专题03 探秘水世界（期末复习讲义）九年级化学新教材鲁教版

该初中化学期末复习讲义通过“明考情-理要点-破题型-分层验收”四模块构建知识体系，用表格梳理微粒共性、水的净化步骤等核心内容，以归纳总结整合知识脉络，涵盖微粒构成、水的循环与净化、溶液形成等重点，体现物质构成与变化的化学观念。 讲义亮点是“典例+变式”题型设计，如用浓氨水使酚酞变红实验考查微粒运动，培养科学思维。分层验收题满足不同学生需求，教师可精准教学，助力学生系统复习提升，支持自主学习与高效备考。

专题03 探秘水世界（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 微粒的共性 分子的定义；微粒的共性；微粒的观点解释现象 水的净化 保护和节约水资源；水的天然循环；净水过滤操作；净化方法的使用；硬水软化 水的分解和合成 电解水的实验；水的合成（氢气燃烧的实验）； 物质在水中溶解 溶液的形成；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；液组成的定量表示；配制溶液 要点01 微粒共性 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 归｜纳｜总｜结 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 要点02 水的天然循环 水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化。 要点03 保护水资源 1．我国的水资源状况 （1）我国淡水资源总量约为 2.8×1012 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 四分之一 ，地域分布也不均匀。 2．水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 超过 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 人类健康 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染：废水 、 废渣 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 农药 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 生活 污水的任意排放等。 3．水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 农药 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 处理和排放 。 （4）加强水质的 质量监测 。 归｜纳｜总｜结 保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染。 1. 所谓节约用水，就是要提高水的利用效益．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水。 2. 预防和治理水污染，保护和改善水质。工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放。 要点04 水的净化方法 1、沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） 2、过滤 原理 分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质。 仪器 漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台。 步骤 一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢。 二低 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败。 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）。 分析 过滤仍浑浊原因 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。 过滤速度慢原因 滤纸没有紧贴漏斗内壁。 3、吸附：原理：活性炭表面疏松多孔，表面积大，具有吸附性；除去水中的颜色或气味的物质。 4、蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水。 5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。 归｜纳｜总｜结 1.净水效果最好的方法是蒸馏；有吸附作用的净水剂是活性炭。 2.静置沉淀、吸附沉淀要用明矾作絮凝剂。明矾溶于水会形成胶状物，能吸附悬浮杂质。净化程度由低到高的顺序是：沉淀（沉降）、过滤、吸附、蒸馏。 3.过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）。②操作要点：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边。 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 4. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同将其分离，从而将水中所有杂质除云，净化程度最的物理变化。 要点05 水的分解与合成 （一）水的分解 1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验： （1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气； （2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。 4、原理：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）。 5、结论： （1）水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。 （3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 6、能量变化：由电能变成化学能。 （二）水的合成 1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 5、化学方程式：2H2+O22H2O。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 要点06 溶液的形成 1.溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶液的组成 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 要点07 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 要点08 饱和溶液和不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 要点09 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 要点10 配制溶液 1、步骤 （1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 题型01 微粒观念解释生活现象 【典例1】（24-25八年级下·山东威海·期末）下列对事实的微观解释正确的是 A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B．1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 C．温度降低到0℃以下，水结成冰不能自由流动——温度降低，水分子静止不动 D．物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 【答案】B 【解析】A、乒乓球鼓起来是因为内部空气受热后，分子间的间隔增大，导致体积膨胀，解释错误； B、一滴水的体积很小，却能包含约1021个水分子，这说明每个水分子的体积非常小，解释正确； C、水结冰后，分子运动减慢，但并非静止不动，解释错误； D、物体热胀冷缩是因为温度变化时，分子间的间隔增大或减小，分子本身的大小（如分子直径）不随温度变化，解释错误。 故选B。 方｜法｜点｜拨 ①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。 【变式1-1】（24-25八年级下·山东东营·期末）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 【答案】C 【解析】A、浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、若氨气密度比空气密度小，氨气先在上部聚集，则①比③更快变红，不符合题意； C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，符合题意； D、此装置为密闭装置，氨气不会扩散到空气中，不会污染空气，比较环保，不符合题意。 故选C。 【变式1-2】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）从宏观和微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——状态变化，分子大小随之变化 C．墙内开花墙外香-一分子在不断运动 D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 【答案】B 【解析】A、一滴水是宏观物体，却包含极多水分子，说明分子是微观粒子，其质量和体积都非常小，故正确。 B、氧气压缩时，状态从气态变为液态或高压状态，但分子本身的大小是固定的，不会改变，变化的是分子间的间隔（压缩时，间隔减小），故错误。 C、花香从墙内扩散到墙外，是因为花香分子在空气中不断运动，故正确。 D、温度升高时，分子运动速率加快，导致蔗糖分子更快分散到水中，从而溶解速率提高，故正确。 故选B。 题型02 水资源 【典例2】（24-25九年级上·山东临沂·期末）下列做法符合“爱护水资源”理念的是 A．用洗菜水浇花 B．工业废水直接排放 C．大量使用含磷洗衣粉 D．生活污水任意排放 【答案】A 【解析】爱护水资源需节约用水和防止污染。 A、通过水的重复利用节约水资源，该选项符合题意； B、工业废水直接排放会污染水体生态系统，该选项不符合题意； C、大量使用含磷洗衣粉会导致水富营养化，破坏生态环境，该选项不符合题意； D、生活污水任意排放会污染水体生态系统，该选项不符合题意； 故选A。 【变式2-1】（24-25八年级下·山东东营·期末）水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 【答案】D 【解析】A、氧循环是指氧气在生物、大气、海洋和陆地之间的循环过程。在这个循环中，植物通过光合作用产生氧气，生物的呼吸作用和燃料的燃烧消耗氧气，从而使得自然界中氧气的含量能够保持相对稳定，该选项正确。   B、水循环和氧循环并不是彼此孤立的，它们之间存在着密切的联系。例如，植物的蒸腾作用是水循环的一部分，同时植物的光合作用和呼吸作用又参与了氧循环；降水过程会影响地表的氧气分布等，每个循环几乎都会参与到另外一种循环中，该选项正确。   C、 水循环是指地球上的水在太阳辐射和重力作用下，通过蒸发、降水、径流等环节，不断地发生相态转换和周而复始运动的过程。在水循环过程中，水经过蒸发、降水等过程，能够实现水资源的净化（如蒸发可以去除水中的一些杂质）和重新分配（如降水将水分配到不同的地区），该选项正确。    D、氧循环指的是氧元素在自然界的循环状态，动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳；但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环（氧循环和碳循环是相互联系的）。水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。因此氧循环和水循环分别指氧元素和水的循环，而不是分别指氧气和水这两种物质的循环，该选项错误。 故选D。 【变式2-2】水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是 A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药 C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护 【答案】C 【解析】A、推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，不符合题意； B、合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； C、排放未经处理的工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； D、对水源地的水体进行严格保护，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选C。 题型03 水的净化 【典例3】（24-25九年级上·山东德州·期末）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降 B．操作1是过滤，除去水中难溶性杂质 C．加活性炭是为了除去水中色素和异味 D．加消毒剂属于物理变化 【答案】D 【解析】A、加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降，故该选项说法正确； B、操作1是过滤，可以除去水中难溶性杂质，故该选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，加活性炭是为了除去水中色素和异味，故该选项说法正确； D、加消毒剂过程中有新物质生成，属于化学变化，故该选项说法不正确。 故选D。 【变式3-1】（24-25八年级上·山东烟台·期末）某学习小组开展“自制简易净水器”的跨学科实践活动，作品如图，同学们对此发表了不同看法。下列说法合理的是 A．小卵石和石英砂可除去水中可溶性杂质 B．蓬松棉的作用是提高净水的速率 C．该净水过程利用了过滤、吸附、蒸馏等方法 D．该净水装置不能永久使用，需要定期更换净化材料 【答案】D 【解析】A、小卵石和石英砂可除去水中难溶性杂质，故选项说法错误； B、蓬松棉的作用是过滤和支撑作用，不能提高净水的速率，故选项说法错误； C、该装置中没有用到蒸馏，故选项说法错误； D、活性炭的吸附性是有限的，净水机中活性炭需要定期更换，故选项说法正确。 故选：D。 【变式3-2】（24-25八年级下·山东·期末）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 （1）该矿泉水是 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 （填序号）。 ①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团 （4）实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是 （填“A”或“B”）。 【答案】（1）混合物 （2）吸附色素和异味 （3）③ （4）A 【解析】（1）该厂矿泉水除了水之外还含钙、钾等矿物质，属于混合物； （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味； （3）水源中难溶性大颗粒物质通过石英砂过滤器除去，超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离，因此不能除去可溶性金属离子，则其主要作用是除去可溶性大分子和大分子团。故填：③； （4）净水时，应先除去水中颗粒较大的不溶性杂质，可使用小砾石和石英砂；然后除去水中的色素和气味分子，可使用活性炭，因此制作较合理的装置是A。 题型04 水的分解和合成 【典例4】（24-25八年级上·山东淄博·期末）如图是电解水的简易装置，下列描述正确的是 A．甲管中气体能使带火星木条复燃 B．乙管中电极连接电源负极 C．甲乙管中气体质量比为1:8 D．该变化过程中原子发生了改变 【答案】C 【解析】A、如图所示，甲试管内的气体较多因此是氢气，氢气具有可燃性，故选项说法错误； B、如图所示，甲试管内的气体较多因此是氢气，故相连接的电极是电源的负极，乙连接的是电源的正极，故选项说法错误； C、水通电生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2):16=1:8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，则甲、乙管中气体质量比为1:8，故选项说法正确； D、水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该变化过程中原子没有发生改变，故选项说法错误。 故选：C。 【变式4-1】（24-25九年级上·山东临沂·期末）如图是与水有关的一些实验装置示意图。下列说法中正确的是 A．图1中玻璃棒的作用是加快过滤速度 B．图2中b管中的气体可燃烧 C．图2实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．图2探究的依据是化学变化前后元素种类不变 【答案】D 【解析】A、图1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，该选项说法不正确； B、图2中b管生成的气体相对较少，该气体是氧气，氧气能支持燃烧，但不能燃烧，该选项说法不正确； C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； D、该实验通过电解水生成氢气和氧气，依据化学变化前后元素种类不变，从而得出水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D。 【变式4-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A．该实验中生成的M、N气体的质量比为2：1 B．该实验中，N气体能被点燃产生淡蓝色火焰 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】D 【解析】A、该实验中生成的M（氢气）、N（氧气）气体的质量比为1：8，故选项不正确； B、该实验中，N气体（氧气）不能被点燃，故选项不正确； C、反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，不能说明水是由氢分子和氧分子组成的，故选项不正确； D、实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项正确。 故选D。 题型05 溶液的形成 【典例5】（24-25九年级上·山东聊城·期末）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是 A．泥沙 B．面粉 C．氯化氢 D．冰块 【答案】C 【解析】A、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； D、冰块是固态的水，由水一种物质组成，属于纯净物，不能得到溶液，不符合题意。 故选C。 【变式5-1】（24-25八年级下·山东·期末）下列关于溶液的说法，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误，不符合题意； B、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，即溶质质量减小，则该溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； D、不是任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【变式5-2】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 【答案】D 【解析】A、氯化钠难溶于汽油，将氯化钠粉末与汽油混合，不能得到氯化钠的汽油溶液，故错误； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； C、溶液具有均一性，将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误； D、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。 故选：D。 题型06 溶液的定量表示 【典例6】（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作： （1）将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。 （2）向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。 【答案】（1）150 （2）300 【解析】（1）蒸发水的质量为：； （2）需要加入水的质量为：。 【变式6-1】（24-25九年级上·山东临沂·期末）20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 【答案】D 【解析】A、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶液质量不变，故选项错误； B、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶质质量不变，故选项错误； C、如果该溶液是不饱和溶液加入10gNaCl后，会溶解，溶液溶质质量分数变大，故选项错误； D、向100g未知浓度KCI溶液中加入10gNaCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故选项正确； 故选D。 【变式6-2】（24-25九年级上·山东青岛·期末）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 31．①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A．① B．② C．③ D．④ 32．下列关于①~④的说法不正确的是 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】31．A 32．B 【解析】31．A、100g水中加入2g硼酸得到①，没有固体剩余，则该溶液中溶质与溶剂的质量比为，符合题意； B、向①中溶液加入2g硼酸得到②，没有固体剩余，则该溶液中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意； C、向②中溶液加入2g硼酸得到③，有固体剩余，则该溶液为饱和溶液，已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则饱和硼酸溶液中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意； D、向③中溶液加入2g硼酸得到④，有固体剩余，则该溶液为饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意。 故选：A； 32．A、100g水中加入2g硼酸得到①，已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则①所得溶液为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、向①中溶液加入2g硼酸得到②，没有固体剩余，若②升温至40℃，溶质质量不变，说法错误，符合题意； C、向②中溶液加入2g硼酸得到③，有固体剩余，若向③中加水，水能溶解剩余固体，则溶液质量变大，说法正确，不符合题意； D、向③中溶液加入2g硼酸得到④，有固体剩余，则该溶液为饱和溶液，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，则硼酸能全部溶解，得到不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：B。 题型07 配制溶液 【典例7】（24-25九年级上·山东烟台·期末）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。 （1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号 。 （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是 （填字母）至天平平衡。 A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．减少砝码，调节游码    D．调节平衡螺母 （3）量取所需要的水应选择 （选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是 。 （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发 的水。 （5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数 【答案】（1）AB （2）15 A （3）100 搅拌，加快固体物质的溶解 （4）50 （5）①④ 【解析】（1）取固体试剂时，瓶塞应该倒放;天平称量物体质量时应该左物右码，所以图中有两处明显的错误操作是AB； （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 100g×15%=15g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，继续进行的操作是添加氯化钠至天平平衡，故选：A； （3）水的质量:100g-15g= 85g，合85mL，量取所需要的水应选择100mL的仪器；搅拌，加快固体物质的溶解； （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发水的质量是； （5）①所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数大于15%，故错误； ③装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误； ④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确； 故选：①④。 【变式7-1】（24-25九年级上·山东淄博·期末）某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B．称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C．用量筒量取水时，视线俯视 D．配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】C 【解析】A、砝码有缺损，会使称量的氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； B、若固体有洒落，会使氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； C、俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致所配溶液浓度偏高，该选项符合题意； D、溶液具有均一性，若有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选C。 【变式7-2】（24-25九年级上·山东滨州·期末）某实验小组利用如图甲所示仪器进行配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验。 （1）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解；②把配制好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算 （2）按实验要求，图甲中缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 （3）小静按图乙的操作称取氯化钠，小敏发现小静的操作有错误。你认为小静操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g。 （4）小敏所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为） 【答案】（1）④③①② （2）玻璃棒 （3）称量时砝码和氯化钠位置放反了 12 （4）18% 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是④③①②； （2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，称量操作中需要用托盘天平，量取操作中需要用量筒和胶头滴管，溶解操作中需要用烧杯、玻璃棒，装瓶操作中需要用细口瓶、玻璃棒等，故按实验要求图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； （3）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码示数，即药品质量=砝码质量+游码示数，按图乙的操作称取氯化钠，错误之处是称量时砝码和氯化钠位置放反了； 根据左盘质量=右盘质量+游码示数，则药品质量=砝码质量-游码示数，故称取的氯化钠的实际质量为10g+5g-3g=12g； （4）由图乙可知，所取砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3g，则计划称量氯化钠的质量为15g+3g=18g，量筒的读数为82mL，则水的质量为82mL×1g/mL=82g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25九年级上·山东德州·期末）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度最高的是 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A、吸附能除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； B、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏。 故选D。 2．（25-26九年级上·山东临沂·期末）自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】C 【解析】A、静置沉淀：仅能使水中大颗粒杂质自然沉降，无法除去色素和异味，不符合题意。 B、过滤：用于分离水中的不溶性固体杂质，不能除去色素和异味，不符合题意。 C、吸附：通常利用活性炭的吸附性，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，符合题意。 D、消毒：作用是杀灭水中的细菌、病毒，与除去色素和异味无关，不符合题意。 故选：C。 3．（24-25八年级上·山东济宁·期末）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法中，不正确的是 A．水在天然循环过程中，实现了水的自身净化 B．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物 D．实施雨污分流，改善城市环境 【答案】C 【解析】A、水在天然循环中通过蒸发、凝结等过程实现自身净化，不符合题意； B、滤纸过滤只能去除不溶性杂质，无法除去溶解的矿物质，不符合题意； C、自来水厂处理后的水仍含可溶性矿物质和消毒剂，是混合物，不是纯净物，符合题意； D、雨污分流可减少污染，改善环境，不符合题意。 故选：C。 4．（24-25八年级上·山东威海·期末）下列关于过滤的说法不正确的是 A．滤纸与漏斗内壁之间有气泡会影响过滤速度 B．过滤后得到的滤液一定是纯净物 C．玻璃棒在过滤操作中起引流作用 D．过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法 【答案】B 【解析】A、滤纸与漏斗内壁之间有气泡会影响过滤速度，会导致过滤速度变慢，故选项说法正确； B、过滤后得到的滤液不一定是纯净物，也可能是混合物，如对粗盐溶于水后的混合物进行过滤，滤液是氯化钠、氯化镁、氯化钙的混合溶液，属于混合物，故选项说法错误； C、玻璃棒在过滤操作中起引流作用，防止液体飞溅，故选项说法正确； D、过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，故选项说法正确； 故选：B。 5．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误； B、溶质可以是固体、液体、气体，例如食盐水中的溶质是固体食盐，酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故B说法错误； C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误； D、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，即溶液一定是均一、稳定的混合物，故D说法正确； 故选：D。 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 【答案】B 【解析】A、在氯化钾溶液中，水是最常见的溶剂，一般情况下，如果没有特别说明，水溶液中溶剂就是水，所以该溶液中的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、从标签可知，该溶液溶质质量分数为6%，设溶液质量为m，则溶质质量为6%m，溶剂质量为m−6%m=94%m，那么溶质质量：溶剂质量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，说法错误，符合题意； C、配制50g该溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要KCl的质量为50g×6%=3g，说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，所以该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，说法正确，不符合题意。 故选B。 7．（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8．（24-25八年级上·山东泰安·期末）许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，请回答： （1）利用活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素异味等；紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)；得到的直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）滤膜的作用类似于实验室的过滤操作(如下图)： ①请指出图中的两处明显错误： 、 。 ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是 (任写一条)。 【答案】（1）吸附 化学 混合物 （2）缺少玻璃棒引流 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 【解析】（1）利用活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素、异味等； 紫外光消毒时有新物质生成，发生的是化学变化； 得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物； （2）①过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，则图中的两处明显错误分别是：缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是：滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。 9．（24-25八年级上·山东烟台·期末）生活离不开水，在日常生活中有很多净化水的方法。 （1）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④沉降。较为合理的处理顺序是___________。 A．④③②① B．①②③④ C．②③①④ D．①③④② （2）如图是某种净水器内部结构的示意图。前置活性炭的主要作用是 。超滤膜可阻挡直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 （3）如图所示，关于该过程的说法错误的是___________(填序号，下同)。 A．该过程水分子大小与间隔没有发生改变 B．该过程是水的蒸馏，蒸馏是混合物分离的一种方法 C．得到的淡水为纯净物 D．该过程不消耗能量 （4）如图是小明跨学科实践活动中设计的自制净水器，用到的材料有：a．蓬松棉、b．石英砂、c．小卵石、d．活性炭，则图中①②③④对应的填充材料是 。 （5）生产自来水常用二氧化氯(ClO2)进行消毒。则化学式“ClO2”表示的意义有：①在宏观上 ；②在微观上 、 。 （6）最近科学家发现了一种高密度冰，经特殊处理，在-157℃超低温、正常压力下转化为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠。请回答：常压下，与0℃正常的液态水相比较，-157℃下的“高密度液态水”在微观上有什么不同 、 (写2条)。 【答案】（1）A （2）吸附水中的色素及异味 大于 （3）AD （4）cbda （5）表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成 表示一个二氧化氯分子 表示一个二氧化氯分子由 1个氯原子和2个氧原子构成 （6）分子间隔变小 水分子运动速率变慢 【解析】（1）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用，净水的顺序是先自然沉降较大颗粒的不溶物，再通过过滤除去不溶物，然后进行杀菌消毒，最后通过加热煮沸降低水的硬度，所以合理的净水顺序是④③②①，故选：A； （2）活性炭具有吸附性，则前置活性炭的主要作用是吸附水中的色素及异味； 超滤膜可阻挡直径大于滤孔直径的物质； （3）A、水蒸发由液态变为气态，该过程中水分子间的间隔变大，水分子大小不变；水蒸气冷凝为水，该过程中水分子间的间隔变小，水分子大小不变，说法错误，符合题意； B、该过程将海水蒸发变成水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，故该过程是水的蒸馏，蒸馏是混合物分离的一种方法，说法正确，不符合题意； C、该过程是将海水蒸发后冷凝得到的淡水，只含水一种物质，属于纯净物，说法正确，不符合题意； D、该过程中需要消耗能量，说法错误，符合题意。 故选：AD； （4）自制净水器应按由上到下的顺序：用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，故图中①②③④对应的填充材料是cbda； （5）表示的意义有：①在宏观上：表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成；②在微观上：表示一个二氧化氯分子、表示一个二氧化氯分子由 1个氯原子和2个氧原子构成； （6）常压下，与0℃正常的液态水相比较，-157℃下的“高密度液态水”在微观上的不同之处：分子间隔变小、水分子运动速率变慢。 10．（24-25九年级上·山东临沂·期末）“奔跑吧”奔跑团在敦煌名胜景点区月牙泉(如图2)开展生存体验，并利用天然泉水进行净化处理，设计出(如图1)所示的净化水的操作流程。 （1）操作一要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，该仪器的作用为 。 （2）操作二中X可以是 ，除去水样中的色素和异味，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。操作三中消毒剂可用二氧化氯，则其化学式为 。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用 的方法。 （3）图3是电解水的实验，试管a中产生的气体是 ，其反应的化学方程式是 。 【答案】（1）玻璃棒 引流 （2）活性炭 物理 ClO2 蒸馏 （3）氢气 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】（1）过滤时要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台、铁圈，其中是玻璃仪器的是烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；故填：玻璃棒；引流。 （2）净水过程中经常用活性炭吸附色素和异味，二氧化氯中氯元素和氧元素的化合价分别为+4、-2，故化学式为ClO2，在实验室用水一般都是蒸馏水，蒸馏水是纯净物，也是净化程度最高的水，通过蒸馏可以得到；故填：活性炭；物理；ClO2；蒸馏。 （3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式：，“正氧负氢，氢二氧一”a中气体多，是氢气，故填：氢气；。 11．（24-25八年级下·山东烟台·期末）如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）溶质氯化钠的相对分子质量为 。 （2）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 【答案】（1）58.5 （2）4.5 玻璃棒 偏大 （3）0.9% 250 【解析】（1）氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5； （2）1.0g/cm3=1.0g/mL，若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为：； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故使用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒； 若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大； （3）溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为0.9%； 解：设需要蒸发水的质量为x，蒸发水前后溶液中溶质质量不变，则，x=250g。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级下·山东淄博·期末）宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【解析】A、分子间存在着间隔，将压瘪的乒乓球放在热水中，温度升高，分子间隔变大，引起气体体积变大，压强增大，使乒乓球鼓起来，选项正确； B、分子总在不断运动，水遇冷凝结成冰，水分子仍在运动，只是运动速率变低，选项错误； C、不同的分子性质不同，不同花儿的分子不同，所以有不同的香味，选项正确； D、温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，所以室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，选项正确； 故选B。 2．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 【答案】B 【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、沉降只能使悬浮的杂质沉淀，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，最终得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是蒸馏水，符合题意； C、蒸馏几乎可除去所有杂质，故常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏，不符合题意； D、生活污水、工业污水等污水经过处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选B。 3．（24-25九年级上·山东青岛·期末）为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．a管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．该实验说明水由水元素组成 D．该实验中、电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故选项说法错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故选项说法错误； C、水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故选项说法正确； 故选：D。 4．（24-25八年级上·山东威海·期末）水是人类生产和生命活动中不可或缺的重要资源，兴趣小组同学在实验室中对某河水水样（水样中含有泥沙、可溶性矿物质和细菌等）进行净化处理。 方案一：模拟自来水厂生产过程的设计流程如图所示 （1）操作1的名称是 ，应选用的装置如图所示，还缺少的一种仪器是 。 （2）利用活性炭的 性除去水样中的异味等。 （3）新型自来水消毒剂二氧化氯，其消毒杀菌能力优于氯气，消毒时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时的臭味。工业上通常用亚氯酸钠和氯气反应制取二氧化氯，同时还生成氯化钠，该反应的文字表达式是 ，亚氯酸钠中氯元素的化合价为 。 （4）通常状况下：①二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。②熔点为，沸点为。③易溶于水。④二氧化氯见光分解生成氯气和氧气。⑤二氧化氯易与碱反应。上述描述属于二氧化氯的物理性质的是 （填序号，下同），属于二氧化氯的化学性质的是 ，属于二氧化氯发生的化学变化的是 。 方案二：用自制简易净水器净化河水 （5）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”），你的理由是 。 （6）简易净水器净化后的水外观澄清透明，能否直接饮用？谈谈你的看法 。 归纳总结：混合物分离的一般思路和方法是 （将序号排序）。 A．分析混合物成分    B．明确物质分离方法    C．对比物质性质差异 【答案】（1）过滤 引流 （2）吸附 （3） +3 （4）①②③ ⑤ ④ （5）B 用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，这样过滤的效果较高 （6）不能直接饮用，因为用简易净水器得到的水虽然澄清，但仍含有可溶性杂质、细菌等微生物，不能直接饮用 ACB 【解析】（1）操作1可分离液态和不溶物，名称是过滤；应选用的装置如图所示，还缺少的一种仪器是玻璃棒（引流）； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附性除去水样中的异味等。 （3）工业上通常用亚氯酸钠和氯气反应制取二氧化氯，同时还生成氯化钠，该反应的文字表达式为； 亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3； （4）①二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体、②熔点为，沸点为、③易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ④二氧化氯见光分解生成氯气和氧气，有新物质生成，属于化学变化； ⑤二氧化氯易与碱反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （5）按由上到下的顺序排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是B，是因为这样过滤的效果较高（合理即可）； （6）用简易净水器得到的水虽然澄清，但仍含有可溶性杂质、细菌等微生物，不能直接饮用； 分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后对比物质性质差异，明确物质分离方法，故正确顺序为ACB。 5．（24-25九年级上·山东临沂·期末）某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。 任务一：水的电解 （1）实验室用如图﹣1所示装置电解水。管b中气体的化学式为 。 （2）某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图﹣2所示。 B电极表面生成1个H2需得 个电子。 任务二：水的净化 （3）某兴趣小组自制净水器如图﹣3所示。经过该装置净化后，水的硬度 。（选填“不变”或“降低”） 【答案】（1）O2 （2）2/两/二 （3）降低 【解析】（1）在电解水实验中，根据“正氧负氢”，管b与正极相连，产生的是氧气，化学式为O2； （2）每个氢离子带1个单位正电荷，每个氢离子得到1个电子变成1个氢原子，2个氢离子得到2个电子变成2个氢原子，2个氢原子结合生成1个氢分子。B电极表面生成1个H2需得2个电子。 （3）该装置可除去水中的钙、镁离子，经过该装置净化后，水的硬度降低。 6．（24-25八年级上·山东泰安·期末）兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【任务一：生活调查】生活中直饮水机，处理步骤如下图所示： （1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等不溶性颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同；步骤②中可利用 吸附色素和异味。 【任务二：原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题： （2）图1中还缺少的仪器是 ，其作用是 。图1中，除了上述错误外，还有的错误是 。 （3）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为 （填序号）。 （4）过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 （填一条即可）。 【任务三：设计并制作简易净水器】 （5）将塑料瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。 【任务四：展示并评价作品】 （6）结合上图分析，下列评价不合理的是______。 A．得到的净化水是蒸馏水 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 【任务五：归纳总结】 （7）分离混合物有多种方法，比如：过滤是利用混合物各成分 不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分 不同。总之分离混合物的思路是：根据混合物各成分之间性质 ，可以分离混合物得到纯净物。 【答案】（1）过滤 活性炭 （2）玻璃棒 引流（或引流，防止液体洒出等） 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 （3）③①② （4）滤纸破损（漏斗内的液面高于滤纸边缘，合理即可） （5）A （6）A （7）颗粒大小 沸点 不同（差异等合理即可） 【解析】（1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等不溶性颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同，均可实现固液分离，除去难溶性杂质； 步骤②中可利用活性炭吸附色素和异味，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （2）图1为过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故缺少的仪器是：玻璃棒； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图1中，除了上述错误外，还有的错误是：漏斗下端未紧靠烧杯内壁； （3）制作过滤器时，应将滤纸两次对折，然后展开，故正确的操作顺序是：③①②； （4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （5）组装净水器，最上层应放置小砾石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后放置石英砂，除去较小颗粒的难溶性杂质，然后放置活性炭，吸附水中的色素和异味，故装置制作较合理的是A； （6）A、该简易净水器并不能除去水中的可溶性杂质，因此得到的净化水不是蒸馏水，故A说法错误； B、该简易净水器的制作材料为塑料瓶、纱布、活性炭等，廉价易得，故B说法正确； C、该简易净水器制作简单，操作简便，故C说法正确； D、该简易净水器的作品设计简洁美观，且操作方便，故D说法正确。 故选：A； （7）过滤是利用混合物各成分颗粒大小不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分沸点不同。总之分离混合物的思路是：根据混合物各成分之间性质不同，可以分离混合物得到纯净物。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 探秘水世界（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 微粒的共性 分子的定义；微粒的共性；微粒的观点解释现象 水的净化 保护和节约水资源；水的天然循环；净水过滤操作；净化方法的使用；硬水软化 水的分解和合成 电解水的实验；水的合成（氢气燃烧的实验）； 物质在水中溶解 溶液的形成；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；液组成的定量表示；配制溶液 要点01 微粒共性 分子的性质 举例 分子的 和 都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有 ； 加压或降温能使分子间的间隔变 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质 ； 不同种分子化学性质 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 归｜纳｜总｜结 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 要点02 水的天然循环 水的天然循环：水的天然循环是通过水的 实现的； 为水的天然循环提供能量；实现了水的 ，又完成了水资源的 ，为地球生物补充 资源。其本质是 变化。 要点03 保护水资源 1．我国的水资源状况 （1）我国淡水资源总量约为 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 ，地域分布也不均匀。 2．水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染： 、 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 污水的任意排放等。 3．水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 。 （4）加强水质的 。 归｜纳｜总｜结 保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染。 1. 所谓节约用水，就是要提高水的利用效益．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水。 2. 预防和治理水污染，保护和改善水质。工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放。 要点04 水的净化方法 1、沉降是重力作用，除去水中 的不溶性杂质； 促进方法： （可促进水中 的沉降） 2、过滤 原理 分离 的混合物，除去水中 不溶性杂质。 仪器 漏斗、 （作用 ）、烧杯、带铁圈铁架台。 步骤 一贴 滤纸要紧贴 ，否则过滤 。 二低 滤纸边缘要低于 ，滤液边缘要低于 ，防止液体从 ，过滤失败。 三靠 烧杯口紧靠 ；玻璃棒轻靠 ；漏斗下端要紧靠 （防止 ）。 分析 过滤仍浑浊原因 滤纸 ；液面 滤纸边缘；仪器 。 过滤速度慢原因 滤纸没有 。 3、吸附：原理：活性炭表面 ，表面积大，具有 性；除去水中的 的物质。 4、蒸馏 原理：各成分的 ；除去水中 杂质，净化程度 ---得到的是蒸馏水。 5、消毒杀菌：用 ，此过程是个 变化。 归｜纳｜总｜结 1.净水效果最好的方法是蒸馏；有吸附作用的净水剂是活性炭。 2.静置沉淀、吸附沉淀要用明矾作絮凝剂。明矾溶于水会形成胶状物，能吸附悬浮杂质。净化程度由低到高的顺序是：沉淀（沉降）、过滤、吸附、蒸馏。 3.过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）。②操作要点：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边。 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 4. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同将其分离，从而将水中所有杂质除云，净化程度最的物理变化。 要点05 水的分解与合成 （一）水的分解 1、条件：（1）通 电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的 ，原因是它们可以形成自由移动的 ）。 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的 产生，液面 ，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 。 3、气体检验： （1）正极：用 的木条，带火星的木条 ，证明正极产生的气体是 ； （2）负极：用 木条，气体能燃烧，火焰呈 ，证明负极生成的气体是 。 4、原理： （分解反应）。 5、结论： （1）水是由 和 组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 。 （3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成 ，而 不可再分，原子又重新结合成新的 。 6、能量变化：由 变成 能。 （二）水的合成 1、氢气的物理性质：氢气是 、无臭、 水的气体，密度比空气 ，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口 ，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气 。如听到声音很小，则表示氢气 。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个 的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生 的火焰；烧杯内壁凝结有 ；烧杯 。 5、化学方程式： 。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由 组成。 要点06 溶液的形成 1.溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的 或 在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的 完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质 。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是 体、 体、 体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用 、 、 等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶液的组成 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。 如：盐酸中溶质是 ，稀硫酸中溶质是 液体与液体互溶时：多者为 ，少者为 ，有水水是 。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后 。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 要点07 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 要点08 饱和溶液和不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 要点09 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 要点10 配制溶液 1、步骤 （1）、 ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 （2）、 ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 （3）、 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4）、 ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 题型01 微粒观念解释生活现象 【典例1】（24-25八年级下·山东威海·期末）下列对事实的微观解释正确的是 A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B．1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 C．温度降低到0℃以下，水结成冰不能自由流动——温度降低，水分子静止不动 D．物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 方｜法｜点｜拨 ①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。 【变式1-1】（24-25八年级下·山东东营·期末）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 【变式1-2】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）从宏观和微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——状态变化，分子大小随之变化 C．墙内开花墙外香-一分子在不断运动 D．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 题型02 水资源 【典例2】（24-25九年级上·山东临沂·期末）下列做法符合“爱护水资源”理念的是 A．用洗菜水浇花 B．工业废水直接排放 C．大量使用含磷洗衣粉 D．生活污水任意排放 【变式2-1】（24-25八年级下·山东东营·期末）水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 【变式2-2】水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是 A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药 C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护 题型03 水的净化 【典例3】（24-25九年级上·山东德州·期末）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降 B．操作1是过滤，除去水中难溶性杂质 C．加活性炭是为了除去水中色素和异味 D．加消毒剂属于物理变化 【变式3-1】（24-25八年级上·山东烟台·期末）某学习小组开展“自制简易净水器”的跨学科实践活动，作品如图，同学们对此发表了不同看法。下列说法合理的是 A．小卵石和石英砂可除去水中可溶性杂质 B．蓬松棉的作用是提高净水的速率 C．该净水过程利用了过滤、吸附、蒸馏等方法 D．该净水装置不能永久使用，需要定期更换净化材料 【变式3-2】（24-25八年级下·山东·期末）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 （1）该矿泉水是 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 （填序号）。 ①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团 （4）实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是 （填“A”或“B”）。 题型04 水的分解和合成 【典例4】（24-25八年级上·山东淄博·期末）如图是电解水的简易装置，下列描述正确的是 A．甲管中气体能使带火星木条复燃 B．乙管中电极连接电源负极 C．甲乙管中气体质量比为1:8 D．该变化过程中原子发生了改变 【变式4-1】（24-25九年级上·山东临沂·期末）如图是与水有关的一些实验装置示意图。下列说法中正确的是 A．图1中玻璃棒的作用是加快过滤速度 B．图2中b管中的气体可燃烧 C．图2实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．图2探究的依据是化学变化前后元素种类不变 【变式4-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A．该实验中生成的M、N气体的质量比为2：1 B．该实验中，N气体能被点燃产生淡蓝色火焰 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 题型05 溶液的形成 【典例5】（24-25九年级上·山东聊城·期末）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是 A．泥沙 B．面粉 C．氯化氢 D．冰块 【变式5-1】（24-25八年级下·山东·期末）下列关于溶液的说法，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液 【变式5-2】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 题型06 溶液的定量表示 【典例6】（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作： （1）将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。 （2）向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。 【变式6-1】（24-25九年级上·山东临沂·期末）20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 【变式6-2】（24-25九年级上·山东青岛·期末）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 31．①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A．① B．② C．③ D．④ 32．下列关于①~④的说法不正确的是 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 题型07 配制溶液 【典例7】（24-25九年级上·山东烟台·期末）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。 （1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号 。 （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是 （填字母）至天平平衡。 A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．减少砝码，调节游码    D．调节平衡螺母 （3）量取所需要的水应选择 （选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是 。 （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发 的水。 （5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数 【变式7-1】（24-25九年级上·山东淄博·期末）某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B．称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C．用量筒量取水时，视线俯视 D．配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【变式7-2】（24-25九年级上·山东滨州·期末）某实验小组利用如图甲所示仪器进行配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验。 （1）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解；②把配制好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算 （2）按实验要求，图甲中缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 （3）小静按图乙的操作称取氯化钠，小敏发现小静的操作有错误。