湖北省麻城市第一中学2025-2026学年高一上学期化学周测二

麻城一中2025-2026学年高一化学周测二 考试时间：75分钟；命题人：杜敏；审题人：段军威 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Na 23 第I卷（选择题） 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．维生素C由于其难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 B．一定条件下铁粉能与反应，可用作月饼保存的除氧剂 C．能将某些色素氧化褪色，可用作葡萄酒漂白剂 D．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 2．对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现 3．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．H、D、T表示同一种核素 B． MgCl2的形成过程 C．Cl－离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： 4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．溶液：、、、 B．加入铝粉能放出的溶液：、、、 C．无色透明的溶液：[Al(OH)4]-、OH-、Na+、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 5．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A 为浓盐酸，B为MnO2， C中盛有淀粉-KI溶液，C中溶液变蓝色 B．若A 为H2O2，B 为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊 C．若A 为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓HNO3，B 为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属性N>C>Si 6．代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．一定条件下，将和混合反应生成，转移的电子总数为 B．中含有的硅氧键数为 C．常温下，氯气含有个电子 D．28gN2和组成的混合气体中含有的原子数为 7．1 mol(XY4)2WR3含52 mol质子，X、Y、W、R均为短周期元素。R的核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，W和R的原子序数之和是X原子序数的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＜R＜X＜W B．简单氢化物的热稳定性：W＜X＜R C．WR2和XY3为弱电解质 D．第50号元素的一种核素与核素W最外层电子数相同 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B．向硫酸铜溶液中滴入氨水：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片： D．等浓度和溶液等体积混合： 9．混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A．一定不存在K+ B．可能存在Cl- C．含有，其浓度为0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+ 10．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+H2↑ C．KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 11．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A．甲为，乙为，丙为 B．甲为，乙为CuCl2，丙为 C．甲为，乙为，丙为 D．甲为，乙为，丙为 12．常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下表，将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是 试管编号 1 2 3 混合气体组成 NO2、O2 NO、O2 NH3、N2 A．1＞2＞3 B．2＞1＞3 C．3＞1＞2 D．2＞3＞1 13．工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSiO2分子中含Si-O键的数目约为 C．原料焦炭应过量 D．粗硅生成1mol过程中，转移4mol电子 14．下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②单晶硅可制计算机芯片，石英砂和光导纤维的主要成分一样 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在之间的降水通常称为酸雨； ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂()都属于硅酸盐材料 ⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 15．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A．1∶1∶2 B．4∶3∶2 C．4∶16∶13 D．4∶3∶4 第I卷（选择题） 二、填空题 16．每空2分，共16分。 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。 B F (1)BF2的结构式为 。 (2)D和F的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)。 (3)实验室制取G2气体的离子方程式为 。 (4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 (5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。检验该白色沉淀中阴离子的方法为 (6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为 。 (7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 。 17．除特殊标注外，每空2分，共11分。 Ⅰ.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。 (1)下列关天食品添加剂的说法正确的是 。 A 制作豆腐时，加入石膏做凝固剂 B．制作糕点时，加入小苏打做防腐剂 C． 生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂 Ⅱ.SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。 (2)硫原子的结构示意图为 。（1分） (3)与SO2所含化学键类型相同的是________。 A．NH4Cl B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaOH (4)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是________。 A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2 > SiO2 C．单质的熔点：Si > S D．酸性：H2SO4 > H2SiO3 (5)保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。 A．易溶于水        B．是酸性氧化物            C．具有漂白作用 Ⅲ.《食品安全国家标准·食品添加剂使用标准》(GB 2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05g/kg。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：SO2+ H2O2=H2SO4、+Ba2+=BaSO4↓。 己知：ω(SO2残留量) =ｘ100%。 (6)称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4，沉淀的质量为0.233 g。通过计算，该水果样品中SO2残留量为 18．除特殊标注外，每空2分，共12分。 硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素，如钾长石和钠长石等。回答下列问题： (1)用氧化物形式表示为 。 (2)我国科学家发现在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能。配平下列方程式： 。 ______Al＋____________→______Si＋_____AlOCl＋_____。 (3)将钾长石或钠长石用足量稀盐酸处理后，所得固体为 (填化学式)。 (4)将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示： ①根据关系图，写出Fe与稀硝酸反应的离子方程式： 。 ②样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 。 ③a点对应NaOH溶液的体积为 。 19．每空2分，共16分。 1.铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体0.5mol，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算： (1)混合气体中与的物质的量之比为 。 (2)硝酸的物质的量浓度为 。 2.某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算： (1)与第一份反应的盐酸的物质的量是 。 (2)第一份中和所得溶质的质量 g； (3)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。 3. amol单质碳和16g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。 ①a= ；16g氧气的体积为 L(标准状况下) ②若将反应后的气体通过盛有足量Na2O2的U形管，发生反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中高一化学周测二（参考答案） 一、单选题（每题 3 分， 共 45 分） 1-5 BDBAB 6- 10 BCBBC 11- 15 CBBDC 二、 填空题 16 ．每空 2 分， 共 16 分。（方程式掉气体符号或加热符号扣一分，每题最多扣两分） （1）S=C=S （2）H2O （3）MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2 ↑+2H2O （4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O （5）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4 ↓+2NO↑+4H+ 取待检测液于试管中， 先加入盐酸， 无明显现象，再加入氯化钡溶液， 出现白色沉淀， 说明阴离子为 SO42- （6）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2 ↑+4H2O↑ （7）0.022mol 17 ．每空 2 分， 共 12 分。 (1)A (2) (3)C (4)AD (5)C (6)0.032 18 ．每空 2 分，共 12 分。 (1)Na2O•Al2O3•6SiO2 (2)4Al+K[AlSi3O8]+2AlCl3=3Si+6AlOCl+KAlO2 (3)SiO2 (4) ○18Fe＋30H＋＋3 NO3 (-) ===8 Fe 3＋＋3 NH4 (+) ＋9H2O ○2 1:1 ○320mL 19 ．每空 3 分， 共 15 分。 (1)B (2)NO+NO2+2NH3 H+ 2N2+3H2O (3)a=4b+3c (4)12：15：10 (5)4：11 学科网（北京）股份有限公司 $