【小问2详解】 根据分析，Y为；根据分析，用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异进行制备和分离，故答案为：；溶解度； 【小问3详解】 A．据分析，沉淀池中先将通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气，A错误； B．据分析，索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为，B正确； C．据分析，侯氏制碱法循环利用的物质主要是、NaCl，C错误； D．据分析，侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进氯化铵结晶析出，D错误； 故答案选B； 【小问4详解】 联碱法中发生的反应为、，每当通入 34 g（物质的量为2 mol），生产过程中得到纯碱100.0 g，物质的量为，需要氨气的物质的量为，则的利用率为；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，使得应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出纯碱和氯化铵两种可贵的产品。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，故答案为：94.3%；I；生产出氮肥氯化铵（或不产生无用的等）。 19. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是________。 （2）d中化学反应的离子方程式是________。 （3）结合KCl和的溶解度曲线，获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥，得到晶体。以上操作中如何检验晶体已经洗涤干净：________。 Ⅱ.用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图（a）、（b）所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图（c）所示。HClO的氧化性大于。 （4）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为________。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是________。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是________。 （7）在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种常见无毒的气体，自身被还原为，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到等量的电子时，与该种含氯消毒剂的质量比”，则的有效氯含量为________（结果保留两位小数）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）取最后一次洗涤滤液滴加稀溶液，若出现白色沉淀则未洗涤干净、反之则洗涤干净 （4） （5）pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，HClO会转化为氧化性较弱的ClO-，NO的转化率下降 （6）NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根分解，导致NO去除率下降 （7）2.63 【解析】 【分析】由装置图可知：a装置中圆底烧瓶中是浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下发生反应制取氯气，b装置是为了除去氯气中混有的氯化氢气体，所以b中的试剂为饱和食盐水，c是氯气和氢氧化钾反应制取KClO3，d装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，e是尾气处理装置。 【小问1详解】 a中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 d中氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，其离子方程式为； 【小问3详解】 检验晶体是否洗涤干净，可检验晶体表面是否存在Cl-，具体操作为：取最后一次洗涤滤液滴加稀溶液，若出现白色沉淀则未洗涤干净、反之则洗涤干净； 【小问4详解】 在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，根据电子得失守恒、电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式得：； 【小问5详解】 由图(a)可知，pH高于6，NO的转化率下降，因此NaClO溶液的初始pH控制在6左右的原因是pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重，pH过高，HClO会转化为氧化性较弱的ClO-，NO的转化率下降； 【小问6详解】 温度高于25℃时，NO的溶解度下降，次氯酸或次氯酸根分解，从而导致NO去除率下降； 【小问7详解】 ClO2在中性溶液中可将剧毒的CN-氧化为两种常见无毒的气体，而ClO2自身被还原为Cl-，根据元素种类可知产生的两种无毒的气体分别为：N2和CO2，则发生反应的离子方程式为：，根据：“有效氯含量”是“分别在氧化还原反应中得到等量的电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”可知，1 mol Cl2被还原为Cl-时得2 mol e-，而1 mol ClO2被还原为Cl-时得5 mol e-，得电子能力是Cl2的2.5倍，则ClO2的有效氯含量为：。 20. 草酸亚铁晶体（，摩尔质量：180 g/mol）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 （1）采用如下装置（可重复选用）进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。 ①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→D→________→B→尾气处理装置。（填仪器字母编号，仪器可重复使用） ②E装置在实验中的作用为________。 ③实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为________。 （2）将54.0 g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示： 已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出A→B发生反应的化学方程式________。 （3）草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有等杂质（除外，其他成分杂质不与溶液反应），测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取3.2 g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250 mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00 mL，向其中加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液6.40 mL。 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40 mL。 已知：； ①步骤3中加入锌粉的目的为________。 ②草酸亚铁晶体样品的纯度为________%。 【答案】（1） ①. B→E→C ②. 吸收水和二氧化碳 ③. 装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊 （2） （3） ①. 将溶液中的还原为 ②. 56.25 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体在装置A中受热分解，生成的气体通过D装置中的无水硫酸铜检验是否有水生成，通过B装置中的澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过E装置，碱石灰吸收水和CO2后通入装置C中，CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过装置B检验生成的二氧化碳气体，最后进行尾气处理，据此分析。 【小问1详解】 ①通过分析可知，装置的连接顺序为A→D→B→E→C→B→尾气处理装置； ②E装置在实验中的作用为吸收水和二氧化碳； ③若气体中含有CO，碱石灰吸收水和CO2后通入装置C中，CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过装置B检验生成的二氧化碳气体，则能证明气体产物中存在CO，现象是装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊； 【小问2详解】 草酸亚铁晶体受热分解后，Fe元素的物质的量不变，则，草酸亚铁晶体中水的质量为，A点时，固体质量减少，则A点物质为，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，由于Fe元素的物质的量不变，生成的铁的氧化物中Fe元素的质量为，则氧化物中O元素的物质的量为，，则该氧化物为Fe3O4，则A→B发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①步骤3中加入锌粉的目的为将溶液中的Fe3+还原为Fe2+； ②根据步骤2和步骤3可知，草酸消耗的KMnO4的物质的量为，结合题给方程式可得，故，草酸亚铁晶体样品的质量为，所以草酸亚铁晶体样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $