专题02 认识物质的构成（期末复习讲义）九年级化学新教材鲁教版

该初中化学期末复习讲义通过表格梳理考查重点与命题角度，结合原子结构示意图等模型建构知识框架，系统归纳原子结构、离子、元素、化学式等核心要点，并用易错点拨表格突出重难点内在联系，助力学生构建物质构成的化学观念。 讲义亮点在于分层题型设计，如“原子结构示意图分析”典例结合变式训练，通过α粒子散射实验证据推理培养科学思维，基础通关练与重难突破练满足不同学生需求，为教师实施精准复习教学提供实用支持。

专题02 认识物质的构成（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 原子结构及示意图 原子构成与基本性质；判断原子结构示意图；原子结构示意图的解读； 相对原子质量的概念及计算； 离子及离子的形成 离子概念辨析及与原子区别；离子的表示方法；判断离子形成过程； 元素及元素符号 元素符号的书写；元素的概念与分布；元素符号的意义 元素周期表 元素的推断；元素周期表的认识；元素周期的应用 化学式及意义 化学式的书写及读法；化学式的相关计算；化学式的意义 化合价及原子团 给出化学式，判断某元素的化合价；判断元素的化合价是否正确；原子团（根）的化合价与书写 有关化学式的计算 根据化学式计算相对分子质量；元素质量分数的计算；化合物中各元素的质量比；已知物质质量，求某元素的质量 要点01 原子结构及示意图 一、原子结构发现史 1、道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔， 方向； ②部分α粒子 原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反 。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有 。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由 和 构成。 二、原子结构 原子核（带 ） （带正电） 1、原子（ ） 中子（ ） 核外电子（带 ） 2、核电荷数：原子核所带 。 3、原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数= = 三、原子结构示意图 1、原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 3、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子 非金属原子 易 电子 离子 稀有气体原子 （He2个和离子除外） 性质 ，不得失电子 4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数， 易｜错｜点｜拨 1.原子由 和 构成，原子核由 和 构成。但是原子核内一定有 ，不一定有 。（如普通氢原子就无中子）。 2.最外层电子数为8的粒子不一定是 ，也可能是 ；稳定结构的原子最 外层电子数不一定是 。（如第一层为最外层，则只有 个电子，例如氦原子） 要点02 相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量= 数+ 数 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个 ； （2）有单位，是“ ”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。 易｜错｜点｜拨 相对原子质量不是个质量是个 ；有单位，是“ ”常省略不写； 要点03 离子 1.定义：带电的 或 。 2.分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。 4、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 离子 分子 易｜错｜点｜拨 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子构成的。 要点04 元素 1、定义：具有相同 的一类原子的总称（元素是宏观概念只论 不论 ）。 2、分类： （1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；最外层电子数 ； （2） 非金属元素：“ ”“ ”“ ””；最外层电子数 ； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数 （He、2个）； 3、元素符号：（1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“ ”一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。 宏观：一种 。 （3）意义： 微观：一个 。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。 ④元素符号前出现数字：只表示 意义。 4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O； ；Al； ；Ca。地壳中含量最多的元素是 和最多的金属元素 ；海水中最多的元素 和最多的金属元素是 ；空气中含量最多的元素 ；人体中最多的元素 和最多的金属元素 ；最原始的元素 ，即相对原子质量最小的元素； 易｜错｜点｜拨 1.元素是宏观概念只论 不论 。元素符号（表示一种 ；一个 ）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 2.是否为同种元素，只需要看 是否相同。而元素的化学性质由 决定，化学性质相似，则 一样。 3.元素符号的书写原则（可以概括为“ ”），必须书写规范。 要点05 元素周期表 1、结构：每个横行叫 ，共7个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共 18个纵行， 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、信息： A是 、 B是 、 C是 、 D是 ； 原子序数= =核外电子数= 3、规律： 横行：电子层数 ，最外层电子数从左到右依次 ； 纵行：最外层 相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数 。 易｜错｜点｜拨 熟记元素周期表的规律，同周期则 相同，同族则 相同，化学性质 。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质 相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是 ，镁则易 电子，形成阳离子。 要点06 化学式 1、定义：用 和 表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用 表示化学式。 由分子构成的物质：用 和右下角的 表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种 ；表示该物质由什么 组成。 微观：表示一个 ；表示一个分子由什么 构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个 。 宏观：表示一种 ；表示物质由什么 组成；表示一种 。 （3）化学式前面出现数字，只表示 意义，例如2H2O。 要点07 化合价 1、数值：由1个原子 或形成的 对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时， 。 3、常见元素化合价：K、 、Ag、 是+1价；Ca、 、Ba、 、Hg是+2价； 是+3； 是-2价， 是+2或+3，Cl是-1最常见，单质 价永不变。 原子团 SO4 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 CO32- OH- 4、规律 （1）单质中元素化合价为 ； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以 ，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示 化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物， 化合价为正， 化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用：（1）根据化合价写化学式： 在前， 在后；标化合价；交叉数字； （注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为 ，列等式计算。 要点08 化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的 的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的 乘以 的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的 除以 。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的 乘以 。 题型01 原子结构 【典例1】（24-25八年级上·山东威海·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 【变式1-1】（24-25八年级上·山东东营·期末）如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【变式1-2】（24-25八年级上·山东烟台·期末）对原子结构的认识经历了一个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验（如图2）对认识原子起到了关键作用。 （1）“葡萄干布丁”模型是 提出的，其推翻“实心球”模型的依据是 。 （2）卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在 。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量 。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明 ；小部分α粒子发生偏转，原因是 。 （3）如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较 （填“近”或“远”）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，该离子核外电子数为 （用字母表示）。 题型02 原子结构示意图 【典例2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）锡原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图中 B．锡原子的核外电子数为50 C．锡和碳位于同一族 D．锡元素位于元素周期表的第四周期 方｜法｜点｜拨 ①区分原子与离子结构图方法：质子数 核外电子数，为原子；质子数核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数 核外电子数，失去个电子，为阳离子。 【变式2-1】（24-25八年级上·山东淄博·期末）从如图所示的两种微观粒子结构示意图中，所获取的信息正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的核外电子层数相同 C．它们属于同种元素 D．甲表示阴离子，乙表示阴离子 【变式2-2】（24-25八年级上·山东济宁·期末）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息中不正确的是 A．它们表示三种元素 B．①③的化学性质相同 C．③中m=8 D．④表示的是阴离子 题型03 相对原子质量 【典例3】（24-25八年级上·山东淄博·期末）甲原子的实际质量是碳-12原子质量的倍，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【变式3-1】（24-25八年级上·山东烟台·期末）原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系 D．相对原子质量是一个比值，单位是g 【变式3-2】（24-25八年级上·山东烟台·期末）一种镁原子的相对原子质量为24，一个碳﹣12原子的实际质量为1.993×10﹣26kg。则 （1）一个该镁原子的实际质量为 。 （2）相同质量的物质镁和碳，含有的原子个数比为 。 题型04 离子及离子结构示意图 【典例4】（24-25八年级上·山东烟台·期末）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯化钠既属于纯净物，又属于单质 D．反应中生成，证明化学反应中元素种类发生改变 【变式4-1】（24-25八年级上·山东淄博·期末）Cl、两种粒子中相同的是 ①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③ 【变式4-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 题型05 元素及元素符号 【典例5】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）适量补铁可以增强人体免疫力。菠菜中含有大量铁，这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【变式5-1】（24-25九年级下·山东烟台·期末）自然界中存在12C、13C、14C三种不同的碳原子，这三种碳原子具有相同的 ①核电荷数②质子数③中子数④核外电子数 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【变式5-2】（24-25九年级上·山西太原·期中）世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是 A．铁元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氧元素 题型06 元素周期表信息示意图 【典例6】（24-25八年级上·山东烟台·期末）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质量主要集中在核外33个电子上 C．砷原子的相对原子质量为 D．砷原子的质子数是33 【变式6-1】（24-25九年级上·山东菏泽·期末）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓属于非金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72g C．原子中核外电子数为31 D．1个中含有的电子数为34 【变式6-2】（24-25八年级上·山东济宁·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）锂元素的原子序数为 ，属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是 。 （3）写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子 (填符号)。 （4）根据下图预测核电荷数为35的溴元素(Br)位于第 周期，该元素与 (写一种即可)元素具有相似的化学性质，写出该元素与镁元素形成化合物的化学式 。 题型07 化学式的书写、读法、意义 【典例7】（24-25八年级上·山东济宁·期末）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A． B． C． D． 化学式是 A． B． C． D． 【变式7-2】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 题型08 化合价及原子团 【典例8】（24-25九年级上·山东青岛·期末）玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 【变式8-1】（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列有关化合价的表述正确的是 A．元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例 B．化学变化前后元素的化合价一定发生改变 C．同种元素在不同物质中化合价是个定值 D．化合价可以是任何整数 【变式8-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）化合价是学习化学的重要工具，兴趣小组同学展开探究与交流。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）、、中金属元素化合价分别为、、，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。 （2）、、、中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+2或+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 。金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。 【提出问题】一种元素在化合物中只有一种化合价吗？ （3）推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价； 推测二： 。 【举例及分析】 （4）由、、、等物质中钠元素都显 ，得出推测一成立。由、、、等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为 、+4、+6，得出推测二成立。 【交流总结】 （5）通过以上分析，一条结论是 。 题型09 化学用语 【典例9】（24-25八年级下·山东滨州·期末）用化学用语或意义填空。 （1）磷元素 ； （2）2个氧分子 ； （3）钠离子 ； （4）氯化镁 ； （5）氦气 ； （6）氧化铜中铜元素的化合价 。 【变式9-1】（24-25九年级上·山东临沂·期末）下列化学用语书写正确的是 A．3个氮分子：3N B．氧化镁的化学式：MgO C．1个铁离子：Fe2+ D．Na2O中氧元素显﹣2价： 【变式9-2】（24-25八年级下·山东济宁·期末）请按要求写出化学符号或化学符号中数字表示的含义。 （1）2个水分子 ； （2）3个碳酸根离子 ； （3）Mg2+中的数字“2”表示 ； （4）SO2中的数字“2”表示 。 题型10 有关化学式的计算 【典例10】（24-25八年级上·山东烟台·期末）粮食安全关乎国家安全，而化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素【】样品广告标签的部分说明，请回答。 （1）尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为 。 （2）的相对分子质量为 。 （3）通过分析回答，这是一则 （填“真实”或“虚假”）的广告。 （4）农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用硝酸铵【】，要达到相同的肥效（即提供的氮元素质量相等），则需要的质量是多少千克？ 【变式10-1】（24-25九年级上·山东临沂·期末）“临沂炒鸡”是临沂一张教丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247g C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为12：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【变式10-2】（24-25八年级下·山东泰安·期末）苹果中含有苹果酸（C4H6O5），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算∶ （1）一个苹果酸分子中含有 个原子； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为 （化简成最简形式）； （3） g苹果酸中含有4g氧元素。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铜 C．二氧化碳 D．氢气 2．（24-25九年级上·山东青岛·期末）月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 3．（24-25八年级上·山东淄博·期末）2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A． B． C． D． 4．（24-25八年级上·山东淄博·期末）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 5．（23-24八年级下·山东威海·期末）居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A．226 B．88 C．138 D．31 6．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．离子根据电性不同，可以分为阳离子和阴离子 D．原子得到电子后带正电荷 7．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 8．（24-25八年级上·山东淄博·期末）若用“○”表示氧原子，下列方框中能表示的意义的是 A． B． C． D． 9．（24-25八年级上·山东淄博·期末）氧元素是地壳中含量最多的元素，确定氧元素在元素周期表中位置的依据是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 10．（24-25八年级上·山东威海·期末）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．N B．CO C．Mg D．F2 11．（24-25八年级上·山东威海·期末）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 12．（24-25八年级上·山东泰安·期末）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的原子序数为42 B．钼的元素符号是，属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个中含有的电子数为44 13．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A．2H——2个氢元素 B．H2O——水中含有两个氢原子 C．2NO——两个硝酸根离子 D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 14．（24-25九年级下·山东聊城·开学考试）花椒是家庭常备的调味品，也是一味重要的中药材，花椒中含有花椒酰胺()，下列说法正确的是 A．1个花椒酰胺是由43个原子构成的 B．花椒酰胺的相对分子质量为247g C．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g D．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 15．（24-25八年级上·山东烟台·期末）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 （1）1897年科学家___________(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A．汤姆森 B．道尔倾 C．卢瑟福 D．门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 （2）少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的： ；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的： 。 （3）大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明 。 （4）实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为 。 16．（24-25八年级上·山东泰安·期中）已知一个碳-12原子的质量约为2.0×10-26kg，一个镁原子的质量约为4.0×10-26kg，一个铁原子的质量约为9.3×10-26kg。 计算： （1）碳-12原子与镁原子的质量比为 (填最简整数比)。 （2）计算这种铁原子的相对原子质量(计算结果保留整数)。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级上·山东威海·期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 2．（24-25八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②③对应元素在同一周期 B．②③⑤表示的微粒化学性质相似 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．上述五种微粒只涉及四种元素 3．（24-25八年级上·山东济宁·期末）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A．铷属于非金属元素 B．铷的相对原子质量是85.47 g C．化学反应中易形成 D．铷原子核内中子数为37 4．（24-25八年级下·山东烟台·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B．可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C．硫元素应该处于元素周期表第二周期 D．单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 5．（24-25八年级上·山东淄博·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A．甲元素的符号是 B．原子序数：乙>丙>甲 C．氮元素的相对原子质量是 D．氖原子的结构示意图为 6．（24-25八年级下·山东济宁·期末）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①N   ②Na+   ③    ④P2O5    ⑤NaCl A．表示物质组成的化学式有①④⑤ B．表示阳离子的有②③ C．④中数字“5”表示5个氧原子 D．⑤表示氯化钠由钠原子和氯原子构成 7．（24-25八年级上·山东烟台·期末）请填空。 （1）已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 （2）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 （3）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 8．（24-25八年级上·山东淄博·期末）化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题。 ①  ②2N  ③  ④  ⑤ （1）①中氯元素的化合价是 ；化学式量为 。 （2）②中的数字“2”的含义是 ；③中的数字“2”的含义是 ；④中的数字“2”的含义是 ；⑤中的数字“4”的含义是 ； （3）能表示阳离子的是 ；能表示阴离子的是 。 （4）写出符合要求的化学式：2个氮分子 ；③与④结合形成碳酸钠的化学式 。 9．（24-25八年级上·山东东营·期末）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ； （2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为 ； （3）每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为多少？（请写出计算过程） （4）按照碳酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？（请写出计算过程） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 认识物质的构成（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 原子结构及示意图 原子构成与基本性质；判断原子结构示意图；原子结构示意图的解读； 相对原子质量的概念及计算； 离子及离子的形成 离子概念辨析及与原子区别；离子的表示方法；判断离子形成过程； 元素及元素符号 元素符号的书写；元素的概念与分布；元素符号的意义 元素周期表 元素的推断；元素周期表的认识；元素周期的应用 化学式及意义 化学式的书写及读法；化学式的相关计算；化学式的意义 化合价及原子团 给出化学式，判断某元素的化合价；判断元素的化合价是否正确；原子团（根）的化合价与书写 有关化学式的计算 根据化学式计算相对分子质量；元素质量分数的计算；化合物中各元素的质量比；已知物质质量，求某元素的质量 要点01 原子结构及示意图 一、原子结构发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 二、原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 三、原子结构示意图 1、原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 3、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， 易｜错｜点｜拨 1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 2.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最 外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子） 要点02 相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量=质子数+中子数 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 易｜错｜点｜拨 相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写； 要点03 离子 1.定义：带电的原子或原子团。 2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 4、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 离子 分子 易｜错｜点｜拨 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子构成的。 