你认为小静操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g。 （4）小敏所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为） 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25九年级上·山东德州·期末）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度最高的是 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 2．（25-26九年级上·山东临沂·期末）自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 3．（24-25八年级上·山东济宁·期末）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法中，不正确的是 A．水在天然循环过程中，实现了水的自身净化 B．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物 D．实施雨污分流，改善城市环境 4．（24-25八年级上·山东威海·期末）下列关于过滤的说法不正确的是 A．滤纸与漏斗内壁之间有气泡会影响过滤速度 B．过滤后得到的滤液一定是纯净物 C．玻璃棒在过滤操作中起引流作用 D．过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法 5．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 7．（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 8．（24-25八年级上·山东泰安·期末）许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，请回答： （1）利用活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素异味等；紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)；得到的直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）滤膜的作用类似于实验室的过滤操作(如下图)： ①请指出图中的两处明显错误： 、 。 ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是 (任写一条)。 9．（24-25八年级上·山东烟台·期末）生活离不开水，在日常生活中有很多净化水的方法。 （1）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④沉降。较为合理的处理顺序是___________。 A．④③②① B．①②③④ C．②③①④ D．①③④② （2）如图是某种净水器内部结构的示意图。前置活性炭的主要作用是 。超滤膜可阻挡直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 （3）如图所示，关于该过程的说法错误的是___________(填序号，下同)。 A．该过程水分子大小与间隔没有发生改变 B．该过程是水的蒸馏，蒸馏是混合物分离的一种方法 C．得到的淡水为纯净物 D．该过程不消耗能量 （4）如图是小明跨学科实践活动中设计的自制净水器，用到的材料有：a．蓬松棉、b．石英砂、c．小卵石、d．活性炭，则图中①②③④对应的填充材料是 。 （5）生产自来水常用二氧化氯(ClO2)进行消毒。则化学式“ClO2”表示的意义有：①在宏观上 ；②在微观上 、 。 （6）最近科学家发现了一种高密度冰，经特殊处理，在-157℃超低温、正常压力下转化为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠。请回答：常压下，与0℃正常的液态水相比较，-157℃下的“高密度液态水”在微观上有什么不同 、 (写2条)。 10．（24-25九年级上·山东临沂·期末）“奔跑吧”奔跑团在敦煌名胜景点区月牙泉(如图2)开展生存体验，并利用天然泉水进行净化处理，设计出(如图1)所示的净化水的操作流程。 （1）操作一要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，该仪器的作用为 。 （2）操作二中X可以是 ，除去水样中的色素和异味，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。操作三中消毒剂可用二氧化氯，则其化学式为 。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用 的方法。 （3）图3是电解水的实验，试管a中产生的气体是 ，其反应的化学方程式是 。 11．（24-25八年级下·山东烟台·期末）如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）溶质氯化钠的相对分子质量为 。 （2）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级下·山东淄博·期末）宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 2．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 3．（24-25九年级上·山东青岛·期末）为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．a管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．该实验说明水由水元素组成 D．该实验中、电压越高电解水的速率越快 4．（24-25八年级上·山东威海·期末）水是人类生产和生命活动中不可或缺的重要资源，兴趣小组同学在实验室中对某河水水样（水样中含有泥沙、可溶性矿物质和细菌等）进行净化处理。 方案一：模拟自来水厂生产过程的设计流程如图所示 （1）操作1的名称是 ，应选用的装置如图所示，还缺少的一种仪器是 。 （2）利用活性炭的 性除去水样中的异味等。 （3）新型自来水消毒剂二氧化氯，其消毒杀菌能力优于氯气，消毒时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时的臭味。工业上通常用亚氯酸钠和氯气反应制取二氧化氯，同时还生成氯化钠，该反应的文字表达式是 ，亚氯酸钠中氯元素的化合价为 。 （4）通常状况下：①二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。②熔点为，沸点为。③易溶于水。④二氧化氯见光分解生成氯气和氧气。⑤二氧化氯易与碱反应。上述描述属于二氧化氯的物理性质的是 （填序号，下同），属于二氧化氯的化学性质的是 ，属于二氧化氯发生的化学变化的是 。 方案二：用自制简易净水器净化河水 （5）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”），你的理由是 。 （6）简易净水器净化后的水外观澄清透明，能否直接饮用？谈谈你的看法 。 归纳总结：混合物分离的一般思路和方法是 （将序号排序）。 A．分析混合物成分    B．明确物质分离方法    C．对比物质性质差异 5．（24-25九年级上·山东临沂·期末）某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。 任务一：水的电解 （1）实验室用如图﹣1所示装置电解水。管b中气体的化学式为 。 （2）某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图﹣2所示。 B电极表面生成1个H2需得 个电子。 任务二：水的净化 （3）某兴趣小组自制净水器如图﹣3所示。经过该装置净化后，水的硬度 。（选填“不变”或“降低”） 6．（24-25八年级上·山东泰安·期末）兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【任务一：生活调查】生活中直饮水机，处理步骤如下图所示： （1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等不溶性颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同；步骤②中可利用 吸附色素和异味。 【任务二：原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题： （2）图1中还缺少的仪器是 ，其作用是 。图1中，除了上述错误外，还有的错误是 。 （3）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为 （填序号）。 （4）过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 （填一条即可）。 【任务三：设计并制作简易净水器】 （5）将塑料瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。 【任务四：展示并评价作品】 （6）结合上图分析，下列评价不合理的是______。 A．得到的净化水是蒸馏水 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 【任务五：归纳总结】 （7）分离混合物有多种方法，比如：过滤是利用混合物各成分 不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分 不同。总之分离混合物的思路是：根据混合物各成分之间性质 ，可以分离混合物得到纯净物。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $