广西凭祥市高级中学2025-2026学年春季学期期中考试 高一化学试题

2026年春季学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第六章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机非金属材料的是 A．磁悬浮列车—超导陶瓷 B．高档玻璃茶杯 C．光导纤维 D．柔性触摸屏—石墨烯 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 3. 某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 D. 该饭盒也可由溶于水来供能 4. 一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g), 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等 C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 5. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C. 过程Ⅰ中，生成物只有 D. 脱除的目的是防止污染空气 6. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将通入溶液中： C. 向盐酸中滴加溶液： D. 氨水和稀醋酸反应： 8. 下列有关实验装置和图示的说法正确的是 A. 图1所示装置可探究、对分解速率的影响 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 9. 如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是 A. X对应的物质类别是单质 B. 气体a与气体c不能大量共存 C. d溶液久置会生成g，pH减小 D. e溶液与h溶液不可能发生反应 10. 某小组同学利用反应：，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 试管①中，硫粉体现了氧化性 B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D. 烧杯中反应的化学方程式为 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将氧化为 B 将浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 C 蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 有白烟生成 浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸铵 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 该溶液中不含有 A. A B. B C. C D. D 12. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电流从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C. 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过 D. 铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 13. 研究表明N2O与CO发生反应的能量变化及反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. 催化剂可改变化学反应速率 C. N2O+ CO=N2 +CO2是吸热反应 D. 该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键 14. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为______；______(填“能”或“不能”)直接加热固体制。 （2）收集氨气时，氨气的进气口选择______(填“a”或“b”)，理由是______。 （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______。(填序号)。 （5）用装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发喷泉的操作是______。 16. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式______。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为______。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量______(填化学式)溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是______。 他认为若验证和反应，需要检验生成的______。 （4）装置C中反应的化学方程式为______。 （5）研究小组认为可以用溶液来验证D中溶液含有。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡 无明显现象 b．然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c．再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是______、______。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：______(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有。 17. Ⅰ、化学反应伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 则生成可以放出热量______。 （2）下列反应中，属于放热反应的是______（填标号）。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．高温煅烧石灰石使其分解 d．铝和盐酸反应 e．葡萄糖在人体内氧化分解 Ⅱ、已知构成原电池能增大化学反应速率。甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （3）若装置甲的溶液M为稀硫酸，电极X和Y分别采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为______。 ②该电池的正极是______（填“镁棒”或“铝棒”），电子移动方向为______（填“X→Y”或“Y→X”）。 ③将甲中原电池生成的气体产物通入电池乙中可制备燃料电池，负极为______（填“甲”或“乙”，后同），向电极______移动。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620 ①写出锌与盐酸反应的离子方程式___________。 ②哪一时间段反应速率最大___________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是___________。 ③求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率为___________(设溶液体积不变)。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4溶液 （3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z 2026年春季学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第六章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） ①. a ②. 氨气的密度小于空气的密度 （3）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 （4）②④⑤ （5）先挤压胶头滴管，再打开止水夹 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 和水反应也会生成 ③. （4） （5） ①. 盐酸 ②. 溶液 ③. 取D中溶液，直接进行操作b、c，不产生白色沉淀(或沉淀量明显小于实验1) 【17题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 242 （2）abde （3） ①. ②. 铝棒 ③. X→Y ④. 乙 ⑤. 乙 【18题答案】 【答案】（1） ①. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ②. 2～3 ③. 该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ④. 0.025 mol·L-1·min-1 （2）AB （3） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $