浙江省余姚中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高二化学答案 1-5ACBCA 6-10DCBCC 11-15CBDCD 16B 17.(1)6 (2)AC ； ；  ； (4) 融化时破坏分子间作用力，石墨、金刚石融化时破坏共价键，共价键的强度大于分子间作用力；石墨因“存在大键”或“碳原子是杂化”，导致键长更短，键能更大，所以熔点比金刚石高； 18. ； ；；   19. 低温  (2) 前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高      20. (1)无水或；(2)   ；  (3) 当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成； (4)  ；；；；； 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色；   21. 和； 或；       学科网（北京）股份有限公司 $1■ 报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可回 余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 号 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] [o] [0] [0] [o] [0] [o] [o] [o] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [ [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] 5] [5] [5] [5] 5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 口 [ [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [z] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题：（本大题共16小题， 每题3分，共48分) 1[A][B][C][D] 5A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 二、 简答题： (本大题共5小题，共52分) 17.(10分)(1) (2) (3)① ② (4) 18.(8分)① ② ③ ④ ■ 19.(12分)(1) (2)① ② (3) (4) 20.(12分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ 21.(10分)I.① ② ③ Ⅱ.(1) (2) ■余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高二化学试卷 命题人：费娜审题人：凌亚君 部分元素的相对分子质量：H1C12N14016S32Cu64Fe561127 一、单选题：（本大题共16小题，每题3分，共48分) 1.下列物质含共价键的强电解质是 A.NaOH B.HCIO C.Caclz D.C02 2.下列化学用语表述正确的是 A.S03的价层电子对互斥模型： b B.用电子式表示HCl的形成过程： H个→Ht[] 3d 4s C.基态铭原子的价层电子轨道表示式： 个个个个个 D.用电子云轮廓图表示Cl-C的o键的形成示意图： 未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的共价单键 3.如图装置能够达到相应实验目的的是 环形玻璃 搅拌器 令盐酸 -塑料 0.1 mol L-! 盖板 锌片 1mol·L 铁钉 稀盐酸 ·碎泡沫 铁钉 ZnCl, 稀盐酸 碳酸钠 塑料 铁粉 溶液 固体 母 乙 丙 A.图甲所示装置可精确测定中和反应热效应 B.图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验 C.图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响 D.图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应 4.下列表述正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知甲烷燃烧热4H=-890.3kmol-1,则CH4(g)+02(g)=C0(g)+2H20(04H=-890.3·mol1 C.C(金刚石，s)=C(石墨，s)4H=-1.19k·mol1,所以石墨比金刚石稳定 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 第1页，共8页 5.下列说法不正确的是 A.位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B.前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是Cr C.构造原理的能级交错源于光谱学事实 D.基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 6.下列叙述正确的是 A.用钢铁设备作为阳极，惰性电极作为辅助阴极可以使钢铁表面腐蚀电流为零 B.用干燥的pH试纸测定NaClo溶液的pH C.用AL2(S04)3溶液与Na2CO3溶液制作泡沫灭火器 D.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜 7.下列离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解MgCL2水溶液：2C1-+2H,0通电20H-+Cl2↑+H,T B.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn04+5C20~+16H+=2Mn2++10C02↑+8H20 C.NaCl0溶液中通入少量C02气体：Cl0-+H20+CO2=HCl0+HCO5 D.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ 8.下列说法不正确的是 A.相同温度下，高氯酸在水中完全电离而在冰醋酸中部分电离，说明电离平衡常数与溶剂有关 B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C.升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 住化剂 D.汽车尾气净化反应2N0+2C0、 N2+2C024H<0,低温下能自发进行 9.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L浓度为0.1mol/L的NaHC03溶液中，HCO5的物质的量等于0.1mol B.标准状况下，将22.4LCl2通入水中，HCl0、C、Cl0-的粒子数之和为2NA C.镀铜过程中，阳极（纯铜）质量减小32g,转移电子数为N4 D.相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(H+)相等 10.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期 元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布 式为s2。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是 A.原子半径大小顺序为X<Y<Z<W B.第一电离能大小顺序为X<Y<Z<W C.电负性大小顺序为X<Y<Z<W D.最高正化合价大小顺序为X<Y<Z<W 第2页，共8页 11.下列图示与对应叙述不相符的是 V正 本A% 508 E● 600 N,+3H2 △H 2NH, n起始时n(H,)/mol P 反应过程 △t1△t2 图1 图2 图3 图4 A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数会减小 B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+N0(g)的正反应速率随时间变化的示意图， 由图可知该反应为放热反应 C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2,Q、b、c三点 所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D.图4中，反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点vE>v越 12.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物 燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解NO3,其原理如图2所示。下列说法不 正确的是() 用电器 M电源N 质子交换膜 微 Ag-Pt 生 Pt电极 电极 物 H,O CHi2O6 质子交换膜 图1 图2 A.电解过程中，Pt电极为电解池的阳极 B.燃料电池工作时，电极A的电极反应式为：O2+2H20+4e-=40H C.燃料电池工作时，B极应接Ag-Pt电极 D.理论上，图1中每生成1molC02,图2中生成标准状况下N2的体积是8.96L 13.某化合物Fe(NH3)zC2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A.晶体类型为混合晶体 B.NH3与二价铁形成配位键 C.该化合物与水反应有难溶物生成 。NH D.该化合物热稳定性比FeCl2高 ●c1 ○Fe 第13题图 第3页，共8页 14.EDTA(乙二胺四乙酸，结构如图，可用H4Y表示)，其阴离子Y4-易与多种金属离子（如Ca2+、Mg2+等）1：1形成 稳定配合物。下列说法不正确的是() 0 OH A.EDTA可形成分子间氢键 OH B.EDTA中的N原子可与金属离子形成配位键 HO OH C.EDTA结合Ca2+体现了超分子的“分子识别”特征 D.EDTA既能与碱反应又能与酸反应，与酸反应可得到H6Y2+ 15.用0.100mol/L的Na0H溶液滴定20.00mL0.100mol/L的CH3C00H溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如 图所示。下列说法不正确的是()》 pH 12 A.①点溶液中：c(H+)>c(OH-) ③ B.②点溶液中：c(CH3CO0-)=c(Nat) ② C.③点溶液中：c(Na+)>c(CH3C00-)>c(OH-)>c(H+) D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(OH): ③<②<① 051015 20 V(NaOH)/mL 16.如表实验操作能达到实验目的的是() 选项 操作 目的 向滴有酚酞的NαOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色 证明Na2C03溶液中存在水解平衡 的变化 在含等物质的量浓度Na2C03、Na2S04的混合溶液中，滴加 探究Ksp(BaCO3)和Kp(BaSO4)的相 少量BaCL2溶液 对大小 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液 检验Fe(N03)2样品是否变质 是否变红 A.A B.B C.C D.D 二、简答题：（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： (①)基态Fé“原子核外有_种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为 (2)下列说法不正确的是一一一。 A.石墨、金刚石、C60的碳原子都是sp杂化 B.氧化性：Fe3+>Fe(SCN)3 C.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6D.分子的极性：NCl3比PCl3的小 (3)某富锂超离子导体的立方体晶胞如图。 ①化学式是_一一。②C的配位数（紧邻的阳离子数）是 O CI 00 第4页，共8页 。Li (4石墨、金刚石和C60都是由碳元素构成，但它们的熔点分别是3650℃左右、3500℃左右、280-500℃（熔点： 石墨>金刚石>>C60,从“粒子间的相互作用力的角度”说明它们熔点差异的理由 18.(8分)NH2是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 NaNO, NaClO NaNg 多步反应 HNO3 酒 物 物 SO 质 CIF 质 (g) 量 量 B 已知：N2H4具有较强的还原性。 ①若50，的结构可表示为：0Q-0 则物质A的结构为 ②N2H4的水溶液是类似氨水的二元弱碱：25℃时，N2H4的Kb1的值为__。（已知：W2H4+H+=N2HK= 8.7×107) ③下列说法不正确的是 A.工业上制备硝酸时，应该将NH3与纯O2混合反应 B.结合H+能力：N2H4<CH3NH2 C.物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液 D.途径I可以采用将氨水滴入Naclo溶液中的方法制备N2H4 ④途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF。B水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式 19.(12分)汽车尾气中的有害成分主要有C0、N0、S02、颗粒物和臭氧等。 (1)在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低NO,和C0的排放。已知： ®.N2(g)+02(g)=2N0(g)4H1=+180.5k·mol-1 ®.2N0(g)+02(g)=2N02(g)4H2=-116.5k·mol-1 D.2C0(g)+02(g)=2C02(g)4H3=-566.0kJ·mol-1 IW.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H4 △H4=一一，该反应自发的条件是 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：2N0(g)+C(s)=N2(g)+C02(g)4H=-34·mo-1已知在 密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压为Po测得相同时间内NO的转化率随着温度变化如图所 示： 第5页，共8页 NO的转化率% 100 80 (1050,80) 60 40 (1100,40) e。”。”””e0””ee”ee 20 0 900 950 1000 1050 1100 1150 1200T/K ①请从动力学角度分析，1050K前，反应中N0转化率随着温度升高而增大的原因 ②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K),p(B)=p·x(B),p为体系的总压，x(B)为 平衡体系中气体B的体积分数，则1100K时，该反应的K,=一一。 (3)某研究小组采用微生物法同时脱硫、脱硝（细菌生存的最佳温度为30~45℃pH值为6.5~8.5），研究结果表 明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。另一研究表明：NaClo2/H202酸性复合吸收剂也可同时有效脱硫、 脱硝，图2为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。下列有关说法正确的是」 100r 100 S0,去除率 99.8 80 多 100 ★NO去除率」 ■十 99.6 60 90 99.4 40 80 ▲一脱硫效率 99.2 20 70 ·一脱硝效率 99 0 60 2 30 40 5060 70 4 6 8 10 温度/℃ pH 图1 图2 α.从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8 b.图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降 c.图2中，温度高于60℃后，N0去除率下降的原因为温度升高H2O2分解速率加快 d.图2中，相同温度下，S02去除率均高于N0去除率的原因可能是：S02的溶解度高于N0,吸收剂中S02的浓 度明显比NO大 S,0 直流电源 (4)用间接电化学法同时去除尾气中N0装置 N, 电极M 电极N 如图所示。 吸 →较浓HS0, 电极M上的电极反应式为 收 池 较稀HS0,十S0: HSO, NO 阳离子交换膜 第6页，共8页 20.(12分)赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如图（反应方程式未配平）： NH, NH, HN +Cu2+ 02 H,N COOH H,N 具体实验步骤如下： I将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器A中，搅拌至完全溶解，利用仪器B滴加浓 氨水调节pH至8左右。 Ⅱ利用仪器B和C交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加热，反应1h。 Ⅲ过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。回答下列问题： (1)仪器D中的试剂为 (2)下列说法正确的是 A.仪器B和C都可替换成球形分液漏斗 B.步骤Ⅲ中，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发 C冷凝水应该从Y口进入，X口流出 D.赖氨酸铜中和C2+配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角∠HNH更小 (3)反应中溶液pH保持在8左右。当溶液碱性强时，Cu2+会生成Cu(OH2沉淀，不利于配合物的生成。当溶液 酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是 0 (④产品中铜含量的测定 i称取6.40g赖氨酸铜产品。 ⅱ.加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。 i取25.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉溶液为指示剂，立即用0.1mol/LNa2S203标准 溶液滴定，平行测定三次，平均消耗Na2S203溶液体积20.00mL。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；2Cu2++41=2Cl↓+2,2S203-+12=S40?+2I ①从赖氨酸铜产品到获得25.00L赖氨酸铜溶液过程中，需要用到以下部分仪器，请按实验过程中仪器使 用的先后顺序，选择合适的仪器进行排序（填字母，滴定管己检漏） 第7页，共8页 250mL 20℃ (移液管) a b e g ②该实验达到滴定终点的现象是 一。③产品中铜元素的质量分数为 %。 21.(10分)I.以市售高岭土（化学成分：Al203、Si02和H20)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺 流程如图： 4mol·L-1盐酸 水 高岭土) 焙烧→酸浴 蒸发浓缩 →稀释→沉降→碱式氯化铝 滤渣 己知：a.结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大：b。调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化 铝 ①“酸溶”过滤后，滤液中存在的溶质有 ②加水“稀释”是为了调节溶液的H,除了加水以外，还可以加适量的 来调节溶液pH。 ③写出“沉降”过程中所发生反应的化学方程式 IⅡ.草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数6(x)随溶液pH c(x) 变化如图所示，6(x)= c(H,c204)+cHc204)+c(C20百x代表微粒H,C204,HC204或C20?-回答下列问题： (①)下列说法正确的是 (填序号)。 6x) 1.0i 0.9 a.草酸的二级电离常数Ka2=10-4.2 0.8 0.7 -b b.A点时，溶液中H2C204和HC2O4浓度相同 0.5 -(1.2.0.5) c(4.2.0.5) 0.4 c.由图可知NaHC2O4溶液中有：c(Nat)>c(HC2O4)> 0.3 0.2 0.1 c(H2C204)>c(C20-) 0 d.pH=1.8时发生的反应主要是：HC204+0H-=C20+H20 (2)等物质的量浓度的Wa2C2O4和NaHC2O4混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为 第8页，共8页