浙江省余姚中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可瑞回 余姚中学2025学年第一学期12月质量检测 可深 高一化学学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [o] [o] [0] [o] [0] [o] [o] [o] [o] 0] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [ [1] [1] [1] 1] [1 1 [1] [1] [1 [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2 [2] [2] [2] [2 [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 4] [4] [4] [4] 「4] [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 6 正确填涂 缺考标记 [ [z] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一、 单选题（每题2分，共20题，共40分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D 2[A][B][c][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] I7[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] ■ 之、 填空题（共6题） 21. (12分)(1) (2) (3) (4) 22.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) ■ 23.(8分) (1) (2) (3) 24.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 25.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 26.(1) (2) ■《余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高一化学学科试卷》参考答案 题号 2 3 6 6 7 9 10 答案 D B C A B A C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C C D A C 21.(12分)(1)②④ ①⑤⑥⑦ ⑧（各1分，多选漏选不给分） (2)冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小(2分) (3)C12+20H=C1+ClO+H2O HClO温度高时易分解，降低漂白效果（各2分） 6e (4) (3分) 2A1+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2 22.（14分，每空2分)(1) 第四周期VIA族 2Br+Cl,=2CI+Br, (2) NH,+HNO,-NH NO; 正四面体(3)S2>F>Na+ (4)BrCl+2NaOH-NaCl+NaBrO+H,O(5)ABD 23.(8分，每空2分)(1) H:N:H FeN (2)4Fe(OH)2+0,+2H,0=4Fe(O3(3)2NH3·H,0+Fe2+=Fe(OH田2↓+2NH 24.(12分，每空2分)(1) 分液漏斗。 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClo3 (2)浓盐酸与高锰酸钾反应的方程式；平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发 (3)44H2O+4Na2HPO4+4NaOH+NaCIO=(Na:PO4 12H2O)4NaClO (4)dcegf(5)79.73% 25.（10分，每空2分)(1)粉碎矿石，升高温度，通过量空气 (2)AD (3)Cu+H202+2Ht=Cu2+2H20 (4)2S02+2Ca(OHD2+02=2CaS04+2H20 (⑤)取最后一次淘洗液于试管中，加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀产生，则已经完成。（滴加酸性KMO4溶 液，紫红色不褪色；检验$O也得分) 26.(4分，每空2分)(1)1：3 (2)3mol-L1 答案第1页，共1页余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高一化学学科试卷 命题人：俞琴科 审题人：黄金萍 可能用到的原子量： H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137 第I卷（选择题） 一、单选题（每题2分，共20题，共40分） 1.下列物质中属于酸性氧化物的是 A.CO B.NO, C.Al,O; D.SO, 2.下列化学用语书写正确的是 A.NaHSO4熔融电离方程式：NaHSO.4=Na+H+SO42 B.HClO的结构式：H-O-Cl c.用电子式表示H,0的形成过程：Hx干O,个H→H0灯 D.氯化钙的电子式：Ca2+cCI]CCI 3.已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A.X元素可以做半导体材料 B.X元素是第四周期IVA族元素 C.X元素最高价含氧酸为强酸 D.X原子次外层有18个电子 4.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.SO,可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B.硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D.F2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 5.下列说法正确的是 A.H0的沸点比H2S高，所以H2O比HS更稳定 B.碘升华和干冰气化克服微粒间的作用力类型相同 C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏 D.只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 6.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A.配制480mL0.10molL1的CuS04溶液，需称取12.5g胆矾(CuS045H20) B.配制1L0.1 molL1的NaC1溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低 7.设N表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A.2.9g熟石膏[2CS04HO]中含有的结晶水分子数为0.01NA 答案第1页，共8页 B.常温常压下，8g02含有氧原子数为0.5NA C.1molS02与足量氧气反应，转移电子数为2Na D.1 nolNH中含有4mol共价键 8.下列除杂的试剂与操作正确的是 A.除去SO,气体中混有的HCI气体：依次通过饱和N,SO,溶液和浓硫酸，洗气 B.除去NaCl溶液中混有的Na,CO3:加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 C.除去FeCl,溶液中混有的CuCl2:加入适量铁粉，过滤 D.除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤 高温 9.氮化硅(Si,N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO,+6C+2N,一Si,N,+6C0, 下列说法不正确的是 A.C是还原剂 B.氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 C.C0是氧化产物 D.若该反应生成氨化硅的物质的量为0.5mol,则生成67.2L一氧化碳 10.下列说法正确的是 ①NaHCO,溶液中含有Na,CO,杂质，可加入少量盐酸除杂 ②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④160、170、180互为同位素，O2、O,是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③⑦B.②④⑥ C.②④ D.①②③④⑤⑥ l1.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的 是 品红 浓NaOH 6 安全 紫色 酸性 气球 石蕊 KMnO A.a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物B.b处褪色，说明S02具有漂白性 C.c处褪色，说明SO2具有还原性 D.试管底部可能会出现白色固体 答案第2页，共8页 12.下列溶液中离子一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、C、CIO B.碳酸氢钠溶液：K、SO}、CI、H C.澄清透明的溶液：Fe+、Mg2+、Br、CI D.加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na、CO?、SO 13.室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、C12混 合气体，乙中充入16gCH,气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是 甲 乙 123456 A.该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl,的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2ol C.若甲室混合气体的密度是同温同压时H,密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 14.下列类比”合理的是 A.Cl2和H,O反应是氧化还原反应，则BrC1和HO反应生成BO和HCI也是氧化还原反应 B.S与Fe反应生成FeS,故S与Cu反应生成CuS C.H,S与SO,能反应生成，故NH,与NO,能在一定条件下反应生成N, D.Cl,O中C1的化合价为+1价，则OF中F的化合价为+1价 15.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周 期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单 离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A,简单氢化物的稳定性：Y>Q B.该物质中所有原子均满足最外层8ε的稳定结构 C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 W-YZ ZY 16.下列离子方程式书写正确的是 YZ A.钾和水反应：K+2H2O=K+2OH+H2↑ B.氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2 C.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2+20H+2H+SO?=BaSO4+2H,0 答案第3页，共8页 D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO+SO2+H2O=2HCIO+SO 17.铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73%），主要以铝土矿形式存在（主要成分是 A12O),要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正 确的是 NaOH溶液 过量CO, 主操作a,路液☒操色圈体Y操作c,AO电解，四 A.操作a和操作b均为过滤 B.操作c一般在坩埚中进行 C.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D.得到個体Y的离子方程式为：2[A1(OH),]+CO2=2A1(OH),↓+CO;+H,0 18.下列选项描述与对应图像不相符的是 ↑C02)/mL 个导电能力 ↑离子mol 050100150 020406080 V(MgSO.)0 CL/mol 时间/s /(盐酸)/mL ① ② ③ ④ A.图①为新制氯水在光照过程中溶液pH值的变化情况 B.图②为向Na,CO3、NaoH混合液中滴加盐酸过程中产生CO2的图像，且n(Na,CO3)n(NaOH)=l:l C.图③为B(OH),溶液中滴加MgSO,溶液的导电能力变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好 完全反应 D.图④为FeBr2、FeI,混合液（还原性I>Fe2+>Br)部分离子物质的量随氯气通入的变化图像，b、c 曲线变化的反应为2Fe2++CL,=2Fe3++2CI 19.某溶液含有Na、K+、Mg2+、Fe+、I、C、CO3、SO?中的若干种（不考虑水的电离），所含离 子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入 淀粉溶液，溶液变蓝；②另取100L溶液加入足量BaCL,溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、 干燥，称重为2.33g;③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是 A.溶液中c(SO)=0.1molL B.溶液中一定不存在Fe+、CO} C.溶液中一定不含K D.取该溶液滴加NaOH至过量，可以观察到白色沉淀 答案第4页，共8页 20.下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 向白色蔗糖中加入适量浓H,SO, 蔗糖变黑，并有刺激 只体现浓H,SO,的脱水性 性气味的气体产生 在两支试管中各加入少量Na,CO,固体、 温度升高的是Na,CO,固体，温 一支试管温度升高， B NaHCO,固体，再分别滴入少量水，用 另一支温度降低 度降低的是NaHCO,固体 温度计测量温度 Na2SO3固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝 产生白色沉淀 Na2S03固体己变质 酸钡溶液 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 第II卷（非选择题） 二、填空题（共6题） 21.(12分)(1)有下列物质：①NaOH②C0,③NaBr④HSO4⑤Na2Co3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2 其中，只含有极性键的是 (填序号，下同)：既含有离子键又含有极性键的是 ；没有离子键 和共价键的是 (2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是 (3)用氯气制备“84消毒液的离子方程式为 消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段 时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是 (4)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 22.(14分)如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有VLA族和几种元素的位置。请用准确的化 学符号和用语回答下列问题： VIA g (1)g元素在周期表中的位置 ,用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱 (2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ;ba,分子的空间构型 是 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： (4)BCI属于卤素互化物，性质与C12相似。写出BCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 答案第5页，共8页 (⑤)下列说法不正确的是 A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第VA族 B.d的非金属性比w强，则d的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强 C.h形成的最简单氢化物比g形成的最简单氢化物的稳定性高 D.周期表中当主族元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 23.(8分)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组 成，设计并完成如下实验： 足量 足量 》气体甲 化合物M稀硫酸 NaOH溶液 反应液 10.71g 白色 空气红褐色灼烧固体丁 沉淀乙 沉淀丙 14.40g 已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题： (1)气体甲的电子式为 ；化合物M的化学式为 (2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式解释)： (3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是 24.（12分)氯化磷酸三钠[NaPO412HO)4NaC1O]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针 状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制 备该物质（夹持仪器已略去）。 恒压滴液漏斗 仪器b、 Na2HPO4溶液 一浓盐酸 高锰酸钾 NaOH 固体 溶液 多孔 NaOH 球泡 冰水 溶液 已知：①3CL,+NaOH 5NaCl+-NaCl0,+3H,0 ②氯气和NaOH溶液反应放热 实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂： ②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K,制备NaC1o碱性溶液NaOH溶液过量)： ③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中仪器b的旋塞； ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作，得到粗产品。回答下列问题： (1)仪器b的名称是 ,装置C中用冰水浴的目的是 (2)装置A中发生化学反应的方程式为 用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是 (3)实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应（化合反应）的化学方程式为 (4)“多步操作"包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序（填相应步骤的字母）。 装置C中溶液→ →粗产品 a.蒸发结晶 答案第6页，共8页 b.在62℃真空烘箱中干燥 c.冷却结晶 d.低温蒸发浓缩 e.过滤 f.在35℃真空烘箱中干燥 g.洗涤 (5)为测定产品的纯度[NaP0412HO)4NaC10的摩尔质量为1594.5g·mo],进行下列实验（杂质在测定过 程中不反应)： I.取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100.00mL溶液； IⅡ.量取25.00L待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol.L1硫酸溶液、25mL0.1mol.LI溶液（过量）： III.用0.02500mol.L1Na2S203溶液与待测液反应，发生反应：I2+2S,O}=2I+S,O?。 IV.重复II、IⅡ二次，平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液。 产品的纯度为 %精确到小数点后2位) 25.(10分)工业上由含铜废料（含有Cu、CS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图： 20%HNO3 空气 HSO Fe 溶液A10%H202 置换 过滤→淘洗 反应 …→CuN03)23H20 S0, 滤液 淘洗液 (1)加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有 (写二种)。 (2)S02继续氧化生成SO3,S03不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸H2S2O7,焦硫酸溶于较 多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是 (填序号)。 A.工业上可用浓硫酸吸收SO? B.NazS2O,的水溶液呈中性 C.因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D.焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到 (3)“反应”步骤通过加10H2O2可以避免污染性气体的产生(NO3只有酸性作用)，写出该反应的离子方 程式： (4)大量排放$O2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱 硫法的总反应方程式： NaOH S02 CaSO4 过程1 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OH)2、O2 答案第7页，共8页 (⑤)在用溶液A淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否己经完成 26.(4分)为确定Fε20，和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别 投入15.0L某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。 0 6 e(8.80,5.44)Π 5 4 d(7.04.3.68 3 2 (5.28.1.92) b(3.52,1.28) a1.76,0.64) 12345678910 0 11样品/g (1)该混合物中nFe2O):n(C)=一。 (2)稀硫酸的浓度为ol/L。 答案第8页，共8页