精品解析：湖北省鄂东南联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025年秋季高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：2025年11月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 I：127 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 B. 火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能 C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 2. 已知 ，下列说法中正确的是 A. 的水解方程式为 B. 一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应 C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 表示燃烧热： B. 表示中和热： C. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 ； ；则 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业制备，加入大量水，同时加热 B. 工业合成氨 ，采用的高温条件 C. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. ，随温度升高，纯水的 减小 5. 已知： 时，①亚硫酸的电离平衡常数为，；②次氯酸的电离平衡常数为；③碳酸的电离平衡常数为，。下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液除去中的 B. 少量通入 溶液中： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向含的悬浊液中通入后变澄清： 6. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中，、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 8. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用 试纸分别测定 和饱和溶液的 ， 溶液 大 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在试管中加入蓝色溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 甲图表示HF和 溶液稀释的 变化曲线，由图可知 属于弱酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中 点对应温度高于 点 C. 若丙图表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，则图中 点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中 、 、 三点 的电离程度： 10. 研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨： ，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是 A. 球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同 B. 采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念 C. 过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D. 过程II中可能通过机械碰撞破坏 键，加快反应速率 11. 温度为 ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a点所示条件下， 点所示条件下 B. 若使用催化剂，则点可能变成 点 C. 向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小 D. 向 点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大 12. 某温度下密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①。②，催化剂 能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的两步基元反应均为放热反应 B. 升高温度，增大，且减小 C. 不使用催化剂 ，反应过程中先增大后减小 D. 使用催化剂 ，反应①的活化能和焓变均不变，反应②的活化能和焓变均变小 13. 为探究阴离子种类对溶液中光催化 还原生成还原效率的影响，在 时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B. 该条件下，对还原效率的影响程度： C. 实验①中与 可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 D. 实验③中内用表示的平均反应速率为 14. 恒温恒容条件下，发生反应： 在3个相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：容器I：2molA，1molB；容器II：4molA，2molB；容器III：4molC．则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A. 容器I与容器II中，C的浓度，反应物转化率 B. 容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化 C. 容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，反应物转化率，反应能量变化 D. 三个容器中，平衡常数的关系为： 15. 常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知： 。下列说法错误的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为6.94，(已知 ) C. 若 点溶液中的溶质为 ，则 D. 当 时，溶液中 二、填空题(含4小题，共计55分。) 16. I．醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。 时，的 溶液pH为11。 （1）溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。 （2） 时，向醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液 变化情况并说明理由______。 （3）若 起始浓度为，电离度为 ，则 电离常数______(用含 的代数式表示)。 （4）将下列溶液升温至，升温前后溶液pH变化最小的是______(不考虑溶液的挥发和分解)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．已知水在 和时的电离平衡曲线如图所示： （5）25°C时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)；若在 点温度下，盐酸中，则由水电离产生的______； 时，将 的 溶液与 的溶液混合，若所得混合溶液的 ，则 溶液与溶液的体积比为______。 17. I．Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿(含较多的Co、Ni、Fe，以及一定量的 、Pb、Mn(II)等元素)提取Co、Ni，并获得一系列化工产品的工艺流程如图： 已知：①P204对、、具有高选择性。 ②萃取的原理为(M=Co、Ni)。 ③易被氧化成 （1）浸渣1的主要成分为______(填化学式)。 （2）从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是______。 （3）“氨浸”时生成的离子方程式为______。 II．某实验小组用滴定法测定漂白粉中的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 ，用溶液进行滴定，反应原理为：、。 （4）调节 所用的酸是______(填字母，下同)。 a．盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 （5）本实验可选择______为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是______。 （6）实验测得数据如下表所示： 实验序号 漂白粉的质量/g KI溶液的体积/mL 1 1.000 24.98 2 1.000 25.02 3 1.000 25.00 该漂白粉中的质量分数为______(保留3位有效数字)。 18. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。 I．【制备无水】实验室中，先合成，再与 反应制备无水。装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为。 ②的熔点为 ，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60°C．仪器丙所盛药品为______(填名称)。 （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得无水的操作为：①调节三通阀的位置为______(根据下图选填序号)；②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温范围为______；③加热E处硬质玻璃管。 （4）E装置中与 混合加热时的化学方程式为：______。 II．【探究铁盐性质】 （5）某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验II 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验III 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化的原因为______。 ②实验III中发生反应为 使溶液呈黄色，设计实验证明原因是：______。 19. 1，3-丁二烯在有机合成中具有重要意义，以下对其反应机理和有关反应原理进行探究。 I．探究反应进程中的能量变化，1，3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行和得到两种加成产物，其反应的能量进程和反应历程如图所示。 （1）由图可知，该反应速率主要由第______(填“一”或“二”)步决定。 （2）探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能的关系为：(其中为常数)。已知在和 时，相同时间为1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，则产物A为______(填“1，2”或“1，4”)加成产物。 II．进一步探究1，3-丁二烯和的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （3）根据题中数据比较气态时和的稳定性并说明理由：______。 （4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 1，3-丁二烯和的比例保持不变 （5）在、体积的密闭容器中通入，3-丁二烯和，在催化剂作用下反应一段时间后达平衡，测得各物质的选择性如下，此时n()。(已知：物质 的选择性) 物质 选择性 50% 10% 40% ①此时1，3-丁二烯的转化率为______。 ②反应2的平衡常数 ______(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：2025年11月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 I：127 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 B. 火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能 C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，是放热反应，反应物总能量高于生成物，A正确； B．燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，符合能量转化规律，B正确； C．飞秒化学技术时间分辨率极高，可捕捉瞬间反应过程，C正确； D．铝盐、铁盐通过水解生成胶体吸附杂质，属于净水而不能杀菌消毒，D错误； 故答案选D。 2. 已知 ，下列说法中正确的是 A. 的水解方程式为 B. 一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应 C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解应生成和，正确方程式为，选项A描述的是的电离方程式，A错误； B．该反应 ，但生成气体导致熵增（ ），高温下可能满足 而自发，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响反应方向，C错误； D．反应是否自发由 决定，吸热反应（ ）在高温下可以实现 ，也可能自发，D错误； 故答案选B。 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 表示燃烧热： B. 表示中和热： C. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 ； ；则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成，而该反应生成，不符合燃烧热的定义，A错误； B．中和热应为生成时的 ，该方程生成， 应为-114.6 kJ/mol，B错误； C． 说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．生成比生成释放更多热量，故，D正确； 故答案选D。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业制备，加入大量水，同时加热 B. 工业合成氨 ，采用的高温条件 C. 氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. ，随温度升高，纯水的 减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制备TiO2的反应中，加入大量水使水解平衡正向移动，加热促进水解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业合成氨采用的高温条件主要原因是催化剂在此温度下活性高，反应速率快，但该反应是放热反应，因此高温不利于放热反应的平衡移动，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．加入AgNO3后，会与反应，使平衡正向移动，消耗Cl2导致颜色变浅，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．升温促进水的电离，平衡正向移动，浓度增大，pH减小，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 已知： 时，①亚硫酸的电离平衡常数为，；②次氯酸的电离平衡常数为；③碳酸的电离平衡常数为，。下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液除去中的 B. 少量通入 溶液中： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向含的悬浊液中通入后变澄清： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离常数：Ka2(H2CO3)<Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)<Ka1(H2SO3)，说明酸性：，故SO2与反应应生成而非，离子方程式为，A错误； B．H2SO3的酸性强于HClO，ClO-具有强氧化性，可将SO2氧化为，自身被还原为Cl⁻，少量SO2与过量ClO⁻反应时，生成的H+会与ClO⁻结合生成HClO，离子方程式为，B正确； C．泡沫灭火器的原理是Al3+与双水解生成CO2和Al(OH)3，离子方程式为，C错误； D．CaCO3为悬浊液，应保留化学式，不能拆为，离子方程式为 ，D错误； 故答案为B。 6. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于NaOH溶液可以促进油脂的水解，故可以用甲装置除去废铁屑表面油污，A不合题意； B．由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体，故用乙装置即过滤装置来实现分离，B不合题意； C．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，故用丙装置制备氯气，C不合题意； D．已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl，促进FeCl3转化为氢氧化铁，故将FeCl3溶液蒸发得不到FeCl3，故用丁装置制备不到FeCl3·6H2O，D符合题意； 故答案为：D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中，、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．pH=7的中性溶液中，会水解生成沉淀，无法大量存在，B错误； C．的溶液为强酸性溶液，所有离子均不反应，可以大量共存，C正确； D．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境，在强酸中和氢离子反应生成水、二氧化硫和单质硫，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用 试纸分别测定 和饱和溶液的 ， 溶液 大 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在试管中加入蓝色溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的pH大，说明水解程度更大，对应 的酸性更弱，因此。但题目中比较的是饱和溶液的pH，而饱和溶液的浓度可能差异较大（如溶解度远高于），高浓度的溶液可能因水解总量更大导致pH较高，此时结论不成立，A错误； B．实验中的浓度在两组反应中被稀释后不同（第一组稀释更多），导致变量不单一，无法直接得出“浓度越大速率不一定越快”的结论，且高锰酸钾过量，溶液不会褪色，B错误； C．加热溶液颜色由蓝变黄绿，说明平衡向生成的方向移动。根据勒沙特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，故ΔH应>0，而非<0，C错误； D．取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，FeCl3少量，与反应后，上层清液中加入显红色，说明未完全反应，表明该反应为可逆反应，D正确。 故答案选D。 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 甲图表示HF和 溶液稀释的 变化曲线，由图可知 属于弱酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中 点对应温度高于 点 C. 若丙图表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，则图中 点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中 、 、 三点 的电离程度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，故HF为弱酸，A正确； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，曲线上的点和的浓度相等，a点的氢离子浓度小于 点的氢离子浓度，Kw(a)<Kw(b)，温度越高水的解离平衡常数越大，则图中点对应温度低于 点，B正确； C．图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，酸和碱溶液均抑制水的电离，因此M点水的电离程度最大，C正确； D．图丁表示向冰醋酸中加水时，根据越稀越电离，因此图中a、b、c三点 的电离程度：，D错误； 故答案为D。 10. 研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨： ，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是 A. 球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同 B. 采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念 C. 过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D. 过程II中可能通过机械碰撞破坏 键，加快反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】由题可知，和在铁粉做催化剂条件下反应得到。 【详解】A．采用球磨法可以降低反应活化能，和传统合成氨工业中催化剂的作用相同，A错误； B．球磨法反应条件温和，可以降低能耗，减少污染和碳排放，符合低碳环保理念，B正确 C．过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，的吸附率越高，反应速率越快，C正确； D．由图示可知，过程II中 断裂所需能量来自机械碰撞，可加快反应速率，D正确； 故答案选A。 11. 温度为 ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a点所示条件下， 点所示条件下 B. 若使用催化剂，则点可能变成 点 C. 向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小 D. 向 点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大 【答案】C 【解析】 【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态；由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行；据此作答。 【详解】A．依据分析，a点处于平衡状态，则v(正)=v(逆)，b点未达平衡，反应正向移动，则v(正)>v(逆)，A错误； B．依据分析，a点速率大于b点，b点NO2转化率高于a点，且均为平衡状态，催化剂不能提高平衡转化率，B错误； C．a点处于平衡状态，向恒容体系中通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将减小，C正确； D．C(s)为固体，不影响平衡移动，NO2转化率不变，D错误； 故答案选C。 12. 某温度下密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①。②，催化剂 能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的两步基元反应均为放热反应 B. 升高温度，增大，且减小 C. 不使用催化剂 ，反应过程中先增大后减小 D. 使用催化剂 ，反应①的活化能和焓变均不变，反应②的活化能和焓变均变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A错误； B．反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，增大，减小，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，增大，减小，B错误； C．不使用催化剂M，该反应为的连续反应，I为中间产物，反应开始时，c(I)从0开始增加，当I的生成速率与消耗速率达到动态平衡时，c(I)达到最大值，随后，I的消耗速率大于生成速率，c(I)开始减小，直至反应达到最终平衡，因此在整个反应过程中c(I)先增大后减小，C正确； D．催化剂M能催化第②步反应，加入催化剂M，反应①的活化能和焓变不变，反应②的活化能降低，但焓变不变，D错误； 故答案为C。 13. 为探究阴离子种类对溶液中光催化 还原生成还原效率的影响，在 时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B. 该条件下，对还原效率的影响程度： C. 实验①中与 可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 D. 实验③中内用表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使 还原的效率降低，反应速率减小，A错误； B．经过相同的时间，所剩的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度由大到小的顺序为，B错误； C．实验①中的加入，使 还原的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，具有强氧化性与 发生氧化还原反应从而降低了 还原的效率，C正确； D．实验③中内用表示的平均反应速率为，D错误； 故答案选C。 14. 恒温恒容条件下，发生反应： 在3个相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：容器I：2molA，1molB；容器II：4molA，2molB；容器III：4molC．则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A. 容器I与容器II中，C的浓度，反应物转化率 B. 容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化 C. 容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，反应物转化率，反应能量变化 D. 三个容器中，平衡常数的关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ加压，使体积变为原来一半，平衡正移，转化率，A错误； B．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ加压，使体积变为原来一半，平衡正移，B的体积分数，容器Ⅱ的投料为Ⅰ的2倍，Ⅱ的压强大于Ⅰ，加压平衡正向移动，所以反应能量变化，故B错误； C．4molC相当于4molA、2molB，容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，容器Ⅱ从反应物开始，容器Ⅲ从生成物开始，达平衡时各物质的浓度相同，所以B的体积分数相同，两容器中反应物的转化率之和为1，两反应的能量和（容器II放热与容器III吸热的数值之和）等于初始投料量完全反应时放出的热量，即，故C正确； D．对于给定方程式的化学反应，平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ的温度相同，平衡常数相等，则，故D错误； 故答案为C。 15. 常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知： 。下列说法错误的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为6.94，(已知 ) C. 若 点溶液中的溶质为 ，则 D. 当 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为，据图可知联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐，A正确； B．由图知，点时，，故点的值为 ，B错误； C．若P点溶液中的溶质为N2H5Cl，根据氮元素和氯元素物料守恒，则 ，C正确； D．由图可知，当 时， ，此时，D正确； 故答案选B。 二、填空题(含4小题，共计55分。) 16. I．醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。 时，的 溶液pH为11。 （1）溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。 （2） 时，向醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液 变化情况并说明理由______。 （3）若 起始浓度为，电离度为 ，则 电离常数______(用含 的代数式表示)。 （4）将下列溶液升温至，升温前后溶液pH变化最小的是______(不考虑溶液的挥发和分解)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．已知水在 和时的电离平衡曲线如图所示： （5）25°C时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)；若在 点温度下，盐酸中，则由水电离产生的______； 时，将 的 溶液与 的溶液混合，若所得混合溶液的 ，则 溶液与溶液的体积比为______。 【答案】（1） （2）pH增大，醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使减小 （3） （4）D （5） ①. A ②. ③. 10:1 【解析】 【小问1详解】 溶液呈碱性的原因是由于醋酸根离子发生水解生成了醋酸和，水解的离子方程式为。 【小问2详解】 在醋酸溶液中存在电离平衡：，当加入少量醋酸钠固体时，醋酸钠在溶液中电离：，电离出的对醋酸的电离起到抑制作用，使电离平衡向左移动，减小， 增大。 【小问3详解】 若 起始浓度为，电离度为 ，列三段式： 则 电离常数。 【小问4详解】 A．溶液：升温促进电离，显著增加， 明显下降，A错误； B． 溶液：升温使水的离子积增大，不变，氢离子浓度增大，pH下降，B错误； C． 溶液：升温促进水解，增加，由于的水解是吸热过程，升温会促进水解，导致变化显著，pH下降，C错误； D．溶液：属于强酸，升温对影响甚微，pH变化最小，D正确； 故答案选D。 【小问5详解】 水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度增大，Kw增大，曲线A的，曲线B的，则 时水的电离平衡曲线为A；在B点温度下，水的离子积常数，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则盐酸中，由水电离产生的氢离子浓度为； 时，水的离子积常数，设氢氧化钠溶液的体积为、硫酸溶液的体积为，由反应所得混合溶液 为7可得：，解得。 17. I．Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿(含较多的Co、Ni、Fe，以及一定量的 、Pb、Mn(II)等元素)提取Co、Ni，并获得一系列化工产品的工艺流程如图： 已知：①P204对、、具有高选择性。 ②萃取的原理为(M=Co、Ni)。 ③易被氧化成 （1）浸渣1的主要成分为______(填化学式)。 （2）从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是______。 （3）“氨浸”时生成的离子方程式为______。 II．某实验小组用滴定法测定漂白粉中的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 ，用溶液进行滴定，反应原理为：、。 （4）调节 所用的酸是______(填字母，下同)。 a．盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 （5）本实验可选择______为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是______。 （6）实验测得数据如下表所示： 实验序号 漂白粉的质量/g KI溶液的体积/mL 1 1.000 24.98 2 1.000 25.02 3 1.000 25.00 该漂白粉中的质量分数为______(保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2）加入酸，增大浓度，使萃取平衡：平衡逆向移动，使、进入水相 （3） （4）b （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 （6）53.6% 【解析】 【分析】向废钴镍矿中加入稀硫酸进行酸浸，得到含Co2+、Ni2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+的硫酸盐和难溶的硫酸铅沉淀，过滤后滤渣1的主要成分为PbSO4，向滤液中加入Fe，将铁离子全部还原为亚铁离子，加入萃取剂P2O4将萃取Co2+、Ni2+，则水相1中含有Mg2+、Fe2+、Mn2+的硫酸盐，向含有Co2+、Ni2+硫酸盐的有机相中加入酸进行反萃取，得到水相2，向水相2中加入氨水氨浸，Co2+转化为[Co(NH3)6]2+，其被氧化为[Co(NH3)6]3+，用二氧化硫还原得到CoSO4，浸渣2为Ni(OH)2，酸浸转化为Ni2+，加入碳酸氢铵沉镍，得到NiCO3，据此分析； 【小问1详解】 由分析，浸渣1的主要成分为。 【小问2详解】 “反萃取”中加入酸的目的是：加入酸，氢离子浓度增大，促使平衡逆向移动，使得、进入水相；加入酸平衡逆向移动，使、进入水相。 【小问3详解】 水相2中加入氨水氨浸，转化为，其易被氧化为，则“氨浸”时生成的反应为被氧气氧化后和一水合氨转化为，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 a．盐酸中的氯离子能够被次氯酸根离子氧化生成氯气，故a不选； b．稀硫酸较稳定，硫酸根离子不参与反应，符合题意，故b选； c．硝酸具有强氧化性，会与碘离子反应，影响实验结果，故c不选； 答案选b。 【小问5详解】 本实验生成单质碘，碘遇到淀粉溶液变蓝，所以可以选择淀粉溶液做指示剂；滴定终点时的现象是滴入最后半滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 三次实验消耗碘化钾溶液体积均有效，平均值为：；当滴定完成后，溶液变蓝，依据可知：， 即：则： 解得，则该漂白粉中的质量分数为：。 18. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。 I．【制备无水】实验室中，先合成，再与 反应制备无水。装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为。 ②的熔点为 ，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60°C．仪器丙所盛药品为______(填名称)。 （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得无水的操作为：①调节三通阀的位置为______(根据下图选填序号)；②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温范围为______；③加热E处硬质玻璃管。 （4）E装置中与 混合加热时的化学方程式为：______。 II．【探究铁盐性质】 （5）某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验II 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验III 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化的原因为______。 ②实验III中发生反应为 使溶液呈黄色，设计实验证明原因是：______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）碱石灰 （3） ①. c ②. （4） （5） ①. 硝酸抑制水解 ②. 在实验II的溶液中加入一定浓度的 溶液(或加入 固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B中用浓硫酸干燥二氧化硫，C中二氧化硫和反应生成、，可知温度在，使以气态形式进入玻璃管 中与 反应制备无水，F中碱石灰防止G中水蒸气进入E，G吸收尾气防止污染。 【小问1详解】 仪器甲的名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 打开K2，将三通阀调至，接下来进行的操作：打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至 。二氧化硫能污染空气，不能排放到空气中，遇水剧烈分解，装置C中不能出现水，因此仪器丙所盛药品为碱石灰，吸收，防止外界水蒸气进入。 【小问3详解】 当 中出现较多液体后，关闭、。此时可将通入 装置制取，相关的操作为：①调节三通阀的位置为，使能顺利通过D装置后进入E装置，故选c；②根据、的沸点，调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将 装置升温至，使以气态形式进入玻璃管中发生反应。 【小问4详解】 E装置中与 混合加热生成无水，化学方程式为： 。 【小问5详解】 ①水解溶液呈酸性，硝酸抑制水解，所以加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化； ②对比实验II、III，在实验II的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液(或加入NaCl固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色，证明实验III中溶液呈黄色的原因是。 19. 1，3-丁二烯在有机合成中具有重要意义，以下对其反应机理和有关反应原理进行探究。 I．探究反应进程中的能量变化，1，3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行和得到两种加成产物，其反应的能量进程和反应历程如图所示。 （1）由图可知，该反应速率主要由第______(填“一”或“二”)步决定。 （2）探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能的关系为：(其中为常数)。已知在和 时，相同时间为1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，则产物A为______(填“1，2”或“1，4”)加成产物。 II．进一步探究1，3-丁二烯和的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （3）根据题中数据比较气态时和的稳定性并说明理由：______。 （4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 1，3-丁二烯和的比例保持不变 （5）在、体积的密闭容器中通入，3-丁二烯和，在催化剂作用下反应一段时间后达平衡，测得各物质的选择性如下，此时n()。(已知：物质 的选择性) 物质 选择性 50% 10% 40% ①此时1，3-丁二烯的转化率为______。 ②反应2的平衡常数 ______(列出计算式)。 【答案】（1）一 （2）1，2 （3）稳定性强于，根据题中数据可以得出 ∆H=-2kJ/mol，因此能量低，更稳定（或由反应2和反应3对比可知，二者反应物相同，生成放热更多，所得产物更稳定） （4）AC （5） ①. 95% ②. 【解析】 【小问1详解】 第一步活化能较高，因此该反应速率主要由第一步决定，故答案为：一； 【小问2详解】 由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数增大的越多，所以升高温度，对产物B的生成速率提高更有利，由于在 和时，相同时间内1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，温度越高，1，4-加成产物越多，则产物A为1，2-加成产物，产物B为1，4-加成产物，故答案为：1，2； 【小问3详解】 根据盖斯定律，由反应3-反应2可得出 ∆H=-2kJ/mol，因此能量低，更稳定（或由反应2和反应3对比可知，二者反应物相同，生成放热更多，所得产物更稳定）； 【小问4详解】 A．反应分子数改变，体系压强不变可说明达到平衡，A正确； B．恒容气态反应体系中，混合气体密度在反应中不改变，不能用于判断平衡，B错误； C．反应分子数改变，的体积分数保持不变可说明达到平衡，C正确； D．因未说明起始1，3-丁二烯和的加入比例，所以二者比例保持不变不能用于判断平衡，D错误； 故答案为AC； 【小问5详解】 ①生成，根据选择性数据可知：反应消耗1，3-丁二烯1.9mol，转化率为，故答案为：95%； ②反应消耗1，3-丁二烯1.9 mol，根据选择性数据可知：生成的物质的量为0.76 mol，生成的物质的量为0.95 mol，根据反应式可知，平衡时1，3-丁二烯的物质的量为、氢气的物质的量为，反应2的平衡常数，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $