福建省同安第一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

同安一中2025~2026学年（上)第二次月考 高二化学试卷 (命题人：邱雯审核人：孙海涛) 本卷满分100分，考试时间75分钟 第卷选择题 可能用到的相对原子质量为：H-1C-120-16C1-35.5Cu-64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 1.下列春节习俗中，属于化学变化的是 A.燃放爆竹 B.剪纸纳福 C.舞龙舞狮 D.扫尘除旧 2.下列物质因水解而使溶液显酸性的是 A.KHSO B.BaNO3)2 C.NHCI D.NazCO3 3.下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是 A.Nat、Ca2+、HCO3、MnO4 B.Ba2+、Mg2+、NO3、C1 C.K+、Fe2+、ClO、SO1 D.Cu2+、A13+、S0}、S2 4.反应2Br(g)=H,(g)+Br2(g)的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 活化分子 E E2 E 生成物 反应物 H2(g)+Br2(g) 反应过程 A.反应为放热反应 B.反应的活化能为E3 kJ/mol C.热化学方程式可表示为2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)△H-(E2-E1)kJ/Imol D.断开HBr键吸收的总能量小于形成H-H键与Br-Br键释放的总能量 5.0.1 nol/L CH,COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 A.c(Na)+c(H)=c(CH;COO-)+c(OH B.c(H)+c(CH;COOH)=c(OH) C.c(CHCOO )+c(CH COOH)=0.1mol/L D.c(Na)>c(CH3COO )>c(H)>c(OH) 2025~2026（上)第二次月考高二化学试卷 第1页共8页 6.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 镊子 饱和FeCl pH试纸 FeCl,溶液 溶液 铁钉 浸有食 沸水 盐水的 棉花 水 Fe2(SO4)3溶液 A. 测溶液的pH B.制备FeCl3固体 C.制备Fe(OHD3胶体 D.观察铁的析氢腐蚀 A.A B.B C.C D.D 7.化学与生活息息相关，下列用于解释事实的离子方程式书写不正确的是 A.珊瑚的形成：Ca2++2HC05≠CaCO3+C02+H20 B.人们常用明矾作净水剂：A13++3H20=AI(OH)3(胶体)+3H C.CuSO4溶液与闪锌可矿（亿nS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2*(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s) D.泡沫灭火器的灭火原理：2A13++3C0}+3H2O=2A1(O田3J+3C02↑ 8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是 Mg电极 石墨电极 H02 隔膜 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生还原反应 C.石墨电极附近溶液的pH减小 D.溶液中C1向石墨电极移动 9.某浓度Na2CO,溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是 PHA 12.2 12.0 11.8 a 11.6 ●c(100,11.7) 20 40 60 80 100温度/C A.a点→b点→c点，NaCO3的水解程度逐渐增大 B.b点开始随温度升高碳酸钠溶液H逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程 C.100℃时，纯水的pH=6,c点溶液中c(OH)约为10.3molL D.溶液在b点时电荷守恒式：c个Na)+cH=2c(CO)+c(HCO)+c(OH) 2025~2026（上)第二次月考高二化学试卷 第2页共8页 10.一种绿色环保的废铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2及微量杂质元素）电沉积回收金属铅的工艺 流程如下： Na,SO3溶液Na,CO3溶液H2Sf6 废铅膏→还原 转化→浸出→电沉积→金属铅 滤液 浸渣 阳极产物 己知：①25C时：K,PbS04)=1.8×108,Kp(PbC03)=1×1014,KpPb(OHD2]=1×1016。 ②H,S证6为二元强酸。 下列说法错误的是 A.“还原”时发生反应：PbO2+SO}+H,O=Pb(OH)2+SO B.“转化”的主要目的是将Pb(OHD2转化为PbCO3 C.“浸出”时发生反应有：PbC03+2H=P%2++H20+C02↑ D.“电沉积”时若不使用离子交换膜，阳极产物可能含PbO2 11.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 向滴有几滴酚酞的Na2CO3溶液中加入少量NaCl 探究浓度对盐类水解平衡的影响 固体，观察溶液颜色深浅变化 用不同浓度、相同体积的H202溶液分别与相同浓 B 探究浓度对反应速率的影响 度、相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象 向等体积等pH的HA溶液和HB溶液中加入足量 证明KHA)<KHB) 的锌粉，充分反应后，HA溶液产生的H2更多 向2mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中滴加几滴 证明 D 0.1mol·L-1的Mgs04溶液，先产生白色沉淀，再 Kap[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 加几滴0.1mol·L-1CuS04溶液，有蓝色沉淀生成 A.A B.B C.C D.D 2025~2026(上)第二次月考高二化学试卷 第3页共8页 12.常温下，肼N2H4)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数δX)随-lg[c(OH)]变化的关系如图 所示，己知：N2H4+H2O÷N2H+OHKb1=8.7×107。下列说法正确的是 6X）A 1.0 P N,Hg N,H 0.8 N2H2 0.6 0.4 0.2 L ☒14 036a9121518-1g[c(0H)] A.a的值为7.94（已知1g8.7=0.94) B.肼与稀硫酸反应可生成酸式盐N2H (HSO4)2 C.若P点溶液中的溶质为NH,CI,则c(CI)=cN2H)十c(N2H) D.羟胺NH2OH的电离与肼类似，常温下K,=109,向少量NH OHC1水溶液中加入足量肼， 会发生反应：N2H4+2NH3OH=N2H+2NH2OH 2025~2026（上)第二次月考高二化学试卷 第4页共8页 第Ⅲ卷非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13.(11分)载人航天器中用萨巴蒂尔反应将C02转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现 O2的再生。己知萨巴蒂尔反应为C02(g+4H2(g)÷CH4(g+2H20(g)△H=-163.7水kJo1 (1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E进=a kJ.mol,则正反应活化能为kJ-mol1。 (2)将2olC02和8molH2充人体积为2L的恒温密闭刚性容器中发生萨巴蒂尔反应，H2的物 质的量随时间的变化如图所示。 ↑nH)/mol 8 a(2,4) b(8.2) c(11,2) ● 6 8 10 t/min ①该反应在0~2min内CH4的平均反应速率为 ,平衡时生成H2O的质量为 g。 ②若要提高C02的平衡转化率，可采取的措施有 (写一条)。 (3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现：反应机理如图所示： CO, 光 02 ⊕ HO 光催化CO,转化为CH4的阴极方程式为 (4)CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行 的方法，装置如图所示。 负载d 高浓度 除C0,后 C02 →的空气 K2CO3溶液 H2 二←空气 a 多孔碳载镍 a电极上发生的电极反应式为 2025~2026(上)第二次月考高二化学试卷 第5页共8页 14.(12分)CuC2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑湿法制备CuC12·2H20。 浓盐酸 H20,溶液 NaOH 废铜屑 溶液 电热磁力搅拌器 湿法 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 15C以下 1525.7℃ 26~42C 42C以上 结晶水合物 CuCl2 4H2O CuCl23H2O CuCl22H2O CuCl2 H2O 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 NaOH溶液的作用是 (2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为① 实验中，H2O2的实 际用量要大于理论用量，原因可能是② (填两条)。 (3)为得到纯净的CuC122H20晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子 后，过滤，向滤液中持续通入HC气体，加热蒸发浓缩，① ,过滤， 洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCI的作用是② (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CC1z2H0晶体的试样（不含能与发生反应的氧 化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36g试样溶于水，加入过量I固体，发生反应2Cū2++ 4I=2CuI+I2,生成白色沉淀。②用0.1000 nol-LINa2S203标准溶液滴定生成的I2,到达滴 定终点时，消耗NazS203标准溶液20.00mL。(已知：I2十2S2032=S4O62-+2I) 该试样中CuC2·2H20的质量分数为 2025~2026（上)第二次月考高二化学试卷 第6页共8页 15.(15分)利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为Fe2O3及SiO2、Al,O3、C2O3、CoO、NiC03 PbCO3等杂质)提取高附加值的铁红F2O3)的一种工艺流程如下图所示。 NH4HCO3和 H2SO SO2 NaOH NaS NH:H2O 蛇纹石 酸浸液 还原液 滤液1 滤液2 滤渣3 酸浸 还原 净化 沉钴镍 沉铁 煅烧 →铁红 中和渣 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 己知：①Km(CoS)=3.0×10-26 Ksp (NiS)=2.8×10-21 ②溶液中离子浓度≤1.0×105molL1时可认为完全沉淀 请回答下列问题： (1)为了提高“酸浸的速率，可采取的措施有 (任写一点)。 (2)还原过程中发生反应的离子方程式为 可用 试剂检验还原是否完全。 (3)滤渣1的成分为A1(OD3和 (填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为 (4)沉钴镍时，若溶液中Co2+、Ni2+浓度均为0.01molL-1逐渐加入Na2S,则先沉淀的离子 为① 计算说明两种离子可以彻底先后分离② (⑤)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如图1所示， 则应控制pH为 15 100 100 12 NiP+★Co24 +A13+◆Cr3H 95 80 ◆Fe2 品 90 ★ 85 60 d% 40 75 7 4.0 20 25 303540455055 pH 温度/C 图1 图2 (⑥沉铁时，温度对F2+转化率的影响如图2，分析选择反应温度为40℃的原因是 (⑦)煅烧过程中发生的化学方程式为 2025~2026（上)第二次月考高二化学试卷 第7页共8页 16.(14分)炼油厂的FCC(流化裂化催化)再生烟气中存在C0、S02和NO,一种C0催化还原同 时脱硫脱硝的方法如下： 反应I:C0(g)+2N0(g)=C02(g)+N2O(g)△H1=-384kJmo1△S1=-187Jmol1.K-1 反应I:C0(g)+N2O(g)=C02(g)+N2(g)△H2=-365kJmo1△S2-13Jmol1.K-1 反应Ⅲ：2C0(g)+S02(g)=2C02(g)+S(g) (1)反应IV:2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g)△H=_kJmo1,反应温度是低于K 时可自发进行的。 (2)一种C0催化还原$O2的反应机理如图。*表示催化剂表面吸附位，*C0表示被吸附于催 化剂表面的C0;催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧空位。 Co S02 CO 反应i CO. CO, 反应ii ①反应i与反应ii的总方程式是*SO,+*CO+CO= ②CO催化还原SO2的产物中含极微量的COS,生成COS的原因为 (从反应机理角度解释)。 (3)TC、101kPa下，CO催化还原NO发生反应I和反应Ⅱ，用传感器测定反应过程中，CO 和N20的物质的量分数x与时间的关系如图所示。 0.6 05 0.4 9 剑 0.2 0.10.1 晕 3 4 5 时间t/min ①图中曲线r表示的组分为 (填化学式)，1~2min时，该组分物质的量分数逐 渐增大的原因为 ②C0的平衡转化率为 ③反应I的K,= 2025~2026(上)第二次月考高二化学试卷 第8页共8页