要点04 元素 1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 2、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 3、元素符号：（1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 宏观：一种元素。 （3）意义： 微观：一个原子。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素； 易｜错｜点｜拨 1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 要点05 元素周期表 1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共 18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 3、规律： 横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 易｜错｜点｜拨 熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。 要点06 化学式 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。 宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 要点07 化合价 1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4、规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 要点08 化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 题型01 原子结构 【典例1】（24-25八年级上·山东威海·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 【答案】C 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，故选项认识正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，故选项认识正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转，这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，故选项认识不正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型，将会被替代，人类对原子结构的认识永无止境，科学家会不断提出新的原子结构模型，故选项认识正确。 故选C。 【变式1-1】（24-25八年级上·山东东营·期末）如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【解析】A、原子的质子数等于核电荷数，锂原子的质子数为3，核电荷数也为3，A选项错误； B、质子带正电、中子不带电、电子带负电，图中带负电的微观粒子是电子，B选项正确； C、原子核一般由质子和中子构成，不是不可分割的实心球体，C选项错误； D、由图可知，1个锂原子含有3个质子、3个电子，它们电量相等、电性相反，因此锂原子不显电性，D选项错误。 故选：B。 【变式1-2】（24-25八年级上·山东烟台·期末）对原子结构的认识经历了一个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验（如图2）对认识原子起到了关键作用。 （1）“葡萄干布丁”模型是 提出的，其推翻“实心球”模型的依据是 。 （2）卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在 。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量 。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明 ；小部分α粒子发生偏转，原因是 。 （3）如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较 （填“近”或“远”）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，该离子核外电子数为 （用字母表示）。 【答案】（1） 汤姆森 汤姆森在实验中发现了电子 （2） 原子核 大得多 原子内部存在较大的空间 原子核带正电 （3） 远 a﹣n 【解析】（1）“葡萄干布丁”模型是汤姆森提出的，汤姆森在实验中发现了电子，这一发现直接推翻了道尔顿实心球模型； （2）卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在原子核。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量大得多。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明原子内部存在较大的空间；小部分α粒子发生偏转，原因是原子核带正电； （3）原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较远的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，原子中，质子数＝电子数，则X原子中的电子数为a，Xn+是由X原子失去n个电子后形成的，则Xn+的核外电子数为a﹣n。 题型02 原子结构示意图 【典例2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）锡原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图中 B．锡原子的核外电子数为50 C．锡和碳位于同一族 D．锡元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【解析】A、原子的质子数=核外电子数，则x=50-2-8-18-4=18，该选项说法正确； B、原子的质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50，该选项说法正确； C、碳为6号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，核外电子排布为2、4，碳原子和锡原子最外层电子数都为4，位于同一族，该选项说法正确； D、锡原子核外有5个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则锡元素位于元素周期表的第五周期，该选项说法错误。 故选D。 方｜法｜点｜拨 ①区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数>核外电子数，失去个电子，为阳离子。 【变式2-1】（24-25八年级上·山东淄博·期末）从如图所示的两种微观粒子结构示意图中，所获取的信息正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的核外电子层数相同 C．它们属于同种元素 D．甲表示阴离子，乙表示阴离子 【答案】B 【解析】A. 根据两种微观粒子结构示意图可知，它们的核外电子数相同，此选项错误；     B. 根据两种微观粒子结构示意图可知，它们的核外电子层数相同，都是2个电子层，此选项正确； C. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，两种粒子的核内质子数不同，所以它们属于不同种元素，此选项错误；     D. 阴离子中质子数<核外电子数，原子中质子数=核外电子数，所以甲表示阴离子，乙表示原子，此选项错误。 故选B。 【变式2-2】（24-25八年级上·山东济宁·期末）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息中不正确的是 A．它们表示三种元素 B．①③的化学性质相同 C．③中m=8 D．④表示的是阴离子 【答案】B 【解析】A、元素种类由质子数决定，四种粒子的质子数分别为2、12、12、9，对应3种元素（氦、镁、氟），不符合题意； B、①氦原子，最外层电子数为 2，属于稳定结构，与③镁原子，最外层电子数为2，易失去电子，它们的最外层电子数虽然相同，但①是稀有气体，化学性质稳定，③是金属，化学性质活泼，所以化学性质不同，符合题意； C、③的质子数为 12，原子中质子数=核外电子数，因此2+m+2=12，解得m=8 ，不符合题意； D、④的质子数（9）< 核外电子数（10），带负电，属于阴离子，不符合题意。 故选：B。 题型03 相对原子质量 【典例3】（24-25八年级上·山东淄博·期末）甲原子的实际质量是碳-12原子质量的倍，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量与其相比所得到的值，则甲原子的相对原子质量为，故选A。 【变式3-1】（24-25八年级上·山东烟台·期末）原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系 D．相对原子质量是一个比值，单位是g 【答案】A 【解析】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，则相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，故选项说法正确； B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； C、两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比呈正比，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。 故选A。 【变式3-2】（24-25八年级上·山东烟台·期末）一种镁原子的相对原子质量为24，一个碳﹣12原子的实际质量为1.993×10﹣26kg。则 （1）一个该镁原子的实际质量为 。 （2）相同质量的物质镁和碳，含有的原子个数比为 。 【答案】（1） （2）1:2 【解析】（1）根据，则一个该镁原子的实际质量为； （2）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则镁原子和碳原子的质量比为，则相同质量的物质镁和碳，含有的原子个数比为1:2。 题型04 离子及离子结构示意图 【典例4】（24-25八年级上·山东烟台·期末）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯化钠既属于纯净物，又属于单质 D．反应中生成，证明化学反应中元素种类发生改变 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，符合题意； C、氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，氯原子和氯离子质子数相同，属于同种元素，故反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类没有发生改变，不符合题意。 故选B。 【变式4-1】（24-25八年级上·山东淄博·期末）Cl、两种粒子中相同的是 ①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③ 【答案】A 【解析】Cl-是由Cl得到1个电子形成的，过程中原子的质子数、核电荷数、中子数均不变；由于Cl-和Cl的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同；且氯原子得电子过程中，电子层数相同，则①②③⑤相同，故选A。 【变式4-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意； B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意； C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。 故选B。 题型05 元素及元素符号 【典例5】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）适量补铁可以增强人体免疫力。菠菜中含有大量铁，这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【答案】B 【解析】物质由元素组成，菠菜中含有的铁，不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强调其在物质中的宏观组成，指的是铁元素； 故选：A。 【变式5-1】（24-25九年级下·山东烟台·期末）自然界中存在12C、13C、14C三种不同的碳原子，这三种碳原子具有相同的 ①核电荷数②质子数③中子数④核外电子数 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】自然界中的12C、13C、14C是三种不同的碳原子，它们属于同种元素，因此具有相同的质子数（或核电荷数），但中子数不同。即12C、13C、14C三种不同的碳原子的质子数（或核电荷数）都为6，12C、13C、14C三种不同的碳原子的中子数分别为（12-6）、(13-6)、(14-6)，即6、7、8，原子中质子数等于核外电子数，故这三种碳原子具有相同的核电荷数、质子数、核外电子数，所以①②④正确；故选D。 【变式5-2】（24-25九年级上·山西太原·期中）世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是 A．铁元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氧元素 【答案】B 【解析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，根据图像，X的含量由高到低处于第二位，则X所指的元素是硅元素。 故选：B。 题型06 元素周期表信息示意图 【典例6】（24-25八年级上·山东烟台·期末）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质量主要集中在核外33个电子上 C．砷原子的相对原子质量为 D．砷原子的质子数是33 【答案】B 【解析】A、砷带有石字旁，属于非金属元素，故正确； B、电子的质量很小，可以忽略不计，砷原子的质量主要集中在原子核上，故错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，砷原子的相对原子质量为 74.92，故正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，砷原子序数为33，在原子中，原子序数=质子数，则砷原子的质子数是33，故正确； 故选B。 【变式6-1】（24-25九年级上·山东菏泽·期末）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓属于非金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72g C．原子中核外电子数为31 D．1个中含有的电子数为34 【答案】C 【解析】A、镓是“金字旁”的汉字，所以镓元素为金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量是69.72，故选项说法错误； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，镓原子中质子数=核外电子数=31，选项说法正确； D、镓原子失去最外层3个电子形成镓离子，故1个镓离子中含有的电子数为31-3=28，故选项说法错误； 故选C。 【变式6-2】（24-25八年级上·山东济宁·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）锂元素的原子序数为 ，属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是 。 （3）写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子 (填符号)。 （4）根据下图预测核电荷数为35的溴元素(Br)位于第 周期，该元素与 (写一种即可)元素具有相似的化学性质，写出该元素与镁元素形成化合物的化学式 。 【答案】（1） 3 金属 （2） 得到 （3）(或、) （4） 四/4 氟(或氯) 【解析】（1）元素周期表中，锂元素对应的原子序数为3；锂的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素； （2）原子序数为16的元素是硫，其原子最外层电子数为6（大于4），在化学反应中易得到2个电子；形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为：； （3）氖原子的核外电子排布为2层，电子数依次是2、8，总电子数为10，要找与它电子层结构相同的阳离子，需满足两个条件：核外电子总数为10，且电子层排布为 2、8， 阳离子是原子失去电子形成的，因此质子数（原子序数）要大于10，符合条件的阳离子，如：钠离子，（钠原子质子数是11，电子数是11，失去1个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）；镁离子（镁原子质子数是12，电子数是12，失去2个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）；铝离子（铝原子质子数是13，电子数是13，失去3个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）（任写其一）；故填：(或、); （4）溴的核电荷数为35，其原子结构示意图显示核外有4个电子层，电子层数=周期数，因此位于第4周期；元素的化学性质由最外层电子数决定，溴的最外层电子数为7，与氟、氯的最外层电子数相同，化学性质相似；镁元素属于金属元素，最外层电子数为2，在化合物中显+2价，溴元素最外层电子数为7，在化合物中易得到1个电子，显-1价，根据化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为：。 题型07 化学式的书写、读法、意义 【典例7】（24-25八年级上·山东济宁·期末）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故硝酸铜的化学式为：，不符合题意； B、在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故硫酸钠的化学式为：，符合题意； C、在氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故氯化亚铁的化学式为：，不符合题意； D、在氧化锌中，锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故氧化锌的化学式为：，不符合题意。 故选：B。 【变式7-1】（24-25九年级上·山东德州·期末）如图所示，4个同学正在讨论某化学式的意义，他们讨论的化学式是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由题意可知该物质由同种元素组成，且1个分子由2个原子构成； A、CO由不同种元素组成，不符合题意； B、O2由同种元素组成，且1个氧分子由2个氧原子构成。符合题意； C、Fe由同种元素组成，但是铁由原子直接构成的，不符合题意； D、H2O由不同种元素组成，不符合题意； 故选B。 【变式7-2】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】① “SO2”可表示二氧化硫这种物质，正确； ② “SO2”表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，正确； ③ “SO2”可表示1个二氧化硫分子，正确； ④ “SO2”表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，正确。 故选D。 题型08 化合价及原子团 【典例8】（24-25九年级上·山东青岛·期末）玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 【答案】B 【解析】中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4。 故选B。 【变式8-1】（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列有关化合价的表述正确的是 A．元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例 B．化学变化前后元素的化合价一定发生改变 C．同种元素在不同物质中化合价是个定值 D．化合价可以是任何整数 【答案】A 【解析】A、元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例，故选项说法正确； B、化学变化前后元素的化合价不一定发生改变，如CO2+H2O=H2CO3，反应前后元素的化合价均不变，故选项说法错误； C、同种元素在不同物质中化合价不是个定值，如一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价分别是+2、+4，故选项说法错误； D、化合价不可以是任何整数，如最大正价为+7价，故选项说法错误； 故选：A。 【变式8-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）化合价是学习化学的重要工具，兴趣小组同学展开探究与交流。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）、、中金属元素化合价分别为、、，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。 （2）、、、中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+2或+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 。金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。 【提出问题】一种元素在化合物中只有一种化合价吗？ （3）推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价； 推测二： 。 【举例及分析】 （4）由、、、等物质中钠元素都显 ，得出推测一成立。由、、、等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为 、+4、+6，得出推测二成立。 【交流总结】 （5）通过以上分析，一条结论是 。 【答案】（1）原子最外层电子数一般小于4，易失电子 （2） 不成立 分子结构不同 负 （3）一种元素在化合物中不只有一种化合价 （4） +1 -2 （5）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价（合理即可） 【解析】（1）由于金属元素原子的最外层电子数一般小于小于4，金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确； （2）推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；其中一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同；金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价； （3）根据问题二及推测一可知推测二为：一种元素在化合物中不只有一种化合价； （4）由、、、等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立； 根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素为+1价、氧元素为-2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、+6、+4，得出推测二成立； （5）通过上述举分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。 题型09 化学用语 【典例9】（24-25八年级下·山东滨州·期末）用化学用语或意义填空。 （1）磷元素 ； （2）2个氧分子 ； （3）钠离子 ； （4）氯化镁 ； （5）氦气 ； （6）氧化铜中铜元素的化合价 。 【答案】（1）P （2）2O2 （3）Na+ （4）MgCl2 （5）He （6） 【解析】（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P； （2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2； （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+； （4）氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； （5）氦气由氦原子构成，化学式为：He； （6）氧化铜中铜元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铜中铜元素的化合价表示为：。 【变式9-1】（24-25九年级上·山东临沂·期末）下列化学用语书写正确的是 A．3个氮分子：3N B．氧化镁的化学式：MgO C．1个铁离子：Fe2+ D．Na2O中氧元素显﹣2价： 【答案】B 【解析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氮分子表示为3N2，3N表示3个氮原子表示为3N，选项书写错误； B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2价，氧化镁的化学式为MgO，选项书写正确 ; C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1个铁离子表示为Fe3+，Fe2+表示1个亚铁离子，选项书写错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，Na2O中氧元素显-2价表示为，选项书写错误； 故选：B 【变式9-2】（24-25八年级下·山东济宁·期末）请按要求写出化学符号或化学符号中数字表示的含义。 （1）2个水分子 ； （2）3个碳酸根离子 ； （3）Mg2+中的数字“2”表示 ； （4）SO2中的数字“2”表示 。 【答案】（1） （2） （3）1个镁离子带两个单位正电荷 （4）1个二氧化硫分子中含两个氧原子 【解析】（1）化学式前的数字表示分子个数，则2个水分子的符号为2H2O。 （2）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则3个碳酸根离子的符号为。 （3）在离子符号中，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数（正号“+”表示正电荷，负号“−”表示负电荷），则Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。 （4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该元素在分子中的原子个数，则SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 题型10 有关化学式的计算 【典例10】（24-25八年级上·山东烟台·期末）粮食安全关乎国家安全，而化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素【】样品广告标签的部分说明，请回答。 （1）尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为 。 （2）的相对分子质量为 。 （3）通过分析回答，这是一则 （填“真实”或“虚假”）的广告。 （4）农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用硝酸铵【】，要达到相同的肥效（即提供的氮元素质量相等），则需要的质量是多少千克？ 【答案】（1）1:2 （2）60 （3）虚假 （4）160千克。 【解析】（1）1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，则尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为1：2； （2）CO（NH2）2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60； （3）尿素中氮元素的质量分数为，小于48%，则这是一则虚假广告； （4）解：120g尿素中含有氮元素的质量为； 提供的氮元素质量相等，则需要的质量是； 答：需要的质量是160千克。 【变式10-1】（24-25九年级上·山东临沂·期末）“临沂炒鸡”是临沂一张教丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247g C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为12：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【答案】B 【解析】A、1 个花椒酰胺(C16H25NO)分子含 16 个碳原子、25 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子，共个原子，此说法正确； B、相对分子质量单位是 “1”，常省略，花椒酰胺相对分子质量为，不是247g，该说法错误； C、花椒酰胺中碳、氧元素质量比为，该说法正确； D、247g 花椒酰胺中氮元素质量为 ，该说法正确。 故选：B。 【变式10-2】（24-25八年级下·山东泰安·期末）苹果中含有苹果酸（C4H6O5），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算∶ （1）一个苹果酸分子中含有 个原子； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为 （化简成最简形式）； （3） g苹果酸中含有4g氧元素。 【答案】（1）15 （2）8∶1 （3）6.7 【解析】（1）苹果酸由苹果酸分子构成，一个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共15个原子构成； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×6）=8:1； （3）若含有4g氧元素，则苹果酸的质量为：。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铜 C．二氧化碳 D．氢气 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； B、铜是由铜原子构成，该选项符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； D、氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 2．（24-25九年级上·山东青岛·期末）月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 【答案】B 【解析】原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子结构如图所示，原子中的质子数为2； 故选B。 3．（24-25八年级上·山东淄博·期末）2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构； 故选：A。 4．（24-25八年级上·山东淄博·期末）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有 ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 【答案】B 【解析】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷，正确； ②大多数α粒子未发生偏转，则说明原子内部有很大的空间，正确； ③由于极少数α粒子反弹，说明原子核体积很小，且质量比α粒子大得多，正确； ④该实验不能得知原子核外电子的排布，错误。 故选B。 5．（23-24八年级下·山东威海·期末）居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A．226 B．88 C．138 D．31 【答案】B 【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。 故选：B。 6．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．离子根据电性不同，可以分为阳离子和阴离子 D．原子得到电子后带正电荷 【答案】C 【解析】A、原子的原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，故选项说法错误； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但没有化学变化的限制，原子仍是可以再分的，原子是由原子核和电子构成的，故选项说法错误； C、离子根据电性不同，可以分为阳离子和阴离子，阳离子带正电，阴离子带负电，故选项说法正确； D、电子带负电，原子得到电子后带负电荷，故选项说法错误； 故选：C。 7．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 8．（24-25八年级上·山东淄博·期末）若用“○”表示氧原子，下列方框中能表示的意义的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、2O表示2个氧原子，故选项错误； B、O2表示一个氧分子，故选项错误； C、4O表示4个氧原子，故选项错误； D、2O2表示2个氧分子，故选项正确。 故选：D。 9．（24-25八年级上·山东淄博·期末）氧元素是地壳中含量最多的元素，确定氧元素在元素周期表中位置的依据是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类主要是由原子的核内质子数决定的，在原子中，原子序数=质子数，则氧元素在元素周期表中位置的依据是该元素原子的质子数（即原子序数）； 故选：A。 10．（24-25八年级上·山东威海·期末）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．N B．CO C．Mg D．F2 【答案】C 【解析】A、N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，A选项不符合题意； B、CO表示一氧化碳这种物质，一氧化碳是由碳元素和氧元素组成，表示一个一氧化碳分子，表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，B选项不符合题意； C、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这种物质，C选项符合题意； D、该符号是氟气的化学式，不是元素符号，D选项不符合题意。 故选：C。 11．（24-25八年级上·山东威海·期末）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．核外电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同； 故选A。 12．（24-25八年级上·山东泰安·期末）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的原子序数为42 B．钼的元素符号是，属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】A、由图可知，原子序数等于原子的质子数，故钼的原子序数为42，A正确； B、由图可知，钼的元素符号是 Mo ，属于金属元素，B正确； C、由图可知，钼的相对原子质量为95.96，C正确； D、Mo2+是钼原子失去2个电子后形成的，故Mo2+的电子数为40，D错误。 故选D。 13．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A．2H——2个氢元素 B．H2O——水中含有两个氢原子 C．2NO——两个硝酸根离子 D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 【答案】C 【解析】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示2个氢原子，则2H表示2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NO表示两个硝酸根离子，该选项正确； D、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，符号表示一个钙离子带二个单位正电荷，该选项不正确。 故选C。 14．（24-25九年级下·山东聊城·开学考试）花椒是家庭常备的调味品，也是一味重要的中药材，花椒中含有花椒酰胺()，下列说法正确的是 A．1个花椒酰胺是由43个原子构成的 B．花椒酰胺的相对分子质量为247g C．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g D．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 【答案】C 【解析】A、1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，所以1个花椒酰胺分子由16+25+1+1=43个原子构成，故说法错误； B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，单位是“1”，不是“g”， 故说法错误； C、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为247g××100%=14g，故说法正确； D、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）=12：1，故说法错误。 故选C。 15．（24-25八年级上·山东烟台·期末）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 （1）1897年科学家___________(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A．汤姆森 B．道尔倾 C．卢瑟福 D．门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 （2）少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的： ；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的： 。 （3）大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明 。 （4）实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为 。 【答案】（1）A （2） 集中于某一区域 主要集中在原子中心/主要集中在原子核上 （3）原子内部有较大空间 （4）α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥 【解析】（1）1897年科学家汤姆森发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点，故填：A； （2）由图1可知，少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是集中于某一区域； 由图1可知，极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原子中心； （3）由图1可知，大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间； （4）因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹。 16．（24-25八年级上·山东泰安·期中）已知一个碳-12原子的质量约为2.0×10-26kg，一个镁原子的质量约为4.0×10-26kg，一个铁原子的质量约为9.3×10-26kg。 计算： （1）碳-12原子与镁原子的质量比为 (填最简整数比)。 （2）计算这种铁原子的相对原子质量(计算结果保留整数)。 【答案】（1）1:2 （2）一56。 【解析】（1）一个碳-12原子的质量约为2.0×10-26kg，一个镁原子的质量约为4.0×10-26kg，碳-12原子与镁原子的质量比为2.0×10-26kg：4.0×10-26kg=1：2。 （2）一个碳-12原子的质量约为2.0×10-26kg,一个铁原子的质量约为9.3×10-26kg， 则这种铁原子的相对原子质量为≈56。 答：这种铁原子的相对原子质量为56。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25八年级上·山东威海·期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 【答案】A 【解析】A、道尔顿的观点虽然是错误的，但道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础，故A选项符合题意； B、汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故B选项不符合题意； C、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，故C选项不符合题意； D、化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展，故D选项不符合题意。 故选A。 2．（24-25八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②③对应元素在同一周期 B．②③⑤表示的微粒化学性质相似 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．上述五种微粒只涉及四种元素 【答案】D 【解析】A.①是氟元素，在第二周期，②是氖元素，在第二周期，③是钠元素，在第三周期，故错误； B.②是氖原子，③是钠离子，⑤是氯离子，虽然最外层电子数相同，但化学性质不同，故错误； C.原子的核内质子数和核外电子数相等，阴离子的核内质子数小于核外电子数，阳离子的核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，故错误； D.③和④属于同一种元素，故上述五种微粒只涉及四种元素，故正确。 故选D。 3．（24-25八年级上·山东济宁·期末）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A．铷属于非金属元素 B．铷的相对原子质量是85.47 g C．化学反应中易形成 D．铷原子核内中子数为37 【答案】C 【解析】A、铷（Rb）的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，此选项错误； B、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，铷的相对原子质量是85.47，此选项错误； C、铷的原子结构示意图显示，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，即，此选项正确； D、原子序数=质子数=37，而中子数≈相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，此选项错误。 故选：C。 4．（24-25八年级下·山东烟台·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B．可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C．硫元素应该处于元素周期表第二周期 D．单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 【答案】B 【解析】A、氮、氧均为“气字头”，为气态非金属，磷、硫均为“石字旁”，属于固态非金属，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，由于原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则氧原子的原子核内的中子数为16-8=8，该选项说法正确； C、由图可知，硫的原子序数为16，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的结构示意图为：，由于原子的核外电子层数=元素周期数，则磷元素应该处于元素周期表第三周期，该选项说法不正确； D、相对原子质量虽不是原子的实际质量，但能体现原子的大小关系，由图可知，相对原子质量：硫>磷，则单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含的原子个数多，该选项说法不正确。 故选B。 5．（24-25八年级上·山东淄博·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A．甲元素的符号是 B．原子序数：乙>丙>甲 C．氮元素的相对原子质量是 D．氖原子的结构示意图为 【答案】B 【解析】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，该选项说法正确； B、元素周期表是按原子序数依次增大的顺序排列的，则原子序数：丙>乙>甲，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，该选项说法正确； D、氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为： ，该选项说法正确。 故选B。 6．（24-25八年级下·山东济宁·期末）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①N   ②Na+   ③    ④P2O5    ⑤NaCl A．表示物质组成的化学式有①④⑤ B．表示阳离子的有②③ C．④中数字“5”表示5个氧原子 D．⑤表示氯化钠由钠原子和氯原子构成 【答案】B 【解析】A、①是氮的元素符号，表示氮元素，还表示一个氮原子，氮气（N2）是由氮分子构成的，一个氮分子是由两个氮原子构成的，因此“N”不是能表示物质组成的化学式。“P2O5”是五氧化二磷的化学式，“NaCl”是氯化钠的化学式，④⑤都能表示物质的组成，选项A不正确； B、②是钠原子因失去1个电子而带上1个单位正电荷的钠离子，由图可知③是镁原子因失去最外层的2个电子而带上2个单位正电荷的镁离子（Mg2+），带正电的原子叫做阳离子，选项B正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该元素的原子个数，P2O5中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中氧元素的原子个数是5，该数字“5”不能表示5个氧原子，选项C不正确； D、钠和氯气在反应生成氯化钠时，钠原子失去1个电子而带上1个单位正电荷（变成Na+），氯原子得到1个电子而带上1个单位负电荷（变成），带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠，因此氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项D不正确。 故选B。 7．（24-25八年级上·山东烟台·期末）请填空。 （1）已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 （2）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 （3）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 【答案】（1） 56 26 （2） （3）39 【解析】（1）①A 原子的相对原子质量是：； ②解：设A原子核内质子数为x，则中子数为x+4，相对原子质量≈质子数+中子数，故56≈x+x+4，x=26，在原子中，质子数=核外电子数，故A原子的核外电子数是26； ③B原子的相对原子质量为80，B原子的相对原子质量=，B原子的实际质量=； （2）铜原子的相对原子质量=； （3）相对原子质量与原子的实际质量呈正比，已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为：。 8．（24-25八年级上·山东淄博·期末）化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题。 ①  ②2N  ③  ④  ⑤ （1）①中氯元素的化合价是 ；化学式量为 。 （2）②中的数字“2”的含义是 ；③中的数字“2”的含义是 ；④中的数字“2”的含义是 ；⑤中的数字“4”的含义是 ； （3）能表示阳离子的是 ；能表示阴离子的是 。 （4）写出符合要求的化学式：2个氮分子 ；③与④结合形成碳酸钠的化学式 。 【答案】（1） 0 71 （2） 2个氮原子 2个钠离子 碳酸根离子带2个单位的负电荷 碳元素的化合价为价 （3） ③ ④ （4） 【解析】（1）单质中元素的化合价为0，①中氯元素的化合价是0；氯气的化学式量为35.5×2=71； （2）标在元素符号前面的数字表示原子的数目，②2N中数字“2”的含义是2个氮原子； 离子符号前面的数字表示离子的数目，③中数字“2”的含义是2个钠离子； 标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，④中数字“2”的含义是1个碳酸根离子带2个单位的负电荷； 标在化学式中元素符号正上方的数字表示该物质中某元素的化合价，⑤中数字“4”的含义是二氧化碳中碳元素的化合价为+4价； （3）③，带有正电荷，表示阳离子， ④，带负电荷，表示阴离子； （4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为； ③钠离子和④碳酸根离子结合形成碳酸钠，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为。 9．（24-25八年级上·山东东营·期末）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ； （2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为 ； （3）每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为多少？（请写出计算过程） （4）按照碳酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？（请写出计算过程） 【答案】（1）430 （2）40% （3）700mg （4）4片。 【解析】（1）葡萄糖酸钙的化学式量是：； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； （3）每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为：； （4）按照碳酸钙片说明书每日的补钙量为：，0.5g=500mg，则每次应服用葡萄糖酸钙的片数为： 答：一次应服用约4片。